北京科技大学2012年833无机化学考研真题

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北京科技大学

2012年硕士学位研究生入学考试试题

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试题编号：833试题名称：无机化学（共8页）

适用专业：化学、应用化学

说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。

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一、选择题(共28小题,每小题2分,共56分)

1、下列分子中偶极矩最大的是.....................................（）。

(A)HCl；(B)HI；(C)HBr；(D)HF。

2、下列对氧族元素性质的叙述中正确的是.........（）。

(A)氧族元素与其它元素化合时，均可呈现+2，+4，+6或-1，

-2等氧化值；

(B)氧族元素电负性从氧到钋依次增大；

(C)氧族元素的电负性从氧到钋依次减小；

(D)氧族元素都是非金属元素。

3、下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加

而减弱的是........................................................................................（）。

(A)ⅠA；(B)ⅡA；(C)ⅢA；(D)ⅠB。

4、关于配合物形成体的配位数，下列叙述中正确的是…

........................................................................................................................（）。

(A)配位体半径愈大，配位数愈大；

(B)形成体的电荷数愈多，配位数愈大

(C)中心原子(或离子)半径愈大，配位数愈大；

(D)由单齿(单基)配体形成的配合物，则配体总数就是

形成体的配位数。

-1

5、将50.0mL0.100mol·L(NH4)2SO4溶液，加入到50.0mL0.200

-1-5

mol·LNH3·H2O（K(NH3·H2O)=1.8×10)溶液中，得到的缓冲溶

液pH值是.............................................................................................（）。

(A)8.70；(B)9.56；(C)9.26；(D)9.00。

6、已知反应

CH(g)+5O(g)→2CO(g)+HO(l)∆H(1)=-1301.0kJ·mol-1，

222222r

∆-1

C(s)+O2(g)→CO2(g)rH(2)=-393.5kJ·mol，

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H(g)+1O(g)→HO(l)∆H(3)=-285.8kJ·mol-1，

2222r

∆

则反应2C(s)+H2(g)→C2H2(g)的rH为.............（）。

(A)228.2kJ·mol-1；(B)-228.2kJ·mol-1；

(C)1301.0kJ·mol-1；(D)621.7kJ·mol-1。

7、某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)的K=0.15。在总压为

100.0kPa时，下列各种条件，能使反应向生成NO2方向进行

的是..............................................................................................（）。

(A)n(N2O4)=n(NO2)=1.0mol；

(B)n(N2O4)=1.0mol，n(NO2)=2.0mol；

(C)n(N2O4)=4.0mol，n(NO2)=0.5mol；

(D)n(N2O4)=2.0mol，n(NO2)=1.0mol。

8、已知在1123K时，反应

14

C(s)+CO2(g)2CO(g)K=1.3×10

-3

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)K=6.0×10

则反应2COCl2(g)C(s)+CO2(g)+2Cl2(g)的K=........（）。

(A)4.8×109；(B)2.1×10-10；

(C)3.6×10-5；(D)1.3×10-12。

9、0.200mol·L-1甲酸溶液，3.20％甲酸已解离，其K

为...................................................................................................（）。

(A)9.60×10-3；(B)2.12×10-4；

(C)1.25×10-6；(D)4.80×10-5。

10、在NaCl、NaBr溶液中，加入AgNO3(s)，生成AgCl和AgBr沉

淀时，溶液中c(Cl-)/c(Br-)等于................................（）。

(A)K(AgCl)·K(AgBr)；(B)K(AgCl)/K(AgBr)；

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1/2

(C)K(AgBr)/K(AgCl)；(D)[K(AgCl)·K(AgBr)]。

2-0.70V-

11、碘元素在碱性介质中的电势图为：H3IO6IO3

0.14V-0.4V50.5V3-

IOI2I;对该图的理解或应用中，错误的

是................................................................................................................（）。

-

(A)E(IO3/I2)=0.20V；

-

(B)I2和IO都可发生歧化；

--

(C)IO歧化成I2和IO3的反应倾向最大；

--+

(D)I2歧化的反应方程式是：I2+H2OI+IO+2H。

12、在一定温度下，某配离子ML4的逐级稳定常数为

K(1)、K(2)、K(3)、K(4)，逐级不稳定常数为K(1)、K(2)、

K(3)、K(4)。则下列关系式中错误的是.........................（）。

(A)K(1)·K(2)·K(3)·K(4)=[K(1)·K(2)·K(3)·K(4)]-1；

(B)K(1)=[K(1)]-1；

(C)K(4)=[K(1)]-1；

(D)K(2)=[K(3)]-1。

13、价电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中属

于.................................................................................................................（）。

(A)第四周期ⅦB族；(B)第五周期ⅢB族；

(C)第六周期ⅦB族；(D)镧系元素。

14、从(1)P和S、(2)Mg和Ca、(3)Al和Si三组原子中，分别找出

第一电离能较高的原子，这三种原子的原子序数之和

是.................................................................................................................（）。

(A)40；(B)48；(C)41；(D)49。

15、下列分子中不呈直线形的是....................................（）。

(A)HgCl2；(B)CO2；(C)H2O；(D)CS2。

16、碘易升华的原因是............................................................（）。

(A)分子间作用力大，蒸气压高；

(B)分子间作用力小，蒸气压高；

(C)分子间作用力大，蒸气压低；

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(D)分子间作用力小，蒸气压低。

17、n为ABm分子(或离子)中A的价电子的主量子数时，

下列有关杂化轨道的叙述中正确的是................（）。

(A)n=1，可形成sp杂化轨道；

(B)n=2，可形成sp3d2杂化轨道；

(C)n=2，只能形成sp杂化轨道；

(D)n=3，可形成sp、sp2、sp3、sp3d等杂化轨道。

18、已知下列离子半径：Tl+(140pm)、Ag+(126pm)、Zn2+(74pm)、

Cl-(181pm)、S2-(184pm)，则在下列物质中属于CsCl型离子晶

体的是.............................................................................................（）。

(A)AgCl；(B)Ag2S；(C)TlCl；(D)ZnCl2。

19、下列物质中熔点最高的是.................................（）。

(A)SiO2；(B)SO2；(C)NaCl；(D)SiCl4。

20、下列配离子中具有平面正方形空间构型的

是.........................................................................................................（）。

2+2-

(A)[Ni(NH3)4]，µ=3.2B.M.；(B)[CuCl4]，µ=2.0B.M.；

2+2-

(C)[Zn(NH3)4]，µ=0B.M.；(D)[Ni(CN)4]，µ=0B.M.。

21、钙在空气中燃烧所得到的产物之一用水润湿后，所

放出的气体是............................................................................（）。

(A)O2；(B)N2；(C)NH3；(D)H2。

22、下列氢化物与水反应不产生氢气的是.........（）。

(A)LiH；(B)SiH4；(C)B2H6；(D)PH3。

23、下列叙述中，错误的是............................................（）。

2-

(A)Na2S2O3可作为还原剂，在反应中只能被氧化成S4O6；

(B)在早期的防毒面具中，曾应用Na2S2O3作解毒剂；

(C)照相术中，AgBr被Na2S2O3溶液溶解而生成配离子；

(D)Na2S2O3可用于棉织物等漂白后脱氯。

24、下列溶液中加入过量的NaOH溶液颜色发生变化，但

却没有沉淀生成的是......................................................（）。

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(A)K2Cr2O7；(B)Hg(NO3)2；(C)AgNO3；(D)NiSO4。

25、下列关于PbCl2和SnCl2的叙述中，错误的是.....（）。

(A)SnCl2比PbCl2易溶于水；

(B)它们都能被Hg2+氧化；

(C)它们都可以与Cl-形成配合物；

(D)在多种有机溶剂中，SnCl2比PbCl2更易溶。

26、下列各组离子，均能与氨水作用生成配合物的

是...........................................................................................................（）。

(A)Fe2+、Fe3+；(B)Fe2+、Mn2+；

(C)Co2+、Ni2+；(D)Mn2+、Co2+。

27、已知：K(HAc)=1.75×10-5，K(HCN)=6.2×10-10，K(HF)=6.6×10-4，

-5-1

K(NH3·H2O)=1.8×10。下列溶液的浓度均为0.1mol·L，其溶

液pH值按由大到小的顺序排列正确的是................（）。

(A)NaAc>NaCN>NaF>NaCl>NH4Cl；

(B)NaF>NaAc>NaCN>NaCl>NH4Cl；

(C)NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4Cl；

(D)NH4Cl>NaCl>NaF>NaAc>NaCN。

-5-9

28、已知K(PbCl2)=1.6×10，K(PbI2)=7.1×10，K(PbS)=8.0×

-28

10。若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2、和黑色

PbS三种沉淀，则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的次序

是............................................................................................................()。

(A)Na2S、NaI、NaCl；(B)NaCl、NaI、Na2S；

(C)NaCl、Na2S、NaI；(D)NaI、NaCl、Na2S。

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二、填充题(共10小题,每小题3分,共30分)

1、在铬的化合物中，最重要的是氧化值为________和

________的化合物。

2、金属锰与稀硫酸反应生成________和________。在加热的

情况下，锰与Cl2反应生成________，与Br2反应生成_________。

3、用作红色颜料的Fe2O3称为________。黄铁矿的化学式为

______________。

-5-4-8

4、已知K(HAc)=1.75×10，K(HNO2)=7.2×10；K(HOCl)=2.8×10；

+

在相同浓度的HAc、HNO2、HOCl、HBr溶液中，c(H)由大到小

的顺序是________________________；pOH由大到小的顺序是

________________________。

-5-1

5、已知：K(NH3·H2O)=1.8×10，则0.50mol·L的NH4Cl溶液中的

c(H+)=________，其pH=________。

6、在一固定体积的容器中放入一定量的NH4Cl，发生反

∆-1

应：NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)，rH=177kJ·mol。360℃达到平衡

时，p(NH3)=p(HCl)=100kPa，则K=__________；温度不变，加压

使体积缩小到原来的一半，平衡将向__________移动；温度

不变，加入N2气，K将__________；升高温度，平衡向__________

移动。

-7-15-1

7、已知K(H2S)=1.32×10，K(H2S)=7.10×10。则0.10mol·L

--1

Na2S溶液的c(OH)=________mol·L，pH=________。

8、写出满足下述条件的化学式(各写一个化学式)。

(1)氧原子采用sp3杂化轨道形成两个σ键，____________；

(2)碳原子采用sp杂化轨道形成两个σ键，____________；

(3)氮原子采用sp3杂化轨道形成四个σ键，____________；

(4)硼原子采用sp3杂化轨道形成四个σ键，____________。

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9、SiF4水解产物是________和________；也可能是________和

________。

-26

10、已知K(Ag3[Fe(CN)6])=9.8×10，在Ag3[Fe(CN)6]的饱和

溶液中，沉淀溶解的反应式为_______________________________，

其溶解度为____________mol·L-1，c(Ag+)=_____________mol·L-1，

3--1

c(Fe(CN)6)=______mol·L。

三、配平题（完成并配平下列各反应方程式，共6小题,每小

题3分,共18分)

-+

1、Na2O2(s)+MnO4+H→

2、将过量氯气通入溴水中。

3、单质碘与消石灰溶液混合。

4、→

NH3+O2∆

5、KMnO4+H2C2O4+H2SO4→

6、硝酸亚汞与浓HNO3反应。

四、根据题目要求，解答下列各题(共3小题，总计18分)

1、(本小题5分)

写出基态原子中能满足下列给定量子数的相应电子

层、亚层或轨道中的电子总数：

(1)n=3；(2)n=4、l=2；(3)n=2、l=1；

、、；、、、1。

(4)n=3l=2m=-2(5)n=5l=1m=0ms=+2

2、(本小题7分)

欲使下列平衡向正反应方向移动，可采取哪些措施？

这些措施对K有何影响？

(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆rH<0；

(2)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)∆rH>0；

(3)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)∆rH<0。

3、(本小题6分)

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半电池(Ⅰ)电极电势绝对值E(M2+/M)=0.126V，半电池

(Ⅱ)E(Z2+/Z)=0.440V。当它们分别与标准氢电极组成

原电池时，两种金属都被溶解。请回答：(1)半电池(Ⅰ)和

(Ⅱ)的E各等于多少?(2)半电池(Ⅰ)