【高中化学】物质的量浓度课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第3课时

物质的量浓度——看不见的世界也精彩12.3物质的量

物质的量的“桥梁”作用m（g）÷M（g/mol）n（mol）÷22.4L/mol(标况)÷NAN（个）V（L）知识回顾×NA×M（g/mol）×22.4L/mol(标况)第3课时物质的量浓度2.3

物质的量学习目标：1.理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的简单计算2.初步学会配制一定物质的量浓度的溶液【思考交流】溶质的质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%＝溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量×100%如何衡量溶液的浓和稀？以前学过哪种表示方法？但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。我们经常用用单位体积溶液中所含溶质的物质的量表示溶液的浓度大小。以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。3、表达式：mol/L（mol∙L-1）4、单位：2、符号：cB1、定义：cB=nBV一、物质的量的浓度【注意事项】（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。判断正误，并说明理由。1、将1molNaCl溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度是1mol/L。错，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。2、从100mL2mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。错，在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变。正确：将1molNaCl溶于水配制成1L的溶液，其物质的量浓度是1mol/L。正确：取出的溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L物质的量的浓度概念辨析cB=nBV变式V=nBcBnB=cB∙V解：=c(MgCl2)n(MgCl2)V[MgCl2(aq)]=1mol0.5L=2mol/L答：MgCl2溶液的浓度为2mol/L。3、0.5L的MgCl2溶液中含有1molMgCl2，MgCl2溶液的浓度是多少？1、根据物质的量求算有关物质的量浓度的计算4、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？m=n·McB=0.1mol/L

，V=500mL=0.5Ln(NaOH)=c(NaOH)·B[NaOH(aq)]=0.1mol/L×0.5L=0.05molm(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g

如果将5mL的浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？2、有关溶液稀释的计算物质的量守恒：n（溶质）＝V(浓)×c（浓）＝V（稀）×c（稀）【稀释定律】有关物质的量浓度的计算5、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()。A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/LBn（溶质）＝V(浓)×c（浓）＝V（稀）×c（稀）（1）构造:（2）常见规格：颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。（3）用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。属于精确仪器50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。选用原则：例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_____________。500mL的容量瓶等大或稍大（大而近）。配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。1.认识容量瓶二、配制一定物质的量浓度的溶液（4）注意事项①容量瓶不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解或溶液的稀释，也不能用做反应器。②不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中③容量瓶使用前要检查是否漏水。操作要领：装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180→倒立→观察→结论

检漏：使用前必须检查是否漏水，检查的方法是往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。2.配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液实验仪器：100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管100mL配制一定物质的量浓度的溶液（1）计算解：m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g实验目的：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液配制一定物质的量浓度的溶液不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取5.9gNaCl固体。①称量时：左物右码②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。③精确度：0.1g【托盘天平使用注意事项】能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？配制一定物质的量浓度的溶液实验目的：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液（2）称量m=5.85g实验步骤：计算→称量（3）溶解将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。【拓展】原因：某些物质在溶解放出大量的热，会容量瓶体积不准。配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤：计算→称量→溶解

用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(4)移液玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤(5)洗涤引流时“两靠一不靠”烧杯嘴靠在玻璃棒上玻璃棒靠在刻度线以下的容量瓶内壁上玻璃棒不要靠在容量瓶瓶口将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，玻璃棒应置于容量瓶刻度线以下。（6）定容

将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。配制一定物质的量浓度的溶液（7）摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（8）装瓶将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶配制一定物质的量浓度的溶液全过程计算、称量溶解转移、洗涤定容摇匀装瓶，贴标签误差分析俯视仰视溶液体积偏小溶液体积偏大俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响C(B)增大C(B)减小【构建认知模型】÷NAmnN÷M×M×NA质量粒子数目V（气体体积）÷Vm×VmcB（溶液）×V(aq)÷V(aq)课堂小结物质的量浓度物质的量浓度概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称B的物质的量浓度符号：CB常用单位：mol/L（或mol·L-1）

物质的量浓度的相关计算1.已知溶液的体积和物质的量浓度，求解溶质的质量

2.有关溶液稀释的计算：n（溶质）＝V(浓)×c（浓）＝V（稀）×c（稀）课堂小结课堂小结2.配制一定物质的量浓度的溶液1.容量瓶的认识3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析常见规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。选用原则：等大或