2022黄冈化学中考试卷（含答案解析）

2022年黄冈市初中学业水平考试

化学

一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共20分）

20.（2022湖北黄冈,20,2分）物质世界充满了变化。下列变化属于化学变化的是（）

A.苹果榨汁B.酒精挥发

C.冰块融化D.钢铁生锈

21.（2022湖北黄冈,21,2分）2022年世界环境日中国主题为“共建清洁美丽世界”。下列做法与这

一主题不相得的是（）

A.使用新能源公交车

B.工业废水直接排放

C.积极参与植树造林

D.生活垃圾分类处理

22.（2022湖北黄冈,22,2分）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（）

蠢A.点燃酒精灯号eB.倾倒液体

大理石

60

50-

30-C.读取液体的体积D.取用固体

23.（2022湖北黄冈,23,2分）关于下列符号或图示的说法正确的是)

①2N②2Fe2+

A.①表示2个氮分子

B.②表示2个铁离子

C.&和④构成物质的化学式为AhO3

D.由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g

24.（2022湖北黄冈,24,2分）如图是教材中两个实验，下列有关说法塔误的是)

A.实验①点燃氢气之前要检验其纯度

B.实验②a,b两管上方生成气体的体积比约为2：1

C.两个实验中发生的反应都是分解反应

D.两个实验均可证明水的组成

25.（2022湖北黄冈,25,2分）2021年我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工

合成。其中第一步反应的微观示意图如图所示，下列有关说法埼误的是（）

“o—氢原子

OO+oo催化剂》（^）©o+0-碳原子

甲乙丙丁。一氯原子

A.甲、乙、丙、丁都属于化合物

B.反应生成丙与丁的分子个数比为1：1

C.参加反应的甲与乙的质量比为22：3

D.该反应为缓解温室效应提供了新途经

26.（2022湖北黄冈,26,2分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）

A.甲的溶解度一定大于乙的溶解度

B.升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液

C"2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:3

D.O2°C时相同质量的甲和乙溶液,降温至mC时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多

27.（2022湖北黄冈,27,2分）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四

个实验，下列说法中正确的是（）

r稀硫酸铜、才稀硫酸铁二葡/_Y

X阴溶液

①②③④

A.通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强

B.实验③中溶液的质量变大

C.X可能为锌,Y可能为硫酸亚铁

D.只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序

28.（2022湖北黄冈,28,2分）下列实验方案中不熊达到相应实验目的的是（）

选

实验目的实验方案

项

石行一小姓阳.壬曲行一向盛有80七热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一

A探究可燃物燃烧需要氧气“小行工“々

块白磷通入氧气，观察现象

B除去氧化钙中少量的碳酸钙高温煨烧

OjNaCKNaOH与NH4NO3二取等量样品，分别溶于同温等体积水中，测量溶质溶解后溶液的温度

C

种固体

检验C0气体中是否混有HC1

2通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红

气体

29.（2022湖北黄冈,29,2分）向盛有氢氧化钢和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫

酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图

所示。下列说法正确的是

沉淀质量/g

加入稀硫酸的质量/g

A.a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠

B.b点对应溶液的pH等于7

C.原混合溶液中氢氧化钢的质量为15.4g

D.cd段发生反应的化学方程式为H2sCU+Cu（OH）2—CUSO4+2H2O

七、填空简答题（本题包括3小题，共15分）

30.（2022湖北黄冈,30,5分）化学在生产、生活中有着广泛应用。

（1）现有三种物质:A.氧气B金刚石C.氯化钾，选择适当的物质填空（填字母序号）。

①可用于医疗急救的是;②可用来裁玻璃的是;③可用作钾肥的是。

（2）疫情防控,处处蕴含化学知识。

①正确佩戴口罩能有效预防新冠肺炎，制作口罩用的无纺布主要成分是聚丙烯，聚丙烯属于

（填字母序号）。

A.天然有机高分子材料

B.合成有机高分子材料

②“84消毒液”（有效成分是NaClO）可以消毒、杀菌。"84消毒液”与洁厕灵混用会使人中毒，反

应原理为NaC10+2HCl=^NaCl+Cbf+X,其中X的化学式为。

31.（2022湖北黄冈,31,5分）中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原

料（含氧化镁等杂质,不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程。

H粗祥卜

粗硅过量稀盐酸高温U高纯硅

4®]

⑴写出操作m的名称:0

（2）写出SiC14中硅元素的化合价:

（3）上述流程中，可以循环利用的物质是（填化学式）。

（4）滤液中含有的阳离子为（写离子符号）。

（5）写出SiC14与H2反应的化学方程式:-

32.（2022湖北黄冈,32,5分）有限的元素可以组成种类繁多的物质,请依据H、C、0、Na、CLFe

等元素回答下列问题。

⑴我国科学家（填字母序号）利用上述部分元素组成的物质和氨气制得了纯碱，发明了

“联合制碱法”为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。

A.侯德榜B.张青莲C.屠呦呦

（2）写出厨房常用调味品的化学式:（任写一种）。

（3）热水瓶胆内水垢的主要成分是CaCCh和Mg（0H）2,可以用来洗涤（任写一

种）。

（4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前，我国的钢铁产量位居世界第一。请写

出工业炼铁的原理:（用化学方程式表示）。

（5）甲、乙、丙、丁是由上述部分元素组成的不同类别的初中化学常见物质，它们之间有如图所

示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“一”表示相邻的两种物质在溶液中能发生

反应，“一”表示某一物质经一步反应可转化为另一种物质）。若甲为氧化物，则下列判断正确的是

（填字母序号）。

V]~~

A.甲一定是二氧化碳

B.乙一定是酸

C.丁可能是碳酸钠

D.甲t丁发生的反应可能是置换反应

八、计算题（本题包括1小题，共3分）

33.（2022湖北黄冈,33,3分）2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念,首次采用氢气

作为火炬燃料。计算完全燃烧0.4kg氢气，理论上需要消耗氧气的质量是多少？

九、实验与探究题（本题包括2小题，共10分）

34.（2022湖北黄冈,34,4分）下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置回答问题。

ABCD

⑴装置A中仪器a的名称是。

⑵实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是（填字母序号）,用该装置制取

氧气的化学方程式为o

（3）若用装置D收集出,气体应从（填“m”或"n”）端通入。

题型化学计算题

35.（2022湖北黄冈,35,6分）2021年12月9日“天宫课堂”开讲。航天员王亚平带来了有趣的“太

空泡腾片实验”,地面上的同学同步做了对照实验并进行了如下拓展探究。

【查阅资料】某品牌维生素C泡腾片的主要成分:维生素Co

辅料:碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、蔗糖、柠檬酸、橙味香料等。

该泡腾片中含有的营养素除了①外,还含有糖类、无机盐等。

【对照实验】同学们将该泡腾片放入盛有水的烧杯中,观察到与太空中相似的实验现象:有大量

气泡产生，同时闻到橙汁香味。从分子的角度解释能闻到橙汁香味的原

因:②。

拓展探究一:探究气泡中气体成分。

【提出猜想】该气泡中可能含有C02。猜想依据是③

【设计实验】

实验步骤实验现象实验结论

④

向盛有该泡腾片的试管中加入一定量的水，塞上带导管的橡皮塞，并将导管另一端通入装气泡中含有

—

有澄清石灰水的试管中co2

拓展探究二:探究该泡腾片中二氧化碳源的质量分数。范围（二氧化碳源是指与酸反应能产生

二氧化碳的物质）。

【设计实验】利用下图装置进行探究（装置气密性良好;固定装置已略去;碱石灰是氢氧化钠和生

石灰的混合物）。步骤如下：I.称取10.00g该泡腾片粉末装入烧瓶中，松开弹簧夹K,通入一段时

间空气;II.称量装置D质量为220.00g,夹上弹簧夹K,滴加足量的稀硫酸;III.松开弹簧夹K,再通

入一段时间空气;IV.称量装置D质量为220.88g»

白稀硫酸

足r

碱

衣

碱

石

泡

浓

氢M:

氧

石

腾

硫

攵

灰

片

钠

酸

溶

液

RD

【讨论解释】步骤HI中通入空气的目的是⑤

【实验结论】该泡腾片中二氧化碳源的质量分数①范围是⑥

2022年黄冈市初中学业水平考试

化学

20.考点:物质的变化

D苹果榨汁、酒精挥发、冰块融化过程中均没有新物质生成，属于物理变化。钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生

成，属于化学变化。故选D。

21.考点:化学与环境环境污染与防治

B工业废水直接排放，会造成水体污染，故B不相符。

22.考点:实验基本技能

A倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签朝向手心，试管需倾斜，试管口紧挨瓶口，故B错误。读取液体体积时，视线要与凹

液面的最低处相平，故C错误。取用块状药品时，试管应横放，用镒子夹取药品放在试管口,慢慢竖起试管，故D错误。

23.考点:化学符号周边数字的意义元素与元素周期表

C①表示2个氮原子，故A错误。②2Fe2+表示2个亚铁离子，故B错误。③的质子数为8,属于氧元素，④的质子数

为13,属于铝元素，组成的物质为氧化铝,化合物中氧元素的化合价为-2,铝元素的化合价为+3,根据化合物中，各元素

正、负化合价的代数和为零，铝、氧元素组成的化合物的化学式为AI2O3,故C正确。元素周期表的一格中，元素名

称下方的数字表示元素的相对原子质量,锡的相对原子质量为118.7,单位是“1”,故D错误。

24.考点:自然界的水

C氢气具有可燃性，与空气混合后点燃易发生爆炸，因此点燃氢气前要验纯，故A正确。电解水实验中负极产生的

气体是氢气，正极产生的气体是氧气,负极与正极产生的气体体积比约为2：1,故B正确。实验①中氢气和氧气在

点燃的条件下生成水，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应;实验②中水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应

符合“一变多”的特点,属于分解反应，故C错误。实验①中氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，实验②中水在通

电的条件下生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，两个实验均可以证明水的组成，故

D正确。

25.考点:质量守恒定律

A观察题中的微观示意图可知，反应物为C02和Hn生成物为CH3OH和水，则该反应的化学方程式为CO2+3H2

催化剂

CH.,OH+H2OOCO）、CH3OH、H2O是由不同种元素组成的化合物;H2是由氢元素组成的单质，故A错误。

化学方程式中，化学计量数之比为参加反应的各物质的微粒数之比，则生成物中CHQH和水的分子个数比为1：1,

故B正确。参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为（1x44）：（3x2）=22:3,故C正确。空气中二氧化碳含量增多会

加剧温室效应，该反应的反应物中有二氧化碳,因此该设计为缓解温室效应提供了新途径，故D正确。

26.考点:溶解度及溶解度曲线

B物质的溶解度与温度有关，同种物质在不同温度下的溶解度不同，比较两种物质的溶解度大小,必须说明温度，故

A错误。由题中溶解度曲线可知,两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，因此升高温度可以将甲和乙的饱和溶

液转化为不饱和溶液，故B正确。虑七时甲的溶解度为50g,即100g水中溶解50g甲时恰好形成饱和溶液,则甲的

饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：100g=l：2,故C错误。没有指明时的甲、乙溶液是否饱和,因此无

法判断析出晶体的多少，故D错误。

27.考点:金属的化学性质

C实验①中锌和稀硫酸反应有气泡产生，证明金属活动性:锌〉氢;实验②中铜和稀硫酸不反应，证明金属活动性:氢〉

铜;实验③中铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，证明金属活动性:铁〉铜,没有实验现象证明锌的金属活动性比铁强，故A

错误。实验③中,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，反应后固体质量增

加，则反应后溶液质量减小，故B错误。X为锌、Y为硫酸亚铁时，锌能和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，证明锌的金

属活动性比铁强，结合实验③即可证明锌，铁、铜三种金属的活动性顺序为锌＞铁＞铜,，故C正确,D错误。

28.考点:实验方案的设计与评价物质的检验、鉴别

DCaCCh固体高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B能达到实验目的。取等量

样品，分别溶于同温等体积水中，溶液温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸镂,温度几乎无变化的是氯化钠，故

C能达到实验目的。HC1气体和CO2通入紫色石蕊试液中，都会使溶液变红，故D不能达到实验目的。

29.题型:化学图表题

D向盛有氢氧化钢和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，可能发生的化学反应:氢氧化钢

与硫酸铜反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,硫酸钠与氢氧

化钢反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠。题图可知，加入硫酸后沉淀质量增加，说明加硫酸之前溶液中氢氧化钢有剩

余，氢氧化钢能与硫酸钠反应，不能共存，故a点对应溶液的溶质中没有硫酸钠，故A错误。题图be段沉淀质量不变，

这时发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应，故b点溶液中有氢氧化钠，溶液呈碱性,pH大于7,故B错误。cd段沉淀部

分溶解，硫酸钢不溶于硫酸，故cd段为氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则剩余沉淀为硫酸钢且质量为2.33g,

137137

根据质量守恒定律，硫酸钢中钢元素质量与氢氧化钢中钢元素质量相等,故氢氧化钢的质量为23.3gx---=17.1

g,故C错误,D正确。

30.考点:化学与生活有机合成材料质量守恒定律

答案⑴①A②B③C⑵①B②H?O

解析（1）②金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用来裁玻璃。（2）②根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数

目不变，反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、3、2、1,生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、3、0、

0,则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，物质X的化学式为H20O

31.题型:工艺流程题

高温

2+

答案⑴过滤(2)+4(3)HCI(4)Mg\H(5)SiCl4+2H2Si+4HC1

解析（1）经过操作m后能得到粗硅和滤液，该操作将固体和液体分离，是过滤。（2）依据化合物中各元素正、负化合

价的代数和为零,SiCL中氯元素的化合价为-1,设硅元素的化合价为苍则有x+（-l）x4=0,4+4。（3）HC1是SiCL和H2

反应的产物，同时稀盐酸是将粗硅和杂质进行分离的试剂，故题述流程中可以循环利用的物质是HCU（4）粗硅原料

中含有的氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，且稀盐酸过量,故滤液中的阳离子为Mg2+、H\

32.题型:物质推断题

高温

=

答案（1）A（2）NaCl（合理即可）（3）稀盐酸（合理即可）（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（5）C

解析（2）食盐、食醋等是厨房中常用的调味品，它们的主要成分的化学式分别为NaCLCH3coOH。（3）碳酸钙能

和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水,热水瓶胆内水垢中的CaCO,

和Mg（OH）2,可以用稀盐酸来洗涤。（5）甲、乙、丙、丁是由题述部分元素组成的不同类别的初中化学常见物质，若

甲为氧化物,则乙、丙、丁在物质类别上属于单质、酸、碱、盐中的一种。甲为二氧化碳时，二氧化碳是非金属氧化

物,能和碱溶液反应生成盐和水，则乙可能为碱,甲能转化为丁，则丁为盐，丙能与碱、盐反应，则丙为酸,符合图示转化

关系;甲为金属氧化物（如Fez。?）时,金属氧化物能和酸反应生成盐和水，则丁为盐（如FeCb）、乙为酸（如HC1）,丙能和

乙、丁反应，则丙为碱（如氢氧化钠），也符合图示转化系，故甲不一定是二氧化碳,A不正确。通过上述推理可得出，甲

为金属氧化物时，乙为酸;甲为非金属氧化物时，乙为碱，故乙不一定是酸,B不正确。甲为二氧化碳时,二氧化碳和氢

氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,则丁可能是碳酸钠,C正确。甲为氧化物，甲一丁为置换反应，则甲只能为氧化铁,

与碳或氢气通过置换反应生成铁，同时生成二氧化碳或水，二氧化碳和水均为氧化物，则丁为铁;甲能和乙反应，则乙

只能为酸（如HCI）,H、C、0、Na、Cl、Fe等元素组成的物质中没有既能和铁反应也能和酸反应的物质,D不正确。

33.题型化学计算题

答案解:设理论上需要消耗氧气的质量是X。

点燃

=

2H2+022H2。

432

0.4kgx

4_0.4kg

32-X

x=3.2kg

答:理论上需要消耗氧气的质量是3.2kg。

解析依据氢气燃烧的化学方程式，利用氢气的质量进行计算。

34.题型化学计算题

MnO,

:

答案⑴试管（2）B2H2O2------2H2O+O2T（3）n

解析（2）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，是固液不加热型;过氧化氢溶液和二氧化镒混合制

取氧气，也是固液不加热型，故发生装置选B。（3）氢气难溶于水，可用排水法收集，则氢气应从n端通入，水通过m端

导管口导出。

35.题型:科学探究题

答案①维生素②分子在不断运动③碳