沉淀溶解平衡

上海财经大学(ShanghaiUniversityofFinanceandEconomics)是中华人民共和国教育部直属的一所以经管为主，法、文、理协调开展的多科性全国重点大学，是国家“211工程〞、“985工程优势学科创新平台〞重点建设高校，入选“国家海外高层次人才创新创业基地〞、“教育部人文社会科学重点研究基地〞、“卓越法律人才教育培养方案〞、“国家建设高水平大学公派研究生工程〞，是全国首批博士学位授予单位之一，根据国家战略部署，1951年4月至1953年8月，复旦大学、交通大学、厦门大学、大同大学、圣约翰大学、沪江大学、东吴大学、光华大学等20余所高校的财经系科相继并入该校，上海财政经济学院遂成为华东地区唯一的财经高等学府，名士云集，群贤毕至。理科汇总

655641…………三年12考高考指数:★★★★1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关计算。

第5讲难溶电解质的溶解平衡【知识梳理】

1．物质的溶解性分类：20℃时电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：易溶

难溶一、沉淀溶解平衡和溶度积常数提示不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式；②式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。2．沉淀溶解平衡的概念

在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成_________时，____速率和_________速率相等的状态。3．溶解平衡的建立饱和溶液溶解生成沉淀＞＝＜4．影响沉淀溶解平衡的因素(以AgCl为例)外界条件移动方向c(Ag＋)Ksp升高温度正向增大增大加入少量AgNO3逆向增大不变加入Na2S正向减小不变通入HCl逆向减小不变典型例题[2023·重庆卷]25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度(1)表达式：AmBn(s)

mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝[An＋]m·[Bm－]n。(2)Ksp的意义Ksp反映了难溶电解质在水中的_____能力，当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越大。(3)Ksp的影响因素Ksp只与__________________和_____有关，与沉淀量和溶液中离子的浓度无关。溶液中_________的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。5.溶度积常数溶解难溶电解质的性质温度离子浓度[2023·山东威海一模]D1．沉淀溶解平衡(1)难溶电解质在水中会建立如下平衡：MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)。因此，难溶电解质的溶解度虽然很小，但不可能为零(完全不溶解)，溶液中的离子结合成难溶电解质时，也不可能完全进行到底。(2)以下沉淀溶解平衡：MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，固体物质不列入平衡常数，其溶度积为Ksp＝[Mn＋]m·[Am－]n，如AgCl的溶度积为Ksp＝[Ag＋]·[Cl－]。对于相同类型的物质，Ksp的大小，反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样，Ksp只与温度有关。不过温度改变不大时，Ksp变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。【要点深化1】要点归纳：AB型S=0.1M

KSP

KSP

A2BAB2型S=0.1M

43[2023·新课标全国卷Ⅰ]溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如下图，以下说法错误的选项是()A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速率加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．假设硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯答案A溶度积浓度商概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Qc＞Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态③Qc＜Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出三沉淀溶解平衡的应用(2023年福建)常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3，以下表达正确的选项是()A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中参加NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)C．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4混合溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动答案：D.(2023福建理综,24,14分)①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先参加过量的(填化学式),至沉淀不再产生后,再参加过量的Na2CO3和NaOH,充分反响后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-,其原因是[:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]。

BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,当溶液中存在大量CO32-时,BaSO4(s)会局部转化为BaCO3(s)(或其他合理答案)BaCl2例2：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。以下说法正确的选项是()A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液参加少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液参加NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为M