2022届福建省永春县一中高考考前模拟化学试题含解析

2022高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列表示不正确的是（）

A.CCh的电子式o：c：oB.CL的结构式Cl—C1

D.cr的结构示意图®砂

C.CH4的球棍模型

2、与淡水反应不会产生沉淀的是

A.乙烯B.AgNCh溶液C.H2sD.苯酚

3、下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是（）

A.AC.CD.D

c(H+)力，一-c（H+）0

4、常温下用NaOH溶液滴定H2c2O4溶液的过程中，溶液中一lg和一lgc（HC2（V-）|或一电二二二二和

C（）

C(H2C2O4)HC2O4

-lgC（C2O42-）|的关系如图所示。下列说法正确的是

▼5

O

U

G

M

—

号

】

,(

Q,

O

H

V

«

|

7I或-，HCQ,/

A.Kal(H2c2O4)数量级为10一1

B.曲线N表示一和Tgc(HC2O/)的关系

C(H2c2O4)

C.向NaHCzO』溶液中加NaOH至c(HC2O1)和《CzCV'相等，此时溶液pH约为5

+_2-

D.在NaHCzCh溶液中C(Na)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O4)

5、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mlimol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是()

A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1

6,化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是

A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应

C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

7、实验室从含碘废液(含有卜、「等)中回收碘，其实验过程如下：

CuSO,溶液NauSKh溶液

------------11---------------1FeCbtM体*ttR---------升华I---------1抽泣.洗注

木智「甲T含工度液।一♦C3团体F------------——»|熔泄|-----Hh]-------------------►b

①②③④

已知：溟化十六烷基三甲基核是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快

速下沉。下列说法不正确的是

A.步骤①中Na2s2O3可用Na2sCh代替

B.步骤②可以用倾析法除去上层清液

C.含碘废液中是否含有103,可用KL淀粉试纸检验

3+2+2+

D.步骤③发生反应的离子方程式为：4Fe+2CuI^4Fe+2Cu+I2

8、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是

A.推广电动汽车，践行绿色交通B.改变生活方式，预防废物生成

C.回收电子垃圾，集中填埋处理D.弘扬生态文化，建设绿水青山

9、将NazCh与过量NaHCCh混合固体在密闭容器中充分加热反应后，排出气体后最终剩余固体是（）

A.NaOH和Na202B.NaOH和Na2cO3

C.Na2cO3D.NazOz

10、德国化学家利用N2和出在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如

图一、图二所示，其中------分别表示Nz、Hz、NH3及催化剂。下列说法不正确的是（）

A.①今②过程中催化剂与气体之间形成离子键

B.②今③过程中，需要吸收能量

C.图二说明加入催化剂可降低反应的活化能

D.在密闭容器中加入ImoINz、3m0IH2,充分反应放出的热量小于92kJ

11、类推法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类推是相对的，必须遵循客观实际，

下列说法中正确的是（）

A.Cu与CL反应生成CuCL,则Cu与S反应生成CuS

B.Al与FezCh能发生铝热反应，则A1与Mn（h也能发生铝热反应

C.NazCh与CO2反应生成Na2c03,则NazCh与SO2反应生成Na2sO3

D.CO2通入Ba（NO3）2溶液中没有现象，贝!JSCh通入Ba（NCh）2溶液中也无明显现象

12、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NCh和N2O4的混合气体

1120mL（换算为标准状况），向反应后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下

列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0moLT

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

13、某溶液X中含有H+、NH：、Na+、Mg2\Fe2\SO：、C「、BrlA。、SiCV•和HCO3漓子中的若干种。取

100mL该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

22+

A.溶液X中一定没有A有;、SiO3,可能有Na+、Fe

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有两种

C.溶液X中c（C「）＜0.2mol-L-1

D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCb按物质的量之比2：1混合再溶于水配制而成

14、MgCL和NaHCCh按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是（）

A.Mg（HCO3）2,NaClB.MgO、NaClC.MgCh,Na2cO3D.MgCCh、NaCl

15、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2

C.同体积、不同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2

16、假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是

A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2s04生成

B.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO

C.探究Na与水的反应可能有O2生成

D.探究向滴有酚酰试液的NaOH溶液中通入CL,酚配红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HC1O的漂

白性所致

17、下列有关垃圾处理的方法不正确的是

A.废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铝、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染

B.将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾

D.不可回收垃圾图标是

18、电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用

了酯的某种化学性质的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水

B.炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好

D.各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯

19、某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCI和NazCrO」溶液中滴加O.lmol/LAgNCh溶液，滴加过程中

-lgc（cr）和-lgc（CrO：）与AgNCh溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

B.曲线I代表NaCI溶液

C.Ksp（Ag2CrO4）约为4x10-12D.y=9

20、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、I）、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m

为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

卬+亘1一*亘叵！咽

口上口©咽

A.简单离子半径：Z<Y

B.d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1

C.简单气态氢化物的热稳定性：Y>X

D.由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性

21、12cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体IC13。IC13遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的

催泪性。若生成物之一是HCL则另一种是（）

A.HI03B・HI02C.HIOD.IC1

22、-种治疗感冒咳嗽的药物结构简式J'下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.分子中所有碳原子可在同一平面上

B.该有机物的分子式是GOHIGO

C.该有机物能发生加成和氧化反应

D.该有机物与互为同分异构体

二、非选择题(共84分)

23、(14分)如图中A〜J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D,已知B、D为

常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。请

填写以下空白：

-*rn

△心

△HU

XaOII

(1)A的化学式为一，C的电子式为—；

(2)写出下列反应的化学方程式:

D+GTH—；

F+J—B+C+I；

(3)2moiNazCh与足量C反应转移电子的物质的量为一mol；

(4)I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为一;

(5)容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G

的体积之比为

24、(12分)化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题:

（1）B的名称为一；D中含有的无氧官能团结构简式为一。

（2）反应④的反应类型为—；反应⑥生成G和X两种有机物，其中X的结构简为

（3）反应⑤的化学反应方程式为（C6H7BrS用结构简式表示）。

（4）满足下列条件的C的同分异构体共有一种，写出其中一种有机物的结构简式：—

①苯环上连有碳碳三键：②核磁共振氢谱共有三组波峰。

（5）请设计由苯甲醇制备HCOOCH?YI；的合成路线（无机试剂任选）

25、（12分）氮化铝（A1N）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用ALO3+3C+

W高温2A1N+3CO制取氮化铝,设计如图实验装置:

试回答：

（1）实验中用饱和NaN（h与NH4a溶液制取氮气的化学方程式为一.

（2）装置中分液漏斗与蒸储烧瓶之间的导管A的作用是一（填写序号）。

a.防止NaNCh饱和溶液蒸发

b.保证实验装置不漏气

c.使NaNCh饱和溶液容易滴下

（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是：在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下,

（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法：

（5）反应结束后，某同学用如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化

铝和NaOH溶液反应生成NaAKh和氨气。

①广口瓶中的试剂X最好选用_（填写序号）。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CC14

②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH3的体积将一（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g,测得氨气的体积为3.36L（标准状况），则样品中A1N的质量分数为一。

26、（10分）CKh是一种优良的消毒剂，其溶解度约是CL的5倍，但温度过高浓度过大时均易发生分解，因此常将

其制成KC1O2固体,以便运输和贮存。制备KC1O2固体的实验装置如图所示，其中A装置制备C1O2,B装置制备KC1O2,.

（1）A中制备C1O2的化学方程式为

（2）与分液漏斗相比，本实验使用滴液漏斗，其优点是一。加入H2sO』需用冰盐水冷却，是为了防止液体飞溅和

（3）实验过程中通入空气的目的是空气流速过快，会降低KClCh产率，试解释其原因

（4）CKh通入KOH溶液生成KClCh的同时还有可能生成的物质

a.KClb.KClOC.KCIO3d.KClth

（5）KCIO2变质分解为KCIO3和KCL取等质量的变质前后的KCIO2试样配成溶液，分别与足量的FeSO4溶液反应

消耗Fe2+的物质的量—（填“相同”、“不相同”“无法确定”）。

27、（12分）有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的，某实验室模拟李比希法测定某种氨基酸（CHyOzNp）

的分子组成。取一定量的该氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的水用装置D（无水氯化钙）吸收，二氧化碳用装

置C（KOH浓溶液）吸收，N2的体积用E装置进行测量，所需装置如下图（夹持仪器的装置及部分加热装置已略去）：

（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、_、E.（部分装置可以重复选用）

（2）实验开始时，首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧，这样做的目的是

(3)A中放入CuO的作用是,装置B的作用是«

(4)为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积、生成二氧化碳和水的质量外，还需得到的数据有

(5)在读取E装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积—(填“偏大”、“偏小”或“无影响

(6)已知分子式为C2H的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团(试剂任选)：一.

28、(14分)研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。

(1)制备硫酸可以有如下两种途径：

1

2s。2(g)+02(g)=2S03(g)AH=-198kJ•mol'

-1

S02(g)+NO2(g)=SO3(g)+N0(g)AH=-41.8kJ•mol

1

若CO的燃烧热为283kJ-mol-,则ImolNO?和lmolCO反应生成CD和NO的能量变化示意图中E2=

________kJ,mol-1

(2)锅炉烟道气含CO、S02,可通过如下反应回收硫：2co(g)+SO2(g)=S(I)+2CO2(g)。某温度下在2L恒

容密闭容器中通入2moiSQ和一定量的C0发生反应，5min后达到平衡，生成ImolCO?。其他条件不变时SO2

的平衡转化率反应温度的变化如图A,请解释其原因：

②第8分钟时，保持其他条件不变，将容器体积迅速压缩至1L,在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化

了lmol。请在图B中画出SQ浓度从6~11分钟的变化曲线。

7

(3)己知某温度下，H2s。3的电离常数为Ki^L5X10-2,K2^1.0X10-,用NaOH溶液吸收SO2,当溶液中

HSOJ,S(V-离子相等时，溶液的pH值约为

(4)连二亚硫酸钠(Na2s20D具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二

亚硫酸根，进而将废水中的HN02还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸

根的电极反应式为,连二亚硫酸根与HN02反应的离子方程式o

29、(10分)峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，

为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。

(1)“荧光”主要成分是P%,其结构式为,下列有关P%的说法错误的是o

a.PH3分子是极性分子

b.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

C.—•个PH3分子中，P原子核外有一对孤电子对

d.P%沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低

(2)“荧光”产生的原理是Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式。

(3)已知下列键能数据及PK白磷)分子结构：

化学键P-PH-HP-H白磷分子结构

键能/(kJ•mol1)213436322令

则反应4PH3(g)WPKg)+6H2(g)AH=kJ-mo「。

⑷某温度下，向容积为2L的密闭容器中通入2molP%发生⑶中反应，5min后反应达平衡，测得此时Hz的物质

的量为1.5mol,则用P%表示的这段时间内的化学反应速率V(PH3)=;下列说法能表明该反应达到平衡

状态的是o

A.混合气体的密度不变B.6V(PH3)=4V(H2)

C.C(PH3)：c(P4);C(H2)=4：1：6D.混合气体的压强不变

(5)PH3有毒，白磷工厂常用Cu2+、Pd2+液相脱除PH3：PHJ+202^-'Pd2-+H3PO4,其他条件相同时，溶解在溶液

中02的体积分数与PH3的净化效率与时间的关系如图所示，回答下列问题:

⑴由图可知，富氧有利于(选填“延长”或“缩短”)催化作用的持续时间。

(n)随着反应进行，p%的净化效率急剧降低的原因可能为。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

A.CCh分子中存在两个双键，其电子式为：6,A正确；

B.CL分子中只有单键，故其结构式为Cl—Cl,B正确；

C.CH4的空间构型为正四面体，其比例模型为C不正确；

D.C「的结构示意图为D正确。

故选C。

2、A

【答案解析】

A.乙烯与滨水发生加成反应，漠水褪色，没有沉淀，选项A错误；

B.AgNCh溶液与滨水反应生成溟化银沉淀，选项B正确；

C.H2s与溟水发生氧化还原反应产生S沉淀，选项C正确；

D.苯酚与滨水发生取代反应生成三溟苯酚白色沉淀，选项D正确；

答案选A。

3、D

【答案解析】

A.火箭升空时，将燃料的化学能转化为火箭的机械能，故A错误；

B.太阳能电池板，将太阳能转化为电能，故B错误；

C.动车在行驶时主要的能量转化是电能转化为机械能，故C错误；

D.手机电池放电是将化学能转化为电能，故D正确；

答案选D。

4、C

【答案解析】

C(斤)匹。「)>，(？)«4)则

H2c。4为弱酸，第一步电离平衡常数>第二步电离平衡常数，即

c(“GOJ)

c(“+'("02041］」(牙卜仁叼

1g-

C(H2C2O4)C(HC2O4-)

cH*

因此曲线M表示-怆市自右和-lgc(HC2O/)的关系,曲线N表示Tg和-lgc(C2O4%)的关系，选项B

cJ(gO"J))

错误;

则K.(HQ,.)='/~=10，数量级为

根据上述分析，因为-1g#224/c4G.

MTZ,选项A错误;

CW"""。、，

K“2("2GQ)=2-

根据A的分析,向NaHCzCh溶液中力口NaOH至c(HC2O「)和c(C2O4)

C(HC2O4-)

相等，K“2(也G04)=c(H+)=106,此时溶液pH约为5,选项C正确;

,2说明以电

根据A的分析，Kai(H2c2。4)=10-2,则NaHC2t>4的水解平衡常数=10-<^2(W2C2O4),,

%(凡。2。4)

离为主，溶液显酸性，贝lJc(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O4*)>c(H2c2。4),选项D错误；

答案选C。

5、C

【答案解析】

Na与盐酸反应：2Na+2HCI=2NaCl+H2t,Mg与盐酸反应：Mg+2HCI=MgCL+H2t,Al与盐酸的反应：2A1+

6HCI=2A1CI3+3H2t,然后判断过量，如果金属钠过量，Na还会与水反应；

【题目详解】

2Na+2HCl=2NaCl+H2t

22

0.30.3>100X10~3LXlmol•L-1,盐酸不足，金属钠过量，因此金属钠还与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

根据得失电子数目守恒，有0.3molXl=n(H2)X2,即n(H2)=0.15mol；

Mg+2HCl=MgCh+H2t

0.30.6>100X10-3LXlmol•L-1,盐酸不足，金属镁过量，产生n(H2)=0.1mol/2=0.05moL

2A1+6HC1=2A1C13+3H2t,同理盐酸不足，铝过量，产生n(H2)=0.05mol,相同条件下，气体体积比值等于其物质的

量比值，即气体体积比值为0.15mol：O.OSmol：0.05mol=3：1：1,故C正确。

【答案点睛】

易错点是金属钠产生H2,学生容易认为盐酸不足，按照盐酸进行判断，错选D选项，忽略了过量的金属钠能与水反应

产生H2,即判断金属钠产生H2的物质的量时，可以采用得失电子数目相等进行计算。

6、C

【答案解析】

A.血液和空气都属于胶体，“血液透析”利用的是渗析原理，“静电除尘”利用的是胶体的电泳原理，利用了胶体的不同

性质，A项正确；

B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应，B项正确；

C.从海水中提取物质不一定要通过化学反应才能实现，如提取氯化钠，蒸发结晶即可，C项错误；

D.硅胶具有吸水作用，可防止食物受潮，D项正确；

答案选C。

【答案点睛】

C项考查的是关于海水水资源的利用常识，海水中可以提取溟、碘、镁元素，每个工艺流程及所涉及的化学反应，学

生要注意归纳总结，这些过程均涉及化学变化，而海水中提取氯化钠、蒸储水等则是物理变化，学生要加以理解并识

记。

7、C

【答案解析】

A.步骤①中Na2s2O3做还原剂，可用Na2s03代替，故正确；

B.步骤②从悬浊液中分离碘化亚铜固体，可以用倾析法除去上层清液，故正确；

C.含碘废液中含有碘单质，能使KI-淀粉试纸变蓝，不能用其检验是否含有IO,故错误；

3+2+2+

D.步骤③中铁离子具有氧化性，能氧化碘化亚铜，发生反应的离子方程式为：4Fe+2Cul^=4Fe+2Cu+I2,故正

确。

故选C。

8、C

【答案解析】

根据大会主题“迈向无污染的地球”，所以A可减少污染性气体的排放，即A正确；B可减少废物垃圾的排放，则B

正确；C电子垃圾回收后，可进行分类处理回收其中的有用物质，而不能填埋，故C错误；D生态保护，有利于有害

气体的净化，故D正确。本题正确答案为C。

9、C

【答案解析】

加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，分别与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，当碳酸氢钠过量时，生成二氧

化碳过量，最终产物为碳酸钠。

【题目详解】

加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳、水均过

量，则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠，过氧化钠先与过量的二氧化碳反应生成碳酸钠，则最终产物为碳酸

钠；

故答案选Co

10、A

【答案解析】

A.①一②过程中催化剂与气体之间是吸附，没有形成离子键，故A错误；

B.②一③过程中，化学键断键需要吸收能量，故B正确；

C.图二中通过a、b曲线说明加入催化剂可降低反应的活化能，故C正确；

D.在密闭容器中加入ImolNz、3m0IH2,该反应是可逆反应，不可能全部反应完，因此充分反应放出的热量小于92kJ,

故D正确。

综上所述，答案为A。

11、B

【答案解析】

A.氯气的氧化性强，所以Cu与CL反应生成高价态的CuCL,S的氧化性较弱，则Cu与S反应生成较低价态的CsS,

故A错误；

B.铝热反应是指活泼金属铝与不活泼金属氧化物在高温条件下发生的置换反应，所以A1与FezOj能发生铝热反应，

A1与MnCh也能发生铝热反应，故B正确；

C.过氧化钠具有氧化性，能将+4价S氧化为+6价，所以NazOz与SO2反应生成Na2so4,故C错误；

D.CCh通入Ba(NO3)2溶液中不反应，没有现象；N(h-在酸性条件下具有强氧化性，可将+4价S氧化为+6价，所以S(h

通入Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钢沉淀，故D错误。

故选B。

【答案点睛】

解决此题的关键是分析选项中前后两个反应是否可以类比，每个反应体现的反应物性质有可能不能，不能通过反应物

的类别进行简单类比。

12、D

【答案解析】

设铜、镁的物质的量分别为x、y,则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,设N2O4、

NO2的物质的量分别为a、b,则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,则a=0.01mol,b=0.04moL

【题目详解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、O.OlmoL二者物质的量之比为2：1,A正确；

1000x1.4x63%2

B、C(HNO)=------------------------mol/L=14.0mol-LB正确；

363

C、由上述分析可知，N2O4>Nth的物质的量分别为O.Olmol、0.04mol,则NO2的体积分数是竺史吧■xlO0%=8O%,

0.05mol

C正确；

D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氢氧

化钠溶液体积为640mL,D错误；

答案选D。

13、D

【答案解析】

A.加入一定量的氢氧化钠后得到中性溶液，说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子和硅酸根离子和碳酸氢根离子都不能

存在，后续溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，说明不含漠离子。原溶液存在的阴离子只能是硫酸根离子或氯离子。所

以4.66克白色沉淀为硫酸领沉淀，产生气体为氨气，所以原溶液一定含有镂根离子和硫酸根离子，若有亚铁离子，则

加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，灼烧后得到红棕色氧化铁，故一定不含亚铁离子，故错误；

B.加入氢氧化钠能产生的沉淀只能是氢氧化镁沉淀，故错误；

C.氨气的体积为448mL,物质的量为0.02mol,说明镂根离子物质的量为0.02mol,结合氢氧化钠的物质的量为0.02mol,

硫酸领沉淀为4.66克，硫酸根离子物质的量为0.02mol,氧化镁质量为0.4克，镁离子物质的量为O.OlmoL结合的氢

氧化钠的物质的量为0.02mol,第一步消耗0.06mol氢氧化钠，所以说明原溶液还有氢离子，物质的量为

0.06-0.02-0.02=0.02mob根据电荷守恒分析，还应存在有阴离子，只能为氯离子，所以氯离子的物质的量为

0.01x2+0.02+0.02-0.02x2=0.02mol,若溶液中含有钠离子，则氯离子的物质的量大于0.02moL则氯离子的浓度最小值

为°/L,故错误；

D.溶液中含有0.02mol铁根离子，0.02mol硫酸根离子，O.Olmol镁离子，0.02mol氢离子，氯离子物质的量最小值为

0.02mol,可能是由0.02molNH4HS()4和O.OlmolMgCL按物质的量之比2：1混合再溶于水配制而成，或还有氯化钠，

故正确。

答案选D。

【答案点睛】

掌握反应过程中离子之间的比例关系，进行定量和定性分析，注意前后的一致性，如当加入氢氧化钠后溶液为中性，

说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子或硅酸根离子或碳酸氢根离子等都不存在。根据氢氧化钠的消耗量分析溶液中存

在氢离子，再根据溶液中的电荷守恒确定溶液中的氯离子的存在以及数值。

14、B

【答案解析】

MgCL与NaHCCh按物质的量之比为1：2混合,在溶液中可将1molMgCL和2molNaHCOj看成是1molMg(HCO3)2

A

和2moiNaCl；在溶液受热时亦可看成是Mg(HCC)3)2受热分解：Mg(HCO3)2=MgCO3+CO2T+H2O,在受热时MgCO3

易转化为更难溶的Mg(OH)2,灼烧后氢氧化镁会分解生成氧化镁固体，所以得到固体为：MgO、NaCb故选B。

15、A

【答案解析】

rn

A、二者同质量，摩尔质量也相同，根据n=一知，二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含

M

有2个原子，所以原子数相同，故A正确：

B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，故B错误；

C、同体积、不同密度的C2H4和C3H6,质量不相等。C2H4和C3H6的最简式相同，质量相等的两种气体含有相同的原

子数，但质量不相等，则所含原子数不一定相同，故C错误；

D、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系，故D错误；

故选：A.

16、C

【答案解析】

A、SO2具有还原性，Na2(h具有氧化性，所以探究SO2和Na2(h反应可能有Na2s04生成有意义，故A不符合题意；

B、浓硫酸具有强氧化性，所以探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO有意义，故B不符合题

意；

C、Na是非常活泼的金属，不可能与水反应生成02,所以探究Na与水的反应可能有Ch生成没有意义，故C符合题

意；

D、CL能与NaOH反应，使溶液的碱性减弱，CL与H2O反应生成了HC1O,HC1O具有漂白性，所以探究向滴有酚

酸试液的NaOH溶液中通入Ch,酚配红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HC1O的漂白性所致有意义，

故D不符合题意。

17、D

【答案解析】

A.电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源会造成污染，所以废电池必须进行集中处理，故A正确；

B.将垃圾分类并回收利用，有利于对环境的保护，减少资源的消耗，是垃圾处理的发展方向，故B正确；

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾，故C正确；

D.为可回收垃圾图标，故D错误；

故选D。

18、C

【答案解析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水，利用酯类易溶于酒精，涉及溶解性，属于物理性质，A不符合;

B.炒菜时加一些料酒和食醋，发生酯化反应生成酯，利用挥发性和香味，涉及物理性质，B不符合；

C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好，因为碳酸钠在较高温度时水解程度大，氢氧根浓度大，更有利于酯类

水解，生成易溶于水的较酸钠和醇类，水解属于化学性质，C符合；

D.各种水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性质，D不符合；

答案选C。

19、D

【答案解析】

A.根据图像可知，未滴加AgNO3溶液时-lgc(cr)或-Igc(CrOj)均为1,则NaCl和NazCrCh溶液均为O.lmolL,

即x=O.l,A选项正确;

B.ImolCl-和CrtV-分别消耗imol和2moiAg+,由图像可知，滴加AgNCh溶液过程中，曲线I突跃时加入的AgNCh

溶液的体积为20mL,则曲线I代表NaCl溶液，B选项正确；

+442,2+

C.b点时,-lgc(CrO：)=4,贝!|c(CrO/-)=10-*mol,L",c(Ag)=2x10'mobL,Xsp(Ag2CrO4)=c(CrO4)c(Ag)=4xl0

-三C选项正确；

+51+-

D.a点时，cr恰好完全沉淀，-lgc(cr)=5,则c(Cr)=10-5moHAc(Ag)=10-mol-L,^Sp(AgCl)=c(Cr)-c(Ag)=10

i°,c点加入40mLAgN()3溶液，溶液中c(Ag+)=002Lx。/mo'L_=2^mo].L-i,

,'0.06L3

c/cl.bKsp(AgCl)_lQ-o

V>c(Ag+)'，贝iJ-lgc(Cr)=9-lg3=8.52,D选项错误；

一

答案选D。

20、D

【答案解析】

短周期元素w、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，

d为Na?O2,m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，则m为。2,则Y为O元素，根据图示转化关系可知：a

为烧，b、c分别为CO2、H2O,e、f分别为碳酸钠、NaOH,结合原子序数可知，W为H,X为C,Y为O,Z为Na,

据此解答。

【题目详解】

由上述分析可知，四种元素分别是：W为H,X为C,Y为O,Z为Na。

A.Z、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，所以简单离子半径：ZVY,选项A

正确；

B.过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，含有阳离子钠离子和阴离子过氧根离子，阳离子和阴离子的比值

为2：1,选项B正确；

C.元素非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，由于元素的非金属性Y>X,所以简单气态氢化物的热稳定性：Y>X,

选项C正确；

D.上述4种元素组成的化合物是NaHC（h,该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，选项D错误；

故符合题意的选项为D。

【答案点睛】

本题考查无机物的推断，把握钠的化合物的性质及相互转化是本题解答的关键，侧重于分析与推断能力的考查，注意

淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，本题为高频考点，难度不大。

21、B

【答案解析】

ICb中I为+3价，。为-1价，与水发生水解反应（为非氧化还原反应，各元素化合价价态不变），生成HIO2和HCL

答案选B。

22、C

【答案解析】

*.（）

A.饱和碳原子连接的四个原子构成四面体结构，最多有三个原子处于同一平面，中标*的碳原子连了三个碳

原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A错误；

B.该有机物的分子式是CioHgO,B错误；

C.该有机物含有的碳碳双键、球基能发生加成反应，碳碳双键能被酸性高锌酸钾氧化，C正确；

D.。（‘凡（"人比（出<）的分子式为CIOHQO,二者分子式不相同，不互为同分异构体，D错误。

答案选C。

二、非选择题（共84分）

便化而

23、NH4HCO3H6：H4NH+5O=4NO+6H1OC+4HN（）3（浓CO2T+4NCM+2H2。21：

,,32熏品

24：1

【答案解析】

A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D,且A与碱反应生成D,则A为酸式盐或铁盐，B、D为常温下的气

态化合物，C为常温下的液态化合物，C能和过氧化钠反应，则C为水，镁条能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气,

因为A受热分解生成B、C、D,则B为二氧化碳，水和过氧化钠反应生成NaOH和02,D能在催化剂条件下与G反

应生成H,则D是NH3,G是02,H是NO,I是Nth,J是HNO3,镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸

反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO,F是C,通过以上分析知，A为NH4HCO3,以此解答该题。

【题目详解】

⑴、A为NH4HCO3,C为水，C的电子式为H：。：H；

故答案为NH4HCO3;H0：H;

⑵、D为NH3,G是02,H是NO,则D+G—H的反应为：4NH3+5O2=4NO+6HO；F是C,J是HNO3,则

惠适2

F+J--B+C+I的反应为：C+4HNOK浓）兽=CO2T+4NO2T+2H2。；

故答案为4NH3+5O2=4NO+6H2O；C+4HNCh（浓）兽=CO2T+4NO2T+2H2。；

(3)、NazCh与足量水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，氧由-1价升高为0价，由-1价降低为-2价，则

2moiNazOz与足量C反应转移电子的物质的量为2mo1,；

故答案为2；

(4)、由3NO2+H2O2HNO3+NO可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；

故答案为1:2；

(5)、容积为10mL的试管中充满NO?和02的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则发生的反应为

4NO2+2H2O+O2=4HNO3,根据反应方程式可知原混合气体中NCh与Ch体积比为4:1,所以10mL混合气体中NCh和

O2的体积分别为8mL和2mL,

故答案为4:1。

24、邻氯苯甲醛或2-氯苯甲醛-NH2和-CI取代反应或酯化反应HOCH2cH20H

OOOCH,.•COOCH,

及+Q-CH.CH.Br1cHrQ+H&

NH,

人任写一种即可)

卢⑸~CHOH产

©^HCOOH<§FCHCOOCH,-XO）

【答案解析】

对比D与F的结构可知，D与甲醇发生酯化反应生成E,E与C6H7BrS发生取代反应生成F,则E的结构简式为:

NH2NH2_iqH?

⑸由苯甲醇制备《^4耻00风"〈2^'^^^^HCOOCHiY^可由^H8QH与苯甲

醇发生酯化反应生成，若要利用苯甲醇合成6HCOOH则需要增长碳链、引进氨基、竣基，结合题干中

物质转化关系解答。

【题目详解】

(1)以苯甲醛为母体，氯原子为取代基，因此其名称为：邻氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能团为：氨基、竣

基、氯原子，其中无氧官能团为：-NH2和-CI；