氧化还原反应离子反应复习

一、氧化还原体系的基本概念二、主要规律（一）价态律元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。1、下列微粒中没有氧化性的是A．Cl－B．H＋C．Cl2D．HClO2、在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（）A． B． C． D．3、下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（）A．B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．D．4、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂5、分析下述变化是氧化还是还原，再按要求填空：（1）需要加入____________剂，如____________（2）CuO→Cu需要加入____________剂，如____________（3）是____________反应，HCl是____________剂（4）是____________反应，是____________剂6、※在氧化还原反应：中，被氧化与被还原的硫原子数比是（）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1D．3∶27、※一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5（二）转化律①氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；②同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循：高价＋低价──→中间价（归中反应）中间价───→高价＋低价（歧化反应）③同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。应用：分析判断氧化还原反应能否发生。（三）强弱律※应用：①比较物质间氧化性或还原性的强弱；②在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。【例】1、H2S+I2=2HI+S↓氧化性：I2＞S还原性：H2S＞HI8、在含等物质的量浓度的S2-、I-、Fe2+、Br-等阴离子的溶液中逐滴滴入Cl2水，反应如下。S2-+Cl2=S+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-结论：还原性强弱：S2-﹥I-﹥Fe2+﹥Br-（四）难易律、优先律※※①越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失电子。（注意：难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质也不一定易失电子。如稀有气体既难失电子，又难得电子。）②一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。【例】已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+现把等物质的量CuSO4，FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混和物除SO42-和Cl-外还含有？9、现有三个氧化还原反应：2FeCl3＋2KI＝＝＝2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2＝＝＝2FeCl32KMnO4＋16HCl(浓)＝＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl-共存，欲氧化除去I－而又不影响其他离子的存在，可加入的试剂是Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl（2）在强酸性溶液中，将MnO4－、Fe2＋、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后：a.在溶液中有I－剩余，则溶液中一定无b.若溶液中有MnO4－剩余，则溶液中一定无10、※已知还原性Fe2＋>Br－，则足量氯气与溴化亚铁的化学反应方程式为_____________。11、※在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的混合溶液中，加入铁粉，充分反应后，发现铁有剩余，那么溶液中还有（）A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.Fe2+和Fe3+（五）守恒律：※氧化还原反应中得失电子守恒即：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。【例】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是(A)+1(B)+2(C)+3(D)+412．与在酸性溶液中发生如下反应：，则中M的化合价是（）+1 B．+3 C．+4 D．+613、0.5molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是—————mol。14．已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化，，，，。如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A． B． C． D．15.配平：Pt+HNO3+HCl——H2PtCl6+NO↑+H2OS+KOH——K2SO3+K2S+H2O三、离子反应常见题型：电解质（概念，物质）判断离子方程式的书写：离子方程式正误的判断④离子共存：⑤离子检验与推断（一）离子检验和鉴别利用离子反应可以检验某些离子是否存在，常利用反应时的特殊现象，如有无沉淀、沉淀的颜色、有无气体、气体的颜色、以及溶液颜色的变化等来判断离子是否存在以及离子的种类。①Cl—的检验方法：___________________________________________②CO32-的检验方法:_________________________________________③SO42-的检验方法:_______________________________________________④NH4+的检验方法:______________________________________⑤Fe3+的检验方法:______________________________________________=6\*GB3⑥Fe2+的检验方法:_______________________________________________（二）离子在溶液中能否大量共存问题※离子不能大量共存主要表现为：①生成难溶物（沉淀）不共存：②离子之间生成气体不共存：③生成弱电解质或水不能共存：④如果生成络合物不能共存：如Fe3+与SCN-⑤发生氧化还原的离子不能共存：※判断离子能否共存时还要考虑隐含条件：①溶液酸碱性。②溶液无色透明时，不能存在有色离子。常见有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4—（紫色）。（三）离子方程式正误判断①看反应是否符合客观实际：如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑就不符合反应实际②看原子和电荷是否守恒：如Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—电荷不守恒，电子得失不守恒③看拆分是否正确：如NaOH和CH3COOH，不应把CH3COOH拆成CH3COO—、H+④看反应物与生成物的配比是否正确。Ba2＋+OH-+H++SO2－4===BaSO4+H2O不符合组成比⑤看反应的条件，物质过量情况=6\*GB3⑥微溶物的写法练习：1、离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO32、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4

↓

表示的是

（）

A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl下列离子方程式，书写正确的是（）盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓④铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑⑤氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O⑥氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+⑦过量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH－=CO32－+H2O⑧少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH－=HCO3－+H2O⑨澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O⑩大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O⑩石灰石溶于硝酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑⑩盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O写出下列反应的离子方程式：氯化亚铁溶液中通入氯气AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

（）6、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-7、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－ Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－8、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－ Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋ Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－9、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO、NOC、Na＋、H＋、Cl－、COD．K＋、Cu2＋、NO、SO、10、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、AlO2-、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－11、某工厂排放工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、