考点33元素周期律（原卷版）

考点33元素周期律【知识梳理】一、原子结构与原子半径周期性变化规律1．原子序数(1)概念：按照核电荷数由小到大的顺序给元素依次编号，这种编号叫作原子序数。(2)与其他量的关系：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。2．原子结构的变化规律(1)核外电子排布的变化规律规律：随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数从1到8的周期性变化（H、He除外）。(2)原子半径的变化规律(稀有气体除外)以元素的原子序数为横轴，元素的原子半径为纵轴，绘制折线图如下：数据分析规律随着核电荷数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化①原子电子层数相同时，最外层电子数越多，半径越小。②最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二、元素化合价的周期性变化规律1．以元素的原子序数为横轴，元素的最高正化合价或最低负化合价为纵轴，绘制折线图如图所示：数据分析规律随着核电荷数的递增，元素的最高正化合价呈现＋1到＋7(氧、氟除外)、最低负化合价呈现－4到－1的周期性变化2．对于1～18号元素：(1)元素的最高正化合价＝最外层电子数(O、F及稀有气体除外)(2)|元素的最低负化合价(非金属具有)|＝8－最外层电子数(3)元素的最高正化合价＋|元素的最低负化合价|＝8(4)元素性质的变化的根本原因：随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数排布呈周期性变化。【对点例题】例1．（2023·内蒙古·满洲里市高一学业考试）X、Y是常见的短周期主族元素，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构。关于X、Y的比较中，正确的是①原子序数：X>Y②原子半径：X<Y③X的最高正化合价的数值与Y的最低负化合价的绝对值一定相等④元素所在的周期数：X>YA．①② B．②③ C．①④ D．②④例2．某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为()A．H2RO3 B．H2RO4C．HRO3 D．H3RO4【达标检测】1．（2023·全国·统考高考真题）一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是A．X的常见化合价有、 B．原子半径大小为C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有4种同素异形体2．（2023秋·陕西西安·高一长安一中校考期末）2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y是地球地壳中含量最高的元素，火星岩石含有ZWY3。下列判断正确的是A．W位于元素周期表第三周期ⅤA族 B．最高价含氧酸的酸性：X<WC．原子半径：Z>W>Y>X D．X和Y可形成不止一种化合物3．（2023春·北京西城·高一北师大实验中学校考期中）下列离子半径最小的是A． B． C． D．4．（2023·江西·统考二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于38。由这些元素组成的化合物有如下转化关系(部分产物省略)。下列叙述正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次增大B．简单氢化物的还原性：Y>WC．丁与水反应生成乙D．丙和戊不能大量共存5．（2023春·浙江温州·高一乐清市知临中学校考期中）现有M、W、X、Y、Z五种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A．X、W、Z的原子半径依次减小B．W元素与氢元素可形成多种化合物C．Z的最高化合价为+6D．M、W、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低6．（2023春·北京丰台·高一统考期中）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1861439966主要化合价+1+3+7、12下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性：X<YB．X与W只能形成一种化合物C．Z的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的产物之一具有漂白性D．四种元素形成的简单离子半径：Z>X＋>Y3＋>W27．（2023春·福建厦门·高一厦门市湖滨中学校考期中）硒(Se)元素是人体必需的微量元素，硒与氧为同主族元素。下列说法错误的是A．Se原子最外层有6个电子B．稳定性：H2Se＜H2SC．原子半径：Se>ClD．Na2SeO3能消除人体内的活性氧，Na2SeO3表现出氧化性8．（2023春·广东惠州·高一校联考期中）下列粒子半径大小的比较正确的是A．r(Na+)＜r(Mg2+)＜r(Al3+)＜r(O2) B．r(S2)＞r(Cl)＞r(Na+)＞r(Al3+)C．r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)＜r(S) D．r(Cs)＜r(Rb)＜r(K)＜r(Na)9．（2023秋·贵州毕节·高一统考期末）依据元素周期表及元素周期律，下列推断错误的是A．酸性： B．最高正价：C．最外层电子数： D．离子半径：10．（2023春·贵州遵义·高一校联考期中）已知溶于水形成溶液，溶于酒精形成胶体。下列说法正确的是A．、酒精均为电解质B．离子半径：C．溶液是混合物，胶体是纯净物D．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同11．（2023·全国·高一专题练习）K＋与Cl具有相同的核外电子排布，r(K＋)小于r(Cl)，原因是___________。12．（2023春·福建福州·高一福州黎明中学校考期中）如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y分别表示某种化学元素)，按要求作答。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02NOFX3NaYAlSiSCl(1)X、Y两种元素符号分别是____和____。(2)Mg的原子序数为____。(3)氧元素位于第二周期第____。(4)表中失电子能力最强的原子是____。(5)表中某原子最外层电子数为4，其元素符号是____。(6)F与N相比，原子半径较小的是____。(7)O2与S单质相比，更难与H2化合的是____。(8)NH3中N元素的化合价为____，其水溶液呈____(填“酸性”或“碱性”)。(9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是____(填“HCl”或“HClO”)，写出该反应的化学方程式：____。(10)下列各项比较，符合相关性质递变规律的是____(填标号)。A．氧化性：O2>N2 B．金属性：Na<MgC．酸性：H2SO4>HClO4 D．碱性：NaOH<Mg(OH)2色液体，具有漂白作用；该反应方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。（10）A.同一周期中，从左到右，随着原子序的递增，单质的氧化性增强，因此氧化性O2>N2，故A符合题意；B.同一周期中，从左到右，随着原子序数的递元素的金属性递减，因此金属性Na>M