1.3氧化还原反应第二课时课件高一上学期化学人教版

2DA1CA氧化还原反应第一章化学物质及其变化五、氧化还原反应方程式的配平回顾：氧化还原反应的实质是什么？配平三大原则电子守恒原子守恒电荷守恒

得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数反应前后原子的种类和个数不变反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等，溶液呈电中性1.配平原则Zn＋HNO3

Zn(NO3)2

＋NO↑

＋

H2O1．双线桥法⑴标变价：标出有化合价变化元素的化合价⑵连双线：箭头总是从反应物指向生成物箭头首尾都必须对应与化合价发生变化的同种元素Zn＋HNO3

Zn(NO3)2

＋NO↑＋H2O＋5０＋2＋2正确判断反应物、生成物各元素的化合价及其变化。Zn＋HNO3

Zn(NO3)2

＋NO↑＋H2O＋5０＋2＋2失去2e-得到3e-⑶注得失：标出化合价的变化值，电子符号用“e-”来表示⑷求总数：求出得失电子总数，注明化合价升降情况及反应类型得到3e-×2,化合价降低,被还原（还原反应）失去2e-×3,化合价升高,被氧化（氧化反应）Zn＋HNO3

Zn(NO3)2

＋NO↑＋

H2O＋5０＋2＋2Zn＋HNO3

Zn(NO3)2

＋NO↑＋

H2O＋5０＋2＋2升、失、氧；

降、得、还⑸配系数：确定有化合价变化物质的系数，再根据原子守恒配平其他物质⑹查守恒——检查电子、电荷、原子守恒3Zn＋8HNO3

3Zn(NO3)2

＋2NO↑＋4H2O＋5０＋2＋2失去2e-×3,化合价升高,被氧化（氧化反应）得到3e-×2,化合价降低,被还原（还原反应）注意：没有变价的氮原子2×3得失电子数的表示方法：a×be-,即原子个数×每个原子得失电子数a:发生电子转移的原子个数b:单个原子得失电子个数注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数得2×2e-，被还原失2×2e-，被氧化练习1:

用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑③SO2+2H2S==2H2O

+3S归中反应④Cl2+H2O==HCl+HClO歧化反应⑤2KClO32KCl＋3O2↑⑥3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2⑦MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△△2、单线桥法2e-CuO＋H2

H2O＋

Cu

△＋２００＋１⑴.箭头必须由失电子元素指向得电子的元素（反应物）。⑵.只需表明电子转移总数

表示氧化还原反应中的电子转移情况时，将降价元素与升价元素用单线连接起来，箭头从升价元素指向降价元素，线上标出电子转移总数，即为“单线桥法”练习2.用单线桥法标出氧化还原反应电子转移的方向和数目①Fe2O3+CO

Fe+CO2②Zn+HCl==ZnCl2+H2↑③SO2+H2S==H2O

+S④KClO3KCl＋O2↑⑤Cl2+NH3==NH4Cl

+N2⑥MnO2＋HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋H2O△△1.用双线桥法配平下列氧化还原反应，并标出化合价升降及电子转移情况。①NH3+O2==NO

+H2O②Cu＋HNO3(浓)==Cu(NO3)2

＋NO2↑＋H2O③Cu＋HNO3(稀)==Cu(NO3)2

＋NO↑＋H2O④KMnO4＋HCl(浓)==

K2MnO4＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O作业：①Cl2+NH3==NH4Cl

+N2②MnO2＋HCl(浓)