氯溴碘及其化合物(氧化还原反应)

氯、溴、碘及其化合物（氧化反应反应）习题1.医用生理盐水的浓度是（）A．3%～5%B．0.9%C．35%～40%D．75%2.氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（）A．氯气有毒，可毒死病菌B．氯气与水反应生成的盐酸是强酸C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClOD．氯气具有漂白作用3.关于次氯酸性质的描述，错误的是（）

A．不稳定，易分解放出氧气B．能使潮湿的有色布条褪色

C．是一种很强的氧化剂D．是一种比碳酸酸性强的酸4.下列关于漂白粉的叙述正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B．漂白粉暴露在空气中久置后能变质

C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得

D．在使用漂白粉时应用浓盐酸5.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是（）A.一定含有SO42－B.一定含有Ag＋C.可能含有Ag＋D.可能含有SO42－6.与Cl2混合后，遇强光会发生爆炸的气体是()A．NeB．H2C．N2D．CO7.下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A．久制的氯水B．碘水C．KBrD．KIE.新制的氯水8.如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（

）

A..Cl2

B.O2

C.H2

D.HCl

9.用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气

（

）

A.②比①多

B.①比②多

C.一样多

D.无法比较10.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（）（双选）A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．H2O11.向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）A．NaCl和KIB．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl12．必须加入氧化剂后才能发生的变化是（）A．Cl2→Cl-B．Cl-→Cl2C．Cu2+→CuD．CO313.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被还原了B．一定被氧化了C．既可能被氧化也可能被还原D．既不可能被氧化，也不可能被还原14．下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑15.对于反应3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（）

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

C．Cl2既做氧化剂又做还原剂

D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶116.已知

20mL

含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为

0.3mol/L的Fe2+

完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（

）

A．+2价

B．+3价

C．+4价

D．+5价17.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为()A.1：3B.1：5C.5：1D.1：118.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，X为()A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O319.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是____________。（2）该反应中，发生还原反应的过程是__________→__________。20.卤素单质的相互反应如下：2KCl＋F2AUTOTEXT==2KF＋Cl2；2KBr＋Cl2AUTOTEXT==2KCl＋Br2；2KI＋Cl2AUTOTEXT==2KCl＋I2；2KI+Br2==2KBr+I2；从上述反应方程式可知：卤素单质氧化能力由强到弱的顺序是__________________。21.经查资料，某学生准备利用反应：4HCl(浓)+Ca(ClO)2=CaCl2+2Cl2↑+2H2O来制取氯气，并验证其部分化学性质。他设计了如图所示的装置：碘化钾碘化钾淀粉溶液红色鲜花氢氧化钠溶液aABCDE请回答下列问题：（1）上图中仪器a的名称是一一一一一一。（2）上述化学方程式中的Ca(ClO)2的名称是一一一一一一一一。（3）为了除去Cl2中混有的HCl气体，B装置中盛装的是一一一一一一一一（填名称），此处利用了HCl气体一一一一一一一一的物理性质。（4）当Cl2通过时，可以观察到装置C中溶液的颜色变为一一一一色，装置D中能观察到的现象是一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一。（5）E中发生反应的化学方程式是一一一一一一一一一一一一一一一一一。22.现有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。据此推断：(1)X；Y；Z(写元素符号)。(2)写出⑤的反应方程式(3)Z的单质工业制法的化学方程式：。23.碘单质主要从海带中提取。某化学课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水后，欲用CCl4从碘水中萃取碘。操作步骤有以下几步：①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。②把50mL碘水和15mLCCL4加入分液漏斗中，并塞好玻璃塞。③检查分液漏斗活塞和上面的玻璃塞是否漏液。④倒转漏斗，振荡，并不时悬开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。⑤旋开活塞，用烧杯接收溶液。⑥从分液漏斗上倒出上层水溶液。⑦打开漏斗上口的玻璃珠。⑧静置，使液体分层。请完成下列填空：（1）正确的操作步骤顺序是：→→→①→→⑦→⑤→⑥（2）上述⑤操作中应该注意：。（3）上述⑦操