2022年河南省信阳市莽张高级中学高二化学下学期期末试题含解析

2022年河南省信阳市莽张高级中学高二化学下学期期末试题A.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

含解析

B.在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子

一、单选题（本大题共个小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

154C.在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目I1:2

题目要求，共60分。）

D.离子化合物中可能含有非极性共价键

1.下列变化过程中，没有破坏化学键的是

参考答案：

A.、a与水反应B.HC1气体溶于水C.碘升华D.NaHCO：,受热分解

D

参考答案：

略

C

5.下列有关金属晶体的判断正确的是

略

A.简单立方、配位数6、空间利用律68%B.钾型、配位数6、空间利用律68%

2.一定量的乙烷在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和HQ的总质量为55.2g,若将产物通过浓

H2s浓H2s04增重21.6g,则产物中CO的质量为

C.镁型、配位数8、空间利用律74%D.铜型、配位数12、空间利用

A.2.8gB.4.4gC.5.6gD.8.8g

律74%

参考答案：

A参考答案：

略

D

3.某弱酸溶液中存在电离平衡HA=H+A,下列叙述不正确的是（）o6.下列反应中，生成物的总熔大于反应物的总熔的是（

A.氢气在氧气中燃烧

A.溶液中离子浓度的关系满足：c（H）=c（OH）+c（A）B.铁丝在氧气中燃烧

C.硫在辄气中燃烧

B.0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH）增大

D.焦炭在高温下与水蒸气反应

C.HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动参考答案：

D

D.常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大

生成物的总焰大于反应物的总炮，该反应为吸热反应,故D项正确。

参考答案：7.欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最女

DA.钠玻璃B.钾玻璃C.石英玻璃D.铜管

略参考答案：

4.下列说法正确的是（）C

8.在下列元素中，没有负化合价的是（）

A.NaB.PC.ClD.HII.一个容积为IL的密闭容器中，放入3molA(g)和ImolB(g),在一定条件下发生下列反应：3A(g)

+B(g)QHXg)+2D(g)o达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大1

参考答案:

/7,则该反应的化学方程式中a的值是()

A

A.1B.2C.3D.4

略

参考答案：

9.关于下列装置说法正确的是A

略

12.下列反应的化学方程式或离子方程式表示正确的是()

A.乙酸与乙醇的反应CH£00H+CH£H「0H竿TH£0%CH£Ha+HQ

B.苯酚钠溶液和少量CQ反应：2Ca0?+Ca+HQ=2&H30H+C0F

-2

C.用醋酸去除水垢：CaCO3+2H=Ca'+CO"+H20

1111

D.用银氨溶液检验乙醛的醛基：CHsCHO+2Ag(NH,),0H1^CHaCOONH,+3NH：,+2AgI+HQ

A.装置①中，盐桥中的K-移向ZnS04溶液参考答案：

A

B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

13.在0.1mol-L'CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CHsCOOH=CH.COO+H

C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜对于该平衡，下列叙述正确的是

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe?+生成

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1mol・L-'HC1溶液，溶液中。(卜「)减小

参考答案：

D.加入少量ClhCOONa固体，平衡向正反应方向移动

B参考答案：

略B

略

10.下列电离方程式正确的是（）14.下图中a曲线表示一定条件下可逆反应

A.H2s=2H++S'B.HC1O=H++C1O

X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(s)4HVO的反应过程。

C.CH3COONH4=NH4+CH38OD.H2CO3=H++HCO3

若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是

参考答案：

略

A.升高温度B.增大Y的浓度

C.降低温度D.增大体系压强1

(1)在A、B、C下面的空格里分别填上能进行实验的序号

参考答案：

①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯

略②浓盐酸和二氧化钵加热制氯气

15.在2L密闭容器中加入4molA和6moiB,发生以下反应：4A(g)+6B(g)(g)+5D(g),③分离苯和硝基苯的混合物

若经5秒钟后，剩下的A是2.5mol,则B的反应速率是()

A.0.45mol/(L?s)B.0.15mol/(L?s)C.0.225mol/(L?s)D.0.9mol/(L?s)④用浓硝酸和铜反应制二氧化氮

参考答案：

⑤用电石和水反应制乙焕

C

考点：反应速率的定量表示方法..©分离乙酸和乙醇的混合物

专题：化学反应速率专题.

⑦从滨水中用苯提取漠单质

△c

分析：5s内A的物质的量变化量为4moi-2.5mo1=1.5mol,据此计算A的浓度变化量，根据v=石计

⑧浓硫酸与亚硫酸钠制二氧化硫

算v(A),再根据速率之比等于化学计量数之比计算v(B).

解答：-解：5s内A的物质的量变化量为4moi-2.5mol=1.5mol,故A的浓度变化量为(2)上述装置中都使用了分液漏斗，其中真正起到分液作用的是—(填A、B、C)

L5moi0.75inol/L

2L=0.75mol/L,所以v(A)=5s=0.15mol/(L?s),速率之比等于化学计量数之比，所(3)用B制取少量气体时，烧瓶可用代替(填一仪器名称)

6

以v(B)=4xO.I5mol/(L?s)=0.225mol/(L?s)，(4)若用B制备氯气，分液漏斗中盛放试剂为一,烧瓶中盛放试剂为一

故选C.

参考答案：

点评：考查化学反应速率的计算，比较基础，注意化学反应速率的常用计算定义法与化学计量数法.

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)⑴A②B⑤⑧C⑦

16.A、B、C是中学常见的几种实验装置图(2)C

(3)大试管(或锥形瓶或广口瓶)0OHCH;

「「CHB叫'Ml.°H[/HM[,3101.娟),个

，

YJ'/HJOHJ浓®11711:0kJ

(4)H20NaOH

COOHCOOH口

H儿Illi

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)(A)(B)(C)

OH

17.如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na卡与C「所处的位置(不考虑体

•、，、一(足量)

①RMgBrr

积的大小)。RC(X心Hs------1------R—C—R

②H+/HZ()I

己知:R，

请回答下列问题：

(1)A所含官能团的名称是.

(2)A催化氢化得7Hl2O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式

(1)请将其代表Na卡的用笔涂黑圆点，以完成NaCl晶体结构示意图。

(3)B的分子式为；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式:

(2)确定晶体的晶胞，分析其构成。

①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应

(3)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的Na，共有多少个?(4)B~C、E-F的反应类型分别为、

(5)C-D的化学方程式为

参考答案：

(I)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞