第三单元物质构成的奥秘（复习课件）-九年级化学上册(人教版)

复习目标-Learningobjectives-1.构成物质的微粒2.分子的性质3.原子和离子4.元素与元素周期表考点一、构成物质的微粒分

子原

子离

子构成物质相同区别联系水和气体（稀气除外）水、O2、N2、CO2金属、“石”、稀有气体铜、硅、石墨、金刚石氯化钠（Na+、Cl-）硫酸铜（Cu2+、SO42-）1.都可以构成物质；2.都具有分子的三个基本性质；1.在化学变化中，分子可以分为原子，原子不可再分；2.离子带电，分子和原子不带电。1.用微粒的观点解释物质的变化物理变化：分子的_______发生了改变；化学变化：分子的_______发生了改变。间隔种类2.用微粒的观点解释纯净物与混合物纯净物：__________________；混合物：__________________。由同种分子构成由不同分子构成3.H2O2和H2O化学性质不同的原因：__________________；液氧和氧气都能使带火星的小木条复燃：______________。分子构成不同分子构成相同1．（2020•上海）“墙内开花墙外香”，这事实说明（）A．数量很多 B．体积很小 C．不停地运动 D．有间隙C2．下列有关分子和原子的说法中，正确的是（）A．分子可直接构成物质，而原子要先构成分子后才能构成物质

B．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分

C．分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质

D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小B3.（2019•郴州）下列说法正确的是（）A．分子是化学变化中的最小粒子

B．原子核是由质子和电子构成C．NaCl由NaCl分子构成

D．水蒸发时，水分子间隔变大D4．（2020•荆州）下列说法正确的是（）A．热胀冷缩说明温度能改变分子大小

B．原子是不可再分的最小的粒子

C．分子、原子、离子都是构成物质的粒子

D．不同元素的本质区别是中子数不同C5.下图是表示气体微粒的示意图，图中“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（）CABCD考点二、分子的性质1.分子的质量和体积都很小一个水分子的质量约是3×10－26kg，一滴水约含1.67×1021个水分子

2.分子在不断运动温度越高，分子运动速率越___。墙内开花墙外香酒精需要密封保存湿衣服夏天中比冬天干得更快3.分子之间有间隔升温，分子间隔变____。加压，分子间隔变____。热胀冷缩、三态变化易错：分子的大小不会发生改变小大快1.（2021·湖南）防疫期间常用酒精消毒，在消毒过程中我们能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为（

）

C2.（2018·河南）室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是（）C原子核（+）中子（不带电）（带1个单位正电荷）（带1个单位负电荷）核外电子（-）质子（+）1.原子的构成考点三、原子和离子在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数普通的氢原子中不含中子原子、分子、中子都不带电原子的主要质量都集中在原子核上原子核2.原子结构示意图+16286弧线表示_______2+8+6=16（核电荷数=核外电子数）圆圈表示________圈内数字表示________“+”表示______________弧线上数字表示__________第一层第二层第三层（最外层）电子层各层电子数最外层电子数原子核质子数原子核带正电硫原子结构示意图原子种类最外层电子数得失电子化学性质举例金属<4易失去不稳定Na、Mg、Al非金属>4易得到不稳定O、S、Cl稀有气体8(氦为2)不易得失稳定He、Ne、Ar总结：元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似4.离子——带电的原子（+）阳离子

原子

阴离子（-）

电子层数减少电子层数不变失去电子得到电子形成表示方法意义Rn+

/Rn-元素符号右上角标明离子所带电荷，数字在前，正负号在后，离子带一个单位电荷时，1省略不写考点三、原子和离子m=(2＋8＋n)，即质子数=核外电子数：不带电荷，为原子m＞(2＋8＋n)，即质子数＞核外电子数：带____电荷，为_______离子m<(2＋8＋n)，即质子数<核外电子数：带____电荷，为_______离子原子和离子结构示意图正阴负阳5.相对原子质量=原子的实际质量碳12原子质量的1/12考点三、原子和离子5.相对原子质量=质子数+中子数（1）相对原子质量不是原子的真实质量；（2）相对原子质量是个比值,单位为1，一般不写。注意：1．下列关于原子的说法正确的是（）A．原子能构成分子，也能构成物质

B．原子核都是由质子和中子构成的

C．能量高的电子运动区域离核近

D．电子带负电，中子带正电，质子不带电A2．考古学家通过C﹣14测定法进行考古。C﹣14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（）A．6 B．8 C．14 D．20A3.（2020•鸡西）四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．它们表示四种元素

B．②对应的原子在化学反应中易失去电子

C．④表示的元素是非金属元素

D．①③表示的都是阳离子BA.硫原子的质子数为16 B.硫原子在化学变化中易失电子C.硫原子的第二层电子数为8 D.硫原子核外有3个电子层4.如图为硫原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是（）5.(2018·河南备)硒有防癌、抗癌作用。如图为硒的原子结构示意图，下列说法不正确的是(

)A．图中x的值为8B．硒原子的质子数为34C．硒元素位于第四周期D．硒是人体必需微量元素A6.下图是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息不正确的是(

)BA.①和②的核外电子层数不同

B.②易得到6个电子形成稳定结构C.②表示原子

D.①表示阴离子7.锰原子的质子数是25，相对原子质量为55，则中子数为（

）A.25

B.55 C.77 D.30D考点四、元素与元素周期表1.元素：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。2.元素分布铝(Al)氧(O)钙(Ca)氢(H)氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca碳(C)(1)

地壳中前五位：

；

(2)地壳含量最多金属元素______。(3)生物细胞中含量最多______；(4)人体中最多金属元素______。(5)相对原子质量最小_______。(6)组成化合物最多______。3.元素的分类元素金属元素:固态：“石”（碳、硅、硫）液态：“氵”（溴）气态：“气”（氧、氢、氮）“钅”，汞除外（铁、铜、银）(氦、氖、氩)非金属元素稀有气体元素考点四、元素与元素周期表考点四、元素与元素周期表N

Na

Ne

H

He

Hg5.意义①表示

；②表示

。③表示

，如Fe、Cu、Si、He等（由原子直接构成的物质）某种元素某种元素的一个原子一种单质考点四、元素与元素周期表6.元素周期表（1）结构：共

个横行，

个周期；

个纵行，

个族。7七1816（2）规律①周期数=

数;②族数=

数，同族原子

相同，化学性质相似。电子层最外层电子最外层电子数1A2A3A4A5A6A7A8A123周期族数氢原子序数相对原子质量元素符号元素名称1H（3）单元格所含信息考点四、元素与元素周期表在元素周期表中：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数同一周期，从左向右，质子数、最外层电子数依次递增。同一周期，元素种类：金属元素→非金属元素→稀有气体元素同一族，从上到下，电子层数依次递增。1.如图所示是元素周期表的一