物质的量及其单位

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用讨论?一头化整为零1、能否用托盘天平称量1粒米的质量？如何知道1粒米的质量呢？积小成大，聚微成宏2、“C+O2=CO2”这一方程式表示的含义？（1）1个碳原子和1个氧分子在加热条件下化合生成1个二氧化碳分子（2）12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃条件下化合生成44份质量的二氧化碳3、化学反应的实质：是原子的重组而实际实验时是称量物质的质量?

分子、原子、离子等微观粒子与可称量的物质之间是否有一定的联系？

科学上用物质的量这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来1971年国际第14届计量大会通过了“增加一个基本的物理量－－物质的量和它的单位摩尔”回顾：我们学过哪些物理量？它们的单位是什么？物理量单位质量千克长度米时间秒电流强度安培国际单位制（SI）的7个基本单位物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安培A物质的量摩尔mol热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd

化学中常用的物理量

——

物质的量一、物质的量及其单位

——摩尔(mol)1、物质的量（1）概念：是表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。

(2)符号：n说明：a、是七个国际基本物理量之一b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。c、微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子等d、粒子必须十分明确2、摩尔：

摩尔是表示“物质的量”的单位。摩尔简称摩。符号表示：mol【学生练习】：判断下列说法是否正确？×1mol小米（）1molH2（）1mol氧（）1molH2O（）1molNa+（）×√√√3摩尔水0.5摩二氧化碳正确3molH2O正确0.5molCO2

①摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观。②使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。或者用化学式来表示摩尔使用注意事项只能写成1.5molNaOH1molH1molH2若写成1.5mol氢氧化钠溶液1mol氢等形式就是错误的

③物质的量可以是整数、小数、分数，但粒子数必须是整数，为什么？千克：国际千克原器的质量为1kg。国际千克原器是1889年第一届国际计量大会批准制造的。它是一个高度和直径均为39mm用铂铱合金制成的圆柱体。原形保存在巴黎国际计量局。米：1791年法国决定把通过巴黎的地球子午线从赤道到北极的长度的1/10000000规定为一米。后来根据测量结果把这个长度用铂铱合金制成了标准米原器，保存在巴黎国际计量局。1983年第17届国际计量大会决定用光速定米，规定1米等于光在真空中于1/299792458秒时间间隔内所经路径的长度。

思考：1mol到底有多大，其衡量基准是什么？每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位---千克的标准是国际千克原器。2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。（2）符号：mol（3）基准：摩尔的基准：以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol12Ｃ表示一种核内有６个质子６个中子碳原子，其相对原子质量是１２思考：已知:一个碳原子的质量为1.993×10－26kg求:0.012kg碳-12中所含的碳原数？≈6.02×1023

0.012kg1.993×10－26kg碳原子数=解：3、阿佛加德罗常数（1）规定：1mol任何粒子的粒子数。（2）符号：（3）近似值：6.021023（4）单位：阿伏加德罗

意大利物理学家。为便于交流：

把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol.练一练1molFe含有

个铁原子1molH2O含有

个水分子，含有

个氧原子，含有

个氢原子6.02×10236.02×10236.02×10231.204×10241molNaCl中含有

个Na+，含有

个Cl-

6.02×10231molSO42-中含有

个SO42-6.02×10236.02×10231mol粒子的粒子数0.012Kg12C中所含原子数阿伏加德罗常数6.02×1023约为约为约为‖‖＝1、在5molO2中含有的氧分子数目是多少？2、3.01×1023个氢原子，约多少摩尔？其物质的量是多少？3、N个水分子的物质的量（n）是多少？（已知阿伏加德罗常数为NA）练习3.01x10240.5moln=NNA物质的量（单位：mol）微粒数（单位：个）阿伏加德罗常数（单位：mol-1）发现?n1/n2=N1/N2两个变式(1)N=n•NA

(2)NA=N/n(1）1molO2中约含有个O。（2）3molH2SO4中约含有个硫酸分子，在水中可电离出molH+（3）1mol水分子中约含有mol电子、约含有个质子（4）3.01×1023个二氧化碳分子的物质的量约为mol。(5)3.01×1023个H2O中约含有molH练习0.51.806X10246106.02X10241.204X102411、下列说法中正确的是A、物质的量可理解为物质的质量B、物质的量就是物质的粒子数目C、物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D、物质的量的单位－摩尔可用来表示一切物质小测验：2、下列说法中正确的是A、阿伏加德罗常数为6.02×1023B、“1mol氧”约含有6.02×1023个氧原子C、摩尔是表示物质的质量的单位D、12克12Ｃ中含有碳原子的数目就是阿伏加德罗常数小测验：小测验：3、根据物质的量与粒子数之间的关系，判断在1.5molNH4+中含有________个NH4+________个H原子，________molN原子________个电子，__________mol质子。9.03×10233.612×10241.59.03×102416.54.含Fe3+

为2mol的Fe2(SO4)3溶液中，SO4

2-的物质的量为______mol，含SO4

2-的数目为___________个。小测验：31.806×1024思考：

1、1mol不同物质中所含的构成粒子数是否相同，质量是否相同，为什么？

2、1molC的质量是多少？

3、1molO2的质量是多少？

4、1molCO2的质量是多少？6.02×1023约为1个O2的质量：5.3139

×10—23g1个C的质量：1.9927×10—23g1mol?32g12g44g发现？大量实验证明：1mol任何粒子构成的物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，所含粒子的数目都约是6.021023.1molH原子的质量为1g1molO原子的质量为16g1molH2O的质量为1molCO2的质量为1molNa原子的质量为18g44g23g1molH+离子的质量为1molNa+离子的质量为1molS2-离子的质量为1molCl-离子的质量为1molSO42-离子的质量为1g23g32g35.5g96g4.摩尔质量（3）常用单位为g/mol或g·mol-1。

（4）定义式:摩尔质量（M）=质量（m）物质的量（n）

(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）符号：为Ｍ（5）数值：等于相对原子（分子）质量辨析相对原子质量相对分子质量1mol物质的质量摩尔质量单位数值相同1gg/mol练习1.SO42-的摩尔质量是

（）2.1molH2O的质量是（）3.O2的摩尔质量是（）1molCO2的质量是（)

5.O2

的相对分子质量是（)18g96g/mol32g/mol44g32〖完成课本13页学与问〗物质的量(mol）微粒个数(个)物质质量(g)÷M×M÷NA×NA【课堂小结】：思考：1.32gO2

中所含的分子个数是多少？2.3.01x1023个CO2分子的质量是多少？【作业1】：仔细审题！！写出规范计算过程1.2molO2中含有（）个氧原子2.0.1molOH-中含有（）个OH-,（）mol电子3.3.01x1024个CO2分子的物质的量是（），质量是（）4.32gO2

中所含的分子个数是()5.

若用6.02×1023表示阿伏伽德罗常数的值，2.5molBa(OH)2中含有（）个Ba2+，含有（）molOH-，2.5molBa(OH)2的质量是（）g。含有1.204x1024个OH-的Ba(OH)2的物质的量是（）作业2:1.下列法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数)（）28g氮气中含有的原子数为NA4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA1molO2分子的质量等于1mol氧原子的质量24gO2分子和24gO3分子所含氧原子数目相等2.若1gN2中含有x个与原子，则阿伏伽德罗常数是（）A.B.C.