山东省济宁市鱼台一中2023-2024学年高一化学第一学期期末联考试题含解析

山东省济宁市鱼台一中2023-2024学年高一化学第一学期期末联考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，则该学生实际倒出液体的体积A．大于6.3mL B．小于6.3mL C．等于6.3mL D．无法确定2、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．100mL2.0mol/L的氢氧化钠溶液与氢氧化钡溶液中氢氧根离子均为0.2NAC．标准状况下，22.4L氦气与11.2L氯气所含原子数均为NAD．16g18O2与16g16O3所含的中子数均是8NA3、下列说法错误的是A．图I：若MnO2过量，则浓盐酸就可全部消耗B．图Ⅱ：可利用该装置制备Fe(OH)2并较长时间保持颜色不变C．图Ⅲ：可利用该实验直接观察纯碱中钠元素的焰色反应D．图Ⅳ：利用该实验装置可证明起漂白作用的不是Cl24、a、b、c、d均为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d的原子L层有4个电子。下列叙述正确的是A．a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．a与b形成的化合物中一定只有极性键，b与c形成的化合物中一定只有离子键D．原子半径大小顺序c>b>d>a5、固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：下列推断不正确的是（）A．由现象1得出化合物X含有O元素B．X的化学式Na2CuO2C．固体混合物Y的成分是Cu和NaOHD．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A．标准状况下，11.2LH2O中含有的氧原子数为0.5NAB．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAC．16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等D．常温常压下，11.2L氯气所含原子数目为NA7、下列关于氯水的叙述不正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．将氯水滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成D．向氯水中滴加碳酸钠溶液，有气体产生8、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O29、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z10、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2＋B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42－D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有CO32－11、有下列氧化物：①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④CuO，其中颜色相同的是()A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④12、下列说法正确的是（）A．Cl2的摩尔质量为35.5g/molB．2molH2含有NA个原子C．任意温度和压强下，2molNH3的质量都是34gD．标准状况下，1molO2和1molO3的体积不相等13、化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是（）A．水泥、陶瓷、水晶均属于硅酸盐产品B．医用酒精和Fe（OH）3胶体可用丁达尔效应区分C．氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物14、国庆70周年阅兵式，大量新式武器新鲜出炉且都为中国制造，制造这些“国之重器”的材料多为合金。下列关于合金的说法不正确的是A．合金在工业上的用途比纯金属更广B．合金的硬度一般比它的成分金属大C．合金的熔点一般比它的成分金属高D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能15、检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是A．硫氰化钾 B．硝酸银C．盐酸酸化的氯化钡 D．硝酸酸化的硝酸钡16、下列关于金属的说法正确的是()A．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3D．铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物二、非选择题（本题包括5小题）17、由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物,在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答：（1）A的化学式____________;B的化学式_____________（2）反应①的化学方程式_____________________________________________（3）检验溶液F中阳离子的方法是_________________________________（4）反应③的离子方程式_____________________________________________（5）反应④的离子方程式_____________________________________________18、已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，回答下题。（1）实验室中A常常保存在__中，若将0.1molC直接转化成D，转移电子数为__个。（2）写出D与J混合的离子反应方程式__。（3）用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：__。（4）直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：__。（5）向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是__。a.金属A浮在液面，并四处游动b.金属A会熔化成一个小球c.反应开始后，溶液由无色变成红色d.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出（6）0.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为__。19、物质的分离和提纯在生产和研究中都有重要的应用，请回答:（1）填写下图中有关仪器的名称:A_______、B_____________。（2）装置④可以进的分离提纯操作是______(填操作名称)，其中明显的错误是__________。（3）下列做法正确的是_______(填字母)。A．分离花生油和水应选装置④B．粗盐提纯时可选装置①和②C．用CCl4提取碘水中的碘应选装置③20、化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O)请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。(2)反应后，装置B中发生的现象是_________________________________；反应的离子方程式为______________________________；装置C中的现象是___________________________，表现了SO2的________；装置D中现象是_____________________________________________，发生反应的化学方程式为_________________________________________。(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________。(4)F装置的作用是________________________，漏斗的作用是___________________________。21、非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为常见强酸：请回答下列问题：（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体①B和D的化学式分别是________、__________。②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境③写出实验室用Cu和D的浓溶液来制备B的化学方程式：____________________________（2）若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体，则：①A和C的化学式分别是：A_________，C________②请写出C转化成D的化学方程式___________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

量筒的刻度自下而上逐渐增大，当俯视读数时，所读刻度线偏上，使读数偏大，造成所取溶液体积偏小，所以实际倒出的溶液的体积大于6.3mL，答案选A。2、C【解析】

A.

5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，转移的电子数为，故A错误；B.氢氧化钠为强电解质完全电离，100mL2mol/L的氢氧化钠中氢氧根离子数目为，氢氧化钡为二元强碱，100mL2mol/L的氢氧化钡中氢氧根离子数目为，故B错误；C.标准状况下，22.4L氦气为1mol，所含原子数为，11.2L氯气为0.5mol，所含原子数为，故C正确；D.

16g的物质的量是，所含中子数为：，16g的物质的量为，所含的中子数为：，故D错误；故答案选C。3、A【解析】

A.该实验使用的是浓盐酸，反应一段时间后盐酸变稀就不再反应了，A项错误；B.该装置可以利用氢气赶走装置内的空气，没有了空气，自然可以较长时间保持颜色不变，B项正确；C.铁无焰色，因此可用铁丝来做焰色反应，C项正确；D.氯气不能使干燥的有色布条褪色，但能使湿润的有色布条褪色，证明纯氯气时不能漂白的，D项正确；答案选A。4、B【解析】

a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，则a为H元素；b2-和c+离子的电子层结构相同，结合离子所得电荷可知b为O元素、c为Na元素；d的原子L层有4个电子，则d为C元素，然后根据物质结构与性质的关系分析。【详解】根据上述分析可知：a为H元素；b为O元素、c为Na元素；d为C元素。A．氢与钠形成的化合物NaH中氢元素化合价为-1价，A错误；B．O元素与氢元素形成H2O、H2O2，与Na形成Na2O、Na2O2，与碳形成CO、CO2，B正确；C．a与b形成的化合物有H2O、H2O2，二者都含有极性键为H-O，而H2O2中还含有非极性键O-O键，b与c形成的化合物Na2O、Na2O2中都有离子键，而Na2O2中含有非极性键O-O键，C错误；D．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，一般电子层越多原子半径越越大，故原子半径：Na>C>O>H，即：c(Na)>d(C)>b(O)>a(H)，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，注意抓住短周期元素，结合原子及离子结构特点进行推断，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识。5、B【解析】

固体X经H2还原后得到的混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，则说明产物中有水蒸气，即化合物X中含有O元素；最终所得固体单质呈紫红色，则该单质为Cu，说明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，则2.38gX中含有Cu0.02mol；最终所得碱性溶液的焰色反应为黄色，则说明化合物X中含有Na，该碱性溶液为NaOH，且n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol；经H2还原后，所得固体混合物Y的成分是Cu和NaOH；综上所述，2.38g化合物X含1.28gCu、0.02molNa和O元素，则m(O)=2.38g-1.28g-0.02mol×23g/mol=0.64g，则n(O)=0.04mol，即2.38g化合物X含0.02molCu、0.02molNa、0.04molO，故化合物X的化学式为NaCuO2。【详解】A、现象1为混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，说明经H2还原的产物中有水蒸气，从而得出化合物X含有O元素，A正确；B、经分析，2.38g化合物X含0.02molCu、0.02molNa、0.04molO，故化合物X的化学式为NaCuO2，B错误；C、固体Y加水得紫红色的该单质为Cu，碱性溶液为NaOH溶液，故固体混合物Y的成分是Cu和NaOH，C正确；D、若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体Cl2，则浓盐酸做还原剂，X作氧化剂，D正确；故选B。6、C【解析】

A选项，标准状况下，H2O为非气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故A错误；B选项，5.6g铁即物质的量为0.1mol，铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁升高2个价态，因此0.1mol铁反应转移的电子数为0.2NA，故B错误；C选项，16gO2物质的量，氧原子物质的量，16gO3物质的量，氧原子物质的量，因此两者含有的氧原子数目相等，故C正确；D选项，常温常压下，气体摩尔体积为24.5L∙mol-1，因此11.2L氯气物质的量小于0.5mol，所含原子数目小于NA，故D错误；综上所述，答案为C。7、A【解析】

A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子，故A错误；B、新制氯水中含有H+，可使蓝色石蕊试纸变红，含有HClO，具有强氧化性，可使试纸褪色，故B正确；C、氯水中含有Cl﹣，与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，故C正确；D、氯水中含有H+，滴加碳酸钠溶液，有二氧化碳气体生成，故D正确；故选：A。8、C【解析】

A、如果加热则生成过氧化钠，不加热生成氧化钠，A不符合。B、如果CO2过量，则生成碳酸氢钠，不过量生成碳酸钠和水，B不符合。C、过氧化钠和二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气，C符合。D、氧气过量则生成CO2，氧气不足则生成CO，D不符合；所以答案选C。9、B【解析】

A项，若W、X、Y、Z均为非金属元素，单质的化学活性依次增加；若W、X、Y、Z均为金属元素，单质的活性依次减弱，故A项错误；B项，因为W、X、Y、Z，属于同一短周期，故原子最外层电子数依次增加，故B项正确；C项，若W、X、Y、Z均为非金属元素，单质的氧化能力依次增加；若W、X、Y、Z均为金属元素，则单质的氧化能力依次降低，故C项错误；D项，O的最高化合价为+2，F无正价，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。10、C【解析】

A.白色沉淀也可能是CaCO3，溶液中还可能含有Ca2+，故A错误；B.白色沉淀也可能是AgCl，溶液中还可能含有Ag+，故B错误；C.加入足量稀盐酸，排除溶液中的Ag+，CO32-，SO32-等，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，则一定有SO42－，故C正确；D.SO2也能使澄清石灰水溶液变浑浊，溶液中不一定含有CO32－，故D错误。故选C。11、D【解析】

①FeO为黑色固体；②Fe2O3为红棕色固体；③Fe3O4为黑色固体；④CuO为黑色固体；其中颜色均为黑色的①③④，D正确；综上所述，本题选D。12、C【解析】

A.Cl的摩尔质量为35.5g/mol，一个氯分子含有两个氯原子，故Cl2的摩尔质量为35.5g/mol×2=71g/mol，故A错误；B.1mol任何物质具有的微粒数为NA，2molH2含有2NA个分子，一个氢气分子含有两个氢原子，故2molH2含有4NA个原子，故B错误；C.任意温度和压强下，NH3的摩尔质量为17g/mol，2molNH3的质量都是34g，摩尔质量不受温度和体积的影响，故C正确；D.标准状况下，1mol任何气体具有的体积都约为22.4L，相同条件下，1molO2和1molO3的体积相等，故D错误；答案选C。13、B【解析】

A.水泥、陶瓷均属于硅酸盐产品，水晶主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；B.医用酒精为溶液，Fe（OH）3胶体，二者可以可用丁达尔效应区分，故B正确；C.氯水具有强氧化性，与氯化钠性质不同，食盐水消毒利用细菌脱水的原理，故C错误；D.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，纯碱属于盐，不属于碱，故D错误；故选B。14、C【解析】

A．合金比纯金属具有很多更优良的性能，所以在工业上的用途比纯金属更广，A正确；B．合金的硬度一般大于它的成分金属，B正确；C．合金的熔点一般比它的成分金属低，C不正确；D．合金比它的成分金属具有许多更优良的性能，D正确；故选C。15、A【解析】

硫酸亚铁若是变质，亚铁离子会被氧化成铁离子，所以可使用KSCN溶液检验，加入硫氰化钾溶液，若溶液变成血红色，证明硫酸亚铁已经变质，若溶液没有变成血红色，证明硫酸亚铁没有变质，故答案为A。16、D【解析】

A．铝箔在空气中受热可以熔化，但在空气中不能燃烧，故A错误；B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故B错误；C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，故C错误；D．Al、Al2O3和强碱反应生成可溶性偏铝酸盐，和酸反应生成氯化铝，所以酸、碱还有可水解的盐可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，故D正确；故答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、AlFe2O32Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3加KSCN溶液不变红色,加氯水变红色（或其他合理答案）2Fe3++Fe=3Fe2+Al3++3NH·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【解析】第一个“突破口”是红褐色沉淀I为Fe(OH)3，沉淀H置于空气中变成I，推出H为Fe(OH)2，再利用其他信息和逆向推理得出D为Fe，F为FeCl2，B为Fe2O3,G为FeCl3；第二个“突破口”是利用E、J、K之间的转化关系，结合有关知识和直觉判断E为NaAlO2，J为Al(OH)3，K为AlCl3，最后推出A、B、C。（1）正确答案：Al；Fe2O3；（2）铝和氧化铁加热条件下发生置换反应生成氧化铝和铁；正确答案：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（3）Fe2+的检验方法：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色；或者加KSCN溶液不变红色,加氯水变红色溶液；正确答案：加KSCN溶液不变红色,加氯水变红色；（或其他合理答案）（4）Fe3+被Fe还原为Fe2+；正确答案：2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）氢氧化铝沉淀不溶于过量的氨水；正确答案：Al3++3NH·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；18、煤油0.1NA(或6.02×1022)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3有无色气体生成，产生红褐色沉淀c0.2mol·L-1【解析】

A为金属单质，A与氧气反应生成的C是淡黄色粉末，则A为Na，C为Na2O2。由转化关系可知B是Na2O、D是NaOH、E是Na2CO3、G是CaCO3、L是Ca（HCO3）2。金属F与盐酸反应生成K，而K能与NaOH反应生成白色沉淀H，H在空气中可以转化为红褐色沉淀I，则F为Fe、K为FeCl2、H为Fe（OH）2、I为Fe（OH）3、J为FeCl3；Fe2+转化为Fe3+，Cr2O72-被还原为Cr3+，根据电子守恒列式计算。【详解】（1）实验室中Na常常保存在煤油中。C转变成D的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，各占一半，0.1mol过氧化钠参与该反应，转移电子的个数为：0.1mol×1/2×2×6.02×1023mol-1=6.02×1022；（2）D与J混合的离子反应方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；（3）用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）直接向FeCl2溶液中加入Na2O2固体，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠与氧气，过氧化钠具有强氧化性，会得到Fe（OH）3，可能出现的现象：有无色气体生成，产生红褐色沉淀；（5）向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中加入一小块金属Na，Na与水反应生成NaOH与氢气，NaOH再与Ca（HCO3）2反应生成CaCO3，可以看到的现象：金属Na浮在液面，熔化成一个小球，发出嘶嘶声响，并四处游动，最后消失，恢复到室温时烧杯底白色沉淀，故答案为c；（6）FeCl2失去电子的物质的量为：0.12mol×（3-2）=0.12mol，设K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为cmol/L，K2Cr2O7得电子的物质的量为：0.1L×2×（6-3）cmol/L=0.6cmol，根据得失电子守恒可知：0.6cmol=0.