2022-2023学年河北省邢台市巨鹿县第二中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年河北省邢台市巨鹿县第二中学高三化学

月考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下图是制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是

参考答案：

BD

略

2.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是（）

A.处理废水时可加入明矶作为混凝剂，以吸附水中的杂质

B.废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源］

C.酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水中某种成分被氧化

D.工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属

参考答案：

B

略

3.在100克浓度为18mol/L、密度为P（g/cn”的浓硫酸中用一定量水稀释到

9moi/L硫酸，则加入水的体积是：

A、小于100mlB、等于100mlC、大于100mlD、等于100/Pml

参考答案：

A

4.不用其他试剂，无法鉴别的一组溶液是

A.NaOH和AICI3B.BaCl?和Na2sO4C.NaAlO?和

HNO3D.Na2c。3和HC1

参考答案：

A

略

5.已知CsCl晶体的密度为pg/cn?,NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs卡的核间

距为acm（如下图所示），则CsCl的式量可表示为（）

参考答案：

D

略

6.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）

A.在pH=12溶液中：Na\Ca2\HCO3?、C10?

B.在能使石蕊变红的溶液中：Mg2\K*、靖、S0i2?

C.在0.Imol•L?i的NaHCCh溶液中：K+、A13+、I?、C1?

D.在与Al反应能放出2H的溶液中：Fe2\K\NO3?、SOi2?

参考答案：

B

7.配制10()mL1.0mol/LNa2cO3溶液，下列操作正确的是

A.称取10.6g无水碳酸钠，加入10()mL容量瓶中，加水溶解、定容

B.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸储水，搅拌、溶解

C.转移Na2c03溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

参考答案：

D

略

8.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是()

A.装置①可用于分离GHQH和的混合物

B.装置②可用于收集上、NL、CO?、5、HC1、NO2等气体

C.装置③中X若为CCL,可用于吸收NFL或HC1,并防止倒吸

D.装置④可用于干燥、收集NH”并吸收多余的NH：,

参考答案:

A

解析：A、装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，而GHsOH和比0能以

任意比互溶，不能装置①分离，可以用蒸储的方法分离，故A错误；

B、装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进

入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，故B正确；

C,装置③X若为CCL”Nlh或HC1极易溶于水且不溶于CC1,的气体，可以用装置③并可防

倒吸，故C正确；

D、氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法

收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置④可干燥、收集NH”并吸收

多余的N4,故D正确.

故选A.

9.下列有关实验操作的说法正确的是

A.可用25ml碱式滴定管量取20.00mlKmn04溶液

B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸储水润湿试纸

C.蒸储时蒸播烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干

D.将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

参考答案：

C

解析：A项中的KMnOa溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管

来装，应该用酸式滴定管来量取因此A错；B项若先用蒸储水润湿会造成溶液浓度

的降低。测出值不准确，故B错；D金属钠性质比较活泼易于空气中氧气，水反

应，故D错。

10.下列电离方程式的书写正确的是（）

A.2H20=-H3C/+OHB.NaHCO3====Na++H++B；

C.NaHSO4-Na++H++SKD.H2s=-2H++S2'

参考答案：

A

略

11.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法正确的是

食盐水

A.若X为碳棒,开关K置于B处可减缓铁的腐蚀

B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C.若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2T

D.若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2T

参考答案：

BD

略

12.下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2sCh溶液中，与Na2sCh不发生反应的是

①Na?。?和CO2②A1和NaOH溶液③MnO.2和浓盐酸共热

④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热⑥碳酸钠和硫酸反应

A.只有②B.只有②⑤C.只有②⑥D.只有②⑤⑥

参考答案：

C

试题分析：①Na?。?和C02生成氧气，氧气通入Na2s03溶液中，氧化亚硫酸钠生成硫酸

钠，故①不选；②A1和NaOH溶液产生氢气，氢气通入Na2sCh溶液中，不发生反应，故

选②；③MnO?和浓盐酸共热生成氯气，氯气通入Na2so3溶液中，氧化亚硫酸钠生成硫酸

钠，故③不选；④浓硝酸和铜片生成二氧化氮，二氧化氮气通入Na2sCh溶液中，氧化亚

硫酸钠生成硫酸钠，故④不选；⑤铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫通入

Na2so3溶液中，生成亚硫酸氢钠，故⑤不选；⑥碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳，二氧化

碳通入Na2sCh溶液中，不反应，故⑥选；故选C。

13.111号元素Rg所在周期和族是（）

A.第七周期IB族B.第七周期HB族

C.第六周期IB族D.第六周期HB族

参考答案:

A

略

14.如图所示的两个电化学装置，图1中铜电极上产生大量的无色气泡；图2中铜电极上

无气体产生，而格电极上产生大量的有色气体.根据上述现象判断下列说法不正确的是

()

图I图2

A.图1中Cr为正极，Cu为负极

B.图2中Cu电极上发生的离子方程式为：Cu-2e=Cu2+

C.金属铭的活泼性比铜强且能和硫酸反应生成H2

D.金属铭易被稀硝酸钝化

参考答案：

A

考点：原电池和电解池的工作原理.

分析：观察到图I装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明图1中，Cr为负极，铜为正

极，正极上析出氢气，而图2装置中铜电极上无气体产生，铭电极上产生大量有色气体，

说明铜被氧化应为负极，正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体，以此解答该题.

解答：解：A.图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气，故A错误；

B.图2装置中铜电极上无气体产生，格电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，格电

极为正极，负极发生Cu-2e=Cu2+,故B正确；

C.由图1根据原电池原理知金属格的活动性比铜强且能和硫酸反应生成H2,故C正确；

D.由图1根据原电池原理知金属铭的活动性比铜强，但图2装置中铜电极上无气体产

生，铭电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，说明铝易被稀硝酸钝化，故D

正确.

故选A.

点评：本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频

考点，注意把握原电池的工作原理，答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大.

15.在下述条件下，一定能大量共存的离子组

是()

A.无色透明的水溶液中：K\Ba2+、「、MnO

B.含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2+>SO、H+

C.c(HCO)=0.1molLi的溶液中：Na+,K+>CO、Br

D.强碱性溶液中：CIO,S2-、HSO、Na，

参考答案：

C

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.有一含NaCl、Na2cO3/OH2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通

过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验时，B中发生反应的化学方程式为

(2)装置C、D中盛放的试剂分别为:

C,D(供选试剂为：浓硫酸、无水CaC12、碱石灰)

(3)E装置中的仪器名称是，它在该实验中的主要作用是

(4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量

将(填“偏高”、"偏低''或"无影响”)。

(5)若样品的质量为mg,反应后C、D的质量差分别为mig、m2g,则该混合物

中Na2cO340H2O的质量分数为：(结果用分数表示，可不化简)。

参考答案：

(1)2NaHCO34Na2CO3+H2O+CO2T

Na2cO3IOH2O上Na2cO3+IOH2O

(2)无水CaC12碱石灰

(3)(球形)干燥管防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果

18g

(4)偏低(5)286(mi-44)/180mx100%

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：

(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

[Cu(NHs)4]SO4通入S6NH4CUSO3足量10mol-L-i硫酸

超细铜粉

水溶流过滤白色沉淀微热，过滤

①NECuSCh中金属阳离子的核外电子排布式为。N、0、S三种元素

的第一电离能大小顺序为(填元素符号)。

②向CuSCU溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH3)4jSO_»,下列说法正确的是0

A.氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和HaO分子之间形成氢键的缘故

B.NH3分子和HzO分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

C.[Cu(NH3)4]SC)4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体

D.已知3.4g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出akJ热量，则N1的燃

1

烧热的热化学方程式为：NH?(g)+3/4O2(g)===1/2N2(g)+3/2H2O(g)△"=-5akJ-moF

(2)铜钵氧化物(CuMmO。能在常温下催化氧化空气中的氧气变为臭氧(与SO?互为等电子

体)。根据等电子原理，03分子的空间构型为。

(3)氯与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置

上C1原子(含有一个配位键)的杂化轨道类型为。

aaa

(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镯银合金与上述Ca-D

合金都具有相同类型的晶胞结构XY,”它们有很强的储氢能力。已知偶锲合金LaNi.晶胞

体积为9.0xl(F23cm3,储氢后形成LaNi“H・5合金(氢进入品胞空隙，体积不变)，则LaNi,,

中"=(填数值)；氢在合金中的密度为(保留两位有效数

参考答案:

⑴①Is22s22P63s23P634。(或[Ar]3di。)N>O>S②AC(2)V形(3)sp3杂

化(4)50.083g-cnf3

【分析】

(1)①NH4Q1SO3中金属阳离子为Cu+,铜是29号元素，失去一个电子生成亚铜离子；N

原子2P轨道为半充满结构，第一电离能大于O原子，同一主族元素的第一电离能随着原

子序数的增大而减小；

A、氨气分子与水分子之间存在氢键；

B、氨气分子中N原子和水分子。原子均为sp3杂化，氨分子中N原子只有一对孤对电

子，水分子中0原子有两对孤对电子；

C、根据相似相溶可知，乙醇分子极性弱于水的极性；

D、燃烧热的热化学方程式中，产物H2O为液态；

(2)03分子与SO2互为等电子体，等电子体具有相同的空间构型；

(3)a位置上的C1形成了2条单键，还有2对孤对电子；

(4)由图可知，在晶胞上、下两个面上共有4个D原子，在前、后、左、右四个面上共

有4个D原子，在晶胞的中心还有一个D原子。

【详解】(1)①NECuSCh中金属阳离子为Cu+,铜是29号元素，根据能量最低原理其

态原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d">4sl或[Ar]3d">4si,该原子失去一个电子时，生成

亚铜离子，失去的电子是最外层电子，所以亚铜离子的基态的电子排布式为：

IS22s22P63s23P635。或[Ar]3dQN原子2P轨道为半充满结构，第一电离能大于O原子，

同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小为N>0

>S,故答案为：IS22s”P63s23产35。或[Ar]3dQN>O>S；

②A、氨气分子与水分子之间存在氢键，氢键的存在使物质的溶解性显著增大，故正确；

B、氨气分子中N原子和水分子。原子均为sp3杂化，氨分子中N原子只有一对孤对电

子，水分子中。原子有两对孤对电子，根据价层电子对互斥理论可知，氨分子的键角大于

水分子的键角，故错误；

C、根据相似相溶可知，乙醇分子极性弱于水的极性，[CU(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度降

低，则[Cu(NH3)4]SC>4溶液中加入乙醇会析出深蓝色的晶体，故正确；

D、表示燃烧热的热化学方程式中，产物HzO为液态，故错误；

故选AC,故答案为：AC；

(2)Ch分子与SO2互为等电子体，SO2分子中S原子价层电子对数为3,孤对电子数为

1,空间构型为V形，等电子体具有相同的空间构型，则03分子空间构型为V形，故答案

为：V形；

(3)a位置上的C1形成了2条单键，还有2对孤对电子，故为sp3杂化，故答案为：sp3

杂化；

(4)镯锲合金、Ca—D合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，由图可知，在晶胞上、下

两个面上共有4个D原子，在前、后、左、右四个面上共有4个D原子，在晶胞的中心还

有一个D原子，故Ca与D的个数比为8x8：(8x2+1)=1：5,故n=5；晶胞体积为

45

9.0x10-2W,LaNi,H4.5合金中H的质量为因*02x10〃“，氢在合金中的密度为

43

6.02x10”

9.0x10-2W=0.083gem-3,故答案为:0.083gem3

【点睛】本题考查物质结构与性质，涉及了电子排布式、第一电离能、等电子体、分子的

空间构型、晶胞的计算等知识，其中计算是难点。

18.(15分)化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

(1)化合物A中的含氧官能团为一和(填官能团名称)。

(2)反应①一⑤中，属于取代反应的是(填序号)。

(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：。

I.分子中含有两个苯环；H.分子中有7种不同化学环境的氢；III.不能与FeC13溶

液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。

(4)实现D—E的转化中，加入的化合物X能发生银镜反应，X的结构简式

为o

0叫。化合物

（5）已知:是合成抗癌药物

美法伦的中间体，请写出以OWA为原料制备该化合物的合成路线流程

图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下:

参考答案:

（15分）

⑴羟基醛基（2）①③⑤

（3）0°一乙出。