第三单元物质构成的奥秘-九年级化学人教版上册

人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子

【思考】为什么湿衣服在阴凉处能晾干（水怎么会跑）,晒在太阳下干得更快？【提示】水分子在不断地运动。在太阳下温度高，分子运动快。1.认识物质的微粒性，知道分子、原子等都是构成物质的微粒。3.能用微观粒子的观点解释某些常见的现象。2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。物质由微观粒子构成知识点1探究实验3-1品红在水中的扩散

观看实验视频，观察并记录发生的现象。

在冷水和热水中品红都会扩散，热水中扩散速度更快红墨水在水中会扩散，且扩散速度与温度有关。现象：结论：红墨水在水中扩散现象物质是由微观粒子构成的本质分子原子离子

现代科学技术已能将构成物质的粒子放大后呈现在我们的眼前。用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像通过移走硅原子构成的文字IBM公司在铁的表面移动铁原子“写”出的汉字石墨中的碳原子图像物质粒子扩散凝聚物质与粒子转化模拟动画

1个水分子的质量约是Kg，1滴水中大约有个水分子，如果10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。1.分子的质量和体积都很小分子的性质

观看实验视频，观察并记录发生的现象。2.分子在不断地运动点击图片播放

酚酞溶液为无色，加入浓氨水后变为红色，烧杯A逐渐变为红色，烧杯B不变色浓氨水能使酚酞变红，分子在不断地运动

现象：结论：探究实验

分子运动现象

分子在不停地做无规则的运动，且在受热情况下，分子能量增大，运动速率加快。分子运动模拟动画色素在冷热水中的扩散3.分子之间有间隔探究实验

酒精与水混合50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL

现象：结论：分子之间有间隔物质三种状态的分子间隔模拟动画固态液态气态一般情况：分子间隔变大

由于气体分子之间的间隔比较大，容易被压缩。分子之间的间隔会随着温度的变化而变化，物质分子的间隔受热时增大，遇冷时缩小，即物质表现的热胀冷缩。气体压缩物质加热分子的性质1分子的质量和体积都很小2分子在不断地运动。温度升高，分子的运动加快3分子之间有间隔。一般来说，气体>液体>固体过氧化氢分子氧气分子水分子过氧化氢氧气水＋知识点

2分子可以分为原子分子催化剂【想一想】观察上面的分解示意图，你能得出哪些信息？＋氢原子氧原子

1.每个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，每个氧气分子是由2个氧原子构成的。

2.对比它们的化学性质，过氧化氢具有不稳定性,氧气能支持燃烧，水与它们的化学性质不同，可见当分子不同时其化学性质也不同。所以说分子是保持物质化学性质的最小粒子。

【特别提醒】1.分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。2.“最小”不是指体积和质量上的最小，而是指保持物质化学性质的最小微粒。

【思考】水通电分解产生气体，水的蒸发也产生气体，它们的变化类型是否相同？

【提示】不相同。水通电分解产生气体，有新物质生成，属于化学变化；水的蒸发只是水的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化。

1.原子的质量和体积都很小，是肉眼看不见的。1个氢原子的质量为1.67×10-27kg。原子2.原子是在不断运动的。如水银温度计中的水银柱随温度的变化而变化。3.原子间有间隔。水银温度计中的水银柱随温度的变化而变化，就是汞原子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。原子的特征1原子的质量和体积都很小5原子在化学变化中不能再分4原子也是构成物质的一种粒子（金属、稀有气体、金刚石和石墨）3原子间有间隔2原子总是在不断地运动着分子与原子的比较分子原子相同点不同点相互关系都是构成物质的基本粒子；质量、体积都非常小，彼此间有间隔，处于不断运动中在化学变化中可以再分，变成新的分子在化学反应前后不可再分，没有变成其他原子分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子课堂小结课题2原子的结构第一课时导入新知1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。3.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找元素的相对原子质量。2.了解离子的概念及形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，会写常见的离子符号。知识点

1原子的构成【思考】原子质量和体积都很小，那它还能不能再分呢？原子是实心球吗？硅原子乒乓球原子大小比较原子结构研究发展史实心球模型枣糕模型行星模型电子云模型玻尔模型原子的构成原子结构原子核大小比较原子结构示意图观察图片，你想到了什么？1.原子不是一个实心球体；2.原子是由居于原子中心的原子

核和核外电子构成的；3.原子核带正电荷，电子带负电荷；…………4.原子核由质子和中子构成；质子中子【观察思考】原子的构成示意图粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836观察上面表格，你有什么发现？构成原子的粒子的电性和质量1.一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。2.一个质子和一个中子的质量约相等。3.原子的质量主要集中在原子核上。几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817【思考】从下列表格中你可以得到哪些结论？质子数=核外电子数不是所有的原子都含有中子质子数不一定等于中子数【结论】【思考】原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？【提示】由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。1.2017年5月9日，相关机构发布等四种元素的中文名称，元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为（）A．118 B．176

C．294

D．412A观看视频，总结核外电子的运动特点。知识点2原子核外电子的排布第二课时探究新知1.电子在核外做高速运动。2.没有固定的运动轨道。3.运动区域与电子本身能量

有关。【思考】如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？

电子层离核远近能量高低一二三四五六七低高近远分层排布原子结构示意图的意义核电荷数原子核电子层电子数最外层电子数≤8（只有1层，电子不超过2）原子原子的最外层电子数特点结构是否稳定推测原子性质得失电子稀有气体原子金属原子非金属原子8个（He为2个）比较稳定一般少于4个一般多于4个不稳定不稳定原子的最外层电子数决定原子的化学性质。【讨论归纳】易失电子易得电子既不得电子，也不失电子稳定不稳定不稳定离子定义：带电荷的原子叫做离子。离子的形成：阴离子(-)阳离子(+)得电子失电子原子离子的表示方法：在元素符号的右上角先标出所带的电荷数再注明正负。钠离子符号Na+离子分类阳离子——带正电荷阴离子——带负电荷Ca2＋Cl－

钙离子符号氯离子符号一个镁离子一个镁离子带2个单位的正电荷Mg2+表示什么？离子符号的意义离子与原子的区别与联系原子离子概念电性结构联系不带电原子是化学变化中的最小微粒离子是带电的原子带电大多数原子是不稳定结构稳定结构原子阳离子失电子得电子失电子得电子阴离子知识点3相对原子质量一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克，即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克，即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克，即9．288×10-26千克原子的实际质量几种原子的质量从上述几个数据中，你能想到什么？1.不同原子的质量不同；2.原子的质量很小；3.如此小的数据书写、使用均不方便；…………以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)。计算公式某原子的相对原子质量碳原子质量×1/12=——————————某原子的实际质量相对原子质量已知1个碳原子的质量是1.993×10-26kg，一个氧原子的质量是2.657×10-26kg，求氧原子的相对原子质量。解：标准=1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg氧原子的相对原子质量=1.66×10-27kg2.657×10-26kg=16答：氧原子的相对原子质量是16。【算一算】1.相对原子质量_______原子的实际质量。2.原子实际质量越大，它的相对原子质量数________。3.相对原子质量的单位:_______________________原子实际质量的单位是:_______不等于越大“1”(书写时一般不写出)千克相对原子质量与原子实际质量的关系原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656相对原子质量=质子数+中子数相对原子质量与质子数和中子数的关系原子原子核核外电子质子中子(每个质子带1个单位正电荷)(不带电)(每个电子带1个单位负电荷)核电荷数=质子数=核外电子数一、原子的构成课堂小结原子核外电子是分层排布的原子的结构可以用原子结构示意图表示原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟原子的化学性质有密切关系原子通过得失电子达到8电子稳定结构——离子二、原子核外电子排布课堂小结1234定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数三、相对原子质量课堂小结公式：某原子的相对原子质量碳原子质量×1/12=——————————某原子的实际质量课题3元素观看视频，了解钙的作用。【科普生活】视频中的钙指的是什么？1.了解元素的含义，了解元素符号所表示的意义，学会正确书写元素符号。3.初步认识元素周期表；能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素的一些信息。2.记住一些常见元素的名称和符号。知识点

1元素概念观察下列分子的组成，总结它们的共同特点。

HgO汞原子氧原子H2O氢原子氧原子CO2碳原子氧原子O2氧原子氧化汞氧气水二氧化碳物质相同原子相同原子的核电荷数(即质子数)HgOO2H2OCO28O

上述分子中都含有氧原子，这些氧原子属于同类分子吗？OOO888

化学上将核电荷数(即质子数)为8的所有氧原子称为氧元素。

【观察】观察下列3个原子结构，想想它们是哪种元素。它们的质子数都是1，属于氢元素。

元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素是一个建立在微观概念基础上的宏观的集合概念。元素用于描述宏观物质的组成。如：水由氢、氧两种元素组成。

元素只讲种类，不讲个数。如：不能讲氢、氧两个元素。【特别提醒】常见物质的主要组成元素物质组成元素物质组成元素物质组成元素铁铁水氧、氢酒精碳、氢、氧铜铜二氧化碳碳、氧淀粉碳、氢、氧氮气氮食盐钠、氯大理石钙、碳、氧

不同的物质可能是由不同种元素组成的，也可能由相同的元素组成。元素在地壳中的含量和分布2.地壳中含量最多的元素是：氧3.地壳中含量最多的金属元素是：铝1.地壳中含量居于前五位的元素是：氧、硅、铝、铁、钙元素金属元素非金属元素汉字特点：带“钅”旁，“金”和“汞”例外稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙元素分类汉字特点：带“石”“气”“氵”旁

化学反应前后，分子种类发生变化，元素种类没有发生变化。【分析讨论】

下述化学反应中：分子和元素的种类是否发生了改变？元素原子定义不同点①只讲

，不讲______

②是

观的概念③只能组成

，不能构成____④化学变化中元素的

和____不变①既讲

，又讲______

②是

观的概念③可直接构成

，也可构成_______

④化学变化中原子的

、_____、

都不变相互关系元素是

原子的总称，原子是

的个体，是

中的最小粒子质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称化学变化中的最小粒子种类种类宏微物质分子物质分子质量种类质量种类质子数（即核电荷数）相同的一类数目化学变化元素个数个数元素和原子的比较宏观组成：只讲种类，不讲个数微观构成：既讲种类，又讲个数物质、元素、分子、原子间的关系不同种元素最本质的区别是（）A．质子数 B．中子数 C．相对原子质量 D．元素符号A

国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示该元素。元素符号的来历

如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。知识点2元素符号例：找出下列元素符号书写正确的一项。CANamG