化学反应的热效应说课 鲁科版高一化学必修2

化学反应的热效应说课说课流程图教材分析教法阐述学法指导教学过程教学说明

一、教材分析（一）教材地位与作用本节教材内容对学生来说是两个第一次:第一次全面接触化学定量测定实验第一次对化学反应现象从实验与理论角度全面定量研究，探究化学反应本质规律。学生在初中和高中必修中学习了能源的开发利用、化学键化学反应与能量，本节即是对原有知识的深化拓展，又使学生深入了解化学热力学处理反应热的重要思想与方法。同时引入焓的概念，为日后化学反应方向限度的学习及物质在水溶液中行为的研究提供了理论依据与研究方法，是整个化学反应原理学习的基础。

（二）教学目标【知识目标】

通过化学反应热效应相关知识的学习，使学生在定量的水平上重新认识描述化学反应能量变化。【能力情感目标】1、通过对定量实验的基本训练，培养学生动手、动脑能力以及获取、分析、处理、归纳信息能力，培养严谨科学的学习态度。2、从能量角度比较深刻了解化学科学对人类贡献，并通过化学研究实践激发学生对热化学的学习兴趣

（三）重点、难点1、反应热概念形成。2、反应热定量测定的原理与方法

（四）教具、学具简易量热计250mL烧杯100mL量筒

温度计滴管

0.1mol/L盐酸0.1mol/L硝酸溶液

0.1mol/L氢氧化钠溶液0.1mol/L氢氧化钾溶液二、教法阐述（一）教学内容特点1、本节是抽象的概念学习且无原形概念比对，难理解，教材在内容安排上不纠缠于概念而是更加倾向于概念的理解应用

2、定量实验要求操作准确，数据分析处理结合热学知识，学科知识交叉渗透，在实验操作与思维综合性上提出较高的要求。(二)以往教学的得与失以往教学中往往以实现“双基”为目标，以教师、课本、课堂为中心，虽然较好地完成了学习内容，但最大的弊端在于它对以学生的生命全面发展为本的漠视。（三）教学模式

自主建构与活动建构的教学模式（四）重点难点突破方法1、对抽象概念反应热学习以原有认知为基础，采取多台阶、小步幅的概念形成学习方式:

第一步旧知入手引入概念第二步自学分析形成概念第三步问题辨析理解概念第四步实验探究深化概念2、中和热测定，通过自主实验，交流研讨创设民主和谐课堂气氛，引导学生自主探究、合作交流最终规范操作，完善知识建构，形成科学严谨的认知态度。三、学法指导1、学会通过自主探究、质疑辨析，合作交流自主完善知识体系2、学会实验数据测定、分析处理的方法。四、教学过程教学过程教学内容师生活动设计意图新课引入课前准备

学生分组情景创设

燃烧图片演示硝酸铵与氢氧化钡的反应提出问题化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考（1）化学反应中为什么有能量变化（2）例举生产生活中常见的化学反应能量变化的应用

学生思考回答问题1、2教师导入，化学反应中释放与吸收能量与我们生活息息相关，这就需要一个化学量来定量描述研究反应热，并板书课题通过情景体验，激活课堂，唤起学生的情感共鸣。教学过程教学内容师生活动设计意图概念形成1、什么是反应热，指出概念中的要点2、反应热的符号是什么？怎样表示反应吸、放热？3、如何获得一个反应的反应热呢？学生读书、分析、回答，教师强调并简要板书。(一)反应热1、概念2、表示方法3、数据获得方法构建以自主学习为中心的课堂教学，以彰显学生的内在动力，唤起学生自主学习的热情。教学过程教学内容师生活动概念理解1、下列说法正确的是()A、物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热B、化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化。C、化学反应中放出的热才是反应热D、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应学生思考，师生探讨在以下方面形成正确认识：1.加热是反应的条件，与反应吸放热无直接关系。2.反应热由化学键破坏与形成过程中吸收和放出的能量决定教学过程教学内容师生活动设计意图概念理解2、298K时，1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)放热285.8KJ,对该反应说法正确的是（）A、H2与O2反应的反应热Q=285.8KJB、反应热由H2、O2和H2O的键能决定，与反应条件无关C、该反应为放热反应，极易发生，无需反应条件D、该反应的反应热可以试验测定也可以理论计算3.温度决定物质的存在状态影响物质的键能，反应热与外界条件有关4.反应热的正确表示方法1、多个选项形成学生的认知冲突，在问题辨析中走出认知误区，深化对概念的理解。2、在新旧知识的运用中形成发展了的知识结构。

教学过程教学内容

师生活动实验测定中和反应的反应热原理探究1、回顾物理中热学知识，如何求算一个体系放出或吸收的热量呢？2、如何计算反应热？3、计算反应热需测定哪些数据4、在试验中怎样准确测定这些数据？学生以热学知识为基础在教师引导下明确：热容与比热容的异同热量与反应热计算式的异同求算反应热需测定的实验数据。学生带着第四个问题进入实验测定教学过程教学内容师生活动设计意图实验测定反应热实验测定我们以一组中和反应为例测定反应热——中和热1、仪器展示2、同学们按要求，分组实验。3、根据反应热计算式计算反应热1、教师投影简易量热计，介绍仪器结构与名称，学生对比手中量热计了解其构造、用途2、教师投影出实验内容，学生分组实验,教师巡视指导学生在实践中探索，活动中体验，尝试中感悟，促进主体创新意识的觉醒与提高教学过程教学内容师生活动设计意图实验测定反应热交流·探讨1、各小组交流测定数据2、结合实验步骤与各组实际操作，组内讨论总结实验成败关键3、三组不同的酸碱中和反却有相同的热效应，你能说出其中的原因吗?

1、组间交流实验数据，教师给出理论数据2、学生反思研讨，典型学生发言，总结归纳实验成败的关键.强调化学原理研究需要严谨认真的科学态度3、师生讨论归纳决定中和热大小的因素，进一步说明影响反应热有多种因素，任何化学问题研究都应注意反应的实质与条件的控制.

开放式的探究学习活动，培养学生的探究能力、实验能力；通过小组成员之间相互交流、相互帮助和支持，使学生学会分享、学会合作、学会创新，感受合作带来的成功与喜悦教学过程教学内容提高训练1、中和热测定实验中，下列操作一定使测定结果偏低的是（）A．量筒量取所用药品B．NaOH溶液在倒入小烧杯中时，有少量的溅出C．量热计的保温材料质量高D．测量HCl溶液温度时的温度计未用水洗，就用来测NaOH溶液的温度教学过程

教学内容师生活动设计意图提高训练2、50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图中所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1）从实验装置上看，图中缺少的一个仪器是

。

(2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），

学生分析解答，进一步明确中和热测定对装置的严格要求与操作规范。加深了反应热影响因素的理解教学过程教学内容

师生活动设计意图课堂小结1、学完本节你对化学反应中能量变化的认识有何提高？2、在思想方法上有何收获？学生发言并相互补充，教师总结投影①化学反应的能量变化

定性→定量

②提高了实验数据获取、分析、信息归纳处理能力，培养了严谨、认真的科学态度通过总结形成发展了的认知结构，并从知识与能力的角度总结回扣教学目标.教学过程教学内容师生活动设计意图课下延伸作业：1、迁移应用：第一题2.家庭小制作：用你身边的材料制一个简易量热计学生独立完成简易制作要求学生之间交流，分析各自优缺点。巩固本节内容，进一步加强反应热测定方法的理解，提高热化学学习的兴趣。五、教学说明

（一）板书设计

第一章化学反应与能量变化

第一节化学反应的热效应一、化学反应的热效应（一）反应热1、概念：一定温度释放或吸收＋吸热2、表示Q

－放热3、获取反应试验测定热数据的方法理论计算

（二）反应热的实验测定1、原理Q=－C(T2－T1)=－cm(T2－T1)2、实验二、时间安排

新课引入 约5min概念形成约5分钟概念理解约5分钟实验测定中和热约15分钟提高训练约5min 课堂小结约4min作业布置约1min三、说课综述

1、本节设计力图使学生真正成为学习的主体，成为新知识的探索、发现、构建者。2、教师是学习过程的组织者、引导者、合作者。谢谢指导附录1测定中和反应的反应热利用简易量热计测定室温下中和反应的反应热。1、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T12、向250mL的烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，调节其温度，使之与量热计中盐酸的温度相同。3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。用同样的方法分别测定KOH溶液与盐酸反应，NaOH溶液与硝酸反应的反应热。

请各组按要求实验记录数据

计算各反应的反应热

试验组实验溶液初始温度T1溶液最高温度T2反应热1组、2组NaOH溶液与盐酸3组、4组KOH溶液与盐酸5组、6组NaOH溶液与硝酸附录2为保证测定结果的准确性，