2022-2023学年河南省洛阳市偃师第二中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年河南省洛阳市偃师第二中学高三化学联

考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列卤族元素的有关实验，说法正确的是

A.往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘

B.已知b一1I2+I）向盛有KI3溶液的试管中加人适量CC14，振荡静置后CC14

层显紫红色，说明Kh在CC14中的溶解度比在水中的大

C.用滨水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和苯

D.浓盐酸长期暴露在空气中因为见光分解而浓度降低

参考答案：

C

略

2.下列叙述中正确的是（）

A.液浪易挥发，在存放液溪的试剂瓶中应加水封

B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是CL

C.某溶液中加入CCL,CCL层显紫色，证明原溶液中存在「

D.某溶液中加入BaCk溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag.

参考答案：

A

A.液澳易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A正确；

B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为N0?、0：,、Cl2等物质，但

不一定为Ch,故B错误；

C.CCL,层显紫色，证明原溶液中存在L,「无色，故C错误；

D.溶液中加入BaCk溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO”不一定

含有Ag',故D错误.

故选A.

3.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

选项

ABcD

化合物

Yco2Fe2（）3C2H5OHFeCb

WMgOAI2O3C2H5ONaCuCl2

参考答案:

D

点定

A项中是Mg与C02反应，方程式为2Mg+2c022Mg0+C；B项中Al与

高w

Fe2O3发生铝热反应，方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3;C项中是金属Na

与C2H50H反应，方程式为2Na+2cH3cH20H=2CH3cH2ONa+H2f。这三个反应

都是置换反应。D项中是发生Cu+2FeC13=CuC12+2FeC12，不是置换反应，但学生

可能将此反应记错，认为生成了铁单质。此题难度不大，但素材来自教学一线，考

查学生平时学习的错误，对实际教学有一定的指导作用。

4.医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够

A.使细菌蛋白体发生盐析B.使细菌蛋白体发生变性

C.与细菌蛋白质发生氧化反应D.与细菌配合体生成配合物

参考答案：

B

略

5.化学用语是学习化学的重要工具，下面用来表示物质变化的化学用语中，正确的

是（）

A.氢气燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；AH=

+570kJ-mor'

2

B.甲烷碱性燃料电池的负极反应：CH4+10OH-8e=CO3+7H2O

C.饱和FeCb溶液滴入沸水中的反应：FeC13+3H2O=Fe(OH)3；+3HCl1

D.次氯酸钙溶液中通入过量的SO2：CIO+H2O+SO2=HSO3+HC1O

参考答案：

答案：B

6.元素在周围表中的位置，反映元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

()。

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

参考答案：

B

略

7.下列实验操作不能实现对应实验目的的是

选项实验目的实验操作

向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，充分振

A除去乙酸乙酯中的乙酸

荡，静置分液

在两支试管中各加2mL5%氏。2溶液，再分

证明Fe?+的催化效果强于Cu2+

B别滴入0.1mol/LFeCb和0.01mol/LCuSO4溶液

1mL

证明碘在四氯化碳中溶解度远大

C向碘水中滴加四氯化碳充分振荡后静置

于在水中溶解度

向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2s气

D证明CuS不溶于稀H2s04

体

参考答案：

B

【详解】A.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，向混合液中加入足量饱和碳酸钠溶液可以除

去乙酸，该方案能够达到实验目的，故A不选；

B.要比较Fe3+和C/+对H2O2分解的催化效果，选择的试剂浓度应相同，而且要保证阴离

子相同，因二者所含的阴离子不同且浓度不同，所以该方案不能达到实验目的，故B选；

C.四氯化碳与水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多，向碘水中滴加四氯

化碳充分振荡后静置，可观察到溶液分层，下层溶液显紫红色，该方案能够达到实验目

的，故C不选；

D.向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2s气体会生成CuS黑色沉淀，证明CuS不溶于

稀H2so4,该方案能够达到实验目的，故D不选。

答案选B。

8.PH=3的盐酸和醋酸各100mL,分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多.若最后

有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是()

A.反应开始时速率v(HC1)>v(CH3COOH)

B.加入的锌质量相等

C.盐酸中锌有剩余

D.反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸

参考答案：

C

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.

分析：c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液中，c(CH3coOH)>c(HC1),相同体积、c

(H+)相同时n(CH3COOH)>n(HC1),反应过程中醋酸继续电离出氢离子，反应速

率与c(H+)成正比，则生成相同量的氢气时，反应速率与反应时间成反比，根据氢气和

锌之间的关系式计算，据此分析解答.

解答：解：A、c(H+)相同，开始时反应速率相同，故A错误；

B、根据氢气和锌之间的关系式知，生成相同质量的H2需要的m(Zn)相等，有一溶液中

锌剩余，所以加入的锌质量不相等，故B错误；

C、氢离子浓度、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以盐酸中锌有剩

余，故C正确；

D、相同体积、c(H+)相同时n(CH3coOH)>n(HC1),反应过程中醋酸继续电离出

氢离子，反应速率与c(H+)成正比，反应开始后不久，醋酸反应的速率大于盐酸，故D

错误；

故选C.

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，注意反应速

率与电解质强弱无关，只与氢离子浓度成正比，为易错点.

9.利用电化学原理还原C02制取ZnC2CU的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正

确的是

阳

离

子

交

换

腹

A.可用H2s04溶液作电解液

B.阳离子交换膜的主要作用是增强导电性

C.工作电路中每流过0.02mol电子，Zn电极质量减重0.65g

D.Pb电极的电极反应式是2co2-2e=C2O4”

参考答案：

C

如果用H2s04溶液作电解液，溶液中氢离子会在正极得电子生成氢气，影响2co2+2e-

=C2CU2-反应的发生，A错误；用阳离子交换膜把阳极室和阴极室隔开，它具有选择透过

性，它只允许H+透过，其它离子难以透过，B错误；Zn电极为负极，发生氧化反应，Zn-

2e=Zn2+；当电路中每流过0.02mol电子，消耗锌的量为0.01mol,质量为0.65g,C正

确；Pb电极为正极，发生还原反应，2coz+ZeHCzCV、D错误；正确选项C。

10.（2007•海南卷）《物质与结构》模块（选考题）

22.下列叙述正确的是

A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C.离子晶体中可能含有共价键

D.金属晶体的熔点和沸点都很高

参考答案：

C

本题考查晶体结构知识。分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体；原子晶体中

可含有极性共价键，如SiO2；金属晶体的熔、沸点不一定高，如汞常温下为液

体。

11.下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是

①2H2S+SC>2=3S+2H2。；1：2

②6HNO3（浓）+S=H2so4+6NO2+2H2O；1：6

③Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O;1：1

（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；1：1

A.只有①正确B.只有③C.只有①和④D.①②③④

都正确

参考答案：

D

略

12.根据下列实验现象，所得结论正确的是

实验实验现象结论

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯

A活动性：Al>Fe>Cu

中铜表面有气泡

左边棉花变为橙色，右边棉花变为

B氧化性：Cl>Br>l2

蓝色22

白色固体先变为淡黄色，后变为黑溶解性AgS>AgBr>

C2

色AgCl

锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体

D非金属性：Cl>C>Si

变浑浊

参考答案:

A

略

13.Na2sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2so而NaClO被还原为NaCl,若反应中

Na2sx与NaClO的物质的量之比为1：16,贝Ijx值是（）

A.2B.3C.4D.5

参考答案：

D

略

14.下列对有机化合物发生的反应类型判断错误的是（）

A.乙烯使酸性高镒酸钾溶液褪色氧化反应

B.蔗糖在人体内转化为葡萄糖取代反应

C.苯在催化剂作用下转化为环己烷加成反应

D.“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂加成反应

参考答案：

D

“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂，是水解反应，不是加成反应。

15.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=仪1014molZ.'1,满足此条件的溶液中一定可以大量

共存的离子组是：

A.Al*Na*NQ,"Cl-B.K+Na+Cl-NO,-

C.K+Na+Cl-AlOfD；K+NH/SO；-NO/

参考答案：

B

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.(8分)高一新教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，

置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关Na2C)2和H2。反应的结论是：a、有氧气生成；

b、o

Na2O2和H2O反应的化学方程式是。

⑵某研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。

HO

2p

①用以验证结论a的实验方法是。

②用以验证结论b的实验方法及现象是o

⑶实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管

中滴入酚酣试液，发现溶液变红，振荡后，红色消褪。为探究此现象，该小组同学

从查阅有关资料中得知：

Na2O2和H2O反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单

的实验，证明Na2O2和足量H20充分反应后的溶液中有取。2存在。

试剂,离子方程式是o

参考答案：

（8分，除化学方程式2分外，其余每空均为1分）

（1）该反应是放热反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2T

（2）①将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃②将导管q放入水中，反应过

程中导管口有气泡冒出

（3）Na2s溶液2H++S2—+H2O2===Sl+2H2。（其他合理的答案均可给分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.【化学一选修2：化学与技术】（15分）

工业上用固体硫酸亚铁抽取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：

2尸蝇口2口T+SO3b某研究性学习小组用图27所示装置检验该反应所产

生的气态物质，然后有装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量。

（SO2沸点为一10.02℃）

请回答相关问题：

（1）A瓶所盛试剂的作用是；B瓶所盛的试剂

是；C瓶所盛试剂的作用是O

（2）A瓶要用冷水冷却的原因是。

（3）将此反应生成的气体通入A瓶BaC12，溶液中，则（填编号）

A.析出BaS03沉淀B.析出BaS04

沉淀

C.逸出SO3气体D.逸出S02气

体

理由是。

（4）反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSCU的质量，其实验操作

的第一步是o（简述操作步骤）

参考答案：