人教版 蒸馏和萃取

第二课时蒸馏和萃取1．掌握蒸馏的实验原理和操作技能。2．掌握萃取、分液的实验原理和操作技能。3．通过对离子的检验、物质提纯方法的讨论，加深对离子检验原理和物质提纯方法的理解。一、蒸馏1．原理利用混合物中各组分的

不同，除去液态混合物中

、

或

的杂质的方法。2．制取蒸馏水(1)仪器及装置图沸点易挥发难挥发不挥发(2)实验操作①检验Cl－在试管中加入少量自来水，滴入几滴

和几滴

溶液，试管中产生白色沉淀。说明水中含有Cl－。②蒸馏在100mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒

，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。③再次检验Cl－取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液，试管内

。说明制得的蒸馏水不含Cl－。AgNO3沸石无沉淀稀硝酸1.利用蒸馏装置制取蒸馏水时，未使用温度计，这是为什么？【提示】本来蒸馏需要温度计控制温度，使被蒸馏的物质首先达到其沸点，再进行冷凝、接受，但制取蒸馏水就不需要了，只要将液体加热至沸腾(水的沸点为100℃)，挥发出的就是水蒸气。1．蒸馏操作注意事项

多种液体蒸馏时所需仪器与制取蒸馏水的仪器有何不同？【提示】多种液体时需使用蒸馏烧瓶和温度计，且温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处。(如下图所示)

蒸馏时在烧瓶中放入一些碎瓷片的作用是什么？[学生交流]【提示】蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。

烧瓶中所盛液体体积一般不少于多少？[师生互动]【提示】烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的～之间；给蒸馏烧瓶加热时，要垫上石棉网。

冷凝管中冷却水进出口方向如何？[学生交流]【提示】冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先通冷凝水，再加热。二、萃取与分液1．原理(1)萃取利用物质在

的溶剂里

的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。(2)分液将

的液体分开的操作。2．主要仪器：

、

、

。3．用四氯化碳萃取碘水中的碘互不相溶溶解度两种互不相溶分液漏斗铁架台烧杯(1)加萃取剂用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入

，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。

在下层。(2)振荡萃取用右手压住分液漏斗

，左手握住

部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触。分液漏斗四氯化碳口部活塞(3)静置分层将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为

，无色；下层为

，显

色。(4)分液待液体分层后，将分液漏斗上的

打开(或使塞上的

对准)，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿流下。上层液体从分液漏斗

倒出。水层碘的四氯化碳溶液紫玻璃塞凹槽漏斗上的小孔烧杯壁上口2.从碘水中提取碘时能不能用酒精代替四氯化碳？【提示】不能，因为酒精与水互溶，无法分层。2．萃取操作注意事项

如何检验分液漏斗是否漏液？[师生互动]【提示】分液漏斗使用前必须检查是否漏液，方法是：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。

所加萃取剂有何要求？[学生交流]【提示】

萃取剂必须具备的三点性质①萃取剂和水互不相溶；②萃取剂和溶质不发生反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。

分液操作应该注意哪些情况？[师生互动]【提示】分液操作的注意事项①振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。②分液时要将玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下。③下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出。

萃取与分液的关系如何？[学生交流]【提示】分液既是萃取操作中的一个步骤，也是一个独立的分离混合物的方法，工业生产和实验室中经常利用萃取分液的方法分离提纯物质，如分离水和CCl4的混合物时可用分液的方法。

回答下列问题：(1)有A、B两种有机液体的混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应，在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。回答以下问题：①用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是_________________________________________。二、物质的检验

物质检验的方法通常有哪些？[学生交流]【提示】

(1)物理方法利用物质的颜色、气味、溶解性加以区别，如区分CuSO4溶液和Na2SO4溶液可根据其颜色，区分Na2CO3和CaCO3可根据其溶解性。(2)化学方法常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液，可用石蕊试液。

物质检验的原则与程序是什么？[师生互动]【提示】物质检验的“三个原则”即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)，根据实验时所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为三类：(1)生成气体，如NH4＋、CO32－的检验。(2)生成沉淀，如Cl－、SO42－的检验。(3)显现特殊颜色，如Cu2＋、Fe3＋等。【基本要求】

(1)当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液。(2)每次应取少量溶液进行检验。[归纳小结]常见离子的检验离子操作、现象及结论H＋向待测液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，证明溶液显酸性，有H＋OH－向待测液中加入酚酞试液，溶液变红，证明溶液显碱性，有OH－CO32－向待测液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部溶解，产生的无色无味气体通入澄清石灰水产生白色沉淀，证明有CO32－SO42－向待测液中加入稀盐酸，然后向所得澄清溶液中加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42－Cl－向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl－

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是(

)A．一定有SO42－离子B．一定有CO32－离子C．不能确定Cl－离子是否存在D．不能确定SO42－离子是否存在【解析】

向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO42－和CO32－。加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。【答案】

D

对常见离子的检验方法要从原理、干扰离子、操作顺序等几个方面考虑，如在确定是否含Cl－时，一定要注意操作中是否引入了Cl－；又如含Cl－的溶液中若有SO42－，在检验Cl－的存在时，需加过量Ba(NO3)2溶液，除去SO42－后，然后再取上层清液加入HNO3酸化的AgNO3溶液检验Cl－是否存在。若不除SO42－，则Ag2SO4会干扰Cl－的检验。

草木灰是柴草燃烧后形成的灰肥，是一种质地疏松的热性速效肥。其中富含钾盐，主要成分为碳酸钾，还含有少量的氯化钾和硫酸钾。先从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO42－和Cl－。(1)此实验的操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③_______；④________；⑤冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上)称量样品时，若指针偏向右边，则表示(

)A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于______________________________。(4)在进行第④步操作时，也要用到玻璃棒，其作用分别是③_____________________________________________________，④_______________________________________________________。(5)将制得的少量晶体放入试管中，加蒸馏水溶解后分成两份，分别装在两支试管中。在第一支试管中加入足量的盐酸，再加入BaCl2溶液，观察到有________生成，证明溶液中有________离子。在第二支试管中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察到有________生成，证明溶液中有________离子。【解析】

本题涉及物质的分离、除杂和离子的检验。题目设计中将物质的分离操作和注意事项与实验操作综合在一起，要正确解答需明确操作原理、规范操作程序。【答案】

(1)过滤蒸发(2)B

(3)滤液浑浊(4)搅拌，加速样品溶解引流，防止滤液溅到漏斗外(5)白色沉淀SO42－白色沉淀Cl－【点拨】

“物质的分离提纯和检验”是化学实验的重要内容，是建立在化学实验基本操作基础上的综合性实验，是历届高考内容的重要组成部分，三者常同时出现在一道实验题中。把握三者实验原则及有关物质(或离子)的性质是解题的关键。1．(2007年广东化学)下列符合化学实验“绿色化学”的有(

)①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放A．①②

B．①③C．②③

D．①②③【解析】

①溴水易挥发，污染环境；②利用铜丝可节省原料；③酸碱中和，避免污染。【答案】

D2．现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点沸点密度水中溶解性甲－

·cm－3可溶乙－

·cm－3可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是(

)A．萃取法B．过滤法C．蒸馏法D．分液法【解析】

两种物质的熔点都很低，在常温下都是液体，二者都溶于水，说明甲和乙可以相互溶解，故只能根据沸点不同，用蒸馏法分离二者的混合物。【答案】

C3．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是(

)A．上层液体从漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出【解析】

上层液体要经漏斗上口倒出，不可从下口放出，若不小心有少量上层液体流下来，则需重新将烧杯中的液体倒回到漏斗中振荡分液。振荡时漏斗要拿在手中，分液时则要将漏斗固定在铁架台的铁圈上。磨口塞上的凹槽或小孔要与漏斗上的小孔对准，保持内外压强一致，使漏斗内的液体能顺利流下来。【答案】

C4．许多地区的自来水是利用氯气消毒的，为了检验Cl－的存在，最好选用下列物质中的(

)A．紫色石蕊试液B．四氯化碳溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液【解析】

检验Cl－的试剂是经稀硝酸酸化的硝酸银溶液，形成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。【答案】

D5．要分离下列四组混合物：①食盐与沙子②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3

③水和汽油的混合物④CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)(1)分离