山东省潍坊市2024-2025学年高一年级下册期末质量监测 化学试题（原卷版）

试卷类型：A

高一阶段性调研监测

化学试题

2025.7

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5•毫米黑色签

字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域竹写的答案无效；在草稿纸、试题卷

上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量:HIC12N14OI6N123S32K39

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活联系密切。下列说法错误的是

A.乙酸可用于制作醋酸纤维素B.油脂属于天然高分子化合物

C.羊毛的主要成分为蛋白质D.聚乙烯薄膜可用作食品包装

2.我国第一艘国产航母“山东舰”使用了钛合金。钛的一种核素为tTi,其中50表示

A.核电荷数B.中子数C.质量数D.质子数

3.下列化学用语或图示表达止确的是

A.羟基的电子式：・6:H

••

B.CH,的空间填充模型：

CH3CH3

C.H'C-C-H和H—C—H互为同分异构体

II

HCH3

聚丙烯的结构简式：

D.-f-CH2—CH2—CH2-]7Z

4.下列装置能达到实验目的的是

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A,用图甲装置在铁上镀锌B.用图乙装置分离CCI,层和水层

C.用图丙装置制取乙酸乙酯D.用图J.装置测定中和热

5.一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知h*I、X、、’为原子序数依次增大的

短周期七族元素，W原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z和Y同族。下列说法正确的是

RR

R

—RI

、/

XRRW/R

—

III—

XYXWWZWZR

=--一--

—

-——H

XRZ

RI

—R

R

A.原子半径：Y<Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：z<w

C.w、Z、X均能与R形成10c微粒

D.Z的简单气态氢化物的空间构型为正四面体形

6.对香豆酸具有抗氧化、降血脂等多种功能，其结构简式如图。下列说法错误的是

HOCH=CHCOOH

分子式为苯环上的一氯代物有种

A.C9HKOAB.4

C.能发生加成反应D.能使酸性KVnO,溶液褪色

7.某同学用如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列说法错误的是

浸有饱和食盐水和酚猷的淀纸

A.最先观察到变红区域是①

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B.③处铁片质量减轻

C.②处多孔石墨上生成黄绿色气体

D.④处多孔石墨上发生反应2H2+2c=H2T+2OH

8.一种基于氯碱工艺的新型电解池可用于湿法冶铁的研究。下列说法错误的是

电源

阳离r交换膜

电

极

a

A.电极a为阴极

B.钠离子由电极b区移向电极a区

C.阴极区溶液中0H浓度逐渐降低

D.理论上每反应ImolFc/X,电极b上产生标准状况下67.2L气体

9.研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下:

太阳能热能热能电能

已知①反应I：2H,SO4(1)=2so[g)+02(g)+2H,0(g)AH,=+akJ・mol

②反应ni：S(s)+O2(g)=SO2(g)AH3=-bkJ-mol

下列说法正确的是

A.反应I中反应物总能量大于生成物的总能量

B.反应HI化学能转化为热能的效率为100°。

C.S(g)+。式g)=SO式g)的结变为A*,则滔＞凶4

D.反应11的热化学方程式为3SO：(g)+2H1O(g)=2H?SOj(l)+S(s)AH、=(ab)kJmol

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10.F"CO),催化某反应的一种反应机理如图。下列叙述正确的是

I.CO0H-

℃寸、8-「OH-

COI/CO

co

H-

oc工媒

oc寸黑|'CO

coco

HO

HH-2

"/COo—17/CO

OC，I7coOBI7co

coco

OH-

A.OH未参与该催化循环

B.FclCO).可降低该反应的焰变

C.该催化循环中Fe的成键数目未发生变化

催化剂

D.该过程的总反应式为CO+H?O=二CO[+H]

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.为探究反应NaA?OJ+HA。4=Na;:SO4+S。：:T+S1+H2O的速率影响因素，某同学设计了以下实

验：

0.1mol-L的0.2mol-L

蒸缁浑浊出

实验编反应温

Na,S,Oj

水溶液/℃

理时间备注

/mL

/mL溶液/mL

号度

1100102010

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10s后浑

2105V2016浊不再增

多

310010505

41()6450t

下列说法正确的是

A.由实验1和3的实验结果可得温度越高，反应速率越快B.I'=5

C.实验3中前10$内MNa^SjOj为O.Mmol.L।s'D./<5

12.载人航天器中利用萨巴蒂尔反应实现氧气再生的流程如图。卜列说法正确的是

CH4

A.富集二氧化碳可用饱和碳酸氢钠溶液

B.萨巴蒂尔反应器中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1

C.装置I可以是用情性材料作电极的电解装置

D.假定萨巴蒂尔反应器和装置I中的反应均完全，每生成产生ImolCH,

13.某兴趣小组酿制米酒，每隔24小时测米酒的酒精度和川，收集相关数据绘制了实验数据图。

已知：淀粉一胃小葡萄糖侵芽糖等）一磊露一乙醇一石品厂乙酸

一酒精度…。-pH

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A.葡萄糖和麦芽糖互为同分异构体

B.酿制的米酒可通过蒸储法进一步提升酒精度

C.发酵过程中，温度过高会导致酒化的失活

D.第7天后PH逐渐减小是因为酿酒过程中产生了CO：

14.在恒温恒容条件"发生反应二HiglAH随时间的变化如图中曲线甲所示。

A.由C两点坐标可求得〃、C两点该化学反应的速率

B.。、两点的速率大小关系为v鼠a)>v正(c)

C.若降低反应温度，则随时间变化关系如图中曲线乙所示

D.反应达到平衡时一定存在关系：3V正(B)=2v正(X)

15.我国某科研机构设计如图装置，利用K£弓O,实现含苯酚(CeHfOHl废水的有效处理，处理后的废水

毒性降低且不引入其它杂质。一段时间后，中间室中A'aC/溶液的浓度减小。下列说法错误的是

-------------------0----------------------

微ab

生

离

Il-离

子-

物

s子

i一

e-

交

w交-

i换

换

膜

-膜

-

A.a为质子父换膜

B.电路中每转移所。/电子，中间室溶液质量减小58.5g

C.N电极反应式Cr2O;+6e+7H,0=2Cr(OH)31+80H

D.该装置工作一段时间后，M极附近溶液P”增大

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

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16.研究元素周期律意义重大。下图表示部分短周期元素（用字母x、y、z等表示）原子半径的相对大小、最

高正价或最低负价随原子序数递增的变化。

原子序数

回答下列问题:

(1)e在元素周期表中位置是

(2)f的离子结构示意图是

(3)d、e、f形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。

(4)由「y、d、c四种元素组成的化合物甲可用作膨松剂，其含有的化学键是.

(5)e和f的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是,

g和h的单质中，更容易与II?反应的是（填化学式），理由是____（用原子结构知识解释）。

17.氮是构成生命体的重要元素之一，研究氮及其化合物具有重要意义。回答下列问题:

I.工业合成氨的反应为：N,(g)f3H:(g)2NH3(g)AH=-92kJ-mol

（1）有关化学键键能数据如下:

化学键NsNN-HH-H

键能

946X436

/|kJmor1)

①NH.的电子式为

②”

（2）700K时，向10L恒容密闭容器中,充入lOimlN式g）和lOimllMg）使之发生反应，测得部分物质

的物质的量浓度变化如图所示。

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一物质的量浓度/（molL」）

①曲线a表示（填物质化学式）物质的量浓度随时间的变化；用H：的物质的量浓度变化表示0~4min

的平均反应速率为mol•Lmin。

②反应至时，改变了某一条件，则改变的条件可能是（填标号）；反应至3加/力时，（H2）

%（电）（填“>”“v”或“=”）。

A.使用更高效催化剂B.升高温度C.增大压强D.通入N?

II.己知：2NO2（g）^N2O4（g）,升高温度，该化学平衡向着吸热的方向移动。

（3）在烧瓶A和B中分别装有N）与N：O,（无色）的混合气体，中间用夹子夹紧，分别浸入到盛有水（水

温相同）的烧杯中，如图所示。向烧瓶A所在的烧杯中加入适量的浓硫酸，气体颜色会变深，该反应的AH

____0（填或“<”）：向烧瓶B所在的烧杯中加入适量的硝酸核固体，烧瓶B中气体的平均相对分子

质量_____（填“变大”“变小”或“不变”）。

18.实验室以乙酸和异戊醇为原料制备乙酸异戊酯，其反应原理和有关数据如下：

浓H2s04

十

CH.3COOHCH,3C।HCH一,CH,OH-CH^3COOCH,2CH.2C।HCH.3+H,2O

CH3CH3

密度沸点杜对分子

质量溶解性

/(gem")/℃

异戊醇880.81131微溶于水，易溶于有机溶剂

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乙酸601.05118易溶于水和有机溶剂

乙酸异戊酯1300.87142微溶于水，易溶于有机溶剂

实验步骤：

I.物质制备：在A中加入8.8〃人的异戊醉，过量的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片，开始缓慢加热A,

回流50分钟。

II.分离、提纯：将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗，依次用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出

的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，用图乙装置进行蒸储纯化，收集微分，

得乙酸异戊酯6.56g。

图甲图乙

回答下列问题

（1）仪器B的名称是。

（2）用饱和碳酸钠溶液洗涤的主要目的是；最后一次水洗后分离，产品从分液漏斗（填“上”或

“下”）口接入烧杯。

（3）蒸储纯化时应选择（填“a”或"b”）接入图乙装置，加入碎瓷片的作用是,收集产物乙酸

异戊酯时应控制的温度范围是（填标号）。

a.118-131℃b,131-140℃c,140-143℃

（4）下列说法错误的是____（填标号）。

a.图甲中冷凝管的主要作用是冷凝回流，提高原料利用率

b.反应中加入过量的乙酸目的是提高异戊醇的转化率

c.加入无水硫酸镁的作用是干燥乙酸异戊酯

d.蒸播操作结束后应先停止通冷凝水再停止加热

（5）本实验的产率是（保留三位有效数字）。

19.聚乳酸（F）是一种新型的生物降解材料，其一种合成路线如下:

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o

CHII

24旦Cu/C>2_C2H4。HCNCH3CH-CNH-

BHE——►H+OCHC±OH

△'OH2°

Ac

D

已知：R-CN—r^R-COOH

回答下列问题：

（l）c的结构简式为,E的官能团名称为。

（2）A-B的反应类型为,BTC反应的化学方程式为。

（3）ImolE分别与足量的Na和NaHCO,溶液反应，生成气体的物质的量之比为。

（4）E可以发生分子间酯化反应生成六元环酯，反应的化学方程式是。

（5）M（CJLOJ是与E具有相同种类和数目官能团有机化合物，则M共有种。

（6）手性碳原子是指与四个不同原子或基团相连的饱和碳原子，通常用C*表示，请在下图中标记出D分

子中的手性碳原