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第一章物质及其变化第二节离子反应第3课时离子反应及应用

目录离子反应的应用离子反应1.掌握离子共存。2.离子反应的应用。课程目标

一离子共存问题：【1】、溶液中若离子间符合下列任一条件就会发生离子反应，离子间便不能大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ca2+与SO42-等⑵生成易挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成难电离的(弱酸、弱碱、水）：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；H+与OH-生成水【2】不可与Ｈ＋大量共存的有：

弱酸的阴离子、多元弱酸的酸式酸根如：CO32-、SO32-、CH3COO－、PO43-、SiO32-HSO3－、HPO42-

、HCO3-、HS-、H2PO4-【3】不可与ＯＨ－大量共存的有：

弱碱阳离子、多元弱酸的酸式酸根例如：NH4+、Cu2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Ag+、HCO3－、HSO3－、HPO42-【4】发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+)与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。名师点拨判断离子共存时的注意点1.溶液无色透明时，不存在有色离子中学阶段常见的有色离子及其颜色Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-CrO42-Cr2O72-蓝色黄色浅绿色紫红色黄色橙色(1)强酸性溶液或能使石蕊变红的溶液或常温下pH＜7溶液，均指酸性溶液，即溶液中有大量H+，则能与H+反应的离子肯定不能大量存在，如OH-、CO32-等。2.隐含条件(2)强碱性溶液或能使石蕊变蓝的溶液或能使酚酞变红的溶液或常温下pH＞7的溶液，均指碱性溶液，即溶液中大量OH-，能与OH-反应的离子肯定不能大量存在，如H+、NH4+等。

二离子反应的应用：

2.物质的提纯——粗盐提纯分析组成：确定保留的离子和杂质离子明确要保留的离子与杂质离子间的性质差异选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂。除杂试剂不能影响要保留的离子，且要适应过量分析如何除去因除杂试剂过量而引入新杂质离子。综合考虑原有杂质离子和可能新引入的杂质离子，确定试剂添加剂顺序和实验操作步骤。6.离子的检验向待测液中加入BaCl2，有白色沉淀产生，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-SO42-向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42-CO32-Cl-向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl-1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A、K+HCO3-CO32-Br-B、CO32-HCO3-OH-K+C、Fe3+Cu2+NO3-SO42-D、H+Cl-Na+SO32-课堂练习2.下列各组离子中,在无色透明碱性溶液里能大量共存的是

A、K+MnO4-Cl-SO42-B、Na+Cl-NO3-CO3

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