2022年湖北省恩施市小村苗寨民族中学高二化学模拟试卷含解析

2022年湖北省恩施市小村苗寨民族中学高二化学模拟试卷含A.A1（OH”可以用来做胃酸中和剂

解析B.铝及其合金很早就得到了广泛的使用

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合C.不能用铝制品来蒸煮酸性、碱性或咸的食物

题目要求，共60分。）

D.A1203可以用来制造耐火用崩、耐火管等实验仪器

1.下列物质属于纯净物的是

参考答案：

A.钢B.液氯C.空气D.氨水B

略

参考答案：

5.下列实例中与胶体性质有关的是

B

A.用明研净水B.用食醋除去水垢

略C.用石膏使豆浆变成豆腐D.用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多

参考答案：

2.由一CM、-CM-、-CH2-、-0H四种原子团（各一个）一起组成属于酚类物质的种类

AC

有（）。

6.下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别的是

A.1种B.2种C.3种D.4种

参考答案：A.NaOHAlChB.CuSO4BaCl2C.NaAlO2HC1D.MgCl2NaCl

C参考答案：

3.某温度下,有pH相同的H2s04溶液和A12（SO4）3溶液，在H2s04溶液中由水电离的H+

D

浓度为lO-molL',在A12（SO4）3溶液中由水电离的H+浓度为lO^mol-L',此温度下略

7.某有机物A的分子式为C6HI2O2,己知A〜E有如右图转化关系。则A的结构可能有

的Kw为

囚督「回

A、1X1014B、1X102a

C、1X10。由D、1X10"”）

A.1利।B.2种C.3种D.4种

参考答案：

C参考答案：

略A

略

4.关于铝及其化合物的下列说法不正确的是

8.下列电离方程式正确的是（）D.加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上

万倍地增大反应速率

A.H3S72H+S2-B.HC10=ir+C10-

参考答案：

C.CHSCOONHI?NH；+CH3COOD.H2C0；）?H+HC03

D

参考答案：

D略

考点：电离方程式的书写.

专题：电离平衡与溶液的pH专题.1L下列实验操作中错误的是（）

分析：强电解质的电离用“一”，弱电解质的电离用“？”，多元弱酸的电离分步进行，原子团不拆

A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

分，并遵循电荷守恒和质量守恒定律.

解答:解：A.H3s为弱电解质，电离方程式为H,S?H.+HS,故A错误：B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

B.HC10为弱电解质,电离方程式为HC10?H+C10\故B错误；

C.CH’COONHi为强电解质，电离方程式为CHCOONHLNHI+CMCOO,故C错误：D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

D.Hcos为弱电解质，电离方程式为压COWH'+HCOJ,故D正确；

2参考答案：

故选D.

点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式遵循电荷守恒和质量守恒定律即D

可解答，题目难度不大.

略

9.三位欧洲科学家因发展冷冻电镜技术而分享了2017年诺贝尔化学奖，利用该技术可以解析生物大

（高）分子原子结构模型。下列不属于生物大分子的是12.已知氯化铝易溶于苯和乙醛，其熔点为190℃,则下列结论错误的是（）

A.油脂B.淀粉C.纤维素D.蛋白质A.氯化铝是电解质B.固体氯化

参考答案：铝是分子晶体

AC.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D.氯化铝为非极性分子

A.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，A正确：B.淀粉是高分子化合物，B错误；C.

参考答案：

纤维素是高分子化合物，C错误；D.蛋白质是高分子化合物，D错误，答案选A。

C

10.下列说法中有明显错误的是

根据氯化铝的物理性质可知，氯化铝是共价化合物，形成的晶体是分子晶体。苯和乙醛均是

A.对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增非极性分子，根据相似相溶原理知氯化铝也是非极性分子。氯化铝溶于水可以导电，但在熔

融状态下不能导电，所以选项C是错误的，答案选C。

加，因而反应速率增大

B.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

13.将ImolH2（g）和2moi12（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

C.升高温度，一般可使活化分广的百分数增大，因而反应速率增大

H2（g）+b（g）=^=2HI（g）；2\HV0,并达到平衡,HI的体积分数（D（HI）随时

间变化如图（H）所示。若改变反应条件，s（HI）的变化曲线如图（I）所示，则改变的条件⑤、标准状况下，1L2I.的庚烷所含的分子数为0.5以（幅为阿伏加德罗常数）

可能是（）⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法

A.①和⑤B.②和③C.⑤和⑥D.④和⑥

参考答案：

C

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.”酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如

所示的装置制取乙酸乙酯.回答下列问题：

A.恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B.恒温条件下，缩小反应容器体积

C.恒容条件下升高温度

D.恒温条件下，扩大反应容器体积

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程

参考答案：式_______________________________________________________________________

C（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：

略

（饱和碳酸钠溶液的主要作用

14.下列说法正确的是3）

是_________________________________________________________________________________________

A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多

B、有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防

C、升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数

止。

D、催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率

（5）在制取的乙酸乙酯的过程中，为了加快反应速率的而采取的操作和方法是

参考答案：

D

（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是

略

15.下列说法不正确的是

（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该

①、CH3-CH=CH2fnCH2=CH2的最简式相同②、CH三CH和C6H6含碳量相同

反应的限度，如果向平衡体系中加入一定量的出祐0,则过一段时间后体系中含有七原子的物质（填

③、丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

序号）o

①乙醇②乙酸③乙酸乙酯④水⑤以上四种物质中都有(3)测得的H3P04的PH较H2s04小，因为在稀释过程中，H3P04继续电离产生H+,使得该

参考答案：溶液中c(H+)较H2s04溶液中c(H+)大.

(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H20

18.图为金刚石的晶体结构。每个C原子、每条C-C键被多少个六元环共用？

(2)先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙

酸。

(3)中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的

乙醉，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。

(4)倒吸。

(5)加热、加入浓硫酸。

(6)防止大试管中液体暴沸而冲出导管.参考答案：

(7)②④任意两条相邻的C—C键参加了2个六元环的形成，每个