专题一微粒间的相互作用力

1.2.1离子键1.下列原子最易形成阴离子的是() 2.下列相关叙述不正确的是()A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强D.氯化钠是离子化合物3.下列物质中含离子键的是() 4.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.晶体可溶于水 B.常温下为固体C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电属于离子型化合物,其中A离子和B离子的电子层结构不同,从原子的最外层电子数看A比B少4,而次外层电子数A比B多6,则该离子化合物是() 6.下列离子化合物的电子式书写不正确的是()A.氧化钙:Ca2+[·×O·····×]2-C.氟化钾:K+[×·F····7.下列说法中正确的是()A.在CaO2中,阴、阳离子的个数比为2∶1B.非金属原子之间不能形成离子键C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键D.离子化合物中一定存在离子键8.下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567和c 和f 和g 和g9.第3周期元素中,最外层有2个电子的元素原子X和最外层有7个电子的元素原子Y反应,以下描述不正确的是()A.生成的化合物中有X2+和Y-的单质在化学反应中显还原性C.生成的化合物中含有离子键D.生成的化合物化学式为XY2元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中,阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是() 2 11.下列叙述中正确的是()A.离子化合物均能溶于水B.离子化合物中,阴、阳离子个数比为1∶1,因此整个晶体不显电性C.阴、阳离子间有吸引力,没有排斥力,所以离子的核间距离相当小D.离子化合物在水溶液中能完全电离,属于强电解质12.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1价,氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中,不正确的是()A.氢化钠的电子式为Na+[·×与水反应时,生成1molH2转移电子数为2NA中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D.离子半径:H->Li+1.2.2共价键及分子间作用力1.下列过程中,共价键被破坏的是()A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水 气体溶于水2.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()、HCl、H2O、NaOH、Na2S、HF、SO2、CO2、NH3、H2O、H2O2、O3、CH43.下列化学用语或模型图正确的是()的结构式:H—Cl—OB.水分子的球棍模型:的比例模型:+的电子式:[H··O4.下列关于化学键的叙述正确的是()A.单质分子中均存在化学键B.含有共价键的化合物不一定是共价化合物C.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键5.下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是()和17 和11和11 和176.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是()的电子式:··F的原子符号:818O分子的结构式:O-C7.北京大学和中国科学院的化学工作者合作,已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,且有良好的超导性。下列关于K3C中只含离子键,不含共价键molK3C60中含有的离子数目为63××1023C.该化合物在熔融状态下能导电D.该物质的化学式可简写为KC208.下列说法中正确的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.只含有离子键的化合物才是离子化合物C.并非只有非金属原子间才能形成共价键D.由共价键形成的分子一定是共价化合物9.现有如下各说法:①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合;②金属和非金属化合形成离子键;③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引;④根据电离方程式:HClH++Cl-,可判断HCl分子里不存在离子键,熔化时分子离解成离子;⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。其中正确的是()A.①②⑤ B.都不正确C.④ D.②③④⑤10.下列变化过程中,原物质内仅有共价键被破坏,同时有离子键形成的是()A.盐酸和NaOH溶液反应B.氯化氢溶于水C.稀硫酸与BaCl2溶液反应D.氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体11.下列是中学化学中熟悉的物质,请完成下列问题:①O2②NaHSO4③NH4Cl④H2SO4⑤Na2CO3⑥Na2S(1)这些物质中,只含共价键的是

(填序号,下同)。(2)只含离子键的是。

(3)既含共价键又含离子键的是。

(4)属于离子化合物的是,属于共价化合物的是。

12.下列表示分子结构的图示中,表示短周期的几种元素的“原子实”(指原子除去最外层电子后剩余的部分),周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。例如X2(X代表卤素原子):,试回答下列问题:(1)A、B、C、D四种图示中,所表示的物质可分为四组共种。这些物质的分子中的电子总数可能为或。

(2)分子的空间构型为正四面体的物质的分子式是。该组中,物质的稳定性顺序是;它们沸点的变化与其余各组相比(填“相同”或“不相同”),其原因是

。

(3)写出上述两种物质间相互反应生成离子化合物的化学方程式(任写一个):。

13.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去):(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子,请写出:①A、D的化学式:A,D;

②B、C的电子式:B