2022-2023学年九年级化学上册精讲精练（人教版）：金属的化学性质（解析版）

8.2.1金属的化学性质考点精讲【知识点一】金属与氧气的反应1.金属与氧气的反应金属空气中氧气中反应方程式镁（Mg）点燃，剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体点燃，比在空气中燃烧更剧烈2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2MgO铝（Al）常温下，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化点燃，剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体4Al+3O2=2Al2O3或4Al+3O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2Al2O3铁（Fe）点燃，不燃烧，只发红热点燃，剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))Fe3O4铜（Cu）加热，表面会生成黑色固体2Cu+O2eq\o\ac(\s\up7(△),\o(===,====))2CuO金（Au）即使高温条件下，也不与氧气反应规律小结：（1）大多数金属都能和氧气反应，但反应的剧烈程度和难易程度不同。（2）金属越活泼，越易与氧气反应，同等条件下反应越剧烈。（3）Mg、Al常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不与氧气反应，加热条件下可反应；Au在高温下也不与氧气反应。可得出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之；金最不活泼。2.铝的耐腐蚀性铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。【典型例题】下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（）A．红热的铁丝在空气中能燃烧B．各种金属在常温下都能与氧气反应C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应【答案】C【解析】从金属的化学性质着手进行分析，红热的铁丝在空气中不能燃烧；金在常温下不能与氧气反应；金属越活泼，越易与氧气反应；在较高温度下铜能与氧气反应，但在常温下两者不发生反应。A、红热的铁丝在空气中不能燃烧，只有在氧气中才会燃烧，故A说法错误；B、不活泼的金属如金，在常温下不能与氧气反应，故B说法错误；C、金属越活泼，越易与氧气反应，相反，金属越不活泼，越不易与氧气反应，因此可根据金属与氧气反应的难易程度，初步比较不同金属的活动性，故C说法正确；D、在较高温度下铜能与氧气反应，但在常温下两者不发生反应，故D说法错误。所以C选项是正确的。【举一反三】1．下列描述正确的是（）A．铁丝在O2中燃绕火星四射，有黑色固体产生B．金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝不与空气反应C．加热高锰酸钾可以制取O2，液化空气也可以制取O2，两者都属于化学变化D．硫在O2中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体【答案】A【解析】A、铁丝在O2中燃绕火星四射，有黑色固体产生，正确；B、金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝与空气中的氧气反应，其表面形成了一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，错误；C、加热高锰酸钾可以制取O2，液化空气也可以制取O2，前者属于化学变化，后者属于物理变化，错误；D、硫在O2中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体，错误。故选A。2．下列物质在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是（）①Mg②Al③Fe④Au⑤CuA．①和③B．只有③C．③④⑤D．③和⑤【答案】D【解析】所给五种物质中仅有Au不易与氧气发生反应，而能与氧气发生反应的其他四种物质中仅有铁和铜与氧气反应可以得到黑色固体产物．氧化镁、氧化铝为白色固体．3．“真金不怕火炼”，说明金具有（）A．稳定的化学性质 B．较高的熔点 C．良好的延展性 D．良好的导热性【答案】A【解析】“真金不怕火炼”，是说在高温下金也不会与氧气反应，说明金具有稳定的化学性质。故选：A。4．下面罗列了一些金属与氧气反应的实验事实。I．常温下，钠、钾极易与空气中的氧气反应，都生成氧化物；Ⅱ．常温下，镁、铝与空气中的氧气反应，生成致密氧化膜；Ⅲ．常温下，铁很难与干燥的空气反应，在纯氧中点燃，火星四射，生成黑色的氧化物；Ⅳ．铜与氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜；V．真金不怕火炼。请你根据上述实验事实回答问题：（1）用化学方程式表示铁与氧气的反应。（2）对比分析上述五点实验事实，能得出的结论有：结论一、结论二。【答案】（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))Fe3O4；（2）由上述五种事实可知大多数金属能与氧气反应；不同的金属，活动性不同，与氧气反应的条件不同。【解析】（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))Fe3O4；（2）大多数金属能与氧气反应；不同的金属，活动性不同，与氧气反应的条件不同。【技巧方法】1、物质与氧气的反应，主要注意反应条件的选择、实验现象的叙述，在实验现象的叙述中，要注意不要说出产物的名称，这样说不是现象而是结论。2、金属与盐酸和稀硫酸反应规律①金属与酸反应都放热。②金属与酸反应后，溶液的质量都增加。③Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。3、①此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。②K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。钾、钙、钠它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。③CuSO4溶液：蓝色、FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色。Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。【拓展延伸】1、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4Al+3O2==2Al2O3，这层薄膜可以阻止内部的铝进一步氧化，从而对铝制品起保护作用，所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能。2、镁、铝、锌、铁都能与盐酸和稀硫酸反应，反应后都有氢气生成，但反应的剧烈程度不同，说明不同金属的金属活动性不同，铜与盐酸、稀硫酸不反应，即镁、铝、锌、铁活动性比铜强。【知识点二】金属与盐酸、稀硫酸的反应金属与盐酸、稀硫酸的反应金属与盐酸反应与稀硫酸反应现象镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色铝2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑反应比较剧烈，产生气泡，溶液仍为无色铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（稀盐酸）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色铜不反应【典型例题】（2022年湖南省怀化市中考）现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>XB．相对原子质量：Y>ZC．完全反应生成氢气的质量：Y<ZD．Y与H2SO4反应的化学方程式为：Y+H2SO4＝YSO4+H2↑【答案】D【解析】A.排在氢前面的金属可以和酸反应生成氢气；活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；X不发生反应，则X活动性最弱；由图可知，Z反应速率最快，则Z最活泼，X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z>Y>X，错误；B.一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=eq\f(金属化合价,金属相对原子质量)×金属质量；Y、Z在生成物中均显+2价，且Y生成氢气质量大，则相对原子质量：Y<Z，错误；C.由图可知，完全反应生成氢气的质量：Y>Z，错误；D.Y、Z在生成物中均显+2价，则Y与H2SO4反应的化学方程式为：Y+H2SO4＝YSO4+H2↑，正确；故选D。【举一反三】1．（2022年四川省南充市中考）下列图像与对应的操作过程相符的是（）A．①表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸B．②表示电解水C．③表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2固体D．④表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸【答案】D【解析】A、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应，碱性减弱溶液pH减小，当盐酸过量溶液显酸性，溶液pH小于7，加入的盐酸pH=2，盐酸和氢氧化钠反应后生成了水，故最终溶液的pH不可能小于2，说法不正确，不符合题意；B、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比不是2:1，说法不正确，不符合题意；C、过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，生成的水中含有氧元素，故反应后液体中氧元素质量分数不可能为0，说法不正确，不符合题意；D、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学反应方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反应中镁和氢气质量比为：24:2=12:1，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁和氢气质量比为：56:2，等质量镁粉和铁粉与足量硫酸反应，生成氢气质量镁比铁多，说法正确，符合题意。故选D。2.（2022年邵阳市中考）有关下列图像描述，正确的是（）A.表示向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液B.表示将两份质量相等的固体物质分别加热制取氧气C.表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体D.表示向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸【答案】A【解析】A、向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液，硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随着反应的进行，溶液的质量逐渐只减少,至完全反应减少至0，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的质量又开始增加，故选项图像正确；B、将两份质量相等的固体物质中，纯氯酸钾中含有的氯酸钾多，最终纯氯酸钾产生的氧气的质量多；有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误；C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，故选项图像错误；D、向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，根据公式eq\f(金属反应后的化合价,金属相对原子质量)的值与产生氢气质量成正比，则铝消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误；故选：A。3．一块质量为3克的合金与足量的稀硫酸反应，产生0.1克氢气，则该合金的组成不可能是（）A．铁、铝、镁 B．铁、铜、铝 C．锌、镁、铁 D．铝、碳、镁【答案】A。【解析】根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3，与足量稀硫酸反应后生成了0.1g气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量＝0.1×56金属锌的质量0.1×65属镁的质量＝0.1×24金属铝的质量＝0.1×27铜、碳不与稀硫酸反应，可使合金的质量增加；由上述需要金属的质量可知，3克铁、铝、镁混合物与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量一定大于0.1克。则该合金的组成不可能是A。4．下列不能由金属与盐酸反应生成的物质（）A．NaCl B．ZnCl2 C．AlCl3 D．FeCl3【答案】D。【解析】A、钠的位置排在氢的前面，能与稀盐酸发生置换反应生成氯化钠，故选项不符合题意。B、锌的位置排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化锌，故选项不符合题意。C、铝的位置排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化铝，故选项不符合题意。D、铁的位置排在氢的后面，能与盐酸反应，生成的是氯化亚铁不是氯化铁，不能由金属与盐酸反应制得，故选项符合题意。5．（2022年山东省泰安市中考）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请用所学化学知识回答下列问题：(1)我国神舟十三号载人飞船用的是砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示：镓原子核内质子数为_______，镓原子在化学反应中所形成的镓离子的符号为_______。(2)“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料一新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料，下列说法不正确的是(填字母序号)。A．该材料硬度很小B．该材料对电磁波有屏弊作用C．该材料可有效的降低卫星发射时的噪音(3)某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量_______(填“增大”或“减小”)：若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是_______(填化学式)。【答案】(1)

31

Ga3+(2)A(3)

减小

Mg(NO3)2和Al(NO3)3【解析】(1)根据元素周期表的一格可知，元素周期表一格的左上角为原子序数，中间为元素名称，右上角为元素符号，最下面为元素的相对原子质量。原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数=31；质子数=各层电子数之和，即31=2+8+18+x，解得x=3，最外层电子数为3小于4，在化学反应中容易失去3个电子所形成的镓离子带三个单位的正电荷，镓离子表示为Ga3+；(2)A、合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，故说法错误；B、该合金具有抗电磁干扰性能，对电磁波有屏弊作用，故说法正确；C、该合金具有消噪性能，可有效的降低卫星发射时的噪音，故说法正确；故选：A；(3)根据金属活动性顺序Mg>Al>Zn>Ag，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，Mg(NO3)2不参与反应，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待铝完全反应后，锌再与硝酸银反应生成硝酸锌和银，根据化学方程式可知Al+3AgNO3＝Al(NO3)3+3Ag，27份质量的铝与硝酸银反应生成324份质量的银，固体质量增加，溶液质量减少，根据化学方程式可知Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag，65份质量的锌与硝酸银反应生成216分质量的银，固体质量增加，溶液质量减少，故充分反应后溶液质量减小；若滤渣中含有三种金属，则三种金属分别是银、锌和铝，说明硝酸银量不足，只有铝与硝酸银反应，锌未参加反应，则此时滤液中的溶质是硝酸镁与硝酸铝，化学式为：Mg(NO3)2和Al(NO3)3。6.（2022年百色市中考）百色市某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O3、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下：回答下列问题：（1）流程图中含铝元素的物质里属于碱的是__________。（2）“过量的酸溶液”中使用的酸是__________(填字母序号)。A.醋酸 B.HNO3 C.H2SO4（3）通过该流程可得出SiO2的性质有：__________(写一条)。（4）电解A12O3产生两种单质，该反应的化学方程式为：__________，它所属的基本反应类型是__________反应。【答案】（1）氢氧化铝##Al(OH)3（2）C（3）不能跟酸反应（4）①.A12O3eq\o\ac(\s\up7(通电),\o(===,====))4Al+3O2↑

②.分解【解析】（1）氢氧化铝是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；（2）由图可知，向工业废渣中加入过量的酸溶液，得到硫酸铝溶液，故使用的酸是硫酸。故选C；（3）向工业废渣中加入过量的稀硫酸，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，过滤得到二氧化硅，说明二氧化硅和酸不反应；（4）电解氧化铝产生两种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、O，故生成物中也应含Al、O，故生成的两种单质是铝和氧气，该反应的化学方程式为：A12O3eq\o\ac(\s\up7(通电),\o(===,====))4Al+3O2↑；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。【技巧方法】金属与酸反应的规律（1）金属的活动性越强，越容易和酸反应，反应越剧烈。（2）活泼金属一般都能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，铜与稀酸不反应。（3）铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的是亚铁盐，Fe显+2价。【拓展延伸】①K、Ca、Na与稀盐酸、稀硫酸反应时，若K、Ca、Na过量，还应考虑到会与水反应，故计算时，应使用K、Ca、Na质量进行计算。②金属与酸反应后，溶液的质量均增加。【知识点三】置换反应1．定义由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。2．特征反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。3．化合反应、分解反应和置换反应的比较反应类型特点举例简单表示化合反应多变一C+O2eq\o(\s\up6(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())CO2A+B+……→C分解反应一变多2H2Oeq\o(\s\up8(通电),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2H2↑+O2↑A→B+C+……置换反应一换一Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑A+BC→B+AC【典型例题】（2022·四川绵阳·中考真题）现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。由此判断，几种金属的活动性顺序为A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X【答案】A【解析】将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体，说明Y能与硫酸铜反应，Y比铜活泼，X与硫酸铜不反应，说明铜比X活泼；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快，说明在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，且Z比Y活泼，故几种金属的活动性顺序为：Z＞Y＞Cu＞X。故选A。【举一反三】1．（2022·内蒙古鄂尔多斯·中考真题）为验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序，现提供Fe、Cu、Ag、稀硫酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等七种试剂，相关说法正确的是A．AgNO3溶液是不可或缺的试剂B．据现有试剂最多可以设计两种实验方案C．为达成实验目的，最少要选择三种试剂D．只提供Fe、Cu、稀硫酸、FeSO4溶液即可实现实验目的【答案】C【解析】A、如果选择Fe、CuSO4溶液，Ag，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，即可得出三种金属的活动性顺序，故不一定需要硝酸银溶液，不符合题意；B、选择Fe、CuSO4溶液，Ag；FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液；Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液均可以得出三种金属的活动性顺序，故据现有试剂可以设计的实验方案大于两种，不符合题意；C、为了验证三种金属的活动性顺序，Fe、CuSO4溶液，Ag；FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液是所需试剂最少的两组实验组，即为达成实验目的，最少要选择三种试剂，符合题意；D、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，铜和稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。故选C。2．（2022·山东菏泽·中考真题）下列物质：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是A．①② B．③④ C．②③ D．①④【答案】D【解析】镁能与硫酸反应生成硫酸镁和氢气；铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁；铜的活动性顺序排在氢之后，不能与稀硫酸反应；锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气；故选D。3．（2022·湖南张家界·中考真题）金和黄铜（铜锌合金）是生活中常见的物质，下列试剂或方法不能将其区分的是（）A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．观察颜色 D．灼烧【答案】C【解析】A、加入稀硫酸时，黄铜中的锌能与稀硫酸反应生成氢气，黄金不能与稀硫酸反应，故能够产生气泡的是黄铜，无明显现象的是黄金，能将其区分，不符合题意；B、加入硝酸银溶液时，黄铜中的锌和铜能与硝酸银溶液反应生成银单质，黄金不能与硝酸银溶液反应，故能够产生银白色固体的是黄铜，无明显现象的是黄金，能将其区分，不符合题意；C、真黄金和假黄金颜色相同，不能将其区分，符合题意；D、假黄金灼烧会变黑，因为铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，真黄金不会，可以鉴别，不符合题意。故选：C。4．（2021·湖南湘西·中考真题）下列化学反应（反应条件已省略）不属于置换反应的是（）A．2KI+Cl2=I2+2KClB．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．CO+CuOeq\o(=,\s\up5(△))Cu+CO2D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑【答案】C【解析】A、Cl2和I2属于单质，KI和KCl属于化合物，该反应属于置换反应，此选项不符合题意；B、Fe和Cu属于单质，CuSO4和FeSO4属于化合物，该反应属于置换反应，此选项不符合题意；C、CuO和CO都属于化合物，该反应不属于置换反应，此选项符合题意；D、Zn和H2属于单质，H2SO4和ZnSO4属于化合物，该反应属于置换反应，此选项不符合题意。故选C。5.金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是（）A．该反应是置换反应B．金属R可能是铝C．金属R活动性比Cu强D．该反应前后R的化合价发生了改变【答案】B【解析】根据化学方程式可以看出R在反应后的化合价是+2，而铝在化合物中的化合价是+3。【技巧方法】（1）有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH4+2O2eq\o(\s\up6(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())CO2+2H2O；（2）有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如CO+CuOeq\o(\s\up6(△),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())Cu+CO2。（3）由于置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价不为0，因此置换反应中一定有元素的化合价发生变化。【拓展延伸】化合反应、分解反应、置换反应的比较反应类型特点举例简单表示化合反应多变一2H2＋O2eq\o(\s\up6(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2H2OA+B+……→C分解反应一变多2H2O2eq\o(\s\up6(MnO2),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())2H2O＋O2↑A→C+B+……置换反应一换一H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑A+BC→B+AC考点达标1.（2022·山东滨州·中考真题）金属和合金是生活中比较常见的物质。下列有关说法正确的是（）A．银能与稀硫酸发生置换反应B．钢的硬度比纯铁的硬度小C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D．钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝【答案】D【解析】A、在金属活动性顺序中，银排在氢后面，不能与稀硫酸发生置换反应，故A错误；B、钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的硬度大，故B错误；C、因为金属活动性是Mg＞Al，在常温下，镁比铝更容易与氧气发生化学反应，故C错误；D、常温下，钨的熔点高，制成的灯丝不易熔断，可以用来制作灯泡中的灯丝，故D正确；故选D。2.（2022·江苏）现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是（）A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>Y>X【答案】A【解析】能与酸反应生成氢气的金属比不能与酸反应生成氢气的金属活泼，所以活动性X>Y；活泼金属能从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来，Y表面有Ag析出，而Z没有变化，则活动性Y>Z。所以活动性X>Y>Z，故选A。3.（2022·四川巴中）“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是（）A．“”代表非金属单质汞B．反应前后的原子种类发生了改变C．此反应属于置换反应D．反应前后各元素的化合价都不变【答案】C【解析】A.汞是金属单质，错误；B.化学反应前后原子得种类、数目、质量一定不变，错误；C.该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应，正确；D.单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价不为0，反应中有单质参与反应，有单质生成，所以反应前后一定有元素的化合价发生改变，错误。故选:C。4．（2022四川自贡中考）现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是（）A.Cu>X>YB.X>Cu>YC.X>Y>CuD.Y>X>Cu【答案】B【解析】现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢氘，Y不反应，说明X的位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后面，即X>H>Y;如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，说明＇的金属活动性比铜弱，即铜＞Y。X的位置排在氢的前面，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是故选：B5.（2022湖南张家界中考）金和黄铜（铜锌合金）是生活中常见的物质，下列试剂或方法不能将其区分的是（）A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．观察颜色 D．灼烧【答案】C【解析】A、黄铜含有锌，可与硫酸反应生成氢气，有气泡产生，而黄金不反应，无明显现象，可以区分两种物质，故错误；B、黄铜含有锌、铜，可与硝酸银反应生成银，表面有银白色物质出现，而黄金不反应，无明显现象，可以区分两种物质，故错误；C、金和黄铜都为黄色，无法通过观察颜色进行区分，故正确；D、黄铜灼烧有氧化铜生成，变为黑色，而黄金不变色，可以区分两种物质，故错误；故选：C。6.（2022·湖南株洲·中考真题）下列反应中，属于置换反应的是（）A．CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2B．CuCl2eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))Cu+Cl2↑C．3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3CO2D．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu【答案】D【解析】A、根据化学方程式，该反应是多种物质反应生成另一种物质属于化合反应，不符合题意；B、根据化学方程式，该反应是一种物质反应生成多种物质，该反应是分解反应，不符合题意；C、根据化学方程式，该反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于基本反应类型，不符合题意；D、根据化学方程式，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，符合题意；故选：D。7．（2022春•萧县月考）下列化合物可以通过金属与对应的酸发生置换反应获得的是（）A．CuCl2 B．FeCl3 C．AgNO3 D．Al2(SO4)3【答案】D。【解答】解：A、铜的金属活动性在氢后，所以不能与稀盐酸反应生成CuCl2，故错误；B、铁的金属活动性在氢前，所以能与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁，而非FeCl3，故错误；C、银的金属活动性在氢后，所以不能与稀盐酸发生置换反应生成AgCl，故错误；D、铝的金属活动性在氢前，所以能与稀硫酸发生置换反应反应生成Al2(SO4)3，故正确。故选：D。8．（2022·河南·中考真题）某金属混合物由Mg、A1、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是（）A．Mg B．Al C．Zn D．Cu【答案】C【解析】铜不与盐酸反应，Mg、A1、Zn、三种金属与盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑2425466522.4g0.2g5.4g0.6g6.5g0.2g由上述质量关系可知：6.5g镁与铝完全反应生成氢气的质量大于0.2g；6.5g镁与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g；6.5g镁与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g；6.5g铝与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g；6.5g铝与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g；6.5g锌与铜完全反应生成氢气的质量小于0.2g；故该金属混合物中一定不含有锌，故选C。9.（2022·山西大附中）课外实验可以帮助我们更好地学习化学知识。金属活动性强弱的探究过程如下，其中不正确的是（）（已知：白醋的水溶液显酸性，与稀盐酸的化学性质相识）A．实验一证明铁的金属活动性比铜强B．实验二的现象是铜丝表面有银白色固体析出，无色溶液变为蓝色C．实验一烧杯②中反应后得到的溶液中含有Fe3+D．实验过程中存在不规范操作【答案】C【解析】A、实验一根据铜片的烧杯内无现象，而铁片的烧杯内有气体冒出且溶液变为浅绿色，说明铜不能与醋中的醋酸反应，而铁与其反应，则铁的活动性比铜强，选项正确；B、实验二铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，故现象是铜丝表面有银白色固体析出，无色溶液变为蓝色，选项正确；C、实验一烧杯②中铁与醋酸反应后会生成亚铁盐，则会使溶液中含有亚铁离子显浅绿色，而不是黄色的铁离子，选项错误；D、实验一向铜片中加入白醋时，胶头滴管应正立于烧杯口的正上方，不能伸到烧杯内与内壁接触，操作错误，故选项说法正确；答案为：C。10.（2021济宁）一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，错误的是（

）A.

两种金属的活动性：M>N

B.

两种金属生成氢气的质量：M=N

C.

两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N

D.

充分反应后，得到溶液的质量：M=N【答案】D【解析】A、由图可知，反应结束前M金属反应速率更快，故两种金属的活动性：M>N，不符合题意；B、由纵坐标可知，反应结束后，两种金属生成氢气的质量：M=N，不符合题意；C、生成的氢气中氢元素全部来自酸中的氢，氢气质量相等，故两种金属消耗稀硫酸的质量相等：M=N，不符合题意；D、不确定金属种类，不能判断那种金属反应的质量大，故充分反应后，得到溶液的质量不能判断大小，符合题意。故答案为：D。巩固提升11.（2022湖北恩施州中考）现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为（）A.Y>X>Z B.Y>Z>X C.X>Y>Z D.X>Z>Y【答案】C【解析】X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，说明在这三种金属中X的金属活动性最强。把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出，说明Y的金属活动性比Z强，所以三种金属的活动性顺序为X>Y>Z，故选C。12.（2021·广西玉林·中考真题）某金属R在化合物中常显+1价，R的金属活动性比铜弱。某同学为了验证R、铝、铜的金属活动性顺序，取三种金属片，并选用了下列的溶液进行探究，无法达到实验目的的是（）A．CuSO4溶液B．稀硫酸、CuSO4溶液C．稀硫酸、Al2（SO4）3溶液D．Al（NO3）3溶液、RNO3溶液【答案】C【解析】A、铝能与CuSO4溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，R不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铝>铜，铜>R，由此可得出三种金属活动性铝>铜>R，故选项不符合题意。B、铝能与硫酸反应生成氢气，铜不能，说明了活动性铝>氢>铜，R不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铜>R，由此可得出三种金属活动性铝>铜>R，故选项不符合题意。C、铝能与硫酸反应生成氢气，铜、R不能，说明了活动性铝>氢>铜、R，R、铜均不能与Al2（SO4）3溶液反应，说明了活动性铝>铜、R，无法确定R和铜的活动性强弱，故选项符合题意。D、铜与Al（NO3）3溶液不反应，说明了活动性铝>铜，铜能与RNO3溶液反应置换出R，说明了活动性铜>R，由此可得出三种金属活动性铝>铜>R，故选项不符合题意。故选C。13．金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B．四种金属中活动性最强的是镁 C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来 D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑【答案】B【解析】A、由于铜活泼性位于氢后面，所以铜和稀硫酸不反应，不可生成氢气，故错误；B、根据漫画中，四种金属的表现可知：Mg的最活泼，Zn次之，Fe再次之，Cu最稳定。故正确；C、根据漫画中，铁的活动性小于锌，铁不能和硫酸锌溶液反应置换出锌，故错误；D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故错误。14．将铁片放入下列四种物质的溶液中，溶液质量增加的是（）A．AgNO3 B．H2SO4 C．CuSO4 D．ZnSO4【答案】B【解析】A、铁与硝酸银溶液能反应，由反应的化学方程式：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag可知，每56份质量的Fe反应生成216份质量银，所以溶液质量减少，故A不符合题意；B、铁与稀硫酸能反应，由反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，每56份质量Fe反应会生成2份质量的氢气，溶液增加（56﹣2）＝54份质量，所以溶液质量增加，故B符合题意；C、铁与硫酸铜能反应，由反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu可知，每56份质量Fe反应会生成64份质量的Cu，所以溶液质量会减小，故C不符合题意；D、铁的位置排在锌的后面，铁与硫酸锌溶液不发生反应，则溶液的质量不变，故D不符合题意。15．将等质量的金属Zn和Fe分别与足量的稀硫酸充分反应，两者所产生氢气的质量多少的关系是（）A．Zn＞Fe B．Zn＝Fe C．Zn＜Fe D．无法确定【解析】参加反应的Zn和Fe的质量相等，锌、铁发生置换反应时的化合价都是+2价，铁的相对原子质量比锌小，则产生的氢气多，故两者所产生氢气的质量多少的关系是Zn＜Fe。【答案】C。16．下列化学反应属于置换反应的是（）A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ B．C+O2eq\o(\s\up6(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())CO2 C．CO+CuOeq\o\ac(\s\up7(△),\o(===,====))Cu+CO2 D．2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑【答案】A【解析】A、Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。B、C+O2eq\o(\s\up6(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())CO2，该反应的生成物为一种，不属于置换反应，属于化合反应，故选项错误。C、CO+CuOeq\o\ac(\s\up7(△),\o(===,====))Cu+CO2，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故选项错误。D、2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑，该反应的反应物为一种，不属于置换反应，属于分解反应，故选项错误。故选：A。17．常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是（）A．①② B．②③ C．①④ D．②④【答案】C【解析】A、溶液中溶质由稀盐酸变为氯化镁，其溶质质量增加，而溶剂水的质量不变，故A正确；B、镁和稀盐酸反应，属于放热反应，其溶液温度升高，但随时间增加，热量散发，温度降至原温度，B错；C、此反应中氢气的质量增加，但随反应进行，稀盐酸或镁有一种物质会反应完，氢气质量不增加，故C错；D、根据质量的守恒定律，氯元素的质量不变，故D正确。18.（2021·广西玉林·中考真题）如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是（）A．反应结束后，稀盐酸可能有剩余B．曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应C．比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积D．a、b、c、d四点处的溶质成分相同【答案】A【解析】A、反应结束后生成氢气质量相等，稀盐酸可能有剩余，该选项说法正确；B、曲线①反应速率较快，表示锌粉与稀盐酸的反应，该选项说法不正确；C、比较d、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积，该选项说法不正确；D、a、b、d处的溶质成分相同，都是反应生成的氯化锌和过量的氯化氢，c处溶质可能是氯化锌，也可能是氯化锌和氯化氢（盐酸过量时），该选项说法不正确。故选A。19.（2021·内蒙古呼伦贝尔·中考真题）现有铁、铜两种金属，下列哪一种试剂无法判断铁、铜的金属活动性顺序（）A．稀盐酸B．硫酸铜溶液C．氯化亚铁溶液D．硫酸锌溶液【答案】D【解析】A、铁和稀盐酸反应有气泡生成，说明铁的金属活动性比氢强，铜与稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢若，所以铁的金属活动性比铜强，符合题意；B、铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强，符合题意；C、铜丝伸入氯化亚铁溶液中，铜丝表面无明显现象，说明铁的金属活动性比铜强，符合题意；D、铁丝、铜丝伸入硫酸锌溶液中，铁丝、铜丝表面无明显现象，说明铁、铜金属活动性比锌弱，但无法比较铁、铜的金属活动性，符合题意；答案：D。20.探究铁、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（）A．铜片表面有气泡产生B．有镁片的试管外壁发烫C．铁片与盐酸反应速率最快D．它们的活动性:Cu>Fe>Mg【答案】B【解析】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与盐酸不反应，不会产生气泡，不符合题意；B、镁与盐酸反应放出热量，故试管外壁发烫，符合题意；C、镁比铁活泼，故镁与盐酸反应速率最快，不符合题意；D、由金属活动性顺序可知，它们的活动性：Mg＞Fe＞Cu，不符合题意。故选B。21.（2022·山东济宁·中考真题）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是（）A．金属锌反应速率最大B．金属锌的活动性最强C．金属镁生成氢气质量最多D．金属铁消耗稀硫酸质量最多【答案】C【分析】三种金属的活动性由强到弱是镁>锌>铁，质量相同的三种金属与足量酸反应理论上产生氢气由多到少是镁>铁>锌。【解析】A、图中可以看到，金属镁与酸反应产生氢气的质量上升是最快的，所以金属镁反应速率最大，A错误，不符合题意；B、镁反应速率最大，金属活动性最强，B错误，不符合题意；C、图中可知，金属镁产生氢气的质量最高，生成的氢气质量最多，C正确，符合题意；D、产生的氢气中氢元素全部来自于稀硫酸，产生的氢气越多，消耗的稀硫酸质量越多，镁应该是消耗稀硫酸质量最多的金属，D错误，不符合题意。故选：C。22．将质量均为5克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入10克溶质质量分数为5%的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】过程中稀硫酸不足，因此生成氢气质量相等。23．将等质量镁、铝、锌、铁的单质分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，所得溶液的质量由大到小的顺序是（）A．Al＞Mg＞Fe＞Zn B．Al＝Mg＝Fe＝Zn C．Zn＞Fe＞Mg＞Al D．Mg＞AI＞Zn＞Fe【答案】C【解析】解：根据“相同质量的Mg、Al、Fe、Zn四种金属，分别与足量的稀硫酸反应”，则设金属质量都为1g，则产生氢气的质量由大到小的排列顺序为：eq\f(1×3,27)＞eq\f(1×2,24)＞eq\f(1×2,56)＞eq\f(1×2,65)，所以等质量的Mg、Al、Fe、Zn分别与足量稀硫酸反应，产生氢气最多的是Al，其次是Mg、Fe，最少的是Zn，依据质量守恒定律可知，生成氢气多的溶液的质量就小，所以反应结束后，所得溶液的质量由大到小的顺序是：Zn＞Fe＞Mg＞Al．故选：C。24．纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有________性。（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为________。（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是________，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是________（填序号）。A、表面没有气泡生成B、铁表面最终生成气体的总量比锌多C、铁表面产生气泡的速率比锌慢【答案】(1).延展性(2).2Ag2Oeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))4Ag+O2↑(3).锌、铁、银(4).B【解析】（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有延展性；（2）氧化银加热分解生成银和氧气，其化学反应方程式为2Ag2Oeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))4Ag+O2↑；（3）根据金属性顺序可知，铁、锌、银三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、银；A、银表面没有气泡生成，说明银不能与盐酸反应，证明银排在氢后，故正确；B、铁表面最终生成气体的总量比锌多，不能证明活动性强弱，故错误；C、铁表面产生气泡的速率比锌慢，证明铁不如锌活泼，故正确。故选B。25．（2022·辽宁锦州·中考真题）某化学兴趣小组的同学走进化学实验室，进行金属化学性质的探究实验。实验一：探究金属与氧气反应(1)将一小段光亮的铜片放在敞口的试管中，用酒精灯加热试管。一段时间后，发现试管内铜片表面变黑。小组同学经分析认为该黑色物质是氧化铜，发生反应的化学方程式为____________________________。(2)为进一步确定黑色物质是氧化铜，小组同学进行了以下探究：（实验过程中所用稀硫酸的量不会对实验安全造成影响）实验步骤实验现象实验结论发生反应的化学方程式向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸,微热______________________________黑色物质是氧化铜__________________实验二：探究金属与酸溶液反应(3)将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。同学们对此产生了质疑，经过讨论大家一致认为，没有出现气泡的原因是________________________________________________________。(4)分析原因后，他们调整方案排除了干扰，完成了实验二的验证。他们进行的实验是________________________________________________________________（要求写出实验步骤及现象）。实验三：探究金属与某些盐溶液反应(5)将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中，铝丝表面出现红色固体，请写出生成红色固体反应的化学方程式：_________________________________________。实验结论：金属能与氧气、酸溶液及某些盐溶液发生化学反应。【答案】(1)2Cu+O2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2CuO；(2)黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色、CuO+H2SO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))CuSO4+H2O

(3)铝在常温下会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，覆盖在铝丝表面，阻碍了铝与稀硫酸反应的进行(4)将铝丝用砂纸打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面出现气泡(5)2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu【解析】（1）光亮的铜片在加热条件下能和空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，该反应方程式为：2Cu+O2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2CuO；（2）根据实验结论：黑色物质是氧化铜，所以向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸，微热，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，会观察到实验现象为：黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色，该反应方程式为：CuO+H2SO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))CuSO4+H2O

；（3）将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。因为铝在常温下会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，覆盖在铝丝表面，阻碍了反应的进行，导致铝丝表面没有气泡产生；（4）实验二的目的是探究金属与酸溶液反应，所以想要验证铝与稀硫酸的反应，要除去铝丝表面的氧化膜，即为将铝丝用砂纸打磨；铝丝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，会观察到有气泡产生，即可探究金属与酸溶液的反应。实验步骤及现象为：将铝丝用砂纸打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面出现气泡；（5）将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中（实验一得到的溶液为硫酸铜溶液），铝比铜活泼，铝丝表面出现红色固体，铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，该反应方程式为：2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu。26．下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。(1)上述实验中，有气泡生成的是________(填写装置序号)。(2)试管F中出现的实验现象是________。(3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？______请说明理由_______。(4)我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：_____。【答案】（1）A和C（2）铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色（3）不能判断只能判断出镁>铁>铜>银，锌>铜，而无法确定锌与镁和铁的活动性顺序（4）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4【解析】（1）A中，铁的活动性比氢强，故能将氢气置换出来，有气体生成；B中铜的活动性比氢弱，因此不反应；C中镁的活动性比氢强，能将氢气置换出来，有气体生成；D中铁的活动性比铜强，能将铜置换出来，但铜是固体，没有气体生成；E中锌的活动性比铜强，能将铜置换出来，同样没有气体生成；F中铜的活动性比银强，能将银置换出来，但是没有气体生成。故选A和C。（2）F中是铜和硫酸银溶液反应生成硫酸铜和银，银为白色固体，铜离子在水溶液中呈蓝色，故现象为：铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。（3）从A可以看出活动性：铁＞氢，从B可以看出：氢＞铜，从C可以看出：镁＞氢，从D可以看出：铁＞铜，从E可以看出：锌＞铜，从F可以看出：铜＞银，综上，只能判断出镁>铁>铜>银，锌>铜，而无法确定锌与镁和铁的活动性顺序。（4）D为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应方程式Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。27．广西河池宜州市境内龙江河曾经发生了镉浓度超标事件．根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动．查阅资料：①镉(Cd)是一种银白色金属，在化合物中通常表现为＋2价②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水(一)金属镉与铜、银活动性顺序的探究实验步骤实验现象实验结论取适量镉、铜、银于试管中，加入足量镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生镉的活动性顺序大于铜与银取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液铜的活动性顺序大于银实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银(二)对镉污染事故处理方法的讨论小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为CdCl2＋2NaOH=Cd(OH)2↓＋2NaCl.小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是氢氧化钠有强腐蚀性(答案合理即可)受小聪与小敏启发，你认为可以用熟石灰(写俗称)代替烧碱．【答案】（一）实验步骤实验现象实验结论取适量镉、铜、银于试管中，加入足量的稀盐酸（或稀硫酸）镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生镉的活动性顺序大于铜与银取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液铜表面析出了一层银白色物质，

溶液由无色变为蓝色．铜的活动性顺序大于银（二）CdCl2＋2NaOH=Cd(OH)2↓＋2NaCl；烧碱具有强腐蚀性；熟石灰．【解析】（一）取适量镉、铜、银于试管中，加入足量稀盐酸或是稀硫酸，可观察到镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生，从而判断镉的活动性顺序大于铜与银；然后将适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液，观察到铜表面产生了银白色物质，溶液由无色变为蓝色，从而可以判断铜的活动性比银强；

（2）根据题意可以知道氯化镉可以和烧碱溶液反应生成生成氢氧化镉沉淀，该反应的化学方程式为：CdCl2＋2NaOH=Cd(OH)2↓＋2NaCl；但是氢氧化钠具有强腐蚀性，所以可以用熟石灰来代替烧碱溶液．

28.（2022年抚顺本溪辽阳市中考）对于金属材料，我们应从多角度了解。（1）金属的性质①在常温下，铝能与氧气反应，该反应的化学方程式为_________。②将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色。此时溶液中含有________（填数字）种溶质。（2）金属的冶炼在高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石（主要成分为氧化铁）里还原出来，该反应的化学方程式为_________。（3）金属材料的应用铁制品应用广泛，作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁，主要是因为两者相比，不锈钢具有________（答一点）的性能。（4）金属资源的保护下列保护金属资源的做法正确的是（填字母）。A.寻找金属代用品 B.任意开采金属矿物 C.回收利用废旧金属【答案】（1）①4Al+3O2eq\o\ac(\s\up7(),\o(===,====))A12O3②.3（2）3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3CO2（3）耐腐蚀（或硬度大）