2022-2023学年河南省商丘市职业高级中学高二化学月考试题含解析

2022-2023学年河南省商丘市职业高级中学高二化学月

考试题含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.常温下，说明氨水是弱碱的事实是

A、氨水溶液遇酚酸试剂变红B、氨水具有挥发性

C、ImoLLNH4a溶液的pH=5D、氨水与AICI3溶液反应生成Al(OH)

沉淀

参考答案:

C

略

2.蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。

某蔗糖酯可由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下:

蔗糖蔗糖酯

有关说法不正确的是

A.蔗糖酯可看成是由高级脂肪酸和蔗糖形成的酯

B.合成该蔗糖酯的反应属于取代反应

C.蔗糖分子中含有8个羟基

D.该蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解过程中只有硬脂酸和葡萄糖两种产物

参考答案:

D

略

3.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易

腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶

液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的

活动性由强到弱的顺序是

A.DCABB.DABCC.

DBACD.BADC

参考答案：

B

4.下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是

A.NaClB.CuSO4C.Na2s0,

D.KN03

参考答案：

c

略

5.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的

是：（）

A.红棕色的N02,加压后颜色先变深后变浅

B.高压比常压有利于合成S03的反应

C.氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度

D.等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应,粉末状比块状的反应快

参考答案：

D

略

6.下列关于晶体与非晶体的说法不正确的是

A.区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行x-

射线衍射实验

B、非晶体中粒子的排列无序，所以非晶体具有各向异性

C、晶体有自范性

D.非晶体无固定熔点

参考答案：

B

略

7.下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是

A.乙烯和聚乙烯都能与漠的四氯化碳溶液发生加成反应

B.分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同分异构体，性质完全相同

C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生氧化反应和取代反应

D.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

参考答案：

略

8.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

()

A、BeCk与BF3B、CO?与SO2C、CCk与阳3D、C2H2与C2H」

参考答案：

C

略

9.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是()

参考答案：

D

略

10.下列配制银氨溶液的操作中，正确的

是

A.在洁净的试管中加入「2mLAgN03溶液，再加入过量浓N1”水，振荡，混合均

匀

B.在洁净的试管中加入:T2mL稀NH3水，再逐滴加入2%AgN03溶液至过量

C.在洁净的试管中加入广2mLAgN03溶液，再逐滴加入浓NH：,水至过量

D.在洁净的试管中加入2%AgN03溶液广2mL,逐滴加入2%稀NH3水，边滴边振

荡，至沉淀恰好溶解时为止

参考答案：

D

11.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应为：心2+泌2

—2C,2s内的平均反应速率如下：“A2)=0.5molL-Ls”,"B2)=1.5molL-Ls」,

“C)=lmolLTs",贝IJ十和丁的值分别为

A.2和3B.1和3C.3和2D.3和1

参考答案：

B

略

下列说法正确的是

A乙博的结为筒式，CH；CH2B.的名称为：产芋基苯酚

C.CH、C1、与以巴3带在同分异构体D.乙酸的分子式।C2H4O2

12.

参考答案:

D

略

13.简单原子的原子结构可用下图所示方法形象地表示:

其中•表示质子或电子，。表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()

A、①②③互为同位素B、①②③互为同素异形体

c、①②③是三种化学性质不同的粒子D、①②③具有相同的质量数

参考答案：

A

略

14.对于Zn(s)+H2soKaq)===ZnSO4(aq)+H2(g)AW<0的化学反应下列叙述不正确的是

()

能处

_反应物能量总和

\反应过程中放出的能盘

''一生成物能址总和

0反应过程

A.反应过程中能量关系可用右图表示

B.△”的值与反应方程式的计量系数有关

C.若将该反应设计成原电池，锌为负极

D.若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，

正极放出气体一定为H.2L

参考答案：

D

15.1()0℃时，O.OlmoLL।NaHS04溶液中水电离的c(H*)=H)romolL，将pH=8

的Ba(OH)2溶液ViL与pH=5,V2LNaHSO4混合，所得溶液pH=7,则V]V2=

A.2:9B.1:9C.1:1D.1:2

参考答案：

A

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（17分）某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验:

实验二

CuSO4«»

C(J

实验三实验四

结果：

（1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间

内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g,铜片增重了3.84g,则该

原电池的工作效率是（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分

率）：0

（2）实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。

为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜极给

(3)实验三中盐桥中K+流向溶液(填ZnSO」或CuSOQ,如果Zn

的消耗速率为1X10%01/s,则K-的迁移速率为mol/so

(4)实验四中电流计指针有偏转，写出铜极的电极反应

式：________________________

参考答案：

(1)(4分)60%

(2)(4分)锌失电子则形成Z产进入溶液显正电性，C产得电子则溶液显负电

性，两种因素均阻碍电子流向铜板(或类似合理答案)

(3)(6分，每空2分)CuSOi,2X10“

(4)(3分)。2+2比0+4/=40H

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(10分)t°C时，将2molA和ImolB通入体积为2L的密闭容器中(容积不

变)，发生如下反应，A(g)+2B(g)(g),2分钟后反应达到平衡状

态，剩余了0.6molB,并测得C的浓度是().3mol/Lo

请填写下列空白：

(1)从反应开始至平衡状态，A的平均反应速率为o

(2)x=

(3)若向容器中通入少量氮气，化学平衡(填字母)0

A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动

C.不移动

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入2molA和ImolB,在t℃下达到新的平

衡，此时B的物质的量为：n(B)=mole

(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量

分数与原平衡相等，则起始加入三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之

间应该满足的关系式为O

参考答案：

(10分)

(1)0.()5mol/(Lmin)

(2)3

(3)C

(4)1.2

(5)[3n(A)+n(C)]：3n(Y)+2n(C)=2：1

略

18,某种蛋白质的结构片段如下：

OOOO

1111

—NH—CH—C—NH—CH—c—NH-CH—c—NH—CH,—C—

I1I

CH>CCH.SH

⑴上述蛋白质结构片段完全水解所生成的氨基酸分别

是。

⑵水解所生成的氨基酸中，碳、氢原子数比值最大的那一种与NaOH溶液反应的化学方程

式为;

形成二肽的化学方程式为o

参考答案：

玲、一CHCOOH'国

NHaCH,CHCOOHNH,

(1)CH；CHCOOH、、SH、CH.COOH

NH,NR

(2)O^HCOOH+Na0H-O^COONa+H2。

解析：（1）题给蛋白质结构片段中肽键上的C-N键断裂，依次得到的氨基酸是:

HrN—CH—（：OOH

H.5CHCOOH公、H.NCHCOOH

CH,、1J、CH,SH、CH,—COOH。

《〉CI1COOH

（2）在所得4种氨基酸中，碳、氢原子数比值最大的是NHS。它与NaOH溶液

《'CIICOOII

反应的化学方程式为NH2+NaOH―

CH-COONaCII-COOII

XHS+比0,形成二肽的化学方程式是2NH2一

O