2022届高三化学试题及答案

2022届高三化学试卷

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56

第I卷(选择题40分)

1.2021年12月2日，全国首个省级碳市场综合服务平台在福建正式上线运行，在推动破达峰、破中和方

面又迈出坚实一步。下列措施中，不会直接减少大气中CO?含量的是

A.以CO,为原料人工合成淀粉B.技术落后企业购买碳排放权

C.企业开展煤改电技术升级D.捕集CO2并封存于海底

2.连花清痕颗粒中的意醒类成分具有抗菌效果，葱醍的分子结构如图，下列关于意醍的说

法军误的是

A.分子式为Cl4H

B.能发生加成和取代反应

C.所有原子共平面

D.其一氯代物有4种同分异构体

3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1moINH：含有的质子数为10NA

B.密闭容器中，1moINz和3moiHz充分反应后分子总数为2NA

C.12g碳纳米管和12g金刚石均含有NA个碳原子

D.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA

4.海带提碘是工业碘的主要来源之一，下列说法错误的是：

NaNOjNaOH

I.I

普懿一酹卜国TT1浓缩碘溶液

A.NaNCh可将I氧化为\2

B.“洗脱”时发生3l2+6OH-==IOr+5I-+3H2O

C.活性炭不仅能够吸附％还可以循环使用

D.浓缩碘溶液中的碘可以用酒精萃取

5.草酸浸渍含铁、铝石英砂后的废液对于染料废水一亚甲基蓝具有很好的脱色效果，主要的反应原理

如下：

+

FetCJ).)?-—►Fe*+2C1()r+CJ)7•

Cl07•4-01--or•+28,

or,+H+•H()i•

HO,•+Fc(II)+H+­►Fc(III)+HJ),

F/++H。一►Fes++•OH+OH-

生成的也。2和・OH,破坏有机分子的发色团而使染料脱色。

下列说法错误的是

A.H2O2和•OH都具有强氧化性

B.有机染料分子完全被氧化成CO?和HzO等无机物而脱色

C.光照、溶解氧的量以及pH的大小均会影响脱色效果

D.该技术体现了“以废治废”的环保理念

6.常温下，下列各组离子在给定环境中能大量共存的是

A.食盐水：NH1、Fe2+、NO7、BrB.白醋：Ca2+、Na+、B「、HCO7

C.84消毒液：Ba2*、K+、r、Cl-D.明根溶液：Na*vMg2+SO\~.HS

7.实验室采用如图装置制备气体，合理的是

试剂X试剂Y试剂Z制备气体

A稀盐酸*大理石饱和碳酸钠溶液C02

B浓盐酸二氧化橘饱和食盐水CI2

C浓硫酸亚硫酸钠浓硫酸S02

D稀硝酸铜片水NO

8.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常

温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2,壳素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，

元素M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A.元素X、Y有可能形成含有离子键的化合物

B.离子半径：Z<M

C.含有元素M的可溶性盐的水溶液一定显酸性

D.元素Q的含氧酸为强酸

9.水系锌离子电池是一种新型二次电池，工作原理如下图。该电池以粉末多孔锌电极（锌粉、活性炭及

粘结剂等）和V2O5为电极，三氟甲磺酸锌［Zn（CF3so3）』为电解液，总反应为

xZn+V2O5=ZnxV2O5（s）o下列叙述错误的是

A.充电时，多孔锌电板连接电池的负极

B.放电时，V2O5电极上发生的反应为V2O5+2e-+xZr>2+==ZnxVzOs

C.充电时，ZY+离子通过阳膜由右池移向左池

D.理论上，充放电过程中电解质溶液的质量均未改变

10.常温下,向20mL0.1mol-L一的醋酸溶液中滴加未知浓度的NaOH溶液，测得混合溶液的温度、

pH随加入NaOH体积的变化如下图所示，下列说法错误的是

A.NaOH溶液的物质的量浓度为O.lmohL-，

B.整个滴定过程中，b点水的电离程度最大

++

C.c点溶液中存在c(Na)>C(CH3COO)>c(OH)>c(H)

D.a、b、c三点对应醋酸的电离平衡常数：K(b)>K(a)>K(c)第II卷(

非选择题60分)

11.(14分)工业上常采用低品位氧化镒矿(主要成分是MnOz)与黄铁矿(主要成分是FeS。直接还

原浸出工艺联合生产镒的化合物，其工艺流程如下图所示。

电解废液

回答下列问题：

(1)工业上将氧化铳矿制成矿浆的目的是：

(2)FeSz中的S化合价为；“浸出、化合”时，FeSz的氧化产物之一为SOT,反应的化学方

程式为______________________

(3)滤渣的主要成分是(化学式)

(只允许H'通过)

(4)用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸铳溶液制备MnO?时，阳极的电极反应式为一；若转移

的电子数为6.02x1022,左室溶液中最终n(H+)的变化量为

(5)操作a,硫酸镒溶液经可得到硫酸镐固体

(6)电解废液中的(填化学式)可以循环使用。

12.(13分)Ag+能与NH3、SCM、CH3NH2等配体结合。为了探究含银配合物、硝酸银能否发生银镜

反应，进行如下实验：

I.含银配合物溶液的配制

(1)配制质量分数为10%的NaOH溶液，下列仪器不需要用到的是(填仪器名称)。

3

(2)配制含［Ag(SCN)J溶液：向洁净的试管中加入1mL10%NaOH溶液，随后加入1mL2%

溶液,再逐滴加入溶液至生成的AgSCN沉淀恰好溶解。

II.探究配合物稳定性与银镜反应的关系

不同含银配合物发生银镜反应的对比实验结果如下

序号配体配位反应温度现象

Ag++2SCN—

①SCN室温1min出现银镜

[Ag(SCN)2]

K=2.04x108800

H，0

室虐。无明显现象,

Ag++2NH――

②NH3

3+

[Ag(NH3)2]60Go8min出现银镜

7

K=1.6x10400

Ag++2CH3NH2I室温00无明显现象N?

③CH3NH2

+0

[Ag(CH3NH2)2]60穹15min出现银镜

6100

K=7.8x10NH；

U

(3)写出实验①中［Ag(SCN)j与乙醛反应的离子方程式。

(4)实验出现银镜时间：①v②v③，可以得出的结论号同^_________________。

III.探究硝酸银的银镜反应”

取一定量AgNO3溶液于试管中，滴入用氢氧化钠碱化的乙醛溶液，(5)AgOH是白色物质，因此有

观点认为该黑色沉淀可能是Ag,「%,.

或者是二者混合物。“牙,f”

•中-”器

，Kbt：sc

飞就

U嵋0q

立即产生黑色沉淀。也可能是,

(6)取黑色沉淀于试管中，加入足量的_________,若观察到的现象，则说明黑色沉淀中存在

单质Ag°

13.(13分)使用SNCR脱硝技术的主反应为：

催化剂

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=-4N2(g)+6H2O(g)；AH

副反应及773K时平衡常数如下表所示

反应△H(kJmol-1)平衡常数(K)

1

4NH3(g)+5O2(g)^—4NO(g)+6H2O(g)-905.51xIO^mol-L-

341

4NH3(g)+3O2(g)—=-2N2(g)+6H2O(g)-1269.07x10molL

(1)主反应414=kJmol1,773K时主反应平衡常数K=

(2)在密闭体系中进行实验，不同温度下经过相同时间内各组分的

浓度如下图表示。

①图中a、b、c三点，主反应速率最大的是丁

②试解释M浓度曲线先上升后下降的原因______=

(3)为探究碳基催化剂中Fe、Mn、Ni等元素的回电，将该催

化剂溶解后得到含有Fe2*、、Ni2+的溶液「物质的量

浓度均为103mol-L1=

-人一—____300400500550600700

欲完全沉淀Fe2t、Mn2+(离子浓度低于1.0x105温度/K

CO?的物质的量浓度范围为L-1)回收Ni2+,应控制

沉淀物Ksp

11

FeCO33.0x10

MnCOa2.0x1011

7

NiCO31.0x10

(4)电解法也可以对亚硝酸盐污水进行必理(工作原理如下图所示)。通电后，左根区产生浅绿色溶

液，随后生成无色气体。当Fe电极消耗5.6g时，理论上可处理NaNCh含量为4.6%的污水

g。

a।—-------1b

Fc电极、直流电源Fc电极

业硝酸钠污花军回七二二唁卜嫉酸铁

稀疏酸至

含硫酸钠的oL稀硫酸铁

3h稀疏酸

离子交换膜

14.(10分)硼(B)是一种用途广泛的化工原料矿物，主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物。

(1)基态硼原子的核外电子轨道表示式：；

(2)B、Be、Al三种原子按第一电离能由小到大的顺序排列为;

(3)NaBH«是目前最常用的还原剂之一，主要由Na+和BH：组成。NaBH,溶于水后能够缓慢地与

水反应产生氢气，NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2

①组成NaBH«的阴离子BH7中存在的微粒间作用力有(填标号)；

a.。键b.离子键c.IT键d.配位键

②[B（OH）j中，B原子的杂化轨道类型为;

（4）研究发现，硼化镁迄今发现的临界温度最高的简单金属超导材料。其晶体结构与石墨类似，为

分层排布（一层镁原子，一层硼原子）。下图是该晶体沿Z轴方向的投影，图中的硼原子和镁原

子投影在同一平面上。

①硼化镁的化学式为；

②晶体中，B原子的配位数为一。（即B原子周围距离最近的Mg原子的个

数）

15.（10分）Translarna是一种蛋白表达修复药物，可用于治疗杜氏肌营养不良儿童，其合成路线如下：

回答下列问题：

/1\

V/—A中含氧官能团的名称为；

z2\

l!

\/反应②的反应类型是；

3\

!

/写出反应③的化学方程式；

z4\

lJ

\rE的结构简式为；

z5\

(J

xrA的同分异构体中，同时满足如下条件的有一种，写出其中一种的结构简式—oa.芳香族化

合物

b.与A含有相同的官能团

c.氟基（一CN）直接与苯环相连

d.核磁共振氢谱有3组峰,峰面积比为2：2：3

参考答案

12345678910

BDCDBACABc

11.Q4分）

（1）增大与反应物的接触面积（1分），加快反应速率（1分）

（2）-1（1分）；

15MnOz