5.3利用化学方程式的简单计算（学案）-九年级化学上册课件学案（人教版）

课题3利用化学方程式的简单计算一、学习目标：1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。（重点）2.学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式。（难点）【情境导入】火箭发射时，若火箭的燃料是液氢，助燃剂是液氧，点火时会发生什么反应？若现在有20Kg的液氢需要消耗多少液氧？二、自主探究:知识点：根据化学方程式的计算【尝试练习】现有71g氯气与足量的氢气完全燃烧，能生成多少克水？[审题]=1\*GB3①该题涉及的化学变化（化学方程式）为；=2\*GB3②题目给出的已知量为_______的质量，未知量为______的质量；=3\*GB3③已知量与未知量有什么关系？[解题]请你在草稿纸上书写出详细的解题过程。[对照]写完后，请先自己检查，再与同学的解题过程对比、交流，然后与P100例1比较有哪些异同。【阅读】自学课本P102103例1、例2后，完成以下问题：【思考交流】1.利用化学方程式计算要遵守什么原则？2.利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤？3.利用化学方程式计算应注意哪些问题？【火眼金睛】电解18g水可得到多少g氧气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？

你从中能得到什么启示？甲同学

解：设可得Xg氧气。

HO2通电H↑+O2↑

33

32

18g

x

33/32=18g/x

x乙同学

解：设可得X氧气。

H2O通电H2↑+O2↑

18

32

18

x

18/2=

18/x

x=2g

答：可得到2g氢气丙同学

解：设可得Xg氧气。

2H2O通电2H2↑+O2↑

36

32

18g

x

36/32=

18g/x

x=16

答：可得到16g氢气丁同学

解：设可得氧气质量为X。

2H2O通电2H2↑+O2↑36

32

18g

x

x=16g

答：可得到16g氢气【归纳小结】1.计算的依据是。2.计算的方法和步骤：解题方法：明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。步骤=1\*GB2⑴设：；（未知量带单位吗？）=2\*GB2⑵写：；（要注意什么？）=3\*GB2⑶标：；（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？）=4\*GB2⑷列：；（怎么比呢？）=5\*GB2⑸答：。3.计算类型：例1：已知的质量计算的质量。例2：已知的质量计算的质量。4.注意事项：（1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。（2）写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。（3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。（4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。■常见的错误：=1\*GB3①不认真审题，答非所问；=2\*GB3②元素符号或化学式写错；=3\*GB3③化学方程式没有配平；=4\*GB3④相对分子质量计算错误；=5\*GB3⑤单位使用错误；=6\*GB3⑥把不纯物质当成纯净物进行计算。■常用的几个关系式：=1\*GB3①某物质的纯度=（纯净物的质量÷混合物的质量）×100%=2\*GB3②混合物的质量=纯净物的质量+杂质的质量=3\*GB3③质量=体积×密度，即m=pv=4\*GB3④单位换算：1L=1000mL=1000cm3；1t=1000kg，1kg=1000g，1g=1000mg。三个要领：步骤要完整；2.格式要规范；3.得数要准确。三个关键：1.准确书写化学式；2.化学方程式要配平；3.准确计算相对分子质量。【课堂练习】1.某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验。计算镁条完全燃烧生成氧化镁的质量。2．在实验室做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体。（1）为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的________吸收SO2。（2）0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量为多少？3．碳化铝（Al4C3）主要用作甲烷发生剂，在冷水中与水反应会产生甲烷，反应的化学方程式为Al4C3＋12H2O=4Al（OH）3＋3CH4↑。7.2g碳化铝与水完全反应，可产生甲烷（密度为0.7g/L）的体积是多少？（结果保留一位小数）【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】三、自我测评【课堂巩固】1.等质量的下列物质在足量的氧气中燃烧，消耗氧气质量最多的是（）A．镁带 B．硫粉 C．铁丝 D．碳粉2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。则在此反应中，B与D的质量比为()A.4：9B.8：11C.10：11D.31：443.某反应2A+3B=2C+4D中，已知3.2gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A．32 B．48 C．64 D．964.工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（）。现有100gCaCO3样品，高温锻烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是()A．反应后固体质量减少的原因是逸出了二氧化碳气体B．生成物中CaO的质量是42gC．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1∶45.在化学反应中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示，将2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（）A．22g B．18g C．80g D．9g6.某同学用40g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，充分反应后，共收集到9.6g氧气，则该固体混合物中氯酸钾的质量分数是多少？7.乙醇俗称酒精，可用于医用消毒，也常作为燃料，其完全燃烧的化学方程式可表示为C2H6O＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O。（1）23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？（2）（培优）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如表：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/g000反应后质量/g00a①表中a的值为________。②※※该反应的化学方程式为4C2H6O＋11O2eq\o(=,\s\up7(点燃))______CO2＋______H2O＋______CO。【直击中考】8.（2022青海中考）根据Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7(高温))3Fe＋4CO2反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用100t含四氧化三铁46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题：（1）该铁矿石中四氧化三铁的质量是________t。（2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？9．（2023年四川省凉山州中考化学真题）2022年12月，西昌至成都的城际动车组列车正式运行。高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁。现有含Fe2O3为80%的磁铁矿石2900t，求理论上可炼制纯铁的质量为多少？(提示：化学方程式为)10.（2022桂林中考）我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）进行“火法炼锌”的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Zn＋3CO↑，现用200kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。（1）此过程中产生CO的质量为________kg。（2）计算200kg此炉甘石中ZnCO3的质量。11.（2023滁州一模）如图为某品牌纯碱的部分标签。为测定该纯碱中碳酸钠的含量（质量分数）是否符合标签要求，小组同学取4份该纯碱样品于烧杯中，加水充分溶解，然后分别加入一定质量的氯化钙溶液，发生反应CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，充分反应后测得实验数据如表：实验序号1234样品的质量/g氯化钙溶液的质量/g20406080沉淀的质量/g2m55（1）表中m＝________；恰好完全反应时，需要氯化钙溶液的质量为________g。（2）该纯碱中碳酸钠的含量是否符合标签要求？12.（2023南宁一模）小明取一定质量的某纯碱样品（主要成分是碳酸钠，含少量氯化钠杂质）进行如图所示实验，已知Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（不考虑其他因素对测定结果的影响）。（1）生成二氧化碳的质量是________g。（2）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量。参考答案【课堂练习】1.解：设镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO48800.6gxeq\f(48,80)＝eq\f(0.6g,x)，x＝1g答：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1g。2.（1）水（2）解：设理论上可生成SO2的质量为x。S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO232640.5gxeq\f(32,64)＝eq\f(0.5g,x)，x＝1g答：理论上可生成SO2的质量为1g。3.解：设可产生甲烷的质量为x。Al4C3＋12H2O=4Al（OH）3＋3CH4↑144487.2gxeq\f(144,48)＝eq\f(7.2g,x)，x＝2.4g可产生甲烷的体积＝eq\f(2.4g,0.7g/L)≈3.4L答：可产生甲烷的体积约为3.4L。【课堂巩固】5：DCADB6.解：设40g该固体混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑24596x9.6geq\f(245,96)＝eq\f(x,9.6g)，x＝24.5g该固体混合物中氯酸钾的质量分数＝eq\f(24.5g,40g)×100%＝61.25%答：该固体混合物中氯酸钾的质量分数为61.25%。7.（1）解：设23g乙醇完全燃烧需消耗氧气的质量为x。C2H6O＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O469623gxeq\f(46,96)＝eq\f(23g,x)，x＝48g答：23g乙醇完全燃烧需消耗48g氧气。（2）①1.4②6122【解析】②方法一：利用“设未知数法”配平化学方程式。先根据氢原子守恒配上H2O前的化学计量数12，再设未知数利用碳原子和氧原子守恒求CO2和CO前的化学计量数。设CO2和CO前的化学计量数分别为m、n。eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(m＋n＝8,2m＋12＋n＝4＋22))解得eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(m＝6,n＝2))方法二：由参加反应的各物质的质量比等于化学计量数与相对分子质量的乘积之比可知，化学计量数之比等于eq\f(物质的质量,相对分子质量)之比，即该反应中乙醇、氧气、二氧化碳、水、一氧化碳的化学计量数之比为eq\f(4.6g,46)∶eq\f(8.8g,32)∶eq\f(6.6g,44)∶eq\f(5.4g,18)∶eq\f(1.4g,28)＝4∶11∶6∶12∶2。【直击中考】8.（1）46.4（2）解：设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是x。Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7(高温))3Fe＋4CO223216846.4tx×96%eq\f(232,168)＝eq\f(46.4t,x×96%)，x＝35t答：理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是35t。9.【答案】方法一：解：设理论上可炼制纯铁的质量为x。答：理论上可炼制纯铁1680