2023届新高考化学一轮复习物质的量作业

物质的量

考点一：物质的量摩尔质量

1.（2022.东莞模拟）下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是（）

A.9.6gO2ff5.4gH2O

B.0.1molH2so4和3.6gH2O

C.0.1molMgSO4-7H2O和0.1molC2H22OM蔗糖）

D.6.02*1（）23个©02与0.101011＜乂1104

2.（2022•广州模拟）中国宇航员成功实现在太空泡茶，茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就

可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是（）

A.宇航员喝茶时注入的2moi比0的摩尔质量是36

B.1mol水的质量是18g

C.1molH2O含有3mol电子

D.在标准状况下，1mol冰水混合物的体积约是22.4L

3.（2022.北京东城区模拟）工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+H2O2+

BaCl2=BaSO4l+2HCkNA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.0.1molBaChA^A

B.25。时，pH=l的HC1溶液中含有

C.标准状况下，17gH?O2中所含电子总数为9NA

D.生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SCh的体积在标准状况下为0.224L

4.（2022・广州模拟）设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.3moiNO?与水充分反应，转移NA个电子

B.常温常压下，18gH2O含有3必个原子

C.1LO.lmol-L'NaHCOjTVA个HCO3

NA个CH3cH20H分子

5.（2022•珠海模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.密闭容器中，1mol比和1mol卜反应后分子总数为2NA

B.1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3必

C.46gC2H6。完全燃烧，有5心个C—H键断裂

NA个酎

6.如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判断不正确的是（）

29—8+3乙

甲丙

u表示H原子Q表示N原子

B.甲的摩尔质量为17g・mol।

C.同温同压下，生成丙和乙的体积比为1：3

D.化学反应中各物质的质量之比等于2：1：3

7.下列叙述正确的是()

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

8.(2022•深圳模拟)2021年5月22日“祝融号''火星车成功着陆火星表面并开始巡视探测。火星大气中各组

分的体积分数为CCh：95.32%>N2：2.7%、Ar：1.6%、O2：0.13%、CO：0.08%,以及微量的水蒸气、NO

等。下列说法正确的是()

A.CO?、CO及NO均是酸性氧化物

B.CCh的水溶液能导电，故其属于电解质

C.火星大气中,"(Ar)：“(02)=160：13

D.火星大气中，刈的摩尔质量为28

9.(2022・泰安模拟)a、b、c是三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为“(a)、"(b)、

〃(c),它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为V(H2)a、V(H2)b、V(H2)CO当〃(a)="(b)=〃(c),

2V(H2)a=V(H2)b+V(H2)c,则下列说法中正确的是()

A.a、b、c可能是同周期元素

B.a可能是镁元素

C.b和c两者的最高价氧化物对应的水化物能反应

D.工业上冶炼a、b、c通常是用热还原法制得

10.(2022•莆田模拟)现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，容器中只有18gB、49g

C,还有D生成，已知D的相对分子质量为106。下列说法中不正确的是()

A.化学方程式一定是A+B=C+D

B.生成D的物质的量为0.5mol

C.若化学方程式为2A+B=C+D,则A的摩尔质量为40g.mo「

D.若D是碳酸钠，则钠离子的质量为23g

考点二：气体摩尔体积阿伏加德罗定律

1.下列说法中正确的是()

A.同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子

B.标准状况下，22.4L抗气含有的原子数为2NA

C.标准状况下，18g水的体积约为22.4L

D.1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g

2.(2022•佛山模拟)NA是阿伏加德罗常数的值。酿酒时发生反应：C6Hl2O6T2CH3cH2OH+2cChb下列说

法正确的是（）

A.ImolCCh含有共用电子对的数目为2NA

B.标准状况下，22.4LCH3cH20H含有NA个分子

C.M个C6Hl2。6分子完全反应生成CO2为44.8L

D.1molCH3cH20H与足量Na反应，生成H?NA

3.（2022•深圳模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1molLCuCb溶液中含有的C「数目为2NA

B.2.8gCOWN2NA

C.标准状况下,4.48LSO3/VA

D.用含4moiHC1的浓盐酸与足量的MnCh加热反应，产生CL的分子数为NA

4.（2022.济南模拟）NH4N3（叠氮化核）易发生分解反应生成N2和H2,且两种气体的物质的量相等。若得到

NH4N3的分解产物（简称a）28g,则下列关于a的说法错误的是（）

A.a中两种气体的体积（同温同压）比为1:1

B.a中两种气体的质量比为14：1

C.a的密度为1.25

D.a的平均摩尔质量为15g.m

5.（2022•阳江模拟）新冠疫情期间，对于一些危重病人需要进行吸氧。如图是一种家用的吸氧袋，在使用时

充氧压力不得超过10.6kPa,以防氧气袋破裂。下列说法不正确的是（）

A.向氧气袋中充气体时，充的气体越多，袋内压强越大

B.吸氧时若袋内压强较小，可在袋体外压一重物使袋内压强增大

C.室温下，用该氧气袋分别充02和C02至10kPa时，两袋内的气体质量比为8：11

D.分别在室温与标准状况下充氧气至10kPa,则袋内所充氧气的物质的量：室温下＞标准状况

6.（2022・韶关模拟）以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.月壤中富含3He,1mol由其组成的氧气含有的中子数目为2NA

B.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2以

C.常温常压下，1mol甲基（一CH3）所含的电子数为IONA

D.0.1L0.5mol-L1氢氟酸溶液中含有的H*数为NA

7.（2022.福州模拟）席（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示，肿能与双氧水

发生反应：N2H4+2H2O2=N2+4H2OO用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NA

B.标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6N人

C.标准状况下，3.2gN2H4与2NA个H2O分子中所含氢原子数相同

D.若生成36gH?NA个N2分子

8.（2022・江门模拟）ag单质碳和16g氧气在恒容密闭容器中反应生成CO、CO2,当恢复到原来的温度时,

测得容器内的压强增大了0.8倍，下列数据不可能是（）

A.。=5.4B.a

C.n（CO）=0.8molD./n（CO2）=4.4g

9.（2022.南宁模拟）混合物A是碳酸钠与碳酸氢钠共10.0go充分加热后固体质量剩余8.45g,混合物B是

含少量一氧化碳的氧气，共10L,电火花条件下充分反应后，温度、压强不变，气体体积变为9L,则混

合物A中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比、混合物B中一氧化碳与氧气的体积比分别为（）

A.21：291：4B.21：291：6

C.29：211：4D.29：211：6

l4

10.⑴30gl2cl80和28gN2所含的分子数之比为______.

（2）同温同压下，12（^0和I4N2两种气体的密度之比为。

（3）同温同压同体积的12cl80和I4N2具有电子数之比为O

（4）28gI4N2所含的原子数为________NA.

（5）将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的

气体压强之比为O

考点三：物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制

1.（2022.济南模拟）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）

A.0.3mol-L।的Na2s。4溶液中含有Na卡和SO：的总物质的量为0.9mol

B.50mLim。11一|的KC1溶液和100mL0.25moi[-iMgCh溶液中，C「物质的量浓度相等

C.将10mL1molir的H2s。4稀释成0.1mol-L_1的H2so4,可向其中加入

lOOmLzK

D.20°C时，0.023moLLi的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到20℃时，其体积小于

100mL,它的物质的量浓度仍为0.023moll1

2.（2022.滨州模拟）现有盐酸和硫酸混合溶液100mL,其中c（C「）=

1.6molL>,现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCk溶液，产生

2.33g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是（）

A.原溶液中n（SOj）=0.0!mol

B.原溶液中"（酎）=0.18mol

C.V

D.原溶液中HC1、H2s。4的物质的量之和为0」8mol

3.（2022・唐山模拟）下图配制450mLi.00NaOH溶液的示意图，下列说法正确的是（）

①中应称得NaOH18.0g

B.未进行④和⑤的操作，所配溶液浓度将偏大

C.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线

D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质

4.（2022•清远模拟）在保证安全的前提下，学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。某同学欲用NaOH

固体配制480mL质量分数为25%,密度为

1.2g-cm-3的溶液。下列说法不正确的是（）

A.需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144g

B.容量瓶用蒸储水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液

C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高

D.该溶液的物质的量浓度约为7.5mol-L1

5.（2022•北京丰台区模拟）人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg-cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适

量的草酸镀［（NH4）2C2CM溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸

（H2c2。4）,再用KMnCU溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如图实验步骤

测定血液样品中Ca2+的浓度。

【配制KMnCh标准溶液】如图所示是配制50mLKMnC）4标准溶液的过程示意图。

（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）。

(2)其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)。

(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将(填“偏大”或“偏小”)。

1

【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol-LKMnO4

溶液滴定，使草酸转化成CCh逸出，这时共消耗

12.00mLKMnCU溶液。

+

(4)已知草酸跟KM1Q反应的离子方程式为2MnO；+5H2C2O4+6H=

2Mn"+IOCO2T+8H2O,则方程式中的x=。

(5)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为mgvm、。

考点四：以物质的量为中心的定量实验

1.(2022•汕尾模拟)股是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合睇(N2H4W2。)：CO(NH2)2+

2NaOH+NaClO=Na2cCh+N2H4-H2O+NaCL

Ch.

30%京

NaOH40

溶液长垮

图1

实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图1所示)

(1)锥形瓶中发生反应的离子方程式是。

实验二：制取水合胱(实验装置如图2所示)

已知水合册具有还原性，被氧化生成氮气。

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸锵三颈烧瓶内的溶液，收集108〜

114℃储分。

(2)分液漏斗中的溶液是(填字母)。

A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是。

实验三：测定储分中水合肿的质量分数。采用下列步骤：

A.称取储分5.000g,加入适量NaHCCh固体，加水配成250mL溶液。

B.移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。

C.用OZOOOmoll」的h溶液滴定，至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保

持在6.5左右，记录消耗碘的标准溶液的体积。

D.进一步操作与数据处理。

(3)水合肿与碘溶液反应的化学方程式为。

(4)滴定过程中，NaHCOj能控制溶液的pH在6.5左右，原因是。

(5)滴定时，碘的标准溶液盛放在_____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准

溶液的平均体积为18.00mL,则微分中水合肺(N2H4・氏0)的质量分数为(保留三位有效数

字)。

2.(2022•珠海模拟)工业废水中常含有一定量氧化性较强的CnO厂，利用滴定原理测定CnO歹含量的方

法：

步骤I：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。

3+

步骤H：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2Or+61+14H'=2Cr+3I2+7H2Oo

步骤HI：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取O.lOOOmolirNa2s2O3溶液进行滴定，数据记录如

表：(E+2Na2s2Ch=2Nal+Na2sQ6)

Na2s2O3溶液Na2s2O3，容液

滴定次数

起始读数/mL终点读数/mL

第一次

第二次

第三次

-|

Cr20r的含量为g-L»

3.MnCCh可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造镒盐的原料它在空气中加热易转化为

不同价态锦的氧化物，其固体残留率随温度的变化，如图所示。则300℃时，剩余固体中〃(Mn):”(0)为

;图中C点对应固体的成分为(填化学式)。

1

瞄

座

不

及

00

碧80

IS660

500200400600800I000

温度/七

MnCCh的热重曲线

4.碱式碳酸铝镁［MgaAlb(OH)c(CO3)d,xH2O］常用作塑料阻燃剂。为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验:

①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成0.560LCO2(已换算成标准状况下)。

②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(器篙黑然，X100%)随温度的变化如图所示

(样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

0200400600800

温度足

碱式碳酸铝镁的热重曲线

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的"(OH)：〃(CO「)=o

5.(2022.韶关模拟)某实验小组以CoCb6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铉固体为原料，在活性炭催化下，

合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，他们进行了如下实验：

①氨的测定：精确称取wgX,加适量水溶解，注入如图所示的蒸储烧瓶中(夹持和加热仪器略去)，然后逐

滴加入足量10%NaOH溶液，加热烧瓶将氨蒸出，用HmLamol-Li的盐酸吸收蒸出的氨，然后取下锥

形瓶，用c2moiNaOH标准溶液滴定过剩的HC1。终点时消耗匕mLNaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X配成溶液，用K2CrC)4溶液为指示剂，用AgNCh标准溶液滴定，至出现砖红

色沉淀不再消失为终点(Ag2CrCU为稚红色)。

回答下列问题：

(1)X的制备过程中，温度不能过高，其原因是___________________________________________________

(2)仪器a的名称是；测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好则测定结果将

(填“偏高”或"偏低”)。该滴定过程中选择作指示剂。

(3)样品中氨的质量分数表达式为o

(4)测定氯的过程中，AgNCh标准溶液置于(填“无色''或“棕色”)滴定管中；滴定终点时，溶液中已

检测不到CI[c(Cr)<1.0xl05mol.L'],则出现砖红色沉淀时，溶液中c(CrO;)的最小值为mol-L

-1

O

-12

[已知：K‘p(AgCl)=1.0x101。，/rsp(Ag2CrO4)=1.12xl0]

(5)经测定分析，样品X中钻、氨和氯的物质的量之比为1：6：3,则制备X的化学方程式为

(6)某同学向CoCb溶液中加入足量(NH4)2C2O4得到COC2O4沉淀，在空气中煨烧COC2O4生成钻氧化物和

CCh，测得充分煨烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为1.344L(标准状况)，则所得钻氧化物的化学式为

考点一：物质的量摩尔质量

1.（2022・东莞模拟）下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是（）

A.9.6gO2^5.4gH2O

B.0.1molH2sO4和3.6gH2O

C.0.1molMgSO4-7H2O和0.1molC汨22。”（蔗糖）

D.6.02x1（）23个co2与0.1molKMnO4

【解析】选C。A项，〃（0）分别为0.6mol和0.3mol,错误；B项，0.1molH2sCU中，"（0）=04mol,3.6g

36。

HO中〃（O）=1Q•xl=0.2moL错误;C项,0.1molMgSOy7H2O中，〃（O）为1.1mol,0.1mol。2H22O11

1og-mol

中，〃（O）也为

602x1023

1.1mol,正确；D项,6.02x1023个co2中，〃（O）=-^j----x2=2mol,0.1molKMnCU中“（0）=04mol,

NA

D错误。

2.（2022•广州模拟）中国宇航员成功实现在太空泡茶，茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就

可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是（）

A.宇航员喝茶时注入的2mO1H2。的摩尔质量是36

B.1mol水的质量是18g

C.1molH2O含有3mol电子

D.在标准状况下，1mol冰水混合物的体积约是22.4L

【解析】选B。H2O的摩尔质量是18g-molIA错误；H2O的摩尔质量是

18g故1mol水的质量是18g,B正确；1个H2O分子中含有10个电子，则1molH2O中含有10mol

电子，C错误；在标准状况下，冰水混合物不是气态，因此不能计算1mol冰水混合物的体积大小，D错

误。

3.（2022•北京东城区模拟）工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+H2O2+

BaCl2=BaSO41+2HCLNA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.0.1molBaCbM

B.25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H*NA

C.标准状况下，17gH2O2中所含电子总数为9NA

D.生成2.33gBaSC14沉淀时，吸收SCh的体积在标准状况下为0.224L

【解析】选B。BaCL由Ba?+和C1构成，则0.1molBaChNA,A正确；题目未指明pH=1的HC1溶液的

体积，无法确定含有H+的数目，B错误；l个H2O2含有18个电子，17gH2O2为0.5mol,故所含电子总

数为9NA,C正确；2.33gBaSCh为0.01mol,据S元素守恒可知，吸收SCh为

0.01mol,在标准状况下的体积为0.224L,D正确。

4.（2022・广州模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.3moiNO2与水充分反应，转移NA个电子

B.常温常压下，18gH2O含有3以个原子

C.1L0.1mol.L"।NaHCChM个HCO；

NA个CH3cH20H分子

【解析】选B。NO?与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,由反应方程式可知，3moiNO?

与水完全反应，转移2moi电子，个数为2必，故A错误；18gH2。的物质的量为18:：篇~7=1mol,每

个水分子中含有3个原子，所以18gH2。含有3moi原子，个数为3NA,故B正确；HCO3在水溶液中既

可以电离也可以水解，所以lL0.1mol•L-NaHCO3溶液中HCO3NA，故C错误；标准状况下，乙醇不是

气体，所以无法计算2.24L乙醇中含有的CH3cH20H分子个数，故D错误。

5.（2022•珠海模拟）设必为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.密闭容器中，1molH2和1mol12反应后分子总数为2NA

B.1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3必

C.46gC2H6。完全燃烧，有5NA个C—H键断裂

NA个江

【解析】选A。氏和卜反应生成HI的反应存在平衡：H2+I2^t2HI,反应具有一定的限度，但反

应前后气体分子总数不变，故反应后分子总数依然为2NA，A正确；1mol铁与1mol氯气反应，铁过量，

氯气完全反应转变为氯离子，转移的电子数为2NA，B错误;C2H6。可以是乙醇或者甲醛，二者含有的C-H

键个数不同，无法计算判断断裂的C—H键数目，C错误；pH=l说明氢离子的浓度为0.1moll^NA，D

错误。

6.如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判断不正确的是（）

2◎―-+3乙

甲丙

«表示H原子。表示N原子

B.甲的摩尔质量为17g-moir

C.同温同压下，生成丙和乙的体积比为1:3

D.化学反应中各物质的质量之比等于2：1:3

【解析】选D。根据图示，甲是氨气、丙是氮气，2moi甲反应生成1mol丙和

3moi乙，根据原子守恒，乙是氢气。1个乙分子即1个H2中含有2个H原子，故A正确；甲为氨气，氨

气的摩尔质量为17g-moir,故B正确；同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比，所以生成丙和乙

的体积比为1：3,故C正确；化学反应中各物质的质量之比为2x17：1x28:3x2=17：14：3,故D错误。

7.下列叙述正确的是（）

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

【解析】选B。1个Mg原子中有12个质子，1个A1原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的

量都是1mol,所以24g镁含有的质子的物质的量为

12mol,27g铝含有的质子的物质的量为13mo1,选项A错误。设氧气和臭氧的质量都是Xg,则氧气(Ch)

V

的物质的量为变mol,臭氧(O3)的物质的量为

靠moh所以两者含有的氧原子分别为强molx2=^mol和京molx3=-^mol,即同等质量的氧气

和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含

有相同的电子数，选项B正确。重水为；H2£0,其中；H含有1个中子，限0含有8个中子，所以1

个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子；水为；H2O,其中：H没有中子，贤O含有8

个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8moi中子；两者的中子数之比为10：8=5：4,选

项C错误。乙烷(C2H6)分子中有6个C—H键和1个C—C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯(C2H。

分子中有4个C—H键和1jC=C,所以1mol乙烯有6moi共价键，选项D错误。

8.(2022•深圳模拟)2021年5月22日“祝融号”火星车成功着陆火星表面并开始巡视探测。火星大气中各组

分的体积分数为C02：95.32%、N2：2.7%、Ar：1.6%、O2：0.13%、CO：0.08%,以及微量的水蒸气、NO

等。下列说法正确的是()

A.CO2、CO及NO均是酸性氧化物

B.C02的水溶液能导电，故其属于电解质

C.火星大气中，”(Ar)：“(02)=160：13

D.火星大气中，N2的摩尔质量为28

【解析】选C。CO、NO属于不成盐氧化物，A错误；CO2本身不导电，属于非电解质，B错误；体积分

数与物质的量分数成正比,则与Ar)：〃(O2)=1.6%：

0.13%=160：13,C正确；单位有错，N2的摩尔质量为28g・mo「，D错误。

9.(2022•泰安模拟)a、b、c是三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为〃(a)、〃(b)、

〃(c),它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为V(H2)a、V(H2)b、V(H2)C«当〃(a)="(b)="(c),

2V(H2)a=V(H2)b+V(H2)e,则下列说法中正确的是()

A.a、b、c可能是同周期元素

B.a可能是镁元素

C.b和c两者的最高价氧化物对应的水化物能反应

D.工业上冶炼a、b、c通常是用热还原法制得

【解析】选C。由题意知等物质的量的a、b、C与足量盐酸反应生成氢气的体积为2HH2)a=MH2)b+MH2)c，

可知三者的化合价也存在这样关系，则其化合价存在两种可能性，一是a、b、c均为+1价，不符合三者

是短周期金属元素的条件：二是a为+2价，b为+1价，c为+3价，则a可能为Be或Mg,因a、b、c

的原子序数依次增大，则a只能是Be,b为Na、c为AL不处于同一周期，故A错误；a只能是Be,故

B错误；b的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，c的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，二者能

反应，故C正确；Na、Al的冶炼一般用电解法，故D错误。

10.（2022•莆田模拟）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，容器中只有18gB、49g

C,还有D生成，已知D的相对分子质量为106。下列说法中不正确的是（）

A.化学方程式一定是A+B=C+D

B.生成D的物质的量为0.5mol

C.若化学方程式为2A+B=C+D,则A的摩尔质量为40g-mo「

D.若D是碳酸钠，则钠离子的质量为23g

【解析】选A。现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，容器中只有18gB、49gC,

还有D生成，则40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g—18g=22g,生成的C的质量为49g—40

g=9g,根据质量守恒定律反应生成的D的质量为40g+22g—9g=53g。由分析知A和B是反应物，C

和D是生成物，但无法确定A、B、C、D的物质的量之比，即反应方程式不一定为A+B=C+D,故A

错误；反应生成的D的质量为53g,D的相对分子质量为106,则生成D的物质的量为正就十=0.5

mol,故B正确：若化学方程式为2A+B=C+D,结合D的物质的量为0.5mol,则A的物质的量为1mol,

其摩尔质量为黑亲=40g.moL,故C正确；若D是碳酸钠，物质的量为0.5moL则钠离子的物质的量

为1mol,质量为23g,故D正确。

考点二：气体摩尔体积阿伏加德罗定律

1.下列说法中正确的是（）

A.同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子

B.标准状况下，22.4L敏气含有的原子数为2NA

C.标准状况下，18g水的体积约为22.4L

D.1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g

【解析】选A。同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相等，其分子数也相等，A项正确；锐气为

单原子分子，标准状况下，22.4L就气为1mol,含原子数为NA,B项错误；标准状况下，水为非气态，

不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，C项错误；中的摩尔质量为2g.mol>,在任何状态下1mol比

的质量均约为2g,D项错误。

2.（2022.佛山模拟）以是阿伏加德罗常数的值。酿酒时发生反应：C6Hl2（）6—2CH3cH?OH+2cChf。下列说

法正确的是（）

A.ImolCCh含有共用电子对的数目为2NA

B.标准状况下，22.4LCH3cH20H含有必个分子

C.NA个C6Hl2。6分子完全反应生成CCh为44.8L

D.1molCH3cH20H与足量Na反应，生成H?NA

【解析】选D。CCh的结构式为O=C=O,每个C原子与2个。原子各共用2对电子，则ImolCCh含有

共用电子对的数目为4NA，故A错误；标准状况下，乙静为液态，不能用22.4L-mol।计算乙醇的物质的

量及所含分子数，故B错误；由方程式可知，必个C6Hl2。6分子即1molC6Hl2。6,完全反应生成CCh为

2mol,由于没有指明是在标准状况下，不能确定生成CO2的体积，故C错误；Na与CH3cH20H反应的

化学方程式为2CH3CH2OH+2Na—>2CH3cHzONa+Hzf,由方程式可知，1molCH3cH20H与足量Na反

应，生成H2NA，故D正确。

3.（2022•深圳模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1molLiCuCb溶液中含有的C「数目为2NA

B.2.8gCON2NA

C.标准状况下,4.48LSO3/VA

D.用含4moiHC1的浓盐酸与足量的MnCh加热反应，产生CL的分子数为NA

【解析】选B。没有说明溶液的体积，不能计算1moll-CuCL溶液中含有的C「数目，故A错误；氮气

和CO的摩尔质量均为28g-moL,故2.8g混合物的物质的量为0.1mol,且两者均含14个质子，故0.1moNA

个质子，故B正确；标准状况下，S03是固体，不能通过体积计算物质的量，故C错误；MnO?只与浓盐

酸反应，一旦盐酸变稀，与MnCh的反应立即停止，即4moi浓盐酸不能反应完全，故产生CL的分子数小

于NA，故D错误。

4.（2022・济南模拟）NEN3（叠氮化镂）易发生分解反应生成Nz和H2,且两种气体的物质的量相等。若得到

NH4N3的分解产物（简称a）28g,则下列关于a的说法错误的是（）

A.a中两种气体的体积（同温同压）比为1：1

B.a中两种气体的质量比为14：1

C.a的密度为1.25g】r

D.a的平均摩尔质量为15g-moir

【解析】选C。同温同压下，气体体积与物质的量成正比，两种气体的体积（同温同压）比为1：1,A正确；

m（N2）n（N2）M（N2）I2814寸山一山AHla11“丁徐一

-r,uV'=-7T7-；一I=7x—=—,两种气体11的质量比为14.1,B正确；a气体的质量确定，

m（H2）n（H2）M（H2）121

但一定物质的量的气体体积与温度、压强有关，所以密度不确定，C错误；分解产物质量为28g,两种气

体的物质的量相等则〃.也=2x--7=居mol,而=磐=

（2+28；gmol11Jn&

15gmolD正确。

5.（2022・阳江模拟）新冠疫情期间，对于一些危重病人需要进行吸氧。如图是一种家用的吸氧袋，在使用时

充氧压力不得超过10.6kPa,以防氧气袋破裂。下列说法不正确的是（）

A.向氧气袋中充气体时，充的气体越多，袋内压强越大

B.吸氧时若袋内压强较小，可在袋体外压一重物使袋内压强增大

C.室温下，用该氧气袋分别充02和C02至10kPa时，两袋内的气体质量比为8：11

D.分别在室温与标准状况下充氧气至10kPa,则袋内所充氧气的物质的量：室温下＞标准状况

【解析】选D。向氧气袋中充气体时，充的气体越多，气体分子就越多，因此袋内压强越大，故A正确；

吸氧时若袋内压强较小，可在袋体外压一重物，相当于减小了容积，可使袋内压强增大，故B正确；室温

下，用该氧气袋分别充和CO?至10kPa时，根据机=〃xM,可知两袋内的气体质量比为1molx

32g-mor'：1molx44g-mor'=8：11,故C正确；分别在室温与标准状况下充氧气至10kPa,根据pV=

（它是理想气体状态方程，适用于理想气体。对于常温常压下的气体，也可以近似使用），可知关系”8

|，则袋内所充氧气的物质的量：标准状况〉室温下，故D错误。

6.（2022.韶关模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.月壤中富含3He,1mol由其组成的氨气含有的中子数目为2NA

B.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C.常温常压下，1mol甲基（一CH3）所含的电子数为IONA

D.0.1L0.5mol-L1氢氟酸溶液中含有的H'NA

【解析】选B。3He为2号元素，所以3He的中子数N=3—2=1,又由于氨气为单原子分子，所以1mol

由其组成的氨气含有的中子数目为NA，故A错；甲烷、乙烯中的H原子数均为4,所以标准状况下，11.2

L甲烷和乙烯的混合气体的物质的量为0.5mol,所以H原子的数目为2M，故选B；甲基是电中性取代基，

1mol甲基所含的电子数为9M，故C错;氢氟酸为弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以0.1L0.5mol-L

r氢氟酸溶液中含有的H+NA,故D错。

7.（2022•福州模拟）月井（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示，胧能与双氧水

发生反应：N2H4+2H2O2=N2+4H2OO用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5必

B.标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NA

C.标准状况下，3.2gN2H4与2NA个HzO分子中所含氢原子数相同

D.若生成36gH2刈个N2分子

【解析1选D。标准状况下，11.2LN2中含电子总数为”：「xl4x

NAmo「=7NA,A错误；标准状况下N2H4不是气体，故无法计算22.4LN2H4中所含原子总数，B错误；

标准状况下，3.2gN2H4中含有的氢原子数为32:篇Ix4x/VAmorWA,2必个H2O分子中所含氢原子数

为4NA，故二者不相同，C错误；根据反应方程式N2H4+2H2C）2==N2+4H2O可知，若生成

36o

36g即---=2molH2O,则同时生成0.5mol-NA个N2分子，D正确。

o18gmol।

8.（2022・江门模拟）〃g单质碳和16g氧气在恒容密闭容器中反应生成CO、CO2,当恢复到原来的温度时，

测得容器内的压强增大了0.8倍，下列数据不可能是()

A.a=5AB.a

C.n(CO)=0.8molD.AW(CO2)=4.4g

【解析】选A。16g氧气物质的量为32：：旨।=0.5mol；根据阿伏加德罗定律可知温度、体积保持不变

时，压强与物质的量成正比，压强增大了倍，说明气体物质的量增大了倍，即增大了0.5molx0.8=0.4moL

反应后气体总物质的量为0.9mol；由C+O2因暨CO?,2c+02史暨2co知，前一个反应不会导致气体

物质的量增加，后一个反应会导致气体物质的量增加，且每消耗

占燃

1molO2生成2molCO、气体物质的量增加1mol,现气体物质的量增加0.4mol,故反应2C+Ch今冬2CO

中消耗0.4molCh、0.8molC,生成0.8molCO；反应C+O2仝空=CO2中消耗0.5mol-0.4mol=0.1molO2,

消耗0.1molC、生成

0.1molCO2：整个过程中消耗C的物质的量为0.8mol+0.1mol=0.9mol,则皿C)=0.9molxl2g.mo「i=

10.8g,即a=10.8,?n(CO2)=0.1molx44g-mol'=4.4go

9.(2022.南宁模拟)混合物A是碳酸钠与碳酸氢钠共10.0g»充分加热后固体质量剩余8.45g,混合物B是

含少量一氧化碳的氧气，共10L,电火花条件下充分反应后，温度、压强不变，气体体积变为9L,则混

合物A中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比、混合物B中一氧化碳与氧气的体积比分别为()

A.21：291：4B.21：291：6

C.29：211：4D.29：211：6

【解析】选C。①加热后,混合物A(Na2c。3与NaHCCh)失重1.55g,是因为NaHCCh分解，则有：

2NaHCO3=^=Na2cCh+CChf+HzOAw

16862

机(NaHCCh)1.55g

m(NaHCO3)="5言168=42g；w(Na2co3)=10.0g~4.2g=5.8g,则〃?(Na2co3)：机(NaHCC)3)=5.8g：

4.2g=29：21；

②混合物B(CO与Ch)在反应前后，体积减少1L,则有：

2CO+O2^^2co2AV

21

V(CO)1L

V(C0)=2L,V(O2)=10L-2L=8L,V(CO)：V(O2)=2L：8L=1：4；

综上所述，碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为29：21；一氧化碳与氧气的体积比为1：4。

12l8l4

10.(l)30gCO和28gN2所含的分子数之比为。

(2)同温同压下，new。和14用两种气体的密度之比为。

(3)同温同压同体积的12c80和14此具有电子数之比为。

(4)28gI，N2所含的原子数为NA。

(5)将乙烯、CO,N?三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的

气体压强之比为0

【解析】(l)M(i2Ci8O)=30g-mo「，30gl2cl8。的〃(12。80)=1mol,M(i4N2)=28g-mo「，28g.用的〃(叩2)

l218l4I2I814

=lmol,n(CO)=n(N2),MCO)=MN2),分子数之比为1：1。(2)同温同压下,密度之比等于摩

l4