2023年福建省龙岩市重点高三第三次模拟考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法中，正确的是（）

A.一定条件下，将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NA

B.ImolNaz^Oz与足量水反应，最终水溶液中I'。数为2NA（忽略气体的溶解）

C.常温下，46gN（h和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA

D.lOOmLl2mol1一的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA

2、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是

A.分子式为CioHisO

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既属于醇类又属于烯危

D.能发生加成反应，不能发生氧化反应

3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

A向一定浓度CuSCh溶液中通入H2s气体，出现黑色沉淀H2s酸性比H2sCh强

将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊

B该气体一定是co2

该溶液中一定含有

C向某溶液中加入盐酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成

SO?

向1mL浓度均为0.1mol-L-'的MgSCh和CuSCh混合溶液中，滴入少量0.1mol-L-1Ksp[Cu(OH)2]<

nU

NaOH溶液，先产生蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

4、中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其

原理如图所示，下列说法不正确的是

A极质子交换膜B板

A.电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极

，

B.B极为电池的阳极，电极反应式为CfhCOO——8e-+4H20—2HCO3-+9H

C.当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的T的个数为0.2NA

D.A极的电极反应式为CY=^OH+H++2e-—CK+<=>一OH

5、下列有关说法正确的是()

A.常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大

B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同

C.向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变

D.常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C(h(g)能自发进行，则该反应的△HX)

6、用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：

Ag备Fe"Ferrozine

有色配合物测定溶液吸光度

AnHCHO

A8j°—

已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是

A.反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol

B.可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe"

C.生成44.8LCOz时反应②中参加反应的Ag一定为8moi

D.理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

7、下列说法不氐确的是

A.国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯

B.晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等

C.MgO与ALO3均可用于耐高温材料

D.燃料的脱硫脱氮、NO、的催化转化都是减少酸雨产生的措施

8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外

层电子数之和为19,x原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是

A.单质的沸点：Y>W>ZB.离子半径：X<Y

C.气态氢化物的稳定性：W>YD.W与X可形成离子化合物

9、下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是

化学式CaSO4CaCO3CuSBaCO3BaSO4

溶度积9.1xlO-62.8x10-96.3xlO-365.1X10-91.1xlO-10

A.根据表中数据可推知，常温下CaSO,在纯水中的溶解度比CaCO,的大

B.向().lmol.LTCuC12溶液中通入H2S可生成CuS沉淀，是因为(Cu2)-c(s2)>K、p(Cus)

C.根据表中数据可推知，向硫酸领沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钢生成

D.常温下，CaSOq在().()5mol-LTCaCl?溶液中比在().()lmol-LTNa2so工溶液中的溶解度小

10、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子

层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列

说法正确的是

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XOJ<H2YO3

C.ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡

D.单质熔点：X<Y

11、与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是

A.NaCl利用率高B.设备少

C.循环利用的物质多D.原料易得

12、成语是中国文化的魂宝。下列成语涉及的金属在常温下不溶于浓硝酸的是

A.铜壳滴漏B.化铁为金C.火树银花D.书香铜臭

13、25℃时，向一定浓度的Na2c2。4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2c

x表示皆叫或产!

是二元弱酸,,下列叙述错误的是

C(H2C2O4)C(HC2O4)

A.从M点到N点的过程中，c(H2c2。4)逐渐增大

B.直线n表示pH与-1g坐的关系

C(H2C2O4)

C.由N点可知Kal(H2C2O4)的数量级为10-2

2+

D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)=c(C2O4)=c(CI)>c(H)>c(OH)

14、利用如图装置模拟铁的电化学保护。下列说法正确的是

A.若X为锌棒，开关K置于M处，为外加电流阴极保护法

B.若X为碳棒，开关K置于N处，为牺牲阳极阴极保护法

C.若X为锌棒，开关K置于M处，Zn极发生：Zn-2e—Zn2+

D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应

15、某温度下，HNCh和CH3COOH的电离常数分别为5.0x10-4和1.7x103将pH相同、体积均为V。的两种酸溶液

分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是

A.曲线I代表CMCOOH溶液

B.溶液中水的电离程度：b点小于c点

C.相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2-)>n(CH3co0一)

D.由c点到d点，溶液中XHAyOH)保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)

c(A)

16、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

实验操作现象结论

向AgNCh和AgCl的混合浊

A生成黄色沉淀&p(AgI)VK*p(AgCl)

液中滴加O.lmolL'KI溶液

向某溶液中先滴加稀硝酸，

B出现白色沉淀原溶液中一定含有SO?

再滴加Ba（N（h）2溶液

向盛有某溶液的试管中滴加

溶液并将湿润的红色试纸颜色无明显变化+

CNaOH原溶液中不含NH4

石蕊试纸置于试管口

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血红色原溶液中不含Fe"

C.CD.D

c(HCO；)

17、室温下，向某Na2c。3和NaHCCh的混合溶液中逐滴加入BaCb溶液，溶液中lgc（Ba2+）与的变化关系

2

c(CO3)

如图所示。下列说法正确的是（）

（已知：H2c03的心、任2分别为4.2x10-7、5.6X1011）

A.a对应溶液的pH小于b

B.b对应溶液的c（H+）=4.2xlO，mol・L”

c(ccy)

a—b对应的溶液中减小

c(HCO；)c(OH)

2+++

D.a对应的溶液中一定存在：2c(Ba)+c(Na)+c(H)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH)

18、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.二氧化硅熔点高，可用作光导纤维

B.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂

C.明研易溶于水，可用作净水剂

D.二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张

19、关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是（）

A.Ca（0H）2中既有离子键又有共价键

B.在单质或化合物中，一定存在化学键

C.在离子化合物中，可能存在共价键

D.化学反应中肯定有化学键发生变化

20、某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：下列有关说法错误的（）

逐清加入

MFcCI,«aI

滴入FeC13溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐渐

1

转化为黄色沉淀

KNtSffi4

t

逐Ml10入

KSIS«41

滴入Na2s溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐渐转化为黄色。继续滴入Na2s溶液，

4

最后出现黑色的沉淀

A.两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为Fe2s3

B.两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe2s3+4FeCb=6FeCL+3s

C.向稀FeCb溶液中逐滴加入稀Na2s溶液至过量最后生成的黑色沉淀为FeS

D.在Na2s溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的Fe（OH）3

21、某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是

A.该有机物易溶于苯及水

B.该有机物苯环上的一氯代物共有4种

C.该有机物可以与澳的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色

D.Imol该有机物最多可与ImolNaOH发生反应

22、下列有机实验操作正确的是

A.证明CH4发生氧化反应：（2出通入酸性KMnCh溶液

B.验证乙醇的催化氧化反应：将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中

C.制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸

D.检验蔗糖在酸催化下的水解产物：在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：

已知:RC1>RCOOH

(1)H的官能团名称o写出E的结构简式

(2)B-C中①的化学方程式。

(3)检验F中官能团的试剂及现象o

(4)D的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有种。

①ImolD能与足量NaHCCh反应放出2molCO2

②核磁共振氢谱显示有四组峰

(5)H—J的反应类型

K经过多步反应最终得到产物P：

HJCJOOC^COOCJH,

]一定条件一

CHQK

①KTL的化学方程式

②写出M的结构简式»

24、(12分)合成药物X、Y和高聚物Z,可以用短A为主要原料，采用以下路线:

已知：I.反应①、反应②均为加成反应。

O0H

||HCNI

II.R-C-R'RfR-C-R

COOH

请回答下列问题：

(DA的结构简式为。

(2)Z中的官能团名称为,反应③的条件为.

A.Imol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气

B.药物Y的分子式为C8H8。4,能使酸性高铳酸钾溶液褪色

C.药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧〉⑥心

D.Imol药物Y与H2、浓漠水中的反应，最多消耗分别为4moi和2moi

(4)写出反应E-F的化学方程式_______________________________________oF-X的化学方程式

(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。

①遇FeCb溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；

②能发生银镜反应和水解反应；

③核磁共振氢谱有6个峰。

(6)参考上述流程以CHaCHO和CH30H为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路

Cl

25、(12分)苯甲酰氯(：>-<_》)是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该

反应为放热反应)：

COOHCOC1

6+COC12-*

+CO2+HCI

已知物质性质如下表:

物质熔点/七沸点/'C溶解性

苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有机溶剂

较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与

碳酰氯(COC12)-1888.2氨很快反应，主要生成尿素［CO(NH2)4和氯化镂等无毒

物质

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲

苯甲酰氯-1197

酸或苯甲酸乙酯和氯化氢

不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450-C

三氯甲烷(CHCb)-63.563.1

以上发生热分解

I.制备碳酰氯

反应原理：2CHCI3+O2*>2HC1+COC12

(1)仪器M的名称是

(2)按气流由左至右的顺序为TCTdT

(3)试剂X是(填名称)。

(4)装置乙中碱石灰的作用是<,

⑸装置戊中冰水混合物的作用是;多孔球泡的作用是.

II.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)

歌石灰

⑹碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：o

若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃,再通入COC12,充分反应后，最后产品经减压蒸储得到562g

苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为o

26、(10分)过氧乙酸(CH3COOOH)不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精

细化工等领域。实验室利用醋酸(CH3COOH)与双氧水(H2O2)共热，在固体酸的催化下制备过氧乙酸(CH3COOOH),

其装置如下图所示。请回答下列问题：

实验步骤：

I.先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8,温度维持为55C；

II.待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35%的双氧水，再通入冷却水；

ni.从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。

(1)仪器6的名称是,反应器2中制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学反应方程式为o

(2)反应中维持冰醋酸过量，目的是提高；分离反应器2中的混合物得到粗产品，分离的方法是.

(3)实验中加入乙酸丁酯的主要作用是(选填字母序号)。

A作为反应溶剂，提高反应速率

B与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率

C与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率

D增大油水分离器5的液体量，便于实验观察

（4）从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到（填现象）时，反应结束。

（5）粗产品中过氧乙酸（CH3COOOH）含量的测定：取一定体积的样品VmL,分成6等份，用过量KI溶液与过

氧化物作用，以l.lmol・Lr的硫代硫酸钠溶液滴定碘（L+2S2O32-=2「+S4O62-）；重复3次，平均消耗量为VimL。

再以1.12mol・Lr的酸性高镒酸钾溶液滴定样品，重复3次，平均消耗量为V2mLo则样品中的过氧乙酸的浓度为

mol*L-|o

27、（12分）NazOz具有强氧化性，氏具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测NazOz与Hz能发生反应。为

了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开Ki、K2,在产生的氢气流经装有NazCh的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：。

（2）B装置中所盛放的试剂是,其作用是。

（3）步骤3中的必要操作为打开Ki、K2,（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

A.加热至NazCh逐渐熔化，反应一段时间

B.用小试管收集气体并检验其纯度

C.关闭Ki

D.停止加热，充分冷却

（4）由上述实验可推出NazCh与周反应的化学方程式为o

II.数据处理

（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的NazCh含量。

其操作流程如下：

--定献“作।卜-.■»!第林I----“n作2"HI

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和一O

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的NazCh质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)

28、(14分)化合物环丁基甲酸(H)是一种应用广泛的有机物，合成化合物H的路线如图:

02

GH例丁基甲》)

E

(1)A属于烯烧，其结构简式为，由A-B的反应类型是

(2)D中官能团的名称是,由D-E的反应类型是«

(3)E的名称是«

(4)写出F与NaOH溶液反应的化学方程式。

(5)M是G的同分异构体，且满足以下条件：①能使漠的四氯化碳溶液褪色；②ImolM与足量饱和NaHCOa反应产生

88g气体；③核磁共振氢谱为2组峰；则M的结构简式为(不考虑立体异构，只写一种),N是比M

少一个碳原子的同系物，则N的同分异构体有________种。

⑹参照上述合成路线，以和化合物E为原料(无机试剂任选)，设计制备一^^―COOH的

合成路线o

29、(10分)［化学——选修3：物质结构与性质］

氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1)氮化线(GaN)是新型的半导体材料。基态氮原子的核外电子排布图为—；基态像(Ga)原子的核外具有一种不

同能量的电子。

(2)乙二氨的结构简式为(H2N-CH2-CH2-NH2,简写为en)。

①分子中氮原子轨道杂化类型为—;

②乙二氨可与铜离子形成配合离子［Cu(en)2］2+,其中提供孤电子对的原子是一，配合离子结构简式为一,

③乙二氨易溶于水的主要原因是一O

(3)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2),

前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①图1中氮原子的配位数为一，离硼原子最近且等距离的硼原子有一个；

②已知六方氮化硼同层中B与N之间的距离为acm,密度为dg・cm-3,则相邻层与层之间的距离为一pm(列出表达式)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.一定条件下，将2gH2与足量的N2混合，发生反应N2+3H2=2NH3,该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分

反应后转移的电子数小于2NA,故A错误；

18,S1818

B.ImolNazi'Ch与足量水发生反应2Na2O2+2H2O===2NaOH+2NaOH+02?»最终水溶液中O数为NA,故B

错误；

C.NO2、N2O4的摩尔质量不同，无法准确计算混合气体的组成，故C错误；

D.浓HNO3与铜反应生成NO2,稀HNCh与铜反应生成NO,即Cu+4HN(h(浓尸Cu(NO3)2+2N()2T+2H2O、3Cu+

-1-1

8HNC>3(稀)=3CU(NO3)2+2NOT+4H2O,100mL12molL的浓HNO3中含有的n(HNO3)=0.1Lxl2molL=1.2mob

L2molHNO3参与反应，若其还原产物只有Nth,则反应转移0.6mol电子，还原产物只有NO则反应转移0.9mol电子,

100mL12mol-L-1的浓HNCh与过量Cu反应的还原产物为NO和NCh,因此转移的电子数大于0.6NA,故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

浓硝酸与铜反应，稀硝酸也与铜反应，计算电子时用极限思维。

2、A

【解析】

A.由结构简式可知，该有机物的分子式为CioHu)。，故A正确；

B.根据乙烯分子的平面结构分析，与双键两端的碳原子相连的碳原子都在同一平面上，且单键可以旋转，所以该分

子中所有碳原子有可能共面，故B错误；

C.含有羟基，属于醇类，因为含有O,所以不是烧，故C错误；

D.含C=C,能发生加成反应，也能被酸性高锌酸钾溶液氧化，含-OH能发生氧化反应，故D错误。

故选A。

【点睛】

此题易错点在C项，烧只能含有碳氢两种元素。

3、D

【解析】

A.由于CuS不溶于硫酸，则向一定浓度的CuSCh溶液中通入适量HzS气体会生成CuS黑色沉淀，不能根据该反应

判断H2S、H2sCh的酸性强弱，故A错误；

B.木炭和浓硫酸共热生成的气体为二氧化碳、二氧化硫，二者都可是澄清石灰水变浑浊，应先除去二氧化硫再检验

二氧化碳，故B错误；

C.白色沉淀可能为AgCl或硫酸钢，不能说明该溶液中一定含有SO4*,故C错误；

D.向1mL浓度均为O.lmol/L的MgSC>4和CuSOa混合溶液中，滴入少量0.1mol/LNaOH溶液，先产生蓝色沉淀，

说明氢氧化铜的溶度积较小，易生成沉淀，故D正确；

答案选D。

4、B

【解析】

原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为

cY)^OH+2e-+H+X_〉一OH+Cr,B为负极，电极反应式为CH3COO、8e-+4H2O=2HCOy+9H+,据此分析解答。

【详解】

A.原电池工作时，电流从正极经导线流向负极，即电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极，故A正确；

B.B极为电池的负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为CH3COO、8e+4H2O=2HCC>3-+9H+,B极不是阳极,

故B错误；

C.根据电子守恒可知，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA,故C正确；

D.A为正极，得到电子，发生还原反应，正极有氢离子参与反应，电极反应式为cY_>-OH+2e+H+=OoH+Cr,

故D正确;

答案选B。

【点睛】

根据氢离子的移动方向判断原电池的正负极是解题的关键。本题的易错点为B,要注意原电池的两极称为正负极，电

解池的两极称为阴阳极。

5、B

【解析】

A、常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，A错误；

B、常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等，对水电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，B

正确；

C、向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，发生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3+Na2C(h+2H2O,碳酸钠溶液

的碱性比碳酸氢钠的强，所得溶液的pH增大，C错误；

D、根据△6=411—1'公5可知，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CCh(g)在常温下能自发进行，由于该反应的AS<0,则该

反应的AHVO,D错误；

答案选B。

6、D

【解析】

A.30gHeHO的物质的量为Imol,被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合价从0价升高到+4价，所以转移电子4mol,

故A错误；

B.过氧化氢能将Fe2+氧化为Fe3+,与Fe3+不反应，所以不能用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+,故B错误;

C.没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag的物质的量，故C错误；

D.吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应②生成的Fe2+越多，进一步说明反应①生成的

Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正确。

故选D。

7、A

【解析】

A.聚乙烯不属于可降解材料，故错误；

B.硅属于半导体材料，能制造集成电路或太阳能电池等，故正确；

C.氧化镁和氧化铝的熔点都较高，可以做耐高温材料，故正确；

D.燃料的脱硫脱氮、NO,的催化转化可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能减少酸雨的产生，故正确。

故选A。

8、A

【解析】

X原子的电子层数与最外层电子数相等，X应为ALY和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外

层电子数之和为19,则W为O、Y为S,Z为C1元素。

【详解】

A.氯气的相对分子质量比氧气大，沸点比氧气高，故A错误；

B.X为Al、Y为S、硫离子比铝离子多一个电子层，离子半径较大，故B正确；

C.非金属性O>S,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：H2O>H2S,故C正确；

D.。的非金属性较强，与铝反应生成的氧化铝为离子化合物，熔融状态下可导电，故D正确。

故选A。

9、C

【解析】

本题考查溶度积常数，意在考查对溶度积的理解和应用。

【详解】

A.CaSO4和CaCO3的组成类似，可由溶度积的大小推知其在纯水中溶解度的大小，溶度积大的溶解度大，故不选A；

B.QQKsp时有沉淀析出，故不选B；

2+2-

C.虽然KsP(BaCO3)>Ksp(BaSO4),但两者相差不大，当c(Ba)•c(CO3)>KsP(BaCO3)

时，硫酸钢可能转化为碳酸领，故选C；

D.根据同离子效应可知，CaSCh在0.05mol/LCaCb溶液中比在O.Olmol/LNa2s。4溶液中的溶解度小，故不选D；

答案：C

【点睛】

(1)同种类型的难溶物，Kp越小，溶解能力越小；(2)当QQKsp析出沉淀；当QsKsp没有沉淀生成；当Q产Kp,正

好达到平衡。

10、B

【解析】

向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气

体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则W、Y、Z分别为氢、硫、钾。W、X,Y、Z的族序数之和为12,X与Y的电

子层数相同，X为硅元素。

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故错误；

B.硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序HzSi03VH2so3,故正确；

C.硫氢化钾是离子化合物，其完全电离，但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解，存在电离平衡和水解平衡，

故错误；

D.硅形成原子晶体，硫形成分子晶体，所以硅的熔点高于硫，故错误。

故选Bo

11、A

【解析】

氨碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCL用途不大，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳、氨气，

结晶出的NHQl,其母液可以作为制碱原料。

【详解】

氨碱法缺点：大量CaCL用途不大，NaCl利用率只有70%,约有30%的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成

氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。保留

了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%,故选A。

12、B

【解析】

A、铜壶滴漏，铜壶滴漏即漏壶，中国古代的自动化计时（测量时间）装置，又称刻漏或漏刻。铜能溶于浓硝酸，故A

错误；B、化铁为金，比喻修改文章，化腐朽为神奇。金不活泼，金在常温下不溶于浓硝酸，铁常温下在浓硝酸中钝

化，故B正确；C、火树银花，大多用来形容张灯结彩或大放焰火的灿烂夜景。银不活泼，但能溶于浓硝酸，故C错误;

D、书香铜臭，书香，读书的家风；铜臭，铜钱上的臭味。指集书香和铜臭于一体的书商。铜能溶于浓硝酸，故D错

误；故选B。

13、D

【解析】

A.如图所示，从M点到N点的过程中，pH减小，氢离子浓度增大，c（H2c2。4）逐渐增大，故A正确;

B.PH增大'增大'一电^^小'则直线「表示PH与-电^叫的关系'故B正确

C.由N点可知Kal（H2c2。4）的数量级为10-2

C(HC2O4)

Kal(H2C2O4)==-1,即10,N点的pH=2.22,则c(H+)

C(H2GOJ

=10-222mol/L,所以Kal(H2c204)=10x10-222=1.0x10-1.22,故C正确;

“M点…鸟=。,gc(C,O；)-c(H+)

2

~-~~r—=10-3.18x10.1=10-4.18,pH=4.18时，C(HC2O4)=C(C2O4),但无法

C(HC2O4)C(HC2O；)

2

判断c(HC2O4)=c(C2O4)=c(Cl),故D错误;

故选D。

14、C

【解析】

A.若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，锌易失电子作负极、铁作正极，作正极的铁被保护，这种方法

称为牺牲阳极阴极保护法，故A错误；

B.若X为碳棒，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极、铁作阴极，作阴极的铁被保护，这种方法称为外加

电流阴极保护法，故B错误；

C.若X为锌棒，开关K置于M处时，该装置是原电池，活泼金属锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e=Zn2+,

故C正确；

D.若X为碳棒，开关K置于N处时，该装置是电解池，阳极X上是氢氧根离子失电子发生氧化反应，故D错误；

故答案为Co

15、C

【解析】

由电离常数可知，HNO2和CHKOOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、体积均为V。的两种酸溶液中，醋

酸的物质的量比亚硝酸大。

【详解】

A.相同pH的弱酸加水稀释，酸性越强的酸，pH变化越大，所以曲线I代表CH3COOH溶液，正确；

B.从图中可以看出，溶液的pHb点小于c点，说明c(H+)b点比c点大，c(OH)c点比b点大，从而说明溶液中水的电

离程度c点比b点大，正确；

C.相同体积a点的两种酸，醋酸的物质的量大，分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2-)<n(CH3CO(T),错

误；

D.由c点到d点，弱酸的电离常数和水的电离常数都不变，所以Kw/Ka不变，即CA)丘(OH)保持不变,正确。

c(A)

故答案为Co

16、D

【解析】

A.AgNCh和AgCl的混合浊液中，含有硝酸银,银离子和碘离子反应生成黄色沉淀,因此不能说明&p(AgI)VKsp(AgCl),

故A错误；

B.可能含有亚硫酸根离子，故B错误；

C.向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化，不能说明不

含钱根离子，一定要在加了氢氧化钠溶液后加热，故C错误；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未变血红色，原溶液中不含Fe3+,故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

检验铁离子主要用KSCN,变血红色，则含有铁离子，检验亚铁离子，先加KSCN,无现象，再加氯水或酸性双氧水,

变为血红色，则含有亚铁离子。

17、D

【解析】

,-dnrC(HCO)b,,c(HCO,)1c(HCO；)#1^，=100；另一方面根据

a点横坐标为°,即电际亍3=°'所以际亍i卜点电*6万力

(CH

HCO3H++CO33可得：Ka2=-%2^-\据此结合图像分析解答。

C(HCO3)

【详解】

由公.UC(CO2)XC(H+)

A.由分析可知'K=-3--，而a点"票%)=1,所以a点有:c(H+)=Ka2=5.6xl0-u,同理因为b点

a2(HC0

c(CO3)

C(Fi

=100,结合Ka2表达式可得5.6x10-11=以也2,c(H+)=5.6X10-9,可见a点c(H+)小于b点c(H+),所以a

E2

c(CO3)100

点pH大于b点，A错误；

B.由A可知，b点c(H+)=5.6X10-9,B错误;

一士―四2

-c(CO/)xc(H+).C(CO)XKW

C.由K,2=c("CO)和K"'的表达式得:3,温度不变，Ka2、KW均不变，所以

c(HCO；)xc(OH)

c(CO,2):

--------------不变,C错误;

c(HCO；)c(OH)

2+++2

D.根据电荷守恒有：2c(Ba)+c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(Cl)+c(OH-)+2c(CO3-),a点C(HCOT)=C(CO32)代入上面式

子得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cr)+c(OH)D正确。

答案选D。

【点睛】

电解质溶液结合图像判断的选择题有两点关键：一是横纵坐标的含义，以及怎么使用横纵坐标所给信息；二是切入点,

因为图像上有3合2),所以切入点一定是与巴黑鱼有关系的某个式子，由此可以判断用Kaz的表达式来解答,

本题就容易多了。

18、B

【解析】A.二氧化硅用作光导纤维是因为光在二氧化硅中能够发生全反射，与熔点无关，A错误；B.过氧化钠可与二

氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂，之间存在因果关系，B正确C.明研可用作净水剂，是因为水解生成氢氧化

铝胶体，与易溶于水无关，C错误；D.二氧化硫可用于漂白纸张，是因为二氧化硫具有漂白性，D错误；故选B。

19、B

【解析】

A项、Ca(OH”为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故A正确；

B项、稀有气体为单原子分子，不含有化学键，故B正确；

C项、Ca(OH)2为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故C正确；

D项、化学反应的实质是旧键的断裂新键的形成，故D正确；

故选B。

20、D

【解析】

实验开始时，生成黑色沉淀为Fe2s3,由于硫化钠具有还原性，可与铁离子发生氧化还原反应生成S,黄色沉淀为S,

硫化钠过量，最后生成FeS,以此解答该题。

【详解】

A.开始试验时，如生成硫，应为黄色沉淀，而开始时为黑色沉淀，则应为Fe2s3,故A正确；

B.硫化钠具有还原性，可与铁离子发生氧化还原反应生成S,方程式为Fe2s3+4FeCb=6FeC12+3S,故B正确；

C.发生氧化还原反应生成氯化亚铁，硫化钠过量，则生成FeS,为黑色沉淀，故C正确；

D.在Na2s溶液过量的情况下，三价铁全部被还原，黑色沉淀为FeS,且Fe(OH)3为红褐色，故D错误。

故选：D。

21、D

【解析】

A.该有机物点基较大，不溶于水(亲水基较少，憎水基较多)，所以易溶于苯但不溶于水，故A错误；

B.该有机物苯环上的一氯代物与苯环上另一取代基有邻间对3种位置，共有3种，故B错误；

C.该有机物没有碳碳双键或碳碳叁键不能与B"的CCL溶液发生加成反应，故C错误；

D.该有机物只有一个普通酯基可与ImolNaOH发生反应，故D正确；

故答案为D„

22、B

【解析】

A.甲烷与酸性KMnO」溶液不反应，不能通过将CH4通入酸性KMnO4溶液，证明Cg发生氧化反应，故A错误；

B.铜与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜，热的氧化铜与乙醇反应生成乙醛和金属铜，根据质量守恒定律可知，整

个过程中铜丝的质量不变，为催化剂，故B正确；

C.加入试剂的顺序为乙醇、浓硫酸、醋酸，先加入浓硫酸会发生液体飞溅，故C错误；

D.蔗糖水解后溶液呈酸性，应先用NaOH调节至碱性，再用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验水解产物的还原性，否

则实验不会成功，故D错误;

故