2023年全国大联考高考化学联考试卷（五）及答案解析

2023年全国大联考高考化学联考试卷（五）

1.化学促进了科技进步和社会发展，下列过程中不涉及化学变化的是（）

A.青铜器皿除锈B.燃煤固硫

C.电动汽车全气候电池的充电D.速滑馆使用CO2制冷剂快速制冰

2.生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）

A.某科研所研发的吸入式新冠疫苗性质稳定，可在高温下保存

B.我国自主研发的“东方超环（人造太阳）”使用的货;、笊、敬互为同位素

C.硅胶、熟石灰、加工后具有吸水性的植物纤维等均可用作食品干燥剂

D.聚合硫酸铁[Fe2（OH）x（SO4）y]n是一种新型絮凝剂，可用于杀灭水中病菌

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1g笊和1.5g犯e完全聚变为罚e时，释放的质子数为必

B.24g镁在足量空气中充分燃烧时转移的电子数大于2NA

C.273。5101.3kPa时，1L苯蒸气完全燃烧所生成的气态物质的总分子数约为蒜NA

D.室温下，lLpH=7的CH3COONH4溶液中发生电离的电0分子数目为10-7之

4.2021年东京奥运会圆满落幕，我国奥运健儿取得骄人成绩。为了比赛的公平公正，国际

奥委会禁止运动员使用兴奋剂。已知某种兴奋剂的结构如图，下列关于它的说法中不正确的

是（）

OHOH

HjC—C=CH2OH

A.该物质的分子式为C15H13clO3B.该物质分子中所有碳原子可能共平面

C.lmol该物质最多消耗3moiNa单质D.该物质含4种官能团

5.下列离子方程式书写正确的是（）

A.少量的氯化铁溶液与硫化钠溶液反应：2Fe3++S2+=2Fe2++SJ

+

B.硫代硫酸钠溶液中通入CI2：S20r+4C12+5H2O=2S0j-+8C「+10H

2+

C.（NHJFeSOJ溶液与少量Ba（0H）2溶液反应：SO^+Ba=BaS04I

D.碱性条件下，用KC10溶液与Fe（0H）3反应制备新型净水剂：3C1Q-4-2Fe（OH）3=2FeO/+

+

3C1-+4H+H20

6.科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），W、X、Y、Z、M为原子序数依次增

大的短周期元素，W的单质是一种可燃性气体，X、Z、M的最外层电子数之和为16,Z、M同

主族。下列说法正确的是（）

w

\

Wf

/

w

A.原子半径：Y>X

B,非金属性：M>Z

C.最简单氢化物的沸点Z>X

D.W、Y、Z形成的化合物中均只含共价键

OHOH

7.某有机物的结构简式为HOOC—OOCH。下列关于该有机物

CH2=CHCH=CH2

的说法中不正确的是（）

A.该有机物的分子式为g9Hl簿8

B.Imol该有机物最多可与8m。1出发生加成反应

C.该有机物与足量NaOH溶液混合加热再酸化可生成3种有机物

D.Imol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗7moiNaOH

8.如图为酸性废水中纳米Fe/Ni复合材料去除NO］的过程，溶液中铁以Fe?+形式存在。下列

有关说法正确的是（）

A.纳米Fe/Ni复合材料作催化剂，不参与反应

B.反应I中NO］作氧化剂，反应n中NO］作还原剂

C.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni复合材料的投入量，可提高NO］的去除效率

D.假设反应都能彻底进行，反应I、II消耗的铁的物质的量相同

9.断肠草是葫蔓藤科植物，为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”。断肠草含

有很多种毒素，其中四种毒素的结构简式如图所示。下列推断正确的是（）

A.①和②互为同分异构体，①和③互为同系物

B.①②③④都能与三氯化铁溶液发生显色反应

C.①②③④均能与氢氧化钠溶液反应

D.等物质的量②④分别在足量氧气中完全燃烧，后者消耗氧气的量比前者多

10.由实验操作和现象得出的相应结论正确的是（）

选

实验操作现象结论

项

向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴前者产生气泡催化效率：Fe3+>

A

等浓度的FeCk溶液和C11SO4溶液较快Cu2+

将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管,然后滴酸性高锌酸钾乙醇催化氧化生

B

加酸性高锯酸钾溶液溶液褪色成乙醛

C取少量固体粉末，用磁铁吸引磁铁能吸引固体粉末为Fes。4

有白色不溶物Na2sO4能使蛋白

D向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2sO4溶液

析出质盐析

A.AB.BC.CD.D

11.以下是制备环丁基甲酸的反应过程，下列说法错误的是（）

义又OCH22

C2H5。出'而沃的

abc

A.atb的反应属于取代反应

B.b的一氯代物有3种（不考虑立体异构）

C.a、b、c均能与NaOH溶液反应

D.利用1-氯-3-澳丙烷合成a时使用的试剂依次是氢氧化钠醇溶液一酸性高镒酸钾溶液7

浓硫酸和乙醇

12.二草酸合铜（n）酸钾｛[K2Cu（C2（）4）2]•2H2。｝是一种重要化工产品，微溶于水。以含FeS04

的C11SO4样品为原料制备工艺如图所示，下列说法错误的是（）

稀硫葭双氧水CuO

硫骄铜,r,।J।」__,___________,_______

样品~畸斗—京花L硒।煮沸，冷却修口蕨।——»

K“cQ二容液

CuOf|合成风Cu(CQR•2凡0

A.“氧化”中不可采用高温来提高氧化反应速率

2+

B.“沉铁”反应为2Fe3++3CuO+3H2O=2Fe（OH）3+3Cu

C.采用双层滤纸“过滤”，避免滤纸被氧化铜颗粒划破

D.分离产品的操作是蒸发浓缩、降温结晶

13.某课题组开发了一种Zn-NO]电池，作为一种电催化系统，其可以降解废水中有毒的亚

硝酸根离子、制备氨以及发电。纳米粒子组装的碳掺杂四氧化三钻（C/C03O4）中空纳米管被用

于阴极催化剂材料。下列叙述正确的是（）

A.（7«>3。4电极作正极

B.双极膜中的0H-向C/CO3O4电极移动

C.Zn/ZnO电极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+

D.标准状况下产生II.2LNH3时，Zn/ZnO电极增重24g

14.已知MSC)4(s)、MC03(s)为难溶电解质，现有四种溶液:含MC()3(s)的0.1mol-L-i、1.0mol-

L-】Na2cO3溶液，含MSC)4(s)的0.1mol」T、l.Omol•I^Na2sO4溶液，在一定pH范围内，溶

液中lg[c(M2+)]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是()

A.曲线④表示含MC()3(s)的l.Omol-L-】Na2cO3溶液的变化曲线

B.a=—6.5

C.MSO4的溶度积Ksp(MSO4)=10-65

D.对含MS()4(s)且Na2sO4和Na2cO3初始浓度均为l.Omol•L的混合溶液，pH>7.7时才发

生沉淀转化

15.胡粉在中国古代就曾用于药物和化妆品等行业，主要成分为2Pbe。3•Pb(OH)式Mr=

775),常含有铁、银、铜、锡等金属的氧化物杂质。可用如下实验方案测定胡粉的纯度：

方案I.称取一定质量的样品，加入足量的稀硫酸，测定实验前后装置丙的增重来确定胡粉的

碱石灰

丙

(1)乙中反应的离子方程式(不考虑杂质的反应)为

(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a--b-c,丁的作用是o

(3)实验前后均需要打开止水夹，通入一段时间空气，实验结束时通入空气的目的是

方案II.实验原理:2Pbe。3-Pb(OH)2=3PbO+H2O+2CO2T«

实验步骤：

①称取胡粉样品ag；

②将样品充分煨烧，冷却后称量；

③重复操作②，测得剩余固体质量为bg。

(4)下列仪器中方案D不需要使用的是(用对应仪器的字母填空)。

ABCDEF

(5)确定样品已完全分解的操作为•

(6)方案n中，测得胡粉的纯度为(用字母代数式表示)。

16.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。

(1)己知下列反应的热化学方程式：

①2H2s(g)+302(g)=2SO2(g)+2HzO(g)AH】=-1036kJ-moL

②4H2s(g)+2S02(g)=3s2(g)+4H2O(g)AH2=+94kJ-moL

③2H2(g)+02(g)=2H2O(g)AH3=-484kJ-moL

计算H2s热分解反应④2H2s(g)=S2(g)+2H2(g)的AH4=kJ-moL。

(2)反应④的活化能E正(填“>”、“<”或“)E逆，在(填“高温”或

“低温”)下才可自发进行，判断的理由是。

(3)已知某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应④中H2s的转化率达到最大值的依据是

(填字母)。

a.气体的压强不发生变化

b.气体的密度不发生变化

c・邛翳不发生变化

d.单位时间里分解的H2s和生成的小的量一样多

(4)密闭容器中发生反应④，维持体系压强P总=lOOkPa,反应在不同温度下达到平衡时，混

合气体中各组分的体积分数(物质的量分数)如图所示。

100

/次

蔡80

全60

送40

W20

一

金

黑

比

900ll(X)13001500

温度/匕

①曲线c代表的物质是(填化学式)。

②反应温度为1300久时，反应的平衡常数。=(写计算式，分压=总压X物质的量分

数)。

③若H2s高温裂解反应在刚性容器中进行，增大H2s的投入量，出的物质的量分数(填

“增大”、“减小”或“不变”)。

17.氯酸镁［Mg(C103)2］常用作催熟剂、除草剂等，制备少粉量Mg(CK)3)2,6H2。的流程如图

1所示:

稀释NaClOj

他。?调节pH=4试剂X饱和溶液

------►Mg(CIO3)2•6HQ

滤渣滤渣

图1

已知:

①卤块主要成分为MgCL•6也0,含有较多的MgSOcMgCC)3、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图2所示。

(2)加出。2调节pH后过滤所得滤渣的主要成分为。

(3)试剂X的滴加顺序为(填字母)。

a.BaCk溶液，Na2cO3溶液，过滤后加适量盐酸

b.Na2cO3溶液，BaCk溶液，过滤后加适量盐酸

c.以上两种顺序都可

(4)加入NaClOs饱和溶液后发生反应的化学方程式为,再进一步制取Mg(ClC>3)2-

6H2。的实验步骤依次为①蒸发结晶；(2)；③冷却结晶；④过滤、洗涤。

(5)产品中Mg(Q()3)2-6H2。含量的测定：

步骤1：准确称量4.20g产品配成100mL溶液；

步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入30.00mL0.200mol」TNa2s2O3溶液；

步骤3：用0.100mol」T的碘液滴定剩余的Na2s2O3,此过程中反应的离子方程式为2s2。至+

I2=S401-+2I-；

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗标准碘液20.00mL。

①步骤2中，硫元素被氧化至最高价态，试写出该反应的离子方程式：o

②产品中Mg(CK)3)2-6H2。的质量分数为(保留两位有效数字)。

18.有机物I是一种新合成药的主要成分，可用于治疗神经衰弱等障碍性疾病。一种合成有

机物I的路线如图所示。

已知：①RCN示RCOOH;

②2RC0C00H3RCOOH+CO。

回答下列问题：

(1)有机物A的名称为,F中所含官能团的名称为,D-E的反应类型为

(2)有机物E的结构简式为,I的分子式为。

(3)写出B-C的化学方程式：。

(4)B的同分异构体有多种，其中苯环上只有两个取代基的结构有种(不包括立体异构

)。

0

II

(5)设计以CH3cH=Cd和CO(NH2)2为原料合成HN<'NH的路线(无机试剂任选)______

0人占0

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.青铜器皿上的锈为碱式碳酸铜，用酸与碱式碳酸铜发生反应，从而达到除锈目的，

该过程为化学变化，故A错误；

B.燃煤中加入碳酸钙或生石灰，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与生石灰反应生成CaS03,CaSO3

继续反应生成硫酸钙，该过程中涉及化学变化，故B错误；

C.电池充电，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，涉及化学变化，故C错误；

D.速滑馆使用CO?制冷剂制冰，利用的是固体二氧化碳升华吸收热量，该过程中无新物质生成，

属于物理变化，故D正确；

故选:Do

物质变化过程中无新物质生成的变化为物理变化，过程中生成新物质的变化为化学变化。

本题考查了化学变化与物理变化的概念，从概念入手，看是否生成新物质，题目简单，也要求我

们多关注日常生活中的化学知识，学以致用。

2.【答案】B

【解析】解：A.疫苗属于蛋白质，高温下会发生变性，需低温保存，故A错误；

B.M，流、僦的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；

C.熟石灰无吸水性，不可用作食品干燥剂，故c错误；

D.新型絮凝剂可以吸附水中杂质，达到净水的目的，并不能起到杀菌作用，故D错误；

故选：Bo

A.疫苗属于蛋白质，高温下会发生变性；

B.质子数相同，中子数不同，互为同位素；

C.熟石灰无吸水性；

D.新型絮凝剂可以吸附水中杂质，达到净水的目的。

本题考查化学与生活、生产密切相关的知识，题目难度不大，注意同位素的概念。

3.【答案】C

【解析】解：A.lg笊的物质的量为二备T=0.5mol,i.5g：He的物质的量为0.5nwl,完全聚变为

*He时，释放的质子数为0.5NA，故A错误；

B.1个镁在足量空气中充分燃烧时生成氧化镁和氮化镁，转移2个电子，24g镁在足量空气中充分

740

燃烧时转移的电子数为荔~氏TX2XNA=2NA,故B错误；

24gmol

15。2点燃

C.苯完全燃烧的化学方程式为2c6H6+=，在273。(2、101.3kPa下，二氧化碳和水均

12co2+6H2。

为气体，其气体摩尔体积是标准状况(0℃、101.3kPa)的两倍，所以1L苯蒸气完全燃烧所生成的气

1

态物质的总分子数约为,，。:L「Ix(6+3)xNAmor=^NA,故C正确；

D.CH3coONH4溶液中的CH3COO-和NH*会相互促进水解，促进水的电离，所以发生电离的H2O分

子数目大于IO-NA，故D错误；

故选；Co

A.lg笊的物质的量为3=0.5mol,1.5g洱e的物质的量为0.5mol；

B.1个镁在足量空气中充分燃烧时生成氧化镁和氮化镁，转移2个电子；

15。2点燃

C.苯完全燃烧的化学方程式为2c6H6+=,在273。&101.3kPa下，二氧化碳和水均

12co2+6H2O

为气体，其气体摩尔体积是标准状况(0汽、101.3kPa)的两倍；

D.CH3COONH4溶液中的CH3COO-和NH。会相互促进水解，促进水的电离。

本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

4.【答案】D

【解析】解：A.根据结构简式确定其分子式为Ci5H13CIO3,故A正确；

B.该分子中含有乙烯和苯的结构，通过单键的旋转，所有碳原子可能共面，故B正确；

C.能与钠反应的是酚羟基，贝ijlmol该有机物可与3moiNa反应，故C正确；

D.该物质含碳碳双键、酚羟基和碳氯键，共3种官能团，故D错误；

故选：Do

A.根据结构简式可确定其分子式；

B.该分子中含有乙烯和苯的结构；

C.能与钠反应的是酚羟基；

D.该物质含碳碳双键、酚羟基和碳氯键。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键,

侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.Fe3+与S2-发生氧化还原反应生成Fe2+和S,由于S?一过量，Fe?+与S?-生成FeS,离

子方程式为2Fe3++3s2-=2FeSI+SI,故A错误；

B.硫代硫酸钠溶液与氯气反应生成硫酸钠、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为$20¥+4C%+

+

5H2O=2S0i-+8C1-+10H,故B正确;

C.(NH4)2Fe(SC)4)2溶液与量Ba(0H)2溶液混合，0T先与Fe?+反应，再和NH：反应，由于Ba(OH)2

较少，NH：不会参与反应，离子方程式为Fe2++SOj-+Ba2++2OH-=Fe(0H)21+BaSC)4L故

C错误；

D.碱性条件下，用KC1O溶液与Fe(OH)3反应生成LFeO,、氯化钾和水，其反应的离子方程式为

40H-+3CI0-+2Fe(OH)3=2FeOf+3C1-+5H2O,故D错误；

故选：Bo

A.Fe3+具有氧化性，S2-具有还原性，两者发生氧化还原反应生成Fe2+和S,由于S?-过量，Fe?+与

S2-生成FeS；

B.硫代硫酸钠溶液与氯气反应生成硫酸钠、硫酸和盐酸；

C.(NH4)2Fe(SC>4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，先与Fe2+反应，再和NH］反应，由于Ba(OH)2

较少，NH］不会参与反应；

D.碱性条件下，用KC1O溶液与Fe(OH)3反应生成LFeO,、氯化钾和水，不能生成氢离子。

本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。

6.【答案】C

【解析】解：根据题干信息和该共价化合物结构中的元素成键特点可知，W为H元素，X为C元素，

Y为N元素，Z为0元素，M为S元素；

A.同一周期从左往右原子半径依次减小，原子半径：ON,故A错误；

B.同一主族从上往下非金属性依次减弱，非金属性0>S,故B错误：

C.X为C,Z为0,C的简单氢化物为CH,，常温下为气体，氧的最简单氢化物为出0,水常温下为液

体，出0的沸点高于CH4，故C正确；

D.HNO3中只含共价键，而NH4NO3中含离子键和共价键，故D错误；

故选：Co

W的单质是一种可燃性气体，W的单质为氢气，即W为H,根据元素成键特点，X形成四个键，即X

为C,Z形成二个键，Z为0,Z、M同主族，即M为S,五种元素原子序数依次增大，因此Y为N元素。

本题考查元素周期律，侧重考查学生元素推断和元素周期律的掌握情况，试题难度中等。

7.【答案】C

【解析】解：A.该有机物分子式为Ci9H[408,故A正确；

B.该有机物结构中含有两个苯环，两个碳碳双键，不饱和度为8,则Imol该有机物最多可与8moiH2

发生加成反应，故B正确；

C.该有机物与足量NaOH溶液混合加热发生酯的0H水解反应，酸化后生成

OH

HOOC—OH和HCOOH两种有机物，故C错误；

CH2=CH

D.有机物水解生成的酚羟基、较基都能与NaOH反应，则lmol该有机物与NaOH溶液反应，最多消

耗7moiNaOH,故D正确；

故选：Co

A.根据该有机物的结构简式可知，其分子式为C19H14O8；

B.该有机物结构中含有两个苯环，两个碳碳双键；

C.该有机物与足量NaOH溶液混合加热发生酯的0H水解反应，酸化后生成

OH

/=k

1IOOC—4/—OH和HCOOH两种有机物；

CH2=CH

D.有机物水解生成的酚羟基、粉基都能与NaOH反应，则lmol该有机物与NaOH溶液反应，最多消

耗7moiNaOH。

本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注

意把握有机物的结构特点和有机物官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大。

8.【答案】C

【解析】解：A.由题给图可知，纳米Fe作还原剂，参与反应，故A错误；

B.反应I中NOJ作氧化剂，反应n中NO］被Fe还原为NH：,作氧化剂，故B错误；

C.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni复合材料的投入量，即增大其浓度，同时也增大反应物间的接触

面积，可提高NO］的去除效率，故C正确；

D.反应I是硝酸根离子和铁反应生成亚硝酸根离子和亚铁离子，离子方程式为NO.+Fe+2H+=

2++2+

Fe+NO2+H20,反应n的离子方程式为NO］+3Fe+8H=3Fe+NH：+2H2O,要使反应

都能彻底进行，反应I、n消耗的铁的物质的量之比为1：3,故D错误，

故选：Co

A.由题给图可知进行分析；

B.反应I中NO］作氧化剂，反应H中NO］被Fe还原为NH：,作氧化剂；

C.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni复合材料的投入量，即增大其浓度，同时也增大反应物间的接触

面积；

D.反应I是硝酸根离子和铁反应生成亚硝酸根离子和亚铁离子，反应n的离子方程式为N05+

+2+

3Fe+8H=3Fe+NH：+2H2O,要使反应都能彻底进行，反应I、II消耗的铁的物质的量之

比为1：3,

本题考查了有关元素化合物的知识，难度不大，侧重考查学生的分析能力及计算能力。

9.【答案】C

【解析】解：A.①的分子式为C13H10O5,②的分子式为C13H10O5,①和②分子中一OCH3的位置

不同，二者互为同分异构体，①和③的结构相似，但相差一个-OCE，因此不互为同系物，故A

错误；

B.4种物质分子中都不含酚羟基，都不能与三氯化铁溶液发生显色反应，故B错误；

C.4种物质分子中都含有酯基，都能与氢氧化钠溶液发生反应，故C正确：

D.lnwl②耗氧量为（13+与一｝mol=13mol,lmol④耗氧量为（12+：-=12mol,等

物质的量时，前者耗氧量大于后者耗氧量，故D错误；

故选：Co

A.分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体；结构相似，在分子组成上相差1个或n个C%原

子团的有机物互为同系物；

B.含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应；

C.卤原子、酰胺基、酯基、酚羟基都能和NaOH溶液反应；

D.根据图示可知，②比④多1个CH2。。

本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质

的关系是解本题关键，题目难度不大。

10.【答案】D

【解析】解：A.氯化铁溶液和硫酸铜溶液中的阴离子和阳离子均不相同，不能用于比较铜离子和

铁离子的催化效率的强弱，故A错误；

B.乙醇和乙醛均能与酸性高锈酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则酸性高镐酸钾溶液褪色不能

说明乙醇催化氧化生成了乙醛，故B错误；

C.铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引，磁铁能吸引不能确定固体粉末为四氧化三铁，可能含有铁粉，

故C错误；

D.向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸钠溶液，会发生盐析而析出白色不溶物，故D正确；

故选：D。

A.氯化铁溶液和硫酸铜溶液中的阴离子和阳离子均不相同；

B.乙醇和乙醛均能与酸性高镭酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色；

C.铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引；

D.向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸钠溶液，蛋白质的溶解度减小，会发生盐析而析出白色不溶物。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的

关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

11.【答案】BD

【解析】解：A.a—b的反应中氢原子被代替，属于取代反应，故A正确；

O:O

B.根据b分子结构的对称性可知，其一氯代物有4种，如图所示：CHjCIbOOCU：Clh故

4：

B错误；

C.a、b中均含有酯基，可与NaOH溶液反应，c中含有假基，可与NaOH溶液反应，故C正确；

D.1-氯-3-溪丙烷的结构简式为C^BrCH2cH2。，在氢氧化钠水溶液中可发生水解反应，而在

氢氧化钠醉溶液中发生消去反应，若要利用1-氯-3-澳丙烷合成a(），

C2H5OOC2Hs

正确的合成路线应为CHAO!察。HOCH2012cH2cH

^^HOOCCHjCOOH-"『一,故D错误;

C2H5OOC2Hs

CH7firCHjCW/l1mm

C,,?C;O

B.根据b分子结构的对称性可知，其一氯代物如图所示：|V

C.a、b中均含有酯基，c中含有按基；

D.1-氯-3-溪丙烷的结构简式为CHzBrCH2cH2。，在氢氧化钠水溶液中可发生水解反应，而在

氢氧化钠醉溶液中发生消去反应。

本题考查有机物的结构与性质，侧重考查学生有机基础知识的掌握情况，试题难度中等。

12.【答案】D

【解析】解：A.温度过高，双氧水分解，应控制温度，故A正确；

B.加入氧化铜，中和酸，促进铁离子水解生成氢氧化铁，发生2Fe3++3CuO+3H2O=2Fe(0H)3+

3Cu2+,故B正确；

C.采用双层滤纸可避免滤纸被划破导致过滤失败，故C正确；

D.产品微溶于水，可直接采用过滤、洗涤、干燥的操作分离产品，故D错误。

故选：Do

由流程可知硫酸铜样品加入稀硫酸溶解，然后加入过氧化氢，氧化亚铁离子生成铁离子，加入CuO

调节pH生成氢氧化铁沉淀，将滤液加入氢氧化钠生成氢氧化铜，经过滤、洗涤、干燥分解后生成

氧化铜，与草酸氢钾反应可得到［K2CU(C204)212H2。，以此解答该题。

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验技

能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不

大。

13.【答案】AD

【解析】解：A.原电池工作时，C/C03O4电极上NO?发生得电子的还原反应生成N电,贝UC/CO3O4电

极作正极，故A正确；

B.原电池工作时C/C03O4电极作正极，Zn/ZnO电极为负极，则双极膜中的OFT向Zn/ZnO电极移动,

故B错误：

C.放电时Zn/ZnO电极为负极，负极反应式为Zn-2e-+20H-=ZnO+小0，故C错误；

+

D.正极反应式为NOW+6e-+7H=NH3+2H2O,负极反应式为Zn-2e-+20H-=ZnO+H20,

1171

根据电子守恒有NH3〜3ZnO,生成ZnO的物质的量为3n(NH3)=3x五元淘=l.Smol,ZntZnO

增重质量为1.5molx16g/mol=24g,故D正确；

故选:AD。

由图可知，原电池工作时，C/CO3O4电极上NO]发生得电子的还原反应生成N七,作正极，贝iJZn/ZnO

电极为负极，正极反应式为NO£+6e-+7H+=NH3+2H2。，负极反应式为Zn-2e-+2OFT=

ZnO+H2O,原电池工作时阳离子移向正极，阴离子移向负极，即双极膜中的H+向C/CO3O4电极

移动、0H-向Zn/ZnO电极移动，据此分析解答。

本题考查了原电池工作原理，侧重学生分析能力和运用能力的考查，把握电极判断即电极反应是

解题关键，注意结合电解质书写电极反应式，题目难度不大。

14.【答案】D

【解析】解：A.曲线④表示含MCC)3(s)的1.0mol」T碳酸钠溶液的变化曲线，故A正确；

B.曲线①表示含MS。4。)的O.lmol-IT】硫酸钠溶液的变化曲线，则MSO4的溶度积KsplMSOJ=

10-5.5*0.1=10-65,温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，M2+的浓度为=io-6.5mo].

1.0

L-1,贝!|a为一6.5,故B正确；

C.由B可知Ksp(MSC)4)=IO-"*0.1=IO/故c正确；

D.对含MS。/)且Na2sO,和Na2cO3初始浓度均为l.Omol•L的混合溶液，SO：-浓度不随pH变化,

则含MSC)4(s)的Na2s。4溶液中M2+的浓度几乎不变，M?+的浓度为10-66,根据图示，pH26.9时

M2+的浓度降低，所以pH26.9时发生沉淀转化，故D错误；

故选：D。

溶液pH变化，含MSO4固体的硫酸钠溶液中M2+的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子

浓度越大，M2+浓度越小，所以曲线①表示含MS()4(s)的O.lmoLLT硫酸钠溶液的变化曲线，曲

线②表示含MSO4⑸的l.OmoLL-i硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH越小，溶液中碳

酸根离子浓度越小，M2+浓度越大，pH相同时，1.0mol」T碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于

O.lmol•L碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度，则曲线③表示含MCO3⑸的O.lmol•L碳酸钠溶液的

变化曲线，曲线④表示含MC()3(s)的l.Omol•LT碳酸钠溶液的变化曲线。

本题考查沉淀溶解平衡，侧重考查学生溶度积曲线的掌握情况，试题难度较大。

+

15.【答案】2PbeO3•Pb(OH)2+6H+3SOi-=3PbSO4+2CO2T+4H2Odte-b-c除去

CO2中的水蒸气把生成的CO2气体全部赶入干燥管中吸收E样品连续两次高温煨烧，冷却称量,

质量相差0.1g以内募X100%

【解析】解：(1)胡粉主要成分为2PbeO3-Pb(OH)2,和硫酸反应生成硫酸铅、二氧化碳和水，则

乙中反应的离子方程式为2Pbec)3-Pb(OH)2+6H++3S0j-=3PbSO4+2CO2T+4H2O,

+

故答案为：2PbeO3-Pb(OH)2+6H+3S0g=3PbS04+2co2T+4H2O；

(2)产生的气体，先用浓硫酸干燥气体，再通入到干燥管中吸收二氧化碳，则仪器接口的连接顺序

为ardTe-bTCTb-C,丁的作用是除去CO2中的水蒸气，

故答案为：d-eTb-c；除去CO2中的水蒸气；

(3)实验前后均需要打开止水夹，通入一段时间空气，排出装置内的二氧化碳，实验结束时通入空

气的目的是把生成的CO2气体全部赶入干燥管中吸收，

故答案为：把生成的CO2气体全部赶入干燥管中吸收；

(4)固体进行加热需要用到酒精灯、三脚架、泥三角、珀烟、干燥器，因此仪器中方案H不需要使

用的是E,

故故答案为：E；

(5)根据最后两次称量的质量差来判定是否馔烧完全，其确定样品已完全分解的操作为样品连续两

次高温煨烧，冷却称量，质量相差0.1g以内，

故答案为：样品连续两次高温煨烧，冷却称量，质量相差0.1g以内；

(6)方案n中，根据题意得到纯的质量为鬻g,测得胡粉的纯度为砂x100%=咄x100%，

b。，ag669a

故答案为：第X100%。

669a

反应前通入空气，氢氧化钠吸收装置内的二氧化碳，排出装置内的二氧化碳气体，稀硫酸和样品

反应，产生的气体通入到浓硫酸中干燥气体，再用碱石灰吸收装置内的二氧化碳气体。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯

为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。

16.【答案】+170>高温该反应的正反应为嫡增的反应，且AH>0,则在高温下才可自发进

100x|x(|xl00)2

行acS减小

2(100x1)2

【解析】解：（1）根据盖斯定律①x：+②xg-③得2H2s包）=$式8）+2电出）/m=（一1036*

g+94xg+484)kJ/mol=+170kJ/moL

故答案为：+170；

（2）反应④正反应吸热，则AH=E正一E逆>0,则E正〉E逆；该反应AH>0,AS>0,根据AH—

TAS<0,反应才能自发进行，所以该反应在高温下才可自发进行，

故答案为：>;高温；该反应的正反应为燧增的反应，且AH>0,则在高温下才可自发进行；

（3）a.2H2s（g）=S2（g）+2H2（g）反应前后气体系数和不同，压强是变量，气体的压强不发生变化,

反应达到平衡状态，H2s的转化率达到最大值，故a正确；

b.反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，气体的密度不发生变化，反应不一定

达到平衡状态，H2s的转化率不一定达到最大值，故b错误；

。。=吆盟，察,反应过程中浓度商增大，驾若嘤不发生变化,反应达到平衡状态，H2s的

转化率达到最大值，故C正确；

d.单位时间里分解的H2s的和生成的出的量一样多，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定

达到平衡状态，H2s的转化率不一定达到最大值，故d错误；

故答案为：ac；

（4）①正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，H2s的含量减小，a表示H?S；%、S2增多，由于Hz的

系数大于S2,则H2的物质的量大于S2，曲线c代表的物质是S2，

故答案为：S2；

②反应温度为1300。（：时，设起始硫化氢的物质的量为amol,列化学平衡三段式，

2H2s(g)=S2(g)+2H2(g)

起始(mol)a00

转化(mol)2xx2x

平衡(mol)a-2xx2x

由硫化氢的体积分数为50%,则与Mx100%=50%,解得x=0.2a,则混合气体总物质的量为

2

2/xlOOkPax(瞿xlOOkPa)2100x|x(|xl00)

_p(S2)p(H2)

1.2amoLKP222kPa,

-P(H2S)(p^xlOOkPa)(100x1)

100乂拉杀100)2

故答案为:

(100x1)2

③若H2s高温裂解反应在刚性容器中进行，增大H2s的投入量，相当于加压，平衡逆向移动，力的

物质的量分数减小,

故答案为：减小。

(1)根据盖斯定律①x1+(2)xi-③得2H2s(g)=S2(g)+2H2(g);

(2)焙变=正反应活化能-逆反应活化能：AH-TAS<0,反应才能自发进行；

(3)反应④中H2s的转化率达到最大值即此时反应达到平衡状态，判断化学平衡状态的直接标志:

I.V正=丫逆(同物质)，口.各组分浓度不再改变，以及以此为基础衍生出来的标志如压强不再改变,

混合气体的密度不再改变、气体的颜色不再变化等等，以此为判断依据；

(4)①正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，H2s的含量减小，H2、S2增多，氢气的系数大于S2；

②反应温度为1300久时，硫化氢的体积分数为50%,列化学平衡三段式，&=P，需呼);

③若H2s高温裂解反应在刚性容器中进行，增大H2s的投入量，相当于加压。

本题考查反应热的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡的计算等，侧重考查学生分析能力、识

图能力和计算能力，根据题目信息结合盖斯定律、勒夏特列原理、化学平衡三段式等知识解答，

此题难度中等。

17.【答案】玻璃棒、(普通)漏斗、烧杯Fe(OH)3a2NaC103+MgCl2=Mg(C103)2+2NaCli趁

热过滤3s2。〉+4C1OI+3H20=6S0t+4C「+6H+95%

【解析】解：(1)过滤的主要仪器有玻璃棒、(普通)漏斗、烧杯，

故答案为：玻璃棒、(普通)漏斗、烧杯；

(2)加入过氧化氢，利用过氧化氢的氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+,调节pH=4,使Fe3+以氢氧化铁

形式沉淀出，

故答案为：Fe(OH”；

(3)加入除杂试剂往往过量，过量除杂试剂需要除去，滤液中含有Mg2+、Q-、SOV，加入试剂X,

应除去SO/,需要加入BaCL加入氯化钢是过量，需要除去，还需要加入碳酸钠溶液，除去多余

CO歹，应是过滤后，再加入适量盐酸，

故答案为：a；

(4)浓缩后溶液为饱和溶液，溶液中有Mg2+、C1-,根据溶解度与温度可知，氯化钠溶解度较小，

加入氯酸钠饱和溶液，会有NaQ晶体析出，即反应方程式为2NaC103+MgCl2=Mg(C103)2+

2NaCU,反应后溶液中溶质为Mg(CK)3)2、NaCl,因NaCl溶解度低，因此蒸发结晶时，有NaCl晶

体析出，然后趁热过滤，除去NaCl,Mg(CK)3)2溶解度受温度的影响较大，冷却结晶，得到MgCCQ"

6H2。，

故答案为：2NaC103+MgCl2=Mg(C103)2+2NaClI；趁热过滤;

(5)①硫元素被氧化至最高价态，即被氧化成SOt，CIO］作氧化剂，被还原为C「，根据化合价升

降、原子守恒和电荷守恒，其离子方程式为3s2。歹+4C10I+3H2O=6SO/+4C「+6H+,

故答案为：3s20T+4C103+3H2。=6S0i-+4C1-+6H+；

②根据化学反应2s2。/+12=S40i-+2I-,剩余的硫代硫酸钠的物质的量是2x0.02LX

O.lOOmol•L=0.004moL消耗的硫代硫酸钠的物质的量是=0.03Lx0.200mol•L-1-

+

0.004mol=0.002mol,根据反应3s2。g+4C1014-3H2O=6S0/+4CP+6H,氯酸根离子的

4九二,口目0.002x410.008,../cic、八，CAAn*曰0.008molx10x299g,moli

物质的量是一—mol=-^—mol,Mg(ClC)3)2•6&0的质量分数是3-------------------x-x

J5§4.20g2

100%«95%,

故答案为：95%。

卤块粉碎后，加酸酸浸，得到Mg2+、C「、Fe3+、SOj-,加入过氧化氢，利用过氧化氢的氧化性，

将Fe2+氧化成Fe3+,调节pH=4,使Fe3+以氢氧化铁形式沉淀出，过滤后，滤液中含有Mg2+、C「、

S01~,加入试剂X,应除去SO『，需要加入BaCL加入氯化钢是过量，需要除去，还需要加入碳

酸钠溶液，除去多余CO歹，应是过滤后，再加入适量盐酸，滤液浓缩后，加入饱和氯酸钠溶液，

根据溶解度与温度的关系，发生2NaCK)3+MgC12=Mg(CK)3)2+2NaC",经过一系列操作得到

产品。

本题考查对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握，以及对离子反应实质的认识：同时考查应

用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力，物质溶解度概念的应用，晶

体析出的方法，杂质离子的除杂原则和试剂选择，题目难度中等。

18.【答案】对二甲苯(或1,4-二甲苯)酯基、酮默基取代反应或酯化反

CH2-COOCH3CH?-CICH2-CN

应。C14H1006N4[^Jl+2NaCN-^C+2NaCl11

CH,-COOCH3CH：-CICH,-CN

CHJCH-CH,—^-►CH1CHBiCH2Br»CHaCHCNCH3CN>

VH，CCXNH史?

HOOC-CHCH:-COOH——HN<'NH

HC，O<^O

【解析】解：（1）A为Q|,化学名称为对二甲苯或1,4-二甲苯，F中所含官能团的名称为酯基、

CH,

CH:COOH

酮埃基，D-E的反应是。和甲醇的酯化反应，反应类型为酯化反应或取代反应，

CILCOOH

故答案为：对二甲苯（或1,4-二甲苯）；酯基、酮皴基；取代反应或酯化反应;

CH.COOC'H,

(2)E的结构简式为。

由题中I的结构简式可知其分子式为C14H10O6N4,

CH2COOCH5

CH2-COOCH?

故答案为：l^j)