高三化学一轮复习氮及其化合物硝酸课件

典型的氧化性酸——硝酸硝酸为无色，有刺激性气味的液体，易挥发（沸点83℃）在空气中遇水蒸气形成白雾，与水以任意比互溶，常用的浓硝酸质量分数为69%1、硝酸的物理性质必备知识梳理工业硝酸硝酸挥发因溶有少量NO2显黄色2、硝酸的化学性质必备知识梳理【自主建构】根据所学知识，用关键词归纳硝酸的化学性质【Q1】从氧化还原的角度分析，硝酸分解除了产生二氧化氮气体，还会有什么物质产生？【Q2】在实验室，硝酸应如何保存，用关键词归纳保存浓硝酸需要用到棕色试剂瓶（避光），玻璃塞（橡胶塞易被氧化），放于冷暗处（温度低）——不稳定性2、硝酸的化学性质必备知识梳理HNO3=H++NO3一元强酸酸的通性与指示剂与碱与碱性氧化物与盐反应与金属单质紫色的石蕊NaOHCaOCaCO3不产生H2——酸性(类别）硝酸与金属Cu的反应硝酸与铁的反应铁与稀硝酸反应铁与浓硝酸反应2、硝酸的化学性质必备知识梳理不产生氢气，N元素被还原(1)与金属反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O酸性、强氧化性——强氧化性（价态）1、常温时，Fe、Al遇浓硝酸钝化2.硝酸与变价金属（如Fe）反应，根据硝酸的量的多少分别得到低价、高价或两种价态共存的混合物。3.一般硝酸浓度越低，还原产物中的N的价态越低。4.王水：浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制

1、写出常温下，浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应方程式。Ag+2HNO3(浓)＝AgNO3

＋NO2↑＋H2O3Ag+4HNO3(稀)＝3AgNO3

＋NO↑＋2H2O2.试管壁上的Cu或Ag应用稀硝酸还是浓硝酸洗？用稀硝酸比用浓硝酸消耗的HNO3少，且产生的污染物(NOx)少(2)与非金属反应必备知识梳理加热下，浓硝酸与非金属(C、S)反应只体现强氧化性2、硝酸的化学性质——强氧化性（价态）必备知识梳理2、硝酸的化学性质——强氧化性（价态）(3)与一些还原性离子或化合物的反应Fe2+

、S2-、I-、SO32-等一些还原性的物质不能与硝酸共存！3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O3SO2+2H2O+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO↑3SO32-+2H++2NO3-

=3SO42-

+2NO↑+H2O

【注意】:这类反应只能在酸性溶液中进行,而在中性和碱性溶液中,NO3-几乎与所有的离子能共存。必备知识梳理皮肤、指甲粘上浓硝酸均有此现象蛋白质变性含有苯环的蛋白质均有颜色反应2、硝酸的化学性质——与蛋白质的显色反应硝酸的制备工业制硝酸原理——氨催化氧化法【填空】下列事实体现了硝酸的什么性质？A.氧化性B.酸性C.不稳定性D.挥发性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存(

)（2）浓硝酸可以和铜反应(

)（3）木炭和浓硝酸反应(

)（4）锌和硝酸不产生H2(

)（5）氧化铜溶于硝酸(

)（6）不用硝酸制SO2气体(

)（7）用铁槽存放浓硝酸(

)CDABAAAAB关键能力【易错辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”关键能力(1)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化。(

)(2)可用稀HNO3与FeS固体反应制取H2S。(

)(3)铜、木炭分别与浓HNO3反应，都体现了浓硝酸的强氧化性和酸性。(

)(4)在酸性条件下，NO3-与I-、Fe2+

、SO32-等均不能大量共存(

)(5)试管内壁上的银镜可用稀HNO3除去，也可用氨水除去。(

)(6)浓HNO3和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原理相同。(

)√×√×√×2.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质不对应的一组是(

)。A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与铁反应制氢气——强氧化性C.要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸——不稳定性D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去——强氧化性D关键能力观看视频，回答问题：1、浓硝酸泄露时，现场红棕色的气体是什么？2、为什么能用铁罐车运输浓硝酸？3、消防员用水喷，并撒生石灰的原理是什么？关键能力金属与硝酸反应的定性分析用动态观点理解Cu与浓HNO3的反应【典例1】向一定量的浓硝酸中加入过量的铜片。(1)反应开始阶段产生_____色气体，化学方程式为____________________________________________。(2)反应进行一段时间后又产生无色气体，此时的化学方程式为____________________________________________。(3)待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是_______________________________________________________________________________。稀硫酸后，氢离子与原溶液中的硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应红棕Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O加入关键能力【对点训练1】某实验过程如图所示,则试管③中的现象是(

)。DA.无明显现象,因稀H2SO4不与铜反应B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色C.铜片溶解,产生红棕色、有刺激性气味的气体D.铜片溶解,产生无色气体,该气体在液面上方变为红棕色1．(2017·北京卷)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是(

)高考链接

①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

D高考链接3.下列说法正确的是(

)。A.(2015年全国Ⅰ卷,7)“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”描述的是硝酸B.(2015年全国Ⅱ卷,13)将用砂纸打磨过的铝条插入浓硝酸，产生红棕色气体C.(2018年北京卷,9)热铜丝插入稀