2022年湖北省随州市中考化学模拟试卷（一）（附答案详解）

2022年湖北省随州市中考化学模拟试卷（一）

1.下列变化中，一定发生化学变化的是（）

A.石油分僧B.海水晒盐

C.石灰水变浑浊D.以石墨为原料合成金刚石

2.图示“错误操作”与可能产生的后果”不一致的是（）

3.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯一一铝电池，手机使用这种电池，充电时间

短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图所示，说法正确的是（）

A.两种都属于金属元素B.A1在地壳中含量最高

C.A1的质子数为13D.两种元素位于同一周期

4.下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是（）

A.鉴别方法B.化学实验中“先”和“后”

①区分棉纤维和羊毛纤维-点燃

①点燃可热性气体时：先验纯，后点燃

后闻气味

②稀释浓硫酸时，先在烧杯中盛放浓硫酸，后

②区分硬水和软水-加肥皂水搅

将水沿烧杯内壁缓慢注入

拌

③给试管内液体加热时，先预热，后用外焰固

③区分氯化钱和氯化钾-加熟石

定加热

灰粉末研磨，闻气味

C.日常生活经验D.化学与人体健康

①常用钢刷擦洗铝制品①缺铁会引起贫血症

②用汽油洗去衣服上的油污②食用甲醛水溶液浸泡过的海产品

③氮气充入食品包装袋中防腐③用工业用盐如亚硝酸钠烹调食物

A.AB.BC.CD.D

5.将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应后各

物质的质量如表，下列说法正确的是（）

物质甲乙丙T

反应前的质量/g418101

反应后的质量/g待测22110

A.该反应的基本反应类型是可能是置换反应

B.参加反应的甲、丙的质量比为2：11

C.丙、丁的相对分子质量比一定为11：9

D.甲反应后的质量为2g

6.为了达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（）

选

实验目的实验方案或结论

项

A除去氯化钾中的碳酸钾加水溶解、加入足量稀盐酸、蒸发

B鉴别氯化钠固体、氢氧化钠固体取样，加水溶解

鉴别四种溶液只用一种试剂Ca（OH）2溶液就可以

C

①NH4NO3②Na2cO3③HC1④NaCl一一鉴别出来

取少量溶液于试管中，滴加少量稀

D检验氢氧化钠溶液变质程度

盐酸溶液，观察是否有气泡

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A.AB.BC.CD.D

7.分析和推理是学习化学常用的方法。以下推理正确的是()

A.最外层电子数决定原子的化学性质，所以最外层电子数相同的原子化学性质一

定相似

B.碱性溶液能使酚醐试液变红色，因此能使酚醐试液变红色的溶液的pH一定大于

7

C.化合物里正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，非

金属元素一定显负价

D.化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的物质一定是化合物

8,下列四个图像不能正确反应对应实验操作的是()

A.气体物质的溶解度与温度和压强的关系

B.7L_7_/二向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量

c.加热一定质量的氯酸钾和二氧化毓的混合物

°反2时间/一

司

叫

D.；；/向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钏

°氢《化㈣

常浓顺Ift/K

溶液

9.从H、C、0、N、S、Cu、Na元素中选择适当的元素，按要求用化学用语填空。

(1)配制波尔多液的盐

(2)小苏打中的阴离子

(3)不含中子和电子的微粒

(4)人体能量来源的主要物质

(5)碘酒中的溶剂燃烧的反应

(6)有蓝色沉淀参加的中和反应

10.化学与我们的生活息息相关，这也是化学学科的价值所在。请用相关化学知识回答

下列问题。

(1)王同学中午炒菜时，油锅突然着火，立即放入青菜，火很快熄灭，他采取这一

措施的原理是。

(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦，实验室中常用的方法降低水的硬度。

(3)下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料的是.

A.紫砂锅

B.陶瓷碗

C.不锈钢水瓢

D.塑料盆

(4)均衡膳食，保持良好的饮食习惯，就能满足健康成长的需要。某天，妈妈准备

的午餐：米饭、红烧肉、骨头汤、炸鸡腿。“骨头排骨汤”中的钙是指(填

“原子”、“分子”或“元素”).从均衡营养角度，这份午餐还缺少的营养素是

11.金属在生产和生活中有广泛的应用。

(1)向硝酸亚铁、硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过

滤，得到滤液和滤渣。若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的

阳离子(写离子符号)；滤渣中一定有O

(2)镁粉、锌粉、铁粉组成的混合物16g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到含

44.4g溶质的溶液，则反应生成氢气的质量为。

溶

12.硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，请回答下列问硝

解

题：度

(1)P点的含义为o-g

25

(2)tJC时将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后,

匕温度也

所得溶液中溶质的质量分数为o

(3)若硝酸钾中混有少量的氯化钠，最好采用除去氯化钠。

(4)将13汽时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至tz℃,

过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b,下列说法正确的是。

A.都为饱和溶液

B.溶液质量a<b

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C.溶质质量a=b

D.溶剂质量a<b

E.溶质的质量分数a=b

13.A-F是常见的六种不同物质，A是铁锈的主要成分，E的俗名烧碱。它们之间的关

系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，图中“一”表示相连的两种

物质之间可以发生反应，“T”表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列

问题：

(1)B的化学式。

(2)C的用途o

(3)写出EtF的化学方程式。

(4)写出A-D实验现象。

14.下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题:

(1)指出编号仪器名称：②。

(2)用固体纯净物制取氧气的化学方程式是。

(3)若用F装置收集CO2，判断二氧化碳是否收集满的方法是;如要收集一瓶

纯净、干燥的CO2气体，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：

发生装置t(用端口字母表示)。

(4)在实验室，然然同学为验证CO2的性质，将制取的气体通入澄清石灰水中，发现

未变浑浊，请你帮忙分析其中的原因可能是。

15.实验室有一瓶白色固体,可能由Ba(N03)2、NaCl、Na2cO3、Na2sO4中的两种或两

种以上组成，某兴趣小组为确定其成分，进行了如下实验探究，请你参与并完成相

关问题。

I.初步探究。兴趣小组实验设计及现象如下:

【初步结论】原白色固体中一定有(填化学式，下同)，一定没有

【交流讨论】为确定原固体的成分，需对溶液M中的溶质进行确认。

n.继续探究。

【提出问题】溶液M中溶质的成分是什么？

【提出猜想】猜想一：NaNO3

猜想二：NaN()3、Na2cO3

猜想三：NaNO3,NaCl

猜想四：

【实验与结论】

实验步骤现象结论

1.取适量溶液M于试管中，滴加少量稀硝酸—猜想一、三不成立

2.向实验步骤1所得溶液中滴加______产生白色沉淀猜想四成立

【反思与评价】兴趣小组内有同学认为得出“猜想四成立”的实验设计不合理，原

因是，改进措施是。

【实验总结】同学们经过交流、讨论、实验，圆满完成了这次探究活动。

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、石油分储过程中只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；

故选项错误；

B、用海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

C、石灰水变浑浊可能是水的蒸发或升温导致的，此过程中没有新物质生成，属于物理

变化；也可能与其他物质反应导致的，此过程中有新物质生成，属于化学变化；故选项

错误；

D、以石墨为原料合成金刚石，金刚石是新物质，属于化学变化；故选项正确；

故选：Do

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征

是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新

物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】A

【解析】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，

读数偏大，故选项说法错误。

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中标签没

有向着手心，会造成标签受损，故选项说法正确。

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内

壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管、污染药品，故选项说法正

确。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使

热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；如果添加顺序颠倒，那么浓硫酸会浮在

水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项

说法正确。

故选：Ao

A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

3.【答案】C

【解析】解：A、碳带“石”字旁，属于固态非金属元素；铝带“车”字旁，属于金属

元素，故选项说法错误。

B、地壳中元素含量最高的元素是氧元素，故选项说法错误。

C、根据铝元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数

为13；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核外质子数为13,故

选项说法正确。

D、根据元素周期表可知，碳元素位于第二周期，铝元素位于第三周期，故选项说法错

误。

故选：Co

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的

元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判

断即可。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、

相对原子质量）是正确解答本题的关键。

4.【答案】A

【解析】解：A.①棉纤维点燃后有烧纸的气味；羊毛纤维点燃后有烧焦羽毛味；②加

入肥皂水后搅拌，软水中泡沫丰富；硬水中泡沫较少；③氯化铳加熟石灰粉末研磨有

刺激性气味的氨气生成，氯化钾和熟石灰不反应，故A完全正确；

B.②稀释浓硫酸时，先在烧杯中盛放水，后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入，并用玻璃棒

不停地搅拌，故B不完全正确；

C.①铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜，保护着内部的铝不被氧化，不能常用钢刷

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擦洗铝制品，故C不完全正确；

D.②甲醛水溶液能使蛋白质变性，有毒，甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用；③亚

硝酸钠有毒，不能用来烹调食物，故D不完全正确。

故选：A»

A.根据物质的性进行分析；

B.根据实验时的注意事项进行分析；

C.根据物质的性质进行分析；

D.根据缺少营养素对身体的影响、食品安全进行分析。

本题考查的是对化学知识的总结，完成此题，可以依据已有的知识进行。

5.【答案】A

【解析】解：根据质量守恒定律可得，待测值为4+18+10+1-2—21-10=0,甲

的质量减少，是反应物，乙的质量减少，是反应物，丙和丁的质量增加，是生成物。

A、该反应是甲和乙反应生成丙和丁，可能是置换反应，正确；

B、参加反应的甲和丙的质量比为(4g-0g)：(21g-10g)=4：11,错误；

C、由于不知道丙和丁在化学方程式中的计量系数，因此质量比不一定是11：9,错误；

D、由上述分析可知，甲反应后的质量为0,错误。

故选：Ao

根据质量守恒定律确定待测值，根据反应前后的质量确定反应物和生成物进行分析。

在化学反应中，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的是催化剂或不

参加反应。

6.【答案】D

【解析】解：A、加水溶解，碳酸钾能与加入足量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化

碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原

则，故选项实验方案或结论正确。

B、取样，加水溶解，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度几乎无变化的是氯化

钠，可以鉴别，故选项实验方案或结论正确。

C、分别滴加氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，

能与硝酸镀反应生成有刺激性气味的氨气，能鉴别出碳酸钠和硝酸筱；鉴别出来的碳酸

钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项实验方

案或结论正确。

D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取少量溶液于试管中，滴加少量稀盐酸溶液，

先与氢氧化钠溶液反应，不能检验氢氧化钠溶液变质程度，应滴加足量的稀盐酸，故选

项实验方案或结论错误。

故选：Do

A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反

应；②反应后不能引入新的杂质。

B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的

不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的

不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

D、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教

与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

实验目的进行分析判断。

7.【答案】B

【解析】解：A、最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，比如氯原子的最外层

电子数为2,是稳定结构，而镁原子的最外层电子数为2,易失去电子，是不稳定结构，

A说法错误；

B、碱性溶液能使酚醐试液变红色，因此能使酚醐试液变红色的溶液一定显碱性，溶液

的pH一定大于7,B说法正确；

C、化合物里正负化合价的代数和为零，在同一化合物中金属元素显正价，非金属元素

不一定显负价，比如硫酸钠中硫元素为+6价，C说法错误；

D、化合物是含有不同元素的纯净物，但是含有不同种元素的物质不一定是化合物，还

有可能是混合物，如铁粉与铜粉组成的混合物，D说法错误；

故选：B。

A、根据原子的结构来分析；

B、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；

C、根据元素的化合价来分析；

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D、根据化合物的概念来分析。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知

识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

8.【答案】C

【解析】解：A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故选项

图象正确。

B、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成

氯化钠、水和二氧化碳气体，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全

反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和显中

性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，

再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，故选项图象正确。

C、氯酸钾在二氧化镒的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，生成氯化钾的质

量大于生成氧气的质量，但至完全反应时，生成氯化钾和氧气的质量应同时达到最大，

故选项图象错误。

D、向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钢溶液，铁离子和硫酸根离子

结合生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，一开始就生成沉淀，至完全反应不再发生改变，故选

项图象正确。

故选：Co

A、根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析判断。

B、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成

氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉

淀，进行分析判断。

C、根据氯酸钾在二氧化铳的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，进行分析判

断。

D、根据根离子和硫酸根离子结合生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，进行分析判断。

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识,

正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，

进而确定正确的图象。

+

9.【答案】CuSC>4HCO3HC6Hl2。6C2H5OH+3O2—3H2O+C02Cu(OH)2+

H2sO4=CuS04+2H20

【解析】解：(1)配制波尔多液的盐是硫酸铜，化学式为CuS()4,故答案为：CuS04；

(2)小苏打是碳酸氢钠，含有的阴离子是HCO],故答案为：HCOJ；

(3)不含中子和电子的微粒是氢离子，符号为H+,故答案为：H+；

(4)人体能量来源的主要物质葡萄糖，故答案为：C6Hl2。6,故答案为：C6Hl2。6；

占燃

(5)碘酒中的溶剂是乙醇，燃烧的反应方程式为c2H5OH+3O2三3H2O+CO2,故答案

点燃

;

为：C2H5OH+3O2—3H2O+C02

(6)有蓝色沉淀参加的中和反应是氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式

为CU(0H)2+H2sO4=CuS04+2H2。，故答案为：Cu(OH)2+H2SO4=CuS04+2H2O«

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、

离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,

并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了

解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易

10.【答案】降低温度至可燃物的着火点以下蒸镭D元素维生素

【解析】解：(1)王同学中午炒菜时，油锅突然着火，立即放入青菜，火很快熄灭，他

采取这一措施的原理是降低温度至可燃物的着火点以下；故答案为：降低温度至可燃物

的着火点以下；

(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦，实验室中常用蒸储的方法降低水的硬度；故答案

为:蒸储；

(3)A,紫砂锅是由陶瓷制成的，属于无机非金属材料；

B.陶瓷碗是由陶瓷制成的，属于无机非金属材料；

C.不锈钢水瓢是由铁合金制成的，属于金属材料；

D.塑料盆是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料；

故答案为：D；

(4)物质是由元素组成的，“骨头排骨汤”中的钙是指钙元素；糖类、油脂、蛋白质、

维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素，米饭富含糖类，红烧肉富含油脂、蛋白

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质和无机盐，骨头汤富含水、无机盐，炸鸡腿富含油脂、蛋白质、无机盐，还缺少维生

素；故答案为：元素；维生素。

(1)根据灭火的方法与原理来分析；

(2)根据降低水的硬度的方法来分析；

(3)有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；

(4)根据物质的组成以及食物中的营养素来分析。

化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，因此要充分利用所学的化学知识为生产、

生活服务。

11.【答案】Mg?+与ZM+Fe、Ag0.8g

【解析】解：(1)向硝酸亚铁、硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不

能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁,

充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中

含有铁，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则滤液中一定含有的阳离子是

Mg2+与ZM+；滤渣中一定有Fe、Ago

故答案为：Mg2+与ZM+；Fe、Ago

(2)镁粉、锌粉、铁粉组成的混合物16g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到含44.4g

溶质的溶液，反应的氯化氢中氯元素质量：44.4g-16g=28.4g,氯化氢中氢元素质量：

28.4g+35.5=0.8g,氯化氢中的氢元素完全转化到氢气中，则反应生成氢气的质量为

0.8go

故答案为:0.8g。

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在

前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金

属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

12.【答案】tzK时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等20%降温结晶ABDE

【解析】解：(1)P点的含义为：t2t时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等：故答案为：t2℃时

硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；

(2)tJC时，硝酸钾的溶解度是25g,因此将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所

得溶液中溶质的质量分数=有裳；*100%=20%；故答案为：20%；

iz.bg+oug

(3)若硝酸钾中混有少量的氯化钠，最好采用降温结晶除去氯化钠，得到硝酸钾；故答

案为：降温结晶；

(4)A.都为饱和溶液正确，因为硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升

高而增大；

B.溶液质量a<b正确，因为硝酸钾降温后，析出固体多；

C.溶质质量a=b错误，因为降温前，它们中的水不一样多，所以溶质不相等；

D.溶剂质量a<b正确，因为在原温度时，它们的溶解度不同，因此a<b；

E.溶质的质量分数a=b正确，因为降温后它们的溶解度相等；

故答案为:ABDEo

根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度

升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；

(1)交点表示的意义；

(2)有关的计算要正确；

(3)溶液结晶的方法；

(4)判断正误。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了

有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空

题中。

13.【答案】HC1灭火2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O红色固体消失，溶液由无色变

为黄色

【解析】解：A是铁锈的主要成分，所以A是氧化铁；E的俗名烧碱，则E是氢氧化钠；

氢氧化钠和F在一定条件下可以相互转化，F可能是碳酸钠；碳酸钠和C在一定条件下能

相互转化，C可能是二氧化碳，B与A可以反应，所以B可能为盐酸；A、B都能生成D,

且D能与氢氧化钠反应，所以D可能是氯化铁，把以上各物质代入框图进行验证，符合

要求；

(1)B是盐酸，其化学式为HQ；

(2)C是二氧化碳，可以用于灭火；

(3)E-F是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+C02=

Na2cO3+H2O；

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(4)AtD是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，会观察到的实验现象是红色固体消失，溶液

由无色变为黄色。

故答案为：(1)HC1；

(2)灭火；

(3)2NaOH+C02=Na2CO3+H20；

(4)红色固体消失，溶液由无色变为黄色。

因为A是铁锈的主要成分，所以A是氧化铁；E的俗名烧碱，贝UE是氢氧化钠；根据框图

和题干提供的信息推测其他物质，并根据物质的性质解答相关问题。

此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然

后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。

14.【答案】长颈漏斗2KMnO42K2MnC)4+MnC)2+。2T将燃着的木条放在a口，如

熄灭则满，反之不满eTf—c—dTbra石灰水已变质或盐酸浓度过高

【解析】解：(1)②为加入液体的长颈漏斗；

故答案为：长颈漏斗。

(2)选择固体纯净物制备氧气，则此时选择高镒酸钾制备氧气，高钵酸钾在加热条件下

反应生成锌酸钾、二氧化铳和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方

程式为2KMnoJ&MnCU+MnO2+02T；

A

故答案为：2KMnCU—K2MnO4+MnO2+02T。

(3)二氧化碳不支持燃烧，且密度比空气大，集满后从a□逸出，所以将燃着的木条置于

a口，观察木条是否熄灭，判断是否集满；由于含有氯化氢气体，先与饱和碳酸氢钠溶

液吸收氯化氢，然后利用浓硫酸干燥气体，为了确保气体充分与吸收剂接触，都是从长

口进气，短口出气，而二氧化碳密度比空气大，从短口进气，所以顺序为e-f-c-d-

b-»a；

故答案为：将燃着的木条放在a口，如熄灭则满，反之不满；e-fTc-d-b-a。

(4)澄清石灰水未变浑浊，若澄清石灰水变质，不会使其发生该现象，另外使用盐酸浓

度过大，易挥发，混入二氧化碳气体中，也会使澄清石灰水不变浑浊；

故答案为：石灰水已变质或盐酸浓度过高。

(1)考查实验室常用仪器名称；

(2)根据题目信息选择反应物，据此书写化学方程式；

(3)根据二氧化碳的性质分析回答此题；根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，

根据气体干燥的要求和气体密度进行连接装置；

(4)根据此时现象分析回答此题。

在解此类题时.，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

15.【答案】Ba(NO3)2>Na2CO3Na2SO4NaNO3>Na2cO3、NaCI