四川省威远中学2023-2024学年化学高一上期末质量检测模拟试题含解析

四川省威远中学2023-2024学年化学高一上期末质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）选项实验现象ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀，最终变为红褐色B石蕊溶液滴入氯水中溶液变红，随后迅速褪色CKSCN溶液滴入FeCl3溶液中溶液变为红色DCO2通过装有Na2O2固体的干燥管固体由淡黄色变为白色A．A B．B C．C D．D2、标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A． B．C． D．3、下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊；

②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红溶液褪色；④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入气体能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。A．只有⑤ B．均能 C．③④⑤ D．均不能4、实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是（）A．H2 B．SO2 C．NO2 D．NO5、下列关于物质分类的说法正确的是（）A．糖水、豆浆都属于溶液 B．血液、墨水都属于胶体C．分解反应都属于氧化还原反应 D．氢气还原氧化铜属于离子反应6、下列说法不正确的是（）A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物B．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏D．干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高7、制印刷电路板的“腐蚀液”的应用原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中铜、铁均有 B．烧杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有C．烧杯中Cu和Cu2+均有 D．烧杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有8、将Mg、Al的均匀混合物分成四等分分别加入到足量的下列四种溶液中，充分反应后，生成H2最多的是()A．1mol/L的HCl B．5mol/L的HNO3C．3mol/L的NaOH D．18.4mol/L的H2SO49、下列各项操作中发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向澄清石灰水中通入CO2至过量②向NaAlO2溶液中逐渐通入过量CO2③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀NaOH溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸⑤向Fe(OH)3胶体中滴入稀盐酸至过量A．①③ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①②10、下列说法不正确的是A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B．C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色11、蒸发时,下列操作正确的是()。A．使蒸发皿盛满滤液,用小火加热 B．等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热C．待溶液蒸干后,再停止加热 D．将蒸发皿放在石棉网上,用酒精灯加热12、下列叙述正确的是（）A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强13、下列离子方程式中正确的是（）A．小苏打溶液中加入烧碱溶液：HCOB．氯化铝溶液中加入过量氨水：AlC．向氯化亚铁溶液中加入氯水：2FeD．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O14、日常生活中离不开各类化学物质。下列物质属于盐类的是（）A．酒精 B．食醋 C．纯碱 D．蔗糖15、下列叙述不正确的是（）A．由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B．由一种元素组成的纯净物是单质C．由一种物质组成的是纯净物D．含氧元素的化合物称为氧化物16、下列关于物质的检验说法不正确的是()A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有二、非选择题（本题包括5小题）17、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。请填写下列空白：（1）写出下列化学式：A____________，D____________（2）以上反应中，不属于氧化还原反应的有________________(填序号)。（3）完成方程式①A→C反应的离子方程式：______________________________________________，②B→D反应的化学方程式：______________________________________________________。18、已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。（1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：__________________________________、________________________________。19、立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径:（1）实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是_________；（2）实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”--钠的密度比水小；“红”--反应生成了氢氧化钠；“熔”——______________；（3）实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_________A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝的熔点高D．用砂纸打磨不能除去表面的氧化膜（4）实验4:把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液中可以看到__________________________________________（5）实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是__________，该反应每消耗1mol铁，转移电子的物质的量为_________。（6）实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):________________________________。20、关于氯水成分的实验，请回答以下问题：（1）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈_______色，说明氯水中含有_______分子。（2）向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生的现象是_______，说明氯水中还存在的粒子是_______。（3）向氯水中加入少量Na2CO3溶液，发现有气泡产生，说明氯水中含有_______；将新制氯水滴加到蓝色石蕊试纸上产生的现象是_______，说明新制氯水中还存在的粒子是_______；由于_______见光易分解，因此氯水需保存在棕色试剂瓶中。21、利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：（1）提取溴的过程中，经过2次转化的目的是__________，吸收塔中发生反应的离子方程式是，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是____________。（2）从溶液中得到晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是__________。（3）据上述流程，将海水中溴元素（海水中离子含量为）转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下的体积为_________L（忽略溶解）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、NaOH和FeSO4反应生成的Fe(OH)2，极易被氧化为Fe(OH)3，A不符合题意；B、石蕊滴到氯水中，氯水中的HCl先是石蕊变红，HClO再将变色的石蕊氧化为无色物质，B不符合题意；C、Fe3+和SCN-的反应不涉及化合价的变化，该过程与氧化还原反应无关，C符合题意；D、CO2和淡黄色的Na2O2反应产生白色的Na2CO3和O2，该反应中Na2O2发生岐化反应，D不符合题意；故选C。2、B【解析】

根据n=来计算气体的物质的量，利用m=n×M来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=，计算溶液的体积，最后利用c=计算该溶液的物质的量浓度。【详解】标准状况下，气体的物质的量为n=，气体的质量为×Mg/mol=，水的质量为100g，即溶液的质量为，则溶液的体积为，则该溶液的物质的量浓度为=mol/L，答案选B。3、A【解析】

①能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是SO2、CO2，不能确定该气体一定是是SO2，故①不符合题意；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明该气体显酸性，如HCl、SO2等，故②不符合题意；③能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，可能是O3等，故③不符合题意；④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸，CO2也满足要求，不能证明气体为SO2，故④不符合题意；⑤通入溴水中使溴水褪色，说明该气体为还原性气体或含有碳碳不饱和键的气体，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，因此该气体为SO2，故⑤符合题意；答案：A。4、D【解析】

A.氢气不与水反应且难溶于水，密度比空气的密度小，则可用排水法或向下排空气法收集，故A错误；B.二氧化硫能与水反应且易溶于水，密度比空气密度大，不能用排水法收集，可用向上排空气法收集，故B错误；C.二氧化氮能与水反应，密度比空气密度大，不能用排水法收集，可用向上排空气法收集，故C错误；D.一氧化氮不与水反应且难溶于水，密度与空气密度相差不多且能与空气中的氧气发生反应，不能用排空气法收集，可用排水法收集，故D正确；综上所述，答案为D。5、B【解析】

A.豆浆属于胶体，故A错误；B.血液、墨水都属于胶体，B正确；C.分解反应如碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的反应不是氧化还原反应，故C错误；D.氢气还原氧化铜的反应中没有离子参与也没有离子生成，所以不是离子反应，故D错误；故答案为B。6、A【解析】

A项、由非金属元素形成的化合物大部分是共价化合物，但也可形成离子化合物，如铵盐，故A错误；B项、Cl2、Br2、I2都是结构相似的双原子分子，随着相对分子质量增大，分子间作用力依次增强，故B正确；C项、氯化氢为共价化合物，溶于水共价键被破坏，电离出氢离子和氯离子，故C正确；D项、干冰为分子晶体，熔沸点低，NaCl固体为离子晶体，具有较高的熔沸点，石英晶体是原子晶体，具有很高的熔沸点，则干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高，故D正确；故选A。【点睛】不同晶体类型的晶体熔沸点比较时，注意晶体类型判断，一般是原子晶体高于离子晶体，离子晶体高于分子晶体。7、D【解析】

向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，由于还原性：Fe>Cu，则先发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，据此分析解答。【详解】向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，由于还原性：Fe>Cu，则先发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，A.当FeCl3不足时，铁首先与FeCl3反应，FeCl3完全反应后，铁有剩余、而铜没有反应，A项可能；B.若FeCl3足量，加入的Fe和Cu完全反应后仍有FeCl3剩余，则烧杯中会存在Fe3+、Fe2+、Cu2+离子，B项可能；C.加入铁和铜的混合物，铁首先与FeCl3反应，Fe完全反应后，部分铜将FeCl3完全消耗，Cu有剩余，烧杯中Cu和Cu2+均可以有，C项可能；D.若烧杯中含有Fe，则Fe没有完全反应，还原性比Fe弱的Cu不会发生反应，溶液中不可能存在Cu2+，D项不可能；答案选D。8、A【解析】

Mg与H＋反应：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，Al与H＋反应2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，Al与碱的反应2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，据此分析；【详解】A、Mg与H＋反应：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，Al与H＋反应2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；B、与硝酸反应不产生H2；C、只有铝与NaOH反应生成H2；D、与浓硫酸反应不生成H2；因此生成H2的量最多的是A；答案选A。9、C【解析】

①二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，反应中生成沉淀，碳酸钙与二氧化碳反应生成碳酸氢钙，沉淀又溶解，故正确；②偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝与二氧化碳不反应，沉淀不能消失，故错误；③AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液首先反应生成氢氧化铝沉淀，后来继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，故正确；④盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，沉淀不能溶解，故错误；⑤因Fe（OH）3胶体加入稀盐酸产生聚沉现象，HCl与Fe（OH）3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故正确。答案选C。【详解】本题考查了常见非金属元素、金属元素及其化合物性质，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意对表中限制条件的应用。10、D【解析】

A．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A正确；B．C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B正确；C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C正确；D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D不正确；答案选D。11、B【解析】

A．蒸发皿不能盛满，应装到，故A错误；B．蒸发时，应防止温度过高，防止固体迸溅或分解，故B正确；C．出现较多量固体时停止加热，不能蒸干，故C错误；D．蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故D错误；故答案为B。12、A【解析】

A.元素处于最低价态时，不一定具有强的还原性，如H2O中的O化合价为-2价，没有强的还原性，A正确；B.在氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，B错误；C.阳离子中若元素处于中间价态，如Fe2+既能得电子被还原，也能失电子被氧化，C错误；D.在化学反应中，得电子的物质作氧化剂，其氧化性不能根据得到电子数目的多少，而是得到电子的难易，D错误；故合理选项是A。13、C【解析】

A.小苏打溶液中加入烧碱溶液的离子反应为HCO3−+OH−═H2O+CO32−，故A错误；B.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C.向氯化亚铁溶液中加入氯水的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl−，故C正确；D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合的离子反应为Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋=BaSO4↓＋H2O故D错误；故选：C.【点睛】离子方程式化学计量数不能局部约简，要符合客观事实，符合实际参加反应的离子数之比。14、C【解析】

盐的定义为，由酸根离子或非金属离子和金属阳离子或者铵根离子组成的一类化合物。【详解】A、酒精为，-OH连在链烃基上，为有机物中的醇，不是盐，故A错误；B、食醋是，官能团为-COOH，故属于羧酸类，不是盐，故B错误；C、纯碱是，阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故为盐，故C正确；D、蔗糖是糖类，不是盐，故D错误。故选：C。15、D【解析】

由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物，A正确；由一种元素组成的纯净物是单质，B正确；由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质组成的是混合物，C正确；由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，D错误。16、A【解析】

A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有，还可能含有SO32-被硝酸氧化成，所以A错误；B.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，则原溶液中一定含有，故C正确；D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO2气体，则待检液中一定含有，故D正确；答案：A。【点睛】根据离子鉴别方法进行分析。要鉴别先加入稀盐酸排除干扰离子；要鉴别选择强碱和湿润的红色石蕊试纸；要鉴别需加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaNa2CO3⑤⑥2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】

A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色，则A是Na；钠与氧气反应生成B，B是Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3，D是Na2CO3；钠与水反应生成NaOH，C是NaOH；NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCO3，E是NaHCO3。【详解】（1）根据以上分析，A是Na，D是Na2CO3；（2）没有化合价变化的反应是非氧化还原反应，以上反应中，NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCO3、碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，填⑤⑥。（3）①A→C是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；②B→D是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。18、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH；FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O【解析】

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe(OH)2的转化为Fe(OH)3，故A为BaCl2，B为FeSO4，D为NaOH，则C为AlCl3，氯化铝溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中现象。【详解】(1)根据以上分析可知A、B、C、D依次为BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)现象②先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)现象③中所发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。【点睛】考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，其中“白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色”为解题突破口，这里发生了Fe(OH)2沉淀的生成及转化为Fe(OH)3的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。19、镊子钠的熔点低,反应放热BC先变红后褪色水蒸气8/3mol4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）应用镊子夹取金属钠，因此还需要用到镊子；（2）熔是熔化，说明金属钠与水反应是放热反应，且金属钠的熔点较低；（3）熔化而不滴落，金属铝是活泼的金属，在空气中点燃产生一层致密的氧化薄膜，保护内部铝，熔化而不滴落，还说明氧化铝的熔点比铝高，故BC正确；（4）过氧化钠与水反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，酚酞与碱变红，又因为过氧化钠具有强氧化性，把有色物质氧化，因此溶液的颜色是先变红后褪色；（5）发生3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，氧化剂是化合价降低的物质，因此氧化剂是水蒸气，根据反应方程式，3molFe参与反应，转移电子物质的量为8mol，因此1molFe参与反应，转移电子物质的量为8/3mol；（6）氢氧化亚铁容易被氧化成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。20、黄绿色出现白色沉淀先变红后褪色【解析】

氯气溶于水形成氯水，在氯水中，氯分子与水发生可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，由反应可以看出，反应后的溶液中含有Cl2、H2O、HClO分子和H+、Cl-、ClO-、OH-离子，但不含有HCl分子。氯水的性质，就由其所含有的分子或离子决定。【详解】(1)将足量氯气溶于水制成的饱和氯水中，只有Cl2呈黄绿色，所以氯水呈黄绿色，说明