2022届海南省澄迈县澄迈中学高考冲刺模拟化学试题含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列有关化学用语表示正确的是()

A.对硝基甲苯的结构简式：NO2—

B.CS2的比例模型：

F

C.CH2F2的电子式：H：C：H

♦♦

F

D.氯原子结构示意图：色夕)

2+2

2、已知：CaSO4(s)^^Ca(aq)+SO4(aq)AH<0.对含有大量CaSCh(s)的浊液改变一个条件，下列图像符合浊液

中c(Ca2+)变化的是()

3、在反应3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+(M中，若有5mol参加反应，被水还原的溟元素为()

C.4/3molD.2mol

4、下列说法正确的是

A.常温下，向O.lmoMJ的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

B.反应N2(g)+3%(g)=2NH3(g)AH<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动

C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

5、下列说法正确的是

A.纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗

B.用钢瓶储存液氯或浓硫酸

C.周、Dz,T2互为同位素

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应

6、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是

A.植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用

C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D.小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包

7、《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。该方法与分离下列

物质的原理相同的是

A.苯和水B.硝酸钾和氯化钠

C.食盐水和泥沙D.乙酸丁酯和1-丁醇

8、“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

_可移动右

NH：盆滴有酚的铜丝J球

----可儆的水浸有碱液的棉球。7

M型山苴「稀硝酸

S1B]2a3

①实验室收集氨气采用图I所示装置

②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铉盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A.②③④B.①®③C.①②④D.①③④

9,下列属于碱的是

A.HIB.KC1OC.NH3H2OD.CH3OH

10、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a（-R为炫基）和苯通过傅克反应合成b的过程如下（无机

小分子产物略去）

eb

下列说法错误的是

A.一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［1,3］己烷Of>：互为同分异构体

B.b的二氯代物超过三种

C.R为C5Hli时，a的结构有3种

D.R为C4H9时，Imolb加成生成CioHio至少需要3moiHi

11、乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）aC2H50H（g）。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系

如下（起始时，n（H2O）=n（C2H4）=lmol,容器体积为1L）。下列分析不氐确的是（）

w

£

*

a

\

A.乙烯气相直接水合反应的△!1<（）

B.图中压强的大小关系为：PI>P2>P3

C.图中a点对应的平衡常数K=2

D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

12、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，33.6LSCh中含有氧原子的数目为4.5NA

B.1L浓度为O.lmol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA

D.lL0.2mol/L的FeCb溶液和过量KI溶液充分反应可生成O.lmolh

13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元

素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层

电子数之和为10,下列说法正确的是

A.W、Z形成的化合物可做消毒剂

B.原子半径：W<Y<Z

C.工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y

D.W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

14、某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低（178C升华），且易水解。下列说法中完全正确

的一组是

①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质

玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置IH可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处

使用较粗的导气管实验时更安全

A.①②B.（1X3X5）C.①④D.③④⑤

15、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向苯酚浊液中滴加Na2c。3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于氏伞的酸性

将溟乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入漠的

B溟乙烷发生消去反应

四氯化碳溶液，溶液褪色

C$。2通入1<1^1104溶液，溶液褪色$。2有漂白性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgN（）3溶液，有黄色

D(p(AgCl)>Ksp(Agl)

沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

16、在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是

A.也还原三氧化鸨（WO〉B.铝与氧化铁发生铝热反应

C.锌粒投入硫酸铜溶液中D.过氧化钠吸收二氧化碳

17、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可能为

所含离子NO3一SO42-H+X

浓度mol/L2121

A.crB.Ba2+C.Fe2+D.Mg2+

18、利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、％、Cl2,装置如图所示。下列说法正确的是

A膜B膜C膜

二氧02~石墨石墨

化碳1

Q-

CaCl2Ca(H2PO4)2NaH2PO4NaOH

浓溶液稀溶液浓溶液稀溶液

甲烷氧气11

a极电解质1b极阳极室产品室原料室阴极室

A.a极反应：CH4+8e-+4O2-=CO2+2H2O

B.A膜和C膜均为阴离子交换膜

C,可用铁电极替换阴极的石墨电极

D.a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca，+减少().4mol

19、己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)3+3C1O+4OH-=2RO产+3C1+5H2O。贝!IRO4"中R的化合价是()

A.+3B.+4C.+5D.+6

20、在常温常压下，将100mLH2s与Ch混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体25mL。下

列判断错误的是()

A.原混合气体中H2s的体积可能是75mL

B.原混合气体中O2的体积可能是50mL

C.剩余25mL气体可能全部是SO2

D.剩余25mL气体可能是SO2与

21、分子式为C4H8ch的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A.3种B.4种C.5种D.6种

22、室温下，向20.00mL0.100()mol・LT盐酸中滴加0.1000mollTNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化

如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是

A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

B.用移液管量取20.00mL0.1000mol-L1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗

C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标

定时采用甲基橙为指示剂

D.V(NaOH)=10.00mL时,pH约为1.5

二、非选择题(共84分)

23、(14分)已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：?H-坨0S.请根据如图回

R—CH-OH------"-R-C"H

答：

(D物质A的化学式为CgHi。，写出A的名称鉴别A和。—CH=CHz可选用的试剂是_.

(2)写出反应①的化学反应方程式—.

(3)反应①〜⑤中，属于加成反应的是—；反应⑤的反应条件为

(4)写出2种满足下列条件的|j^j—cCH3同分异构体的结构简式。—,一.

①含苯环结构②能发生银镜反应

制备|[\]]

(5)设计由的合成路线(无机试剂任选)。

反应试剂反应试剂

合成路线常用的表示方式沏AE*B目标产物

反应条件

24、(12分)有机化合物H的结构简式为&N飞工£R°H,其合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):

KMnO.(H')

m.Fc.盐酸(i)NaOH溶液,△反应②

I_R—I_(ii)酸化

已知:®^>-0H（CH1CO）2Q><Q>-OOCCH,

②旦递邈+©HNH《苯胺易被氧化）

请回答下列问题:

⑴髭A的名称为,B中官能团为H的分子式为反应②的反应类型是o

⑵上述流程中设计C-D的目的是.

（3）写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

（4）符合下列条件的D的同分异构体共有种。

A.属于芳香族化合物B.既能发生银镜反应又能发生水解反应

写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的结构简式：.（任写一种）

⑸已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有竣基时则取代在间位，据此

按先后顺序写出以燃A为原料合成邻氨基苯甲酸（（工；：。“）合成路线（无机试剂任选）。

25、（12分）叠氮化钠（NaN3）是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaNj易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯（t-BuN（h,以t-Bu表

示叔丁基）与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

⑴制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液与50%硫酸混合,发生反应H2so4+2NaNCh===2HNO2+Na2so4。可利用亚硝酸与叔丁醇（t-BuOH）

在40C左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：.

⑵制备叠氮化钠（NaN3）

按如图所示组装仪器（加热装置略）进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNCh+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOHo

①装置a的名称是

②该反应需控制温度在65℃,采用的实验措施是

③反应后溶液在0C下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过漉和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是.

(3)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入O.lOmolL-1六硝酸饼钱［(NH4”Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗琳指示液，并用0.10mol-L，硫酸亚铁钱［(NH4)2Fe(SO4)2］为标准液,

滴定过量的Ce4+,终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Cej++Fe3+)„

已知六硝酸锦镀［(NH4)2Ce(NO3)6］与叠氮化钠反应生成硝酸镀、硝酸钠、氮气以及Ce(NCh)3,试写出该反应的化学方

程式;计算叠氮化钠的质量分数为(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均

正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是(填字母)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸铀核溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁铁标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁镀标准液滴用蒸储水冲进瓶内

(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无

味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：

26、(10分)乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下：

CH3coOH

某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100~105C,保持液

体平缓流出，反应40min后停止加热即可制得产品。

方案乙：采用装置乙：加热回流，反应40min后停止加热。其余与方案甲相同。

a

描&柱

已知：有关化合物的物理性质见下表:

密度熔点沸点

化合物溶解性

(g-cm3)(,C)(C)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于热水，易溶

—114304

胺于乙醇

请回答：

(1)仪器a的名称是

(2)分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是

⑶装置甲中分饵柱的作用是

(4)下列说法正确的是

A.从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量

B.实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高

C.装置乙中b处水流方向是出水口

D.装置甲中控制温度计读数在118c以上，反应效果会更好

⑸甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。操作如下：

①请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验(步骤可重复或不使用)

____-*____-*____-*____过滤一洗涤一干燥

a冷却结晶b加冷水溶解c趁热过漉d活性炭脱色e加热水溶解

上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是

②趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有一

A.缓慢冷却溶液B.溶液浓度较高

C.溶质溶解度较小D.缓慢蒸发溶剂

③关于提纯过程中的洗涤，下列洗涤剂中最合适的是_____________.o

A.蒸储水B.乙醇C.5%Na2cCh溶液D.饱和NaCl溶液

27、(12分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:

物质

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(20C)2.4xl041.4x10-33.0X10-71.5x10-4

(1)探究BaCO3和BaSCh之间的转化

「滴溶液r

30.lmol/LAImol/LC溶液

实验操作：［

充分振荡后充分振荡后，

r

可过浊，取洗净后的沉淀

2mL0.lmol/LB溶液

试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象

实验...

INa2cO3Na2SO4

BaCh

实验nNa2sChNa2cO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验I说明BaCO3全部转化为BaSO4,依据的现象是加入盐酸后，

②实验n中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是o

③实验U中加入试剂C后，沉淀转化的平衡常数表达式K=.

⑵探究AgCl和Agl之间的转化

-3滴0.lmol/L乙溶液厂■().Imol/LKI(aq)

实验m•口充分振荡后ry

2mL0.lmol/L甲溶液

实验W:在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCL于是又设计了如下实验(电压表读数：a

>c>b>0)»

装置步骤电压表读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合Ka

五.向B中滴入AgNCh(aq),至沉淀完全b

石果46石墨

0.1mol/L0

AgNOj(aq)道.再向B中投入一定量NaCl(s)c

AB

iv.重复i,再向B中加入与道等量NaCl(s)d

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①实验m证明了AgCl转化为AgL甲溶液可以是(填标号)。

aAgNCh溶液bNaCI溶液cKI溶液

②实验W的步豚i中，B中石墨上的电极反应式是o

③结合信息，解释实验IV中b<a的原因______________________o

④实验IV的现象能说明Agl转化为AgCL理由是o

(3)综合实验［~IV,可得出的结论是o

28、(14分)过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。

(1)一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化

钠固体增重一克。

(2)常温下，将14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，则产生的气体标准状况下

体积为一Lo

(3)在2()0mLAb(SO。3和MgSCh的混合液中，加入一定量的NazCh充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉

淀质量为5.8克。此时生成标准状况下气体体积为5.6L。则原混合液中c(SO?")=_mol/Le

(4)取17.88gNaHCO3和NazCh的固体混合物，在密闭容器中加热到250C,经充分反应后排出气体，冷却后称得固

体质量为15.92g。请列式计算：

①求原混合物中NazCh的质量B—；

②若要将反应后的固体反应完，需要Imol/L盐酸的体积为多少毫升_?

29、(10分)富银三元层状氧化物LiNio.8Coo.iMno.Q2(NCM8U)作为下一代锂离子电池的正极材被广泛关注和深入研

究，纳米级TiCh形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题：

(1)Li在元素周期表中的位置为_；基态Ni的电子排布式为基态C03+有一个未成对电子。

(2)制备NCM8U的过程中，残余的Li2cCh会破坏材料的界面，CCh?的空间构型是一，其中C原子的杂化方式为

_______O

(3)该电池初始充电过程中，会有c2H4等气体产生。C2H4分子中。"键和兀键数目之比为

(4)TQ的晶胞(a=p=Y=90°)如图所示：

TiCh晶体中O原子的配位数是一,其晶胞参数为：a=b=459pm,c=295pm,该晶体的密度为一g/cn?(列出计算式)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【答案解析】

CH3

A.对硝基甲苯的结构简式：,A错误;

NO2

B.半径：r(C)<r(S),CS2的的比例模型:»B正确;

••

••

H•・H

C.CH2F2的电子式:••,C错误;

•・

•・

D错误;

故答案选B。

2、C

【答案解析】

A.加少量BaCL生成BaSCh沉淀，"SCV)减小，使CaSCh溶解平衡向溶解方向移动，c(Ca?+)增大，故A错误;

B.加少量蒸储水，CaSO.s)继续溶解至饱和，c(Ca2+)不变，故B错误；

C.加少量硫酸c(SO41)增大，使CaSO」溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故C正确；

D.适当升高温度，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故D错误；

故答案为C.

3、C

【答案解析】

在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溟元素由+3价升高为+5价，溟元素由+3价降

低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用.若5molH2O

参加反应，则生成ImoKh,氧原子提供电子物质的量为2moix2,令被水还原的BrF3的物质的量为xmoL根据电子

转移守恒，贝人

2molx2=xmolx(3-0)

解得x=4/3mol,

选项C符合题意。

4、C

【答案解析】

A.常温下，向O.lmoH/i的醋酸溶液中加水稀释，c(H+)、qCHaCOOH)均减小，因为稀释过程促进醋酸的电离，所以溶

液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A错误；

B.反应N2(g)+3%(g)=^2NHKg)AH<0达平衡后，降低温度，正反应速率减小、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动，B错误；

C.镀锌铁板在空气中会形成原电池，锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护，是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止

腐蚀的目的，C正确；

D.电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，锌、铁比铜活泼，所以失电子变为离子，阳极泥中含有Ag、Au等金属,

D错误；

综上所述，本题选C。

5、B

【答案解析】

A.纺织品中的油污通常为矿物油，成分主要是泾类，烧碱与烧不反应；另烧碱也会腐蚀纺织品，选项A错误；

B.常温下，铁与液氯不反应，在冷的浓硫酸中发生钝化，均可储存在钢瓶中，选项B正确；

C.同位素是质子数相同，中子数不同的原子之间的互称，选项C错误；

D.淀粉溶液属于胶体，产生丁达尔效应；而葡萄糖溶液不属于胶体，选项D错误。

答案选B。

6、C

【答案解析】

A.植物秸秆的主要成分为纤维素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖条能反应生成酒精，可以在一定条件下生成甲烷，故正

确；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，实现了碳的循环，故正确；

C.雷雨天时空气中的氧气有些变成了臭氧，所以空气感觉清新，故错误；

D.小苏打能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳，可用于发酵粉制作面包，故正确。

故选C。

7、D

【答案解析】

据混合物的成分及性质，选择合适的分离提纯方法。

【题目详解】

“酸坏之酒”含有乙醇的氧化产物乙酸，可利用它们沸点的差异，以蒸储方法除去乙酸。

A.苯不溶于水，密度比水小，可用分液法分离，A项不符；

B.硝酸钾和氯化钠都易溶于水，但溶解度受温度的影响不同，通常用结晶法分离，B项不符；

C.食盐水与泥沙，是不相溶的固液混合物，用过滤法分离，C项不符；

D.乙酸丁酯和1-丁醇，是互溶的、沸点不同的液体混合物，可蒸储分离，D项符合。

本题选D»

8、C

【答案解析】

分析每种装置中出现的相应特点，再判断这样的装置特点能否达到处理污染气体，减少污染的效果。

【题目详解】

①图1所示装置在实验中用带有酚歆的水吸收逸出的氨气，防止氨气对空气的污染，符合“绿色化学”，故①符合题

意；

②图2所示装置用沾有碱液的棉球吸收多余的氯气，能有效防止氯气对空气的污染，符合“绿色化学”，故②符合题

意；

③氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“绿色化学”，故③不符

合题意；

④图3所示装置中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后

处理，也防止了对空气的污染，符合“绿色化学”，故④符合题意；

故符合“绿色化学”的为①②④。

故选C。

【答案点睛】

“绿色化学”是指在源头上消除污染，从而减少污染源的方法，与“绿色化学”相结合的往往是原子利用率，一般来

说，如果所有的反应物原子都能进入指定的生成物的话，原子的利用率为100%。

9、C

【答案解析】

A.HI在溶液中电离出的阳离子全为氢离子，属于酸，故A错误；

B.KC1O是由钾离子和次氯酸根离子构成的盐，故B错误；

C.NH3H2O在溶液中电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故C正确；

D.CH30H是由碳、氢、氧三种元素形成的醇，在溶液中不能电离出离子，属于有机物，故D错误；

答案选C。

10、C

【答案解析】

A.环己烯［J分子式为CeHio,螺［1.3］己烷（><0>分子式为CGHIO,所以互为同分异构体，故A正确；

5

B.若全部取代苯环上的1个H原子,若其中1个C1原子与甲基相邻,另一个C1原子有如图;（工0所示4种取代位置,

R

有4种结构，若其中1个C1原子处于甲基间位，另一个C1原子有如图:所示1种取代位置，有1种结构，若考

1

虑危基上的取代将会更多，故B正确；

C.若主链有5个碳原子，则氯原子有3种位置，即1一氯戊烷、1一氯戊烷和3一氯戊烷；若主链有4个碳原子，此时

甲基只能在1号碳原子上，而氯原子有4种位置，分别为1一甲基一1一氯丁烷、1一甲基一1一氯丁烷、3一甲基一1一

氯丁烷和3一甲基一1一氯丁烷；若主链有3个碳原子，此时该烷克有4个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，

即1,3一二甲基一1一氯丙烷。综上所叙分子式为CsHuCl的同分异构体共有8种，故C错误；

D.-C4H9已经达到饱和，1mol苯环消耗3moi氢气，则Imolb最多可以与3moiHi加成，故D正确。

答案：C

【答案点睛】

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，常考查同分异构体数目、氢气加成的物质的量、消耗氢氧化钠的物质的

量、官能团性质等，熟悉官能团及性质是关键。

11、B

【答案解析】

A.温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动；

B.增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大；

C.由图象可知a点时乙烯的转化率为20%,依据三段法进行计算并判断；

D.升高温度，增大压强，反应速率加快。

【题目详解】

A.温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，AH<0,A项正确；

B.增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率PHP2Vp3,因此压强P1<P2Vp3,B项

错误；

C.由图象可知a点时乙烯的转化率为20%,那么乙烯转化了0.2mol/L

C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)

始(mol/L)110

转(mol/L)0.20.20.2

平(mol/L)0.80.80.2

c(C2HsOH)0.25

平衡常数K=K=-,C项正确;

C(C2H4)C(H2O)0.8x0.816

D.升高温度，增大压强，反应速率加快b点温度和压强均大于a点，因此反应速率b>a,所需要的时间：a>b,D项

正确；

答案选B。

12、C

【答案解析】

A.标准状况下，SCh呈固态，不能利用22.4L/mol进行计算，A错误；

B.磷酸溶液中，不仅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B错误；

C.丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA,C正确；

D.理论上，1L0.2mol/L的FeCb溶液和过量KI溶液充分反应可生成O.lmolL,但反应为可逆反应，所以生成L小于

ImobD错误。

故选C。

【答案点睛】

当看到试题中提供2.24、4.48、6.72等数据，想利用此数据计算物质的量时，一定要克制住自己的情绪，切记先查验

再使用的原则。只有标准状况下的气体，才能使用22.4L/moI。特别注意的是：H2O,NCh、HF,SO3,乙醇等，在标

准状况下都不是气体。

13、A

【答案解析】

X元素是短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na,W的简单氢化物常温下呈液态，该氢化物是H2O,即W为O,

Y的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电，说明它们都是离子化合物，即Y为Mg,X、Y、Z原子最外层电子数之

和10,推出Z的最外层有7个电子，四种元素原子序数依次增大，即Z为C1,据此分析；

【题目详解】

X元素是短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na,W的简单氢化物常温下呈液态，该氢化物是H2O,即W为O,

Y的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电，说明它们都是离子化合物，即Y为Mg,X、Y、Z原子最外层电子数之

和10,推出Z的最外层有7个电子，四种元素原子序数依次增大，即Z为C1,

A.W和Z形成的化合物可以是C1O2,ClCh具有强氧化剂，能作消毒剂，故A正确；

B.O、Mg、Cl原子半径大小是Mg>Cl>O,故B错误；

C.工业上冶炼金属镁，常电解熔融状态的氯化镁，因为氯化镁的熔点低于氧化镁，故C错误；

D.O、Na、Cl可以形成多种化合物，NaClO水溶液显碱性，NaClCh水溶液显中性，故D错误；

答案：Ao

【答案点睛】

易错点是Y元素的推断，学生认为Y可能是AL认为AWh和AICL熔融中状态下都能够导电，忽略了A1CL是共价

化合物，熔融状态下不能够导电。

14、B

【答案解析】

①氯气能够与氢氧化钠反应，故错误；②用图示装置制取少量氯化铝，为防止铝与氧气反应，反应之前需要用氯气排

除装置的空气，即装置I中充满黄绿色气体后,再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管,故正确;③氯化铝熔沸点都很低(178C

升华)，装置II可以用于收集氯化铝，故正确；④装置III中盛放的物质需要能够吸收水蒸气和除去多余的氯气，因此

盛放碱石灰可以达到目的，盛放无水氯化钙不能除去多余的氯气，故错误；⑤氯化铝熔沸点都很低，a处使用较粗的

导气管，不容易造成堵塞，实验时更安全，故正确；正确的有②③⑤，故选B.

15、B

【答案解析】

A.苯酚与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以苯酚的酸性强于碳酸氢钠，弱于碳酸，故A错误；

B.气体通入澳的四氯化碳溶液，溶液褪色说明生成乙烯气体，溟乙烷生成乙烯的反应属于消去反应，故B正确；

C.SO2具有还原性，通入KMnCU溶液，溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.由于氯化钠和碘化钠的物质的量浓度的相对大小未知，有可能因为碘化钠的浓度较大而产生黄色沉淀碘化银，因此

不能得出结论Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),当氯化钠的浓度大于或等于碘化钠的浓度时，若产生黄色沉淀可得出题中的结论,

故D错误，

故选B。

【答案点睛】

二氧化硫具有漂白性，但并非所有颜色褪去的反应都是由于其漂白性，这是很容易被忽略的问题。比较结构和组成相

似的难溶物的溶度积时，要根据控制变量法进行实验设计，控制两溶液的浓度相同，或控制溶度积较大的浓度较大，

才可以得出合理的结论；或者根据沉淀的转化进行判断，但要注意在进行沉淀的转化时，防止有过量试剂的干扰。

16>D

【答案解析】

A、H2还原三氧化铛(WO3),固体由WO3变成W,质量减少，故A错误；B、铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和

铁，固体质量不变，故B错误；C、锌粒投入硫酸铜溶液中生成铜和硫酸锌，相对原子质量锌为65,铜为64,由锌变

成铜质量减小，故C错误；D、过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气，2Na20z+2C02=2Na2co3+O2,lmolNazOz变成

ImolNaEG质量增大，故D正确；故选D。

17、D

【答案解析】

溶液(体积为1L)中的阴离子带电荷数为2mol/LXl+lmol/LX2=4,氢离子带正电荷数为2mol/LX1=2,根据溶液呈

电中性原则，则X为阳离子，且带电荷数为2,只有Ba"、Fe\Mg"三种离子可选；而在酸性环境下，硝酸根离子能够

氧化铁离子，不能共存，硫酸根离子与领离子产生沉淀，不能大量共存，只有镁离子在上述溶液中大量共存，故答案

选D。

18、C

【答案解析】

2

A.a极为负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为：CH4-8e-+4O-=CO2+2H2O,A错误；

B.根据题干信息：利用CBh燃料电池电解制备Ca(H2Po必并得到副产物NaOH、出、Ch,,可知阳极室的电极反应

式为：20-20=02T，则阳极室内钙离子向产品室移动，A膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应式为：

2H2O+2e=2OH+H2t,则原料室内钠离子向阴极室移动，C膜为阳离子交换膜，B错误；

C.阴极电极不参与反应，可用铁替换阴极的石墨电极，C正确；

D.a极上通入2.24L甲烷，没有注明在标准状况下，无法计算钙离子减少的物质的量，D错误；

答案选C。

【答案点睛】

D容易错，同学往往误以为Imol气体的体积就是22.4L,求气体体积时一定要注意气体所处的状态。

19、D

【答案解析】

3+4—3

根据方程式两端电荷守恒可知n=---=2,O元素是一2价，所以R的化合价是+6价，

2

答案选D。

20、D

【答案解析】

H2s和6的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2H2S+O2—2SI+2比0,氧气足量发生反应②2H2s+30LZSa+ZlfeO；据此讨

论；若n(H2S)；n(02)>2:1,发生反应①，H2s有剩余；若n(H2S)：n(&)=2:1,发生反应①，没有气体；若n

(H2S)：n(02)<2:3,发生反应②，氧气有剩余，气体为氧气、二氧化硫；若n(H2S)：n(02)=2:3,发生反应②,

气体为二氧化硫；若2:3<n(H2S)：n(G)<2:1,发生反应①②，气体为二氧化硫，据此进行分析。

【题目详解】

HjS和Q的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2112s+02-2SI+2H2O,氧气足量发生反应②2112s+302—2SO2+2H2O；

①若n(H2S)：n(02)>2:1,发生反应①H2s有剩余，则

2HZS+OL2sI+2H2O体积变化AV

213

50mL25mL100-25=75mL

剩余气体为25mLHzS,原混合气体中0?为25mL,H2s为100-25=75mL,符合题意；

②若n(H2S)：n(02)=2：1,发生反应①，没有剩余气体，不符合题意；

③若n(H2S)：n(02)<2:3,发生反应②，氧气有剩余，贝U：

2H2S+302-2S02+2H20体积变化AV

2323

50mL7550100-25=75mL

剩余气体为氧气、二氧化硫，其中二氧化硫为50mL,不符合题意；

④若n(H2S)：n(O2)=2:3,发生反应②，最后气体为二氧化硫，体积为50mL,不符合题意；

⑤若2:3<n(H2S)：n(02)<2:1,发生反应①②，硫化氢、氧气全部反应，剩余气体为二氧化硫，n(S()2)=25mL；则根

据反应②2H2s+302-2S02+21W可知，n(02)=3/2n(S02)=25mLxl.5=37.5mL；n(H2S)=n(S02)=25mL；根据题意可知，H2S

与Ch混合气体共100mL,所以发生反应①2H2S+O2-2SI+2IW的H2s与。2的总体积为100mL-251nL-37.5mL=37.5mL,

n(a)=1/3x37.5mL=12.5mL,n(HzS)=2/3x37.5mL,所以，原混合气体中n(H2S)=25mL+12.5mL=37.5mL,n(0z)=37.5

mL+12.5mL=50mL；结合以上分析可知，只有D选项不可能；

故答案选Do

21、B

【答案解析】

根据有机物的分子式可知,CMCL的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有4种,分别是CH3cHe1CHC1CH3、

CH3CCI2cH2cH3、(CH3)2CClCH2Ck(CHJ)2CHCHC12;

答案选Bo

22、C

【答案解析】

A.根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内

的指示剂，可减小实验误差，A正确；

B.移液管水洗后需用待取液润洗，这样不改变盐酸的浓度，可减小实验误差，B正确；

C.甲基橙的指示范围是3.1〜4.4,甲基红的指示范围是4.4〜6.2,二者差不多，而甲基红的指示范围与突变范围重叠

更大，更能降低误差，因此应该使用甲基红，C错误；

D.U(NaOH)=10.00mL时，HC1过量，反应后相当于余下10mL的HCL溶液为酸性，溶液中

c(H+)=~X---------=：mol/L,所以溶液pH=-lgc(H+)=-lgl+lg30=1.5,D正确；

故合理选项是C.

二、非选择题(共84分)

23、乙苯溟水

【答案解析】

⑴物质A的化学式为C6Hio,则苯与CH3cH2a发生取代反应生成A为©-BZCH,,A的名称为:乙苯；

。时的和rCH-CH＞都可以被酸性高铳酸钾溶液氧化，后者能与