2023年中考化学（人教版）高频考点专项练习：十八 综合计算题（A卷）（含解析）

专题十八综合计算题（A卷）

1.有CO、CO?和N2的混合气体120g,其中碳元素的质量分数为20%。使该混合气体与足

量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀

的质量为（）

A.50g

B.lOOg

C.150g

D.200g

2.把（Pd）是优良的储氢金属，其储氢原理为ZPd+xH?=2PdH、，其中x的最大值为

0.8。己知：Pd的相对原子质量为106,金属钿的密度为12g/cm,，则212cm3Pd能储存H?

的最大质量为（）

A.9.6g

B.19.2g

C.28.8g

D.38.4g

3.镁在氧气与氮气的混合气体中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量的镁与氮气化合生成氮化

镁（MgsNz）。由此推知8g镁在氧气与氮气的混合气体中完全燃烧后所得产物的质量可能

是（）

A.13.3gB.12gC.ll.lgD.无法确定

4.将1.2g镁和氧化镁的混合物加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，则稀盐酸的质量分数可

能是（）

A.6.5%B.7.3%C.8.2%D.9.8%

5.有一包MgCO：和MgO的混合物，与一定量的稀硫酸恰好完全反应所得溶液中溶质的质

量为24g,则反应生成水的质量为（）

A.1.6gB.3.6gC.3.2gD.2.4g

6.酒精完全燃烧的化学方程式是;将一定量的酒精不完全燃烧生成水10.8g,二氧化碳

和一氧化碳共12.8g,那么生成物CO2与CO的质量比是。

7.小华同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进行了如下的定量实

验：用图1所示的装置进行实验，将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所

示。请计算：

（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是____go

（2）试通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求（样品中的杂质不与盐酸反

应）。

（3）若碳酸钙质量分数超过85%的石灰石其含钙的质量分数为a%,则a的取值范围是

（石灰石样品杂质中不含钙）。

8.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于

水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质

的总质量为162.2g»计算：

（1）生成二氧化碳的质量为。

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。

9.在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱

二氧化硫对空气的污染。"环保煤''燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：

△

2CaO+mSO2+02/?CaSO4。请回答下列问题：

(1)"的值分别是;

(2)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多少

吨？

10.质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。

(1)配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有性。

(2)两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：1%

11%(填。

氢气的体积所对应的质量如下表：

H2(V/L)1.111.672.222.78

H2(m/g)0100.150.200.25

(3)恰好反应完全，产生H2的质量为g»

(4)完全反应时，加入稀盐酸II的质量为100g,求稀盐酸II中溶质的质量分数。

11.为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩

余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应，也不溶于水)。请

计算：

固体质量/g

(2)25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为多少？(写出计算步骤)

(3)本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由：。

12.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水和盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的

含量，进行如下实验：

f液体

f固体

请回答下列问题：

(1)生成二氧化碳的质量为g；

(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数;

答案以及解析

1.答案：D

解析：混合气体中碳元素的质量为120gx20%=24g。根据质量守恒定律，反应前后元素的

质量不变，则混合物中碳元素的质量与碳酸钙中碳元素的质量相等。设碳酸钙的质量是

x,则根据C~CaCO,可得卫=&,解得x=200g。

24gx

2.答案：B

解析：设212cm3Pd能储存H2的最大质量为m.

212cm3Pd的质量：212cm3x12g/cm3=2544g,

x的最大值为0.8,根据题意有

2Pd+0.8H2=2PdH08

2121.6

2544gm

2121.6

--------——，

2544gni

m=19.2gc

3.答案：B

解析：本题可采用极值法计算。假设8g镁只与氮气点燃反应，根据化学方程式

点燃

3Mg+N2^Mg3N2可计算得出生成Mg3N2约11.1g;又假设8g镁只与氧气反应，根据

占燃

化学方程式2Mg+C)2=MgO可计算出生成MgO13.3g。当Mg与N2、O2均发生反应

时，所得固体质量大于11.1g,小于13.3g,B符合题意。

4.答案：A

解析：设1.2g全部是镁，则消耗氯化氢质量为x

Mg+2HCl=MgCl2+H,T

2473

1.2gx

24_1.2g

73"x

x=3.65g

所以稀盐酸中溶质的质量分数为：100%=7.3%

50g

设1.2g全部是氧化镁，则消耗氯化氢的质量为y

MgO+2HC1=MgCl2+H20T

4073

L2gy

40_1.2g

73^~

y=2.19g

所以稀盐酸中溶质的质量分数是：型100%=4.38%

50g

据以上分析可知稀盐酸的质量分数是大于4.38%,小于7.3%；

故选Ao

5.答案：B

解析：碳酸镁和氧化镁的混合物中加入稀硫酸，碳酸镁与稀硫酸反应：，氧化镁与稀硫酸

反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O,恰好完全反应，所得溶液中的溶质为硫酸镁24g,由

两个化学方程式可知，生成1个硫酸镁分子的同时得到1个水分子，生成硫酸镁和水质量

比为（24+32+16x4）：（1x2+16）=20:3,生成水的质量为24gx3.6g。

故选Bo

占燃

6.答案：C2H5OH+30,^^2CO,+3H2O；11:21

解析：酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，先配平碳、氢原子，再配平氧原子，写出该反应

的化学方程式；根据反应前后氢元素质量守恒，求出酒精的质量为9.2g,进而再根据物质

的总质量守恒求出参加反应的氧气的质量为14.4g,由氧、碳元素的质量守恒求出生成物中

氧化碳的质量为4.4g,一氧化碳的质量为8.4g,两者的质量比为11:21。

7.答案：（1）3.52（2）该石灰石样品的纯度不符合要求（3）34<a<40

解析：（1）生成的二氧化碳的质量=313.52g-310.00g=3.52g；

故填：3.52g。

（2）设生成3.52g二氧化碳需要碳酸钙的质量是x

CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?

10044

x3.52g

100_44

x3.52g

X=8g

石灰石中碳酸钙的纯度=矍、100%=80%,因为80%<85%,所以不符合要求；

故填：不符合要求。

（3）设石灰石的质量为100g,若碳酸钙质量分数超过85%,则石灰石中碳酸钙的质量是

4040

85g至100g,所以钙元素的质量为85gx赤xl00%=34g至100g*Exl00%=4°g；石灰石

1(X)KX)

中含钙的质量分数为请X100%=34%至奈X100%=40%；

100g100g

故填：34<a<40o

8.答案：（1）8.88

（2）（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10011144

xy8.8g

100x111_y

448.8g448.8g

x=20gy=22.2g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为强xl00%=80%。

25g

反应后所得溶液的质量为20g+146g-8.8g=157.2g,测反应后所得溶液中溶质的质量分数为

22-2&X100%*14.1%。

157.2g

答：（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。

解析：（1）由质量守恒定律可知，反应前后烧杯内物质减少的质量是生成气体的质量，故

生成的二氧化碳的质量为25g+146g-162.2g=8.8g。

9.答案：⑴2、2

（2）解：设理论上可吸收二氧化硫的最大质量为x。

△

2CaO+2SO2+O2=2CaSO4

112128

70tx80%x

11270tx80%

128-_

x=641

答：理论上最多可吸收二氧化硫64吨。

解析：（1）依据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、个数不变，可得出帆=2、

7?=2O

(2)氧化钙的质量为70tx80%=561,利用化学方程式可计算出最多可吸收二氧化硫的

质量。

10.答案:(1)挥发(2)>(3)0.20

(4)锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，设稀盐酸n中溶质的质量为x,则：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

732

x0.2g

73x〜_

20.2gs

稀盐酸中HC1的质量分数为：鬻xl00%=7.3%