青海省海北市2023-2024学年化学高一第一学期期末考试试题含解析

青海省海北市2023-2024学年化学高一第一学期期末考试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某学习小组为了探究碳酸钠溶液与盐酸的反应，将等体积的a

mol/LNa2CO3溶液和b

mol/L盐酸相互滴加混合，收集的气体体积大小关系为:

V1>V2>0。下列有关说法正确的是A．V1是盐酸滴入到碳酸钠中产生的气体B．a=bC．2a>b>aD．2a=b2、下列图示实验操作,能达到目的的是(

)A．检验K+的存在 B．干燥CO2C．分离酒精和水 D．蒸发食盐水3、泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。其中泡茶的过程(投茶、注水、出汤、斟茶)中属于过滤操作的是()A．投茶 B．注水 C．出汤 D．斟茶4、下列离子方程式正确的是（）A．稀硝酸与氢氧化钙溶液反应：H＋＋OH－=H2OB．铝与稀盐酸反应：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑C．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe2＋＋3H2↑D．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32-＋H＋=H2O＋CO2↑5、下列物质中，属于非电解质的是（）A．CO2 B．Cu C．KOH D．BaCl26、现如今，许多城市开始实施垃圾分类，其中可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。下列属于可回收物标志的是（）A． B． C． D．7、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银8、下列说法错误的是A．运用烤蓝技术，在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜B．古代有“曾青得铁则化为铜”是现代“湿法炼铜”的先驱，它利用了铁置换出铜的原理C．FeCl3溶液可用于铜质线路板制作，利用了FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜D．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，所以可用铁质容器盛放浓硝酸9、已知:

SO+I2+H2O=SO+2H++2I-。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、

K+、I-、SO、SO中的若干种，且所含离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是A．肯定不含I- B．肯定不含SOC．肯定不含有SO D．肯定不含NH10、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴C．实际生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂D．工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁11、将等质量的下列物质分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是()A．金属钠B．氧化钠C．过氧化钠D．氢氧化钠12、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸13、X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl314、已知SO32ˉ+I2+H2O=SO42ˉ+2Iˉ+2H+，将0.09molCl2通入100mL含amolNaI与amolNa2SO4的混合溶液中，有0.25amol的NaI被氧化(不考虑Cl2与I2之间的反应)，则下列说法正确的是A．物质的还原性Iˉ>SO32ˉB．NaI与Na2SO3的物质的量浓度为0.08mol/LC．通入0.09molCl2发生反应的离子方程式为：8SO32ˉ+2Iˉ+9Cl2+8H2O=8SO42ˉ+I2+16H++18ClˉD．若再通入0.07molCl2，恰好能将NaI与Na2SO3完全氧化15、用10.6g的Na2CO3固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为()A．0.2mol/L B．0.5mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L16、下列表述不正确的是()A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。对应的化学方程式是_______。(3)反应③中的离子方程式是_________。18、如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去，A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈黄色。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A___、F___；（2）说出黄绿色气体C的一种用途___；（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是，先加___无明显现象，再加氯水，溶液变为___色；（4）写出C与H溶液反应的化学方程式___.19、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题（1）写出下列仪器的名称：①___________，②____________，④____________。（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是_____________(填序号)。（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器__________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________；②的进水口是___________(填“f”或“g”)。（4）现需配制250mL、0.2mol·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①_____________________；②_______________________。20、I.如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：（1）请写出所列仪器的名称：A__________，B____________;C_____________；（2）仪器B使用前必须______________________。（3）仪器B上标记有__________________(填序号)；①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积II．某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据：（1）该废水中一定不含有的离子有________________(填离子符号)；（2）写出A→B

过程中发生反应的离子方程式：_________________；（3）该废水中，c(Al3+)=________________________；（4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________(填仪器名称)。②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)________。A．称量用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体贱出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液21、现有下列物质:①NaOH溶液②液氯③BaCO3固体④KHSO4⑤稀豆浆⑥铝⑦干冰⑧CH3COOH⑨葡萄糖（1）以上物质属于非电解质的是____________；（2）用一束激光分别照射上述物质，在侧面可以观察到一条明亮的通路的是___________；（3）写出④在水溶液中的电离方程式____________________________________________；（4）写出①和⑧反应的离子方程式______________________________________________；（5）写出①和⑥反应的化学方程式______________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、碳酸钠滴入盐酸中立即产生气体：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，盐酸滴入碳酸钠溶液中依次为：HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，由于收集的气体体积大小关系为：V1>V2>0，所以V1是碳酸钠滴入到盐酸中产生的气体，A错误；B、由于均有气体生成，且溶液体积相等，所以b>a。又因为：V1>V2，所以根据方程式可知b/a＜2，即2a>b，B错误；C、根据B中分析可知C正确；D、根据B中分析可知D错误，答案选C。2、A【解析】

A项、透过蓝色钴玻璃片观察火焰是否为紫色检验K+的存在，故A正确；B项、干燥CO2时，CO2应从长玻璃管通入，故B错误；C项、蒸馏时，冷水应从下口通入，故C错误；D项、蒸发食盐水时，应用玻璃棒搅拌散热，故D错误；故选A。3、C【解析】

过滤用于分离固液不相溶的混合物。【详解】投茶、注水涉及茶的溶解，出汤涉及过滤操作，斟茶属于液体的转移；故选：C。4、A【解析】

A.稀硝酸与氢氧化钙溶液反应：H＋＋OH－=H2O，A正确；B.铝与稀盐酸反应的离子方程式应为：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，B项电荷不守恒，B错误；C.铁与稀硫酸反应的离子方程式应为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，C项电荷不守恒，C错误；D.碳酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式应为：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑，D选项电荷不守恒，原子也不守恒，D错误；故答案选A。【点睛】离子方程式的正误判断，要留意电荷是否守恒，本题的B、C、D均与电荷守恒有关。5、A【解析】

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。【详解】A.二氧化碳不能电离，其水溶液能导电的原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸是电解质，故二氧化碳是非电解质，故A选；B.金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C.KOH是碱，在水溶液中或熔融状态下均能自身电离，属于电解质，故C不选；D.BaCl2属于盐，在水溶液中或熔融状态下均能自身电离，属于电解质，故D不选；故选A。【点睛】电解质、非电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，此处为易错点。6、A【解析】

为可回收物标志，为有害垃圾标志，为湿垃圾标志，为干垃圾标志，A满足题意。答案选A。7、B【解析】

A.石墨能导电，石墨是碳单质而不是电解质，醋酸溶液能导电，是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于弱电解质，食盐晶体是电解质但不导电，A错误；B.熔融NaCl、熔融KOH，属于强电解质，且都能导电，B正确；C.稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是电解质，纯硝酸不导电，C错误；D.液氨、石灰水是混合物，水银是单质，都不是电解质，D错误；故合理选项是B。8、C【解析】

A．通过对钢铁进行烤蓝工艺处理后，可以在表面生成较为致密的Fe3O4薄膜，以起到一定的防腐蚀作用，A项正确；B．湿法炼铜的离子方程式即：，B项正确；C．利用FeCl3制作铜质线路板发生的离子反应方程式为：，利用的是Fe3+的氧化性能够溶解铜单质，C项错误；D．铁在常温下可以被浓硫酸和浓硝酸钝化，因此可以用铁制容器盛放浓硫酸和浓硝酸，D项正确；答案选C。9、B【解析】

Fe2+、I−均与溴水发生氧化还原反应后，溶液具有颜色，由SO32−+I2+H2O═SO42−+2I−+2H+可知，

则向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则一定不含Fe2+，一定含SO32−，

又离子浓度相等、溶液为电中性；若阴离子只有SO32−，则含

Na+、NH4+、K+中的两种；

若含SO32−、I−，则含

Na+、NH4+、K+；

若含SO32−、SO42−，不遵循电荷守恒，则一定不存在SO42−；

综上所诉，答案选B。10、D【解析】

A、粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液出去杂质，过滤后经过蒸发结晶等操作进行提纯，A正确；B、向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故B正确；C、工业生产常选用石灰乳作为沉淀剂，而不用氢氧化钠，C正确；D、工业生产镁常用电解熔融氯化镁的方法冶炼，D错误；答案选D。11、A【解析】

等质量的钠、氧化钠、过氧化钠(Na2O2)、氢氧化钠加入等质量水中，根据质量守恒，Na反应得到氢氧化钠的质量最大。钠与水反应会有氢气生成，氧化钠、氢氧化钠溶于水没有气体生成，二者所得溶液质量相等，且大于Na与水反应所得溶液质量，故三者中Na与水反应所得溶液质量分数最大；由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑等物质的量的Na2O、Na2O2分别加入等质量水中形成溶液质量相等，所得溶液质量分数相等，而等质量的Na2O、Na2O2分别加入等质量水中形成的溶液，其中Na2O形成的溶液相当于在等物质的量的Na2O、Na2O2分别加入等质量水中形成的溶液中再加入Na2O，则氧化钠形成的溶液浓度更大，由上述分析可知，钠与水反应所得溶液质量分数最大；答案选A。【点睛】本题考查学生金属钠和化合物的性质知识，注意守恒思想的灵活运用，可以根据将等质量的A、Na、B、Na2O、C、Na2O2、D、NaOH中金属钠的量的多少来确定所得溶质的质量大小，并根据和水的反应情况结合溶液质量来确定溶质的质量分数或是浓度关系。12、D【解析】

A．因HCl和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则不能检验，故A错误；B．因HCl和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则不能检验，故B错误；C．在溶液中HCl与氯水中都含有H+、Cl-，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则不能检验，故C错误；D．因氯气具有氧化性，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验时试纸变蓝，则说明置换出碘单质，使淀粉变蓝，则能够检验混有氯气，故D正确；故答案为D。【点睛】考查氯气与氯化氢化学性质的差异，干燥的氯气不具有漂白性，在溶液中HCl与氯水中都含有H+、Cl-，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则无法检验，但氯气具有氧化性，能与KI反应置换出单质碘。13、C【解析】

由转化关系可知X可与W连续反应生成Y、Z，X也可与Z直接反应生成Y，则：A．如X为NaAlO2，与NaOH不反应，A错误；B．如X为NH3，与一元强酸反应生成铵盐，只生成一种产物，Y与W不能再反应，B错误；C．如Z为CO2，W为非金属单质，X可为C，W为O2，Y为CO，C正确；D．如Z为FeCl3，W为金属单质，应为Fe，X为Cl2，但氯气与铁反应只生成FeCl3，Y不能为FeCl2，D错误；答案选C。14、C【解析】

由信息可知还原性：>I-，通入Cl2先发生+Cl2+H2O=+2H++2Cl-，有

0.25a

mol的

NaI

被氧化，由电子守恒可知，此时发生8+2I-+9Cl2+8H2O=8+I2+16H++18Cl-，以此来解答。【详解】A．由+I2+H2O═+2I-+2H+可知，S元素的化合价升高．I元素的化合价降低，则还原性：>I-，故A错误；B．由电子守恒可知，0.09mol×2=amol×(6-4)+0.25a

mol，a=0.08mol，NaI

与

Na2SO3

的物质的量浓度为c=0.8mol/L，故B错误；C．通入

0.09molCl2

发生反应时有

0.25a

mol的

NaI

被氧化，则离子方程式为：8+2I-+9Cl-+8H2O═8+I-+16H++18Cl-，故C正确；D．若再通入

0.07molCl2，由还原性及电子守恒可知，Na2SO3还有0.01mol未被氧化，故D错误；故选：C。【点睛】氧化还原先后型的离子反应：对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3>Fe3＋，还原性：I－>Fe2＋>Br－)，如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2。足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。15、A【解析】

10.6g碳酸钠的物质的量为：n(Na2CO3)==0.1mol，配制的该溶液的物质的量浓度为：c(Na2CO3)==0.2mol/L，故选A。16、C【解析】A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3，A正确；B.在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，B正确；C.用于现代通讯的光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，D正确，答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、AlHCl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。【点睛】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。18、NaAlCl3工业制盐酸或自来水的杀菌消毒KSCN红Cl2+2FeCl2=2FeCl3【解析】金属Y既能与强酸反应，又能与强碱反应，应为Al，金属A与水反应生成D可与铝反应，且G的焰色反应呈黄色，可知D应含有Na元素，则A为Na，D为NaOH，B为H2，G为NaAlO2，气体C与氢气反应，且与铝反应，一般为Cl2，则F为AlCl3，E为HCl，由E→H→I的转化关系可知金属X为变价金属，应为Fe，则H为FeCl2，I为FeCl3。(1)由以上分析可知A为Na，F为AlCl3，故答案为Na；AlCl3；(2)C为氯气，可用于工业制盐酸或自来水的杀菌消毒等，故答案为工业制盐酸或自来水的杀菌消毒；(3)H为FeCl2，检验亚铁离子，可先加入KSCN，没有现象，再加入氯水，如变为红色，说明含有亚铁离子，故答案为KSCN；红；(4)C为氯气，与氯化亚铁反应生成氯化铁，方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案为Cl2+2FeCl2=2FeCl3。点睛：本题考查无机物的推断，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，熟练掌握元素化合物性质和物质的特征颜色等是推断的突破口。本题可以从“Y既能与强酸反应，又能与强碱反应”、“G的焰色反应呈黄色”等突破。19、蒸馏烧瓶冷凝管1000mL容量瓶④温度计蒸馏g未用玻璃棒引流未选用250mL容量瓶【解析】

（1）根据装置图和各仪器的构造特点作答。（2）容量瓶在使用时必须检查是否漏水。（3）蒸馏装置中必须使用温度计。I为蒸馏装置，冷凝管中的水应下口进上口出。（4）配制250mL溶液应选用250mL容量瓶，向容量瓶中转移溶液应用玻璃棒引流。【详解】（1）I为蒸馏装置，其中①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管。II为向容量瓶中转移溶液，④为规格为1000mL的容量瓶。（2）蒸馏烧瓶、冷凝管、烧杯使用时不必检查是否漏水，容量瓶在使用时必须检查是否漏水，答案选④。（3）用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是温度计，温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管口附近，用于测馏分的沸点。仪器补充完整后的实验操作名称为蒸馏；冷凝管中下口是进水口，上口为出水口，才能保证充分冷凝，②的进水口是g。（4）容量瓶上只有唯一的刻度线，配制250mL溶液应选用250mL容量瓶，不能用1000mL容量瓶；向容量瓶中转移液体时防止液体外洒，应用玻璃棒引流；图中的错误操作是：未使用250mL容量瓶，未用玻璃棒引流。20、量筒容量瓶温度计检查是否漏液②③⑤Cl-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.5mol·L-1100mL容量瓶、胶头滴管AC【解析】

a.取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl−；b.另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，(4)根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤确定使用的仪器，根据c=nV，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差。【详解】I.由仪器的结构特点可以看出：A仪器由下往上刻度逐渐增大，可知是量筒；B仪器只有一个刻度线，可知是容量瓶；C仪器由下往上刻度逐渐增大，有零刻度，零刻度以下还有显示为负值的刻度，可知是温度计。II．(1)根据分析可知，该废水中一定不含有的离子有Cl-，故答案为：Cl-；(2)A→B过程为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3