鲁教版化学九年级下学期期中、期末考试模拟题及答案（各一套）

鲁教版化学九年级下学期期中测试题1．金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（）。A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气B．四种金属中活动性最强的是镁C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑2．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（）。A． B． C． D．3．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，但盲目推理又可能得出错误结论．下列推理正确的是（）。A．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物B．酸中都含有氢元素，含有氢元素的物质一定是酸C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D．碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性4．蛋壳的主要成分是CaCO3，鲜蛋会呼出CO2．下列物质能在蛋壳表面形成难溶性固体保护膜，因而可以作为鲜蛋保鲜剂的是（）。A．稀盐酸 B．水 C．石灰水 D．食盐水5．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）。A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al6．蜜蜂的刺液是酸性的．若不慎被蜜蜂蛰伤为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（）。A．食醋（pH≈2）B．牛奶（PH≈6.5） C．矿泉水（pH≈7） D．肥皂水（pH≈10）7．锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（）。A．Zn+Sn（N03）2═Zn（N03）2+Sn B．Sn+2HCl═SnCl2+H2↑C．Sn+2AgN03═Sn（NO3）2+2Ag D．Sn+MgS04═SnS04+Mg8．下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是（）。A．加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化C．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化D．向盛有一定量Ba（OH）2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化9．如图所示、广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起．下表中的各组物质不会出现上述现象的是（）。A．A B．B C．C D．D10．某锥形瓶中装有稀盐酸．向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡．下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是（）。A． B． C． D．11．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（）。A．A B．B C．C D．D12．下列各组物质中，能用紫色石蕊溶液鉴别的是（）。A．稀硫酸和醋酸溶液 B．稀盐酸和氯化钠溶液C．碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 D．稀氨水和澄清石灰水13．日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用（）。A．普通钢管 B．塑料管 C．不锈钢管 D．镀锌管14．科学知识与生产生活联系紧密．下列物质用途错误的是（）。A．A B．B C．C D．D15．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用氢氧化钠固体干燥的是（）。A．氯化氢 B．氨气 C．氢气 D．二氧化碳16．我们的生活与化学密切相关．请你针对下面生活中的问题填空．1）日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属（填名称，下同）的粉末；家用热水瓶内胆壁上的银色金属是；温度计中填充的金属是；家庭用的导线内的金属是；储存液化石油气的瓶所用材料是．2）家用铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑胶柄，这说明铁具有性；铁能拉成铁丝，说明铁有性；盛放在油罐车里的石油产品（如汽油、柴油等）振荡可以产生静电，容易引起火灾．所以在油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的性．17．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：1）p点的含义是．2）t3℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为．3）甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法是．4）将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是．18．现有A、B、C、D、E五种物质，分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种．其中，A的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾；B为单质；D是“波尔多液”的主要成分之一；E是熟石灰的主要成分．请回答下列问题：1）写出C、D两种物质的化学式：C，D．2）在图中将能相互反应的物质之间用断线“﹣﹣”连线，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭号“→”连线（从反应物指向生成物）．19．阿杰、小花、阿勇三位同学对珍珠贝壳、禽类的蛋壳的主要成分都是碳酸钙的知识产生了兴趣．他们将吃过的鸡蛋蛋壳带到实验室进行了如下研究：①将蛋壳洗净、烘干、焙黄并研成粉末，分成两份；②将其中一份装入大试管中并加入适量的稀盐酸，产生的现象是．检验产生该现象的物质的方法是（用化学方程式表示）；③目前，市售大多数补钙产品的主要成分是碳酸钙，三位同学制取的鸡蛋壳粉末与市售补钙产品相比更经济、更绿色环保，可直接服用，服用后与胃酸反应生成可溶性的钙离子，俗称离子钙，易被人体吸收，请写出钙离子的符号．20．某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动顺序，设计了如图所示的四个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．1）通过观察，甲同学很快判断出锌、铁、铝活动性强弱．据你分析，甲同学依据的实验现象是．过一会儿，他又发现了D中铁片表面有红色固体附着，这说明．2）实验时选用Zn而不用Al、Fe制取氢气的原因是．A试管中的实验现象为．21．小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了．该反应的化学方程式为：．小海对该样品进行了系列探究：[提出问题1]：该样品真的变质了吗？[实验方案1]：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加氢氧化钙溶液，观察到说明样品真的变质了．[提出问题2]：该样品是部分变质还是全部变质？[实验方案2]：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质．[提出问题3]：怎样除去样品中的杂质？[实验方案3]：将样品全部溶于水，向其中加入适量的溶液，发生反应的化学方程式为：；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体．22．某炼铁厂每天生产纯度为95%的生铁70t，问该厂每天最少需要含杂质20%的赤铁矿多少吨？23．为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：①在小烧杯中倒人8%的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；②另取7.3%的稀盐酸逐滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；③在溶液红色消失瞬间，停止实验．若停止实验时，两溶液恰好反应．请分析小明实验后回答：1）实验中酚酞试剂的作用是；2）计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少？（精确到0.1）参考答案：1.B．2.D．3.D．4.C．5.A．6.D．7.D．8.B．9.A．10.B．11.C．12.B．13.B14.A．15.C16.（1）铝；银；汞；铜或铝；钢铁．（2）良好的导热、良好的延展、良好的导电．17.（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）20%；（3）降温结晶；（4）乙、甲、丙．18.（1）CaO；CuSO4；（2）19.Ca2+．20.（1）铝片表面产生气泡速率最快，铁片表面产生气泡速率最慢；铁比铜活泼．（2）铝和酸反应的速率太快，不利于控制和收集，铁和酸反应的速率太慢，耗时长；铁片表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色．21.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；[实验方案1]溶液变浑浊；[实验方案2]氯化钙；[实验方案3]氢氧化钙；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．22.解：某炼铁厂每天生产纯度为95%的生铁70t，则生铁中含有铁元素的质量为70t×95%=66.5t；根据质量守恒定律，需要含杂质20%的赤铁矿石中铁元素的质量也是66.5t，氧化铁中铁元素的质量分数为=70%，则矿石中氧化铁的质量为66.5t÷70%=95t，则赤铁矿石的质量为95t÷（1﹣20%）=118.75t．23.解：（1）酚酞是用来指示酸碱性的，根据酚酞颜色的变化，可以判断中和反应进行的情况，故答案为：判断反应进行和进行的程度；（2）设用去稀盐酸的质量为x，x=10.0g答：用去稀盐酸的质量是10.0g．鲁教版化学九年级下册期末测试题1．鉴别下列各组物质，不能达到目的是（）。A．黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度B．棉线和羊毛线：灼烧后闻气味C．硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温2．下列生活用品由有机合成材料制成的是（）。A．塑料水盆 B．不锈钢龙头 C．木桶 D．纯棉毛巾3．下列四个实验方案设计不合理的是（）。A．A B．B C．C D．D4．下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质）及相互之间的反应不能鉴别开来的是（）。A．固体：食盐、硝酸铵、烧碱（水）B．固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙（稀盐酸）C．溶液：纯碱、食盐、盐酸（酚酞试液）D．溶液：氯化钠、氯化钾、硫酸钾（硝酸银溶液）5．如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（）。A．X B．Y C．Z D．W6．下列有关材料的说法中正确的是（）。A．合金、合成纤维都是有机合成材料B．不锈钢、玻璃钢都是常见的金属材料C．合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用D．开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”7．在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（）。A．滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁B．滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜C．滤渣中一定有铜和铁，可能有锌D．滤渣中一定有铜，可能有铁和锌8．某同学用一定量Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液进行了如图实验，则对溶液甲和固体乙成分的描述正确的是（）。A．溶液甲中一定有Zn（NO3）2和Al（NO3）3B．溶液乙中一定有Cu（NO3）2和Al（NO3）3C．固体乙中一定有Cu，可能有Zn和AlD．固体乙中一定有Cu和Zn，可能有Al9．日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（）。A．受热时食盐的溶解度降低B．受热时食盐的溶解度显著增大C．受热时海水中的水分蒸发D．受热时海水发生分解10．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（）。A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤11．生活中下列做法不科学的是（）。A．聚氯乙烯薄膜用于食品包装B．尽量不选择合成纤维类材料缝制贴身衣服C．洗涤剂作乳化剂，用来清除油污D．食用“加铁酱油”可预防缺铁性贫血12．除出去物质中所含的少量杂质，下列实验设计不合理的是（）。A．A B．BC．C D．D13．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）。A．氢氧化钠、苛性钠 B．氯化钠、盐C．碳酸钠、纯碱D．碳酸氢钠、小苏打14．粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是（）。A．过滤、溶解、蒸发 B．溶解、过滤、蒸发C．蒸发、溶解、过滤 D．溶解、蒸发、过滤15．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）。A．与锌反应制取氢气B．除去金属制品表面的锈斑C．与大理石块反应制取二氧化碳D．与碱反应16．化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要．某化学兴趣小组做了如图所示的实验．根据上述实验，回答下列问题：1）实验中，中间试管的实验目的是．2）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件：．17．煤能源是我国现阶段主要能源之一，但煤燃烧排放的SO2会污染环境．某发电厂采用“亚硫酸钠循环法”吸收SO2，其基本过程是：用NaOH溶液在低温下吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3；将生成的Na2SO3溶液继续吸收SO2，得到NaHSO3；将生成的NaHSO3吸收液加热再生，回收释放出的纯SO2气体，并将得到的Na2SO3返回吸收系统．1）SO2遇雨水会形成．2）写出下列过程的化学方程式：①NaOH溶液吸收SO2：；②NaHSO3吸收液加热再生：．18．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液，②加入过量的BaCl2溶液，③过滤，④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液．1）以上操作合理的而先后顺序为（数字序号不能重复使用）．2）请写出BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式．3）上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因．19．如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线．请回答：1）20℃时，KNO3的溶解度约为g；2）要使20℃时饱和的NaCl溶液变成20℃时的不饱和溶液，可采用的方法是；3）如果KNO3中含有少量NaCl，要提纯KNO3，可采取的方法是（选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”）20．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富．1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程（如图1）．已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是（填字母，下同），与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是．2）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示．据图回答：①溶解度变化受温度影响最大的是，t℃时，溶解度最小的是．②t℃时，将25g硒酸镉加入g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是．③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是．21．娄底人在端午节有吃皮蛋的习俗．某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐．同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤渣中溶质的成分进行探究．小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和．（写化学式）22．实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水（密度为1g/cm3），稀释成500g质量分数为20%的稀硫酸，需要量取浓硫酸的体积是多少？（结果精确到0.1%）23．欲测定某锌﹣铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：请回答下列问题并计算：1）第二次实验时生成气体质量m=克；2）计算该合金样品中铜的质量分数．参考答案：1.C2.A3.B4