《制取氧气》第2课时（导学案）-2023-2024学年九年级化学上册同步备课系列（人教版）_第1页
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《制取氧气》第2课时（导学案）-2023-2024学年九年级化学上册同步备课系列（人教版）_第3页
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文档简介

制取氧气第2课时（导学案）一、学习目标了解氧气的制取方法和化学性质。掌握制取氧气的实验步骤和注意事项。理解氧气在日常生活和工业生产中的应用。二、学习重点掌握氧气的制取方法和实验步骤。理解氧气的化学性质和应用。三、学习难点理解氧气对于燃烧的影响和作用机理。四、学习准备预习相关教材内容。准备实验器材和药品。五、学习内容1.氧气的制取方法在化学实验室中，制取氧气的常用方法包括以下几种：氢氧化钠法：将过量氢氧化钠溶液与过量高锰酸钾固体反应，产生氧气。过氧化氢分解法：将过氧化氢分解，产生氧气和水。氯酸钾分解法：将氯酸钾固体加热分解，产生氧气和氯化钾。2.氧气的实验步骤以下以氢氧化钠法为例，介绍制取氧气的实验步骤：实验材料和器材：-氢氧化钠固体-高锰酸钾固体-实验玻璃管-导管-橡皮塞-試管架-水槽-水实验步骤：1.将适量的氢氧化钠固体和高锰酸钾固体分别放入两个实验玻璃管中。2.在两个实验玻璃管的一端插入导管，并用橡皮塞固定。3.将两个实验玻璃管倒置放入装有水的水槽中，确保玻璃管的一端完全浸入水中。4.用水槽中的水将玻璃管充满水，以防止空气进入实验玻璃管内部。5.将两个实验玻璃管的另一端与导管连接。6.强烈摇动水槽，使两个实验玻璃管中的气体迅速反应生成氧气。7.将氧气收集在空气干燥瓶中。3.氧气的化学性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有以下的化学性质：支持燃烧：氧气是维持燃烧的必要条件之一，可以与许多物质发生燃烧反应。与金属反应：氧气可以与金属反应生成金属氧化物，形成氧化反应。与非金属反应：氧气可以与非金属反应生成氧化物或过氧化物。对生物有害：氧气能够参与生物体内氧化代谢，但高浓度的氧气对人体和其他生物有害。4.氧气的应用氧气在日常生活和工业生产中有广泛的应用，包括但不限于以下几个方面：医疗用途：氧气常用于医疗产业，用于供给患者进行氧疗和辅助呼吸。焊接和切割：氧气与燃料气体混合后可以产生高温火焰，常用于金属焊接和切割。化学合成：氧气在化学合成过程中往往是不可或缺的氧化剂，用于有机合成和无机化学反应。航天工业：氧气是航天工业中的重要推进剂之一，用于火箭的燃烧推进。水处理：氧气可以用于水处理工艺，用于氧化有机物和去除水中的杂质。六、实验操作安全注意事项操作时要佩戴防护眼镜和实验手套，避免接触皮肤和眼睛。实验进行时要注意火源和电源的安全，避免发生火灾和电击事故。吸氧过程中要保持通风良好，避免氧氧化剂引起的火灾和爆炸危险。实验结束后要正确处理实验废液和废气，保持实验环境的清洁和安全。七、课后作业简述制取氧气的常用方法，并选择其中一种方法进行实验操作。分析氧气对燃烧的影响和作用机理。研究一种氧气的应用，并写一篇短文介绍其在相关行业中的作用和意义。八、学习反思本课时通过介绍氧气的制取方法、化学性质和应用，帮助学生更好地理解氧气的特性和用途。通过实验操作，学生可以亲自制取氧气，并在实践中了解氧气

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