人教版化学九上课后训练：5.3 利用化学方程式的简单计算

5.3\o"5.3利用化学方程式的简单计算"利用化学方程式的简单计算一、选择题。1．一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子个数之比可能为（）A．1：1：2 B．2：1：6 C．2：3：6 D．3：1：62．相同质量的下列物质分别与足量稀盐酸反应，生产二氧化碳质量相同的一组是（）A．MgCO3和NaHCO3 B．CaCO3和Na2CO3 C．CaCO3和MgCO3 D．Na2CO3和NaHCO33．在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y与M的质量比为（）A．12：9 B．23：9 C．32：9 D．16：94．在3A+B═2C+D的反应中已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（）A．20 B．26 C．40 D．605．有两份质量相等的碳，其中一份在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，并将产生的二氧化碳直接通入足量的澄清石灰水中，产生沉淀ag；另外一份碳先在充足的氧气中燃烧生产的二氧化碳，将生成的二氧化碳全部先通过足量灼热的碳层，再将生成的一氧化碳在充足氧气中燃烧产生的二氧化碳，也全部通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀bg；，则a和b的关系是（）A．b＝2a B．a＞b C．a＝2b D．无法确定6．由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，则该金属混合物的组成可能是（）A．ZnAl B．CuAg C．FeZn D．AlMg二、填空题。7．在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。则在此反应中，B与D的质量比为。8．木炭燃烧时，若有12g碳和32g氧气参加反应，则生成气体的是（填①只有CO，②只有CO2、③CO和CO2混合物）。9．将26克Zn加入到含64克CuSO4和30.4克FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质为；所得溶液质量原混合溶液质量（填“＜”“＝”或“＞”）。10．工业上可以通过如图工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气，并获得硫酸和氢气。（1）写出主反应器发生的化学方程式。（2）尾气中SO2的质量分数为10%，若吸收该尾气80t，理论上能生产氢气的质量为。三、解答题。11．有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）．现取8g石灰石样品与足量的50g稀盐酸完全反应后，称得容器内的物质总质量为55.36g．试回答下列问题：（1）反应后容器内的物质有。（2）反应产生二氧化碳的质量为。（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？12．某同学为了测定黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，分四次取样品与稀硫酸反应，实验数据记录如下：1234取样品的质量（克）50505050取稀硫酸的质量（克）4080120160产生气体的质量（克）0.40.81.01.0试计算：黄铜中锌的质量分数？13．为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：（1）A点产生气体的质量为2.2g；B点对应溶液中所含的溶质有NaCl和HCl。（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）。14．有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求：（1）制取氧气的质量？（2）原混合物中氯酸钾的质量？答案解析一、选择题。1．一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子个数之比可能为（）A．1：1：2 B．2：1：6 C．2：3：6 D．3：1：6【答案】B。【解答】解：一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应前后碳原子和氢原子的个数不变，设一氧化碳、二氧化碳、水的物质的量之比分别为x、y、z，则（x+y）：2z＝1：4，则（x+y）：z＝1：2，观察选项，B符合要求。故选：B。2．相同质量的下列物质分别与足量稀盐酸反应，生产二氧化碳质量相同的一组是（）A．MgCO3和NaHCO3 B．CaCO3和Na2CO3 C．CaCO3和MgCO3 D．Na2CO3和NaHCO3【答案】A。【解答】解：碳酸盐与酸反应会生成二氧化碳，生成二氧化碳的量由碳酸根的量来决定，碳酸根的量相同，则生成二氧化碳的量相等；因为物质的质量相同，所以碳酸根的质量分数相同即可；ABCD四个选项中，每个化学式中都只含有一个碳酸根，故需相对分子质量相同即可，A、MgCO3的相对分子质量为84；NaHCO3的相对分子质量为84；B、CaCO3和Na2CO3的相对分子质量分别为100和106；C、CaCO3和MgCO3的相对分子质量分别为100和84；D、Na2CO3和NaHCO3的相对分子质量分别为106和84；故选：A。3．在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y与M的质量比为（）A．12：9 B．23：9 C．32：9 D．16：9【答案】D。【解答】解：①根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M＝22：2×9＝22：18，设生成的M的质量为a，∴22：18＝4.4g：a，解之得：a＝3.6g；②根据质量守恒定律可得Y的质量＝4.4g+3.6g﹣1.6g＝6.4g；∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g＝16：9。故选：D。4．在3A+B═2C+D的反应中已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（）A．20 B．26 C．40 D．60【答案】C。【解答】解：设A的相对分子质量为x，30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD，同时生成C物质的质量为：30g+10g﹣5g＝35g，3A+B＝2C+D，3x14030g35g＝，x＝40，故选：C。5．有两份质量相等的碳，其中一份在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，并将产生的二氧化碳直接通入足量的澄清石灰水中，产生沉淀ag；另外一份碳先在充足的氧气中燃烧生产的二氧化碳，将生成的二氧化碳全部先通过足量灼热的碳层，再将生成的一氧化碳在充足氧气中燃烧产生的二氧化碳，也全部通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀bg；，则a和b的关系是（）A．b＝2a B．a＞b C．a＝2b D．无法确定【答案】A。【解答】解：根据元素守恒可知不管是通过什么渠道，碳元素都到了二氧化碳中，也就是说二氧化碳中的碳元素就是参加反应的碳，由化学方程式C+O2CO2、C+CO22CO、2CO+O22CO2可知，第二次得到二氧化碳的质量是第一次二氧化碳质量的2倍，所以生成的沉淀也是第一次的2倍，故则a和b的关系是b＝2a。故选：A。6．由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，则该金属混合物的组成可能是（）A．ZnAl B．CuAg C．FeZn D．AlMg【答案】A。【解答】解：当金属混合物设定为+2价金属时，假设都能反应。设混合物为M，相对原子质量为x。M+H2SO4＝MSO4+H2↑x213g1gx＝26。若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须有一个的相对原子质量小于26，一个的相对原子质量大于26，在给定的金属中只有镁的小于26，由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18。A、Zn的相对原子质量大于26，由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18，相当于Al的相对原子质量小于26，故A正确；B、Cu和Ag不和硫酸反应，不会生成氢气，故B错误；C、Fe和Zn的相对原子质量都大于26，故C错误；D、由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18，相当于Al的相对原子质量小于26，Mg的相对原子质量为24，小于26，故D错误。故选：A。二、填空题。7．在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。则在此反应中，B与D的质量比为10：11。【答案】10：11。【解答】解：根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，2A+5B＝2C+4D1888x8.8g解得：x＝1.8g根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g﹣2.6g＝8g，则B与D的质量比为8g：8.8g＝10：11。故答案为：10：11。8．木炭燃烧时，若有12g碳和32g氧气参加反应，则生成气体的是②（填①只有CO，②只有CO2、③CO和CO2混合物）。【答案】②。【解答】解：碳在氧气充分燃烧的化学方程式为：C+O2CO2，参加反应的碳、氧气与生成的二氧化碳的质量比为12：32：44，则12g碳在32g氧气中充分燃烧恰好完全反应，生成二氧化碳的质量是：12+g32g＝44g。故答案为：②。9．将26克Zn加入到含64克CuSO4和30.4克FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质为ZnSO4、FeSO4；所得溶液质量＞原混合溶液质量（填“＜”“＝”或“＞”）。【答案】ZnSO4、FeSO4；＞。【解答】解：设与硫酸铜反应的锌的质量为xZn+CuSO4＝Cu+ZnSO465160x64gx＝26g故锌和硫酸铜恰好完全反应，和硫酸亚铁没有反应，因此滤液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁，由化学方程式可得，加入65份的锌析出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增大，则所得溶液的质量大于原混合物溶液的质量，故答案为：ZnSO4、FeSO4；＞。10．工业上可以通过如图工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气，并获得硫酸和氢气。（1）写出主反应器发生的化学方程式SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI。（2）尾气中SO2的质量分数为10%，若吸收该尾气80t，理论上能生产氢气的质量为0.25t。【答案】（1）SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI；（2）0.25t。【解答】解：（1）主反应器中反应是水和二氧化硫以及碘反应生成硫酸和碘化氢，对应的化学方程式是2H2O+SO2+I2＝H2SO4+2HI。（2）根据流程中的反应2H2O+SO2+I2＝H2SO4+2HI，2HI＝I2+H2↑，可得关系式SO2～H2，设理论上能生产氢气的质量为x。SO2～～H264280t×10%xx＝0.25t答：理论上能生产氢气的质量为0.25t。故答案为：（1）SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI；（2）0.25t。三、解答题。11．有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）．现取8g石灰石样品与足量的50g稀盐酸完全反应后，称得容器内的物质总质量为55.36g．试回答下列问题：（1）反应后容器内的物质有SiO2、CaCl2、HCl、H2O．（2）反应产生二氧化碳的质量为2.64g．（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？【答案】（1）SiO2、CaCl2、HCl、H2O；（2）2.64g；（3）答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。【解答】解：（1）由于石灰石样品中碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，而烧杯中还含有不反应的二氧化硅以及剩余的盐酸，所以反应后容器内的物质有：SiO2、CaCl2、HCl、H2O；（2）由质量守恒定律可知该反应生成的二氧化碳质量为：8g+50g﹣55.36g＝2.64g；（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.64gx＝6g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝75%故答案为：（1）SiO2、CaCl2、HCl、H2O；（2）2.64g；（3）答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%；12．某同学为了测定黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，分四次取样品与稀硫酸反应，实验数据记录如下：1234取样品的质量（克）50505050取稀硫酸的质量（克）4080120160产生气体的质量（克）0.40.81.01.0试计算：黄铜中锌的质量分数？【解答】解：设合金中含锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x1.0g＝解得：x＝32.5g黄铜中锌的质量分数为：×100%＝65%答：黄铜中锌的质量分数65%。13．为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：（1）A点产生气体的质量为2.2g；B点对应溶液中所含的溶质有NaCl和HCl。（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1