山东省青岛市西海岸新区胶南第一高级中学2023年化学高一第一学期期末教学质量检测试题含解析

山东省青岛市西海岸新区胶南第一高级中学2023年化学高一第一学期期末教学质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-C．NH4+、Ba2+、NO3-、SO42- D．K+、Na+、Cl-、SO42-2、下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离的是（）A．汽油和植物油 B．水和四氯化碳C．酒精和水 D．溴和四氯化碳3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L酒精中含有分子的数目为0.5NAB．常温常压下，3.2g18O2的中子数目为2NAC．常温常压下，24g镁与足量盐酸充分反应，转移的电子数为2NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA4、下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是A．Na+、K+、Ca2+、HCO3－ B．NO3－、Cl－、Na+、Ag+C．Mg2+、Na+、Cl－、OH- D．Cu2+、K+、SO42－、Cl－5、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是()①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强A．②③④⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①⑤6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．Na+、Fe3+、SO42-、SCN- B．H+、Fe2+、SO42-、NO3-C．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl- D．K+、NH4+、CO32-、OH-7、下列实验过程中，不会产生气体的是()A． B． C． D．8、出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿〔主要成分是Cu2(OH)2CO3〕，下列关于铜及其化合物的说法不正确的是A．铜盐溶液有毒B．Cu2(OH)2CO3中铜的化合价为+1C．硫酸铜常用来配制农药，如波尔多液D．铜属于重金属，它的化学性质不活泼，所以使用铜器皿比较安全9、某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H＋、Cl－，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中A．有Mg2+，没有Al3+B．有Al3+，没有Mg2+C．有Mg2+和Al3+D．有大量的H＋、Mg2+和Al3+10、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()A．用敞口容器称量KOH且时间过长B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容11、将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B．a点溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)C．标准状况下，通入CO2的体积为1．8LD．原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L12、室温下，体积相同的两个密闭容器，分别盛有1molNO气体和1molN2与O2的混合气体。有关两容器中的气体，下列说法一定正确的是A．气体质量相等 B．原子总数都为1.204×1024C．摩尔质量都为30 D．气体体积都约为22.4L13、除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用除杂试剂正确的是A．NaCl溶液（I2）用CCl4 B．硝酸银溶液（硝酸铜）加铜粉C．Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液 D．CO2（HCl）用NaOH溶液14、标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此气体通入足量的NaOH溶液中，共消耗1.5molNaOH，则原混合气体中氯气和氢气的体积比为A．3：1 B．1：1 C．1：2 D．3：215、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NAB．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC．标准状况下，22.4LSO3中含有3NA个氧原子D．合成氨反应中1mol氮气与3mol氢气反应，转移电子数为6NA16、下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸②向AlCl3溶液中通入过量的NH3③向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③④C．①③D．③④二、非选择题（本题包括5小题）17、溴丁烷是合成医药、染料和香料的常见原料。完成下列填空：(1)B的官能团名称是______，B和D互称为______，写出一种B的同系物的结构简式：______。(2)丁烷与溴蒸气在光照条件下可反应生成A，该反应的化学方程式为：______。(3)写出反应的化学方程式_______，该反应的反应类型是________。(4)设计一条由溴丙烷合成的路线_____。18、物质A～N存在如图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：气体B是___，沉淀N是___。（2）写出反应“C→F”的离子方程式：___。（3）写出反应“I→J”的离子方程式：___。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可观察到的现象是___，后期发生变化的原因可用化学方程式解释为___。（5）固体L是一种红色颜料，将一定量固体L溶于160mL5mol·L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为___g。19、某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质，设计了如下实验装置。（1）该装置设计中存在的问题是___________________。（2）装置A的作用是___________________。（3）①当三颈烧瓶中充满SO2气体，证明SO2具有氧化性的实验操作及现象是___________________。②若要证明SO2具有漂白性，可在洗气瓶B中加入___________________溶液。（4）NaOH溶液用于吸收尾气中的SO2，由于空气氧化，溶液中可能会存在SO，检验溶液中是否存在SO的实验方法是___________________。20、某校高一学生学完胶体后，在老师的指导下，有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；丙同学向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是________；若丙同学实验中不停止加热，会看到__________。(2)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明___。②向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的实验现象是________。21、“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：Ⅰ、（1）石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成__________________。（2）漂白粉的有效成分是________(均填化学式)。硅是无机非金属材料的主角，请你举出一种含硅的材料名称__________________。（3）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是________________________________。（4）高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。[AlFe(OH)nCl6-n]m属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为________；Ⅱ、高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为：组分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3质量分数59.2038.800.250.500.640.16通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。请回答下列问题：（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是____________。（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为________________________________。（3）滤渣A的成分有______________（填化学式）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.含有MnO4-的溶液呈紫色，故不选A；B.碱性溶液中，HCO3-与OH-反应生成CO32-，故不选B；C.碱性溶液中，NH4+与OH-反应生成氨气，故不选C；D.碱性溶液中，K+、Na+、Cl-、SO42-不反应，能大量共存，故选D。2、B【解析】

A、C、D中均为互溶液体混合物，应选蒸馏法分离，只有B中水和四氯化碳分层，可选分液漏斗进行分液分离，故选：B。3、C【解析】

A．标准状况下，酒精为液态，无法利用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；B．3.2g18O2物质的量是mol，中子数为×20×NA，B错误；C．24g镁物质的量为1mol，与盐酸反应转移电子数为2NA，C正确；D．常温常压下，Vm大于22.4L·mol－1，混合气体的总量小于1mol，碳原子数目小于1mol，D错误；故选C。4、D【解析】

根据题目，酸性溶液中，有大量氢离子。【详解】A.HCO3－会跟氢离子反应生成二氧化碳，故A项在强酸性溶液中不能大量共存；B.氯离子和银离子会反应生成氯化银沉淀，氯化银不溶于酸，故B项在强酸性溶液中不能大量共存；C.氢离子会跟氢氧根离子反应生成水，故C项在强酸性溶液中不能大量共存；D.该项离子在强酸性溶液中可以大量共存；故答案选D。5、A【解析】

①碱金属从上到下金属性依次增强，形成的氢氧化物碱性增强，氢氧化物中碱性最强的是CsOH，正确；②碱金属从上到下单质的熔沸点依次降低，错误；③锂与O2反应得到氧化锂，不能生成过氧化锂，错误；④它们的密度依次增大（钠的密度略大于钾），锂密度小于煤油不能保存在煤油中，应用石蜡密封，错误；⑤碱金属原子失电子能力依次增强，其单质的还原性依次增强，正确；⑥碱金属从上到下金属性依次增强，它们对应离子的氧化性依次减弱，错误；故②③④⑥错误，选项A符合题意。6、C【解析】

A．Fe3+、SCN-之间发生络合反应，溶液呈红色，同在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+、Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-之间不反应，能够大量共存，故C正确；D．NH4+、OH-之间发生离子反应生成弱电解质NH3•H2O，在溶液中不能大量共存，故D错误；故答案为C。【点睛】考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等。7、C【解析】

A.氯水中的HClO见光分解生成氧气，故A不符合题意；B.氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2气体，故B不符合题意；C.氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生，故C符合题意；D.H2O与Na2O2反应生成NaOH和O2，故D不符合题意，故答案选C。【点睛】氯水中含有：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-以及水电离出的极少量的OH-，掌握氯水中各组分的化学性质是解决本题的关键。8、B【解析】

A．铜盐为重金属的盐，所以铜盐溶液有毒，A正确；B．Cu2(OH)2CO3中铜的化合价为+2，B不正确；C．硫酸铜与石灰混合可用来配制农药，如波尔多液，用来治疗果树的某些疾病，C正确；D．铜的性质不活泼，与一般的酸、碱都不反应，所以使用铜器皿比较安全，D正确；故选B。9、C【解析】

根据图象可知，加入NaOH溶液即产生沉淀，所以原溶液中没有H+；随着NaOH溶液的增加，沉淀量增多，到沉淀量最大时，再加NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中有Al3+，它和加入的NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，当Al3+完全沉淀后，再加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH反应生成溶于水的NaAlO2，沉淀溶解；但最后沉淀没有完全溶解，说明原溶液中有Mg2+，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液。故选C。10、A【解析】

A.用敞口容器称量KOH且时间过长，使KOH吸收了空气中水蒸气和CO2，称量的物质中所含的KOH质量偏小，即溶质物质的量偏小，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏低，A项正确；B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水，不影响溶质物质的量和溶液体积V，根据公式=可知不影响KOH溶液的浓度，B项错误；C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，使得溶质物质的量增大，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏大，C项错误；D.KOH固体溶于水时会放出大量的热，KOH溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容，此时溶液的温度较高，冷却到室温时溶液的体积V偏小，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏大，D项错误；答案选A。【点睛】对于配制一定物质的量浓度溶液进行误差分析时，通常将错误操作归结到影响溶质物质的量（）或溶液体积（V），然后根据公式=分析浓度是偏大、偏小、还是不变。11、D【解析】

A、Na3CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na3CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl="NaCl"+H3O+CO3↑，HCl与Na3CO3、NaHCO3都按1：1反应，由图像可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na3CO3，A正确；B、a点溶液中溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根水解，溶液显碱性，则溶液中c(HCO3-)＞c(CO33-)，B正确；C、由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H3O+CO3↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为3mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为3mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为3mol×3．4L/mol=1．8L，C正确；D、加入5molHCl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）==3．5mol/L，D错误；答案选D。【点晴】掌握反应的原理，特别是相关反应的化学方程式以及清除图像中各段表示的意义是解答的关键。在Na3CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO33－和HCO3－结合H＋的难易程度。由于CO33－比HCO3－更易于结合H＋形成难电离的HCO3－，故盐酸应先与Na3CO3溶液反应。只有当CO33－完全转化为HCO3－时，再滴入的H＋才与HCO3－反应。12、B【解析】

体积相同的两个密闭容器，分别盛有1molNO气体和1molN2与O2的混合气体，两容器中气体的物质的量相等。【详解】A.容器中气体物质的量相等，用极限思维，两容器中气体的摩尔质量不相同，因此气体质量不相等，故A错误；B.1个NO含有2个原子，1mol气体原子总数都为1.204×1024，另一个容器极限思维，1个N2含有2个原子，因此1molN2含有原子总数都为1.204×1024；1个O2含有2个原子，因此1molO2含有原子总数都为1.204×1024，故B正确；C.NO摩尔质量都为30g‧mol-1，N2与O2的混合气体的平均摩尔质量不一定等于30g‧mol-1，故C错误；D.气体体积都约为22.4L，缺少标准状况条件，故D错误。综上所述，答案为B。13、A【解析】

A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则加四氯化碳萃取可分离，故A正确；

B．硝酸银与Cu反应生成硝酸铜和银，加铜粉把主要物质反应掉，故B错误；

C．碳酸钠、碳酸氢钠均能与盐酸反应，不能除杂，应加适量NaOH溶液，故C错误；

D．CO2、HCl均能与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故D错误；

故选：A。14、A【解析】

氯气与氢气反应后气体，再与足量NaOH溶液，溶液中溶质为NaCl，若氯气有剩余，还含有NaClO，但Na原子与Cl原子数目为1：1，由原子守恒可知：2n（Cl2）＝n（NaOH），进而计算氢气的物质的量，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比。【详解】氯气与氢气反应后气体，再与足量NaOH溶液，溶液中溶质为NaCl，若氯气有剩余，还含有NaClO，但Na原子与Cl原子数目为1：1，由原子守恒可知：2n（Cl2）＝n（NaOH），故n（Cl2）＝1.5mol÷2＝0.75mol，则n（H2）＝22.4L÷22.4L/mol﹣0.75mol＝0.25mol，故V（Cl2）：V（H2）＝0.75mol：0.25mol＝3：1，故选A。【点睛】本题考查混合物的计算，关键是明确可能发生的反应，题目利用守恒思想进行解答，避免复杂计算、化繁为简。15、B【解析】

A.Na2O溶于水后所得溶液为氢氧化钠，溶液中不含O2－，故A错误；B.Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个钠离子和1个阴离子构成，故7.8gNa2S和Na2O的物质的量均为0.1mol，其含有的阴离子均为0.1NA个，故B正确；C.标况下三氧化硫不是气体，故无法计算22.4L三氧化硫的物质的量，故C错误；D.合成氨的反应为可逆反应，1mol氮气与3mol氢气不能完全反应，无法确定转移电子数，故D错误；故答案为B。16、B【解析】

①因Fe(OH)3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe(OH)3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故①符合；②AlCl3和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，即沉淀不溶解，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故②不符合；③氢氧化钡和CO2反应，先生成BaCO3沉淀，继续通入CO2，会与BaCO3反应生成可溶的Ba(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故③符合；④向NaAlO2中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故④符合；故答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键同分异构体CH2=CHCH3(单烯烃合理即可)CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBrCH3CH=CHCH3↑+H2O消去反应CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2【解析】

由题中信息可知，1-溴丁烷在氢氧化钾的乙醇溶液中发生反应生成1-丁烯；1-丁烯在酸性条件下与水发生加成反应生成2-丁醇；2-丁醇在浓硫酸的作用下转化为2-丁烯；2-丁烯与溴水在强碱性环境中发生加成反应生成E。【详解】(1)B为1-丁烯，其官能团名称为碳碳双键；B和D分子式相同，而结构不同，互称为同分异构体；B为1-丁烯，属于烯烃，则其同系物也为烯烃，如CH2=CHCH3；(2)丁烷与溴蒸气在光照条件下发生取代反应，生成A，化学方程式为CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBr；(3)C→D为醇的消去反应，方程式为CH3CH=CHCH3+H2O，反应类型为消去反应；(4)根据题中A到B的转化信息可知，溴丙烷在氢氧化钾的醇溶液中可以发生反应转化为丙烯；根据题中D到E的转化信息可知，丙烯与溴水在强碱性环境中可以发生加成反应，生成。故合成路线为CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2。18、HClH2SiO3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311.2【解析】

硅和烧碱反应得到M，M是硅酸钠溶液，通入后变为沉淀，N是，溶液C能与氨水反应得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于强碱，则C一定是铝盐，F是，G则是，A就是铝，铝与溶液B反应得到铝盐和一种单质气体D，D只能是氢气，黄绿色气体E只能是氯气，则氢气和氯气反应得到氯化氢气体B，因此溶液B是盐酸，溶液I虽然不好推断，但是K一定是沉淀，则金属H是铁，I是氯化亚铁，J是氯化铁，最后灼烧可以得到铁红，L是，本题得解。【详解】（1）根据分析，B是氢气，N是硅酸；（2）根据分析，写出铝盐和氨水反应的离子方程式：；（3）根据分析，写出亚铁被氯气氧化的离子方程式：；（4）亚铁溶液中加入碱，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，实际上发生了；（5）本题最终得到的是溶液，根据先算出的物质的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的一共有0.4mol；体系中氧化剂有和两种，还原剂只有铁粉，三者最终恰好完全氧化还原，首先根据算出（还原产物）的量，则一共得了0.2mol电子，再来看铁，我们可以假设参加反应的铁粉有，则参加反应的有，列出反应中的得失电子守恒：解出，则参加反应的铁粉一共有。19、Cu和浓H2SO4的反应缺少加热装置防止倒吸拉（推）动装有H2S溶液注射器的活塞，注射器（三颈烧瓶）中出现浑浊现象品红溶液取少许吸收尾气后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明存在SO，若无沉淀生成，则不存在SO【解析】（1）Cu和浓H2SO4的反应需要加热，而该装置设计中缺少加热装置。（2）气体发生装置生成的SO2气体进入三颈烧瓶中，若三颈烧瓶右侧导气管直接与B装置相连，则容易产生倒吸，故A装置的作用是防止倒吸。（3）①与三颈烧瓶连接的其中一个注射器中盛有H2S溶液，当三颈烧瓶中充满SO2气体，可利用SO2与H2S的反应证明其具有氧化性，实验操作及现象是：拉动装有H2S溶液注射器的活塞，注射器中出现浑浊现象（或推动装有H2S溶液注射器的活塞，三颈烧瓶中出现浑浊现象）。②SO2可以使品红溶液褪色，表现了其漂白性，所以若要证明SO2具有漂白性，可在洗气瓶B中加入品红溶液。（4）由已知，溶液中含有SO32-，要检验是否还存在SO42-，需排除干扰，所以实验方法为：取少量吸收尾气后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明存在SO42-，若无沉淀生成，则不存在SO42-。20、丙红褐色沉淀生成氢氧化铁胶体粒子带正电荷先有红褐色沉淀生成然后溶解或先有沉淀生成然后溶解【解析】

根据制备氢氧化铁胶体的方法进行判断；根据胶体的性质具有丁达尔效应、聚沉进行判断。【详解】(1)制备氢氧化铁胶体：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热直至出现红