2023年辽宁省锦州市部分学校高考化学联考试卷

2023年辽宁省锦州市部分学校高考化学联考试卷

一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）

1.化学与生活息息相关。下列做法不涉及化学变化的是（）

A.用过氧乙酸对居住环境杀菌消毒B.用活性炭除去冰箱里的异味

C.用去氧剂保鲜食品袋里的食品D.用食醋清洗金属器皿表面的锈迹

2.下列有关生物大分子的叙述错误的是（）

A.“84”消毒液呈碱性，蛋白质遇“84”消毒液只发生水解反应

B.硝酸纤维由纤维素和浓硝酸发生酯化反应制备

C.指甲不慎沾上浓硝酸变黄色是因为指甲中的蛋白质含苯环

D.核酸水解最终生成磷酸、戊糖和碱基

3.几种中学常用的仪器如图，下列叙述错误的是（）

二夕<

3O

2

^

6

—

③④

①②

A.仪器①可以加热，但不能用酒精灯直接加热

B.仪器②可以用来配制一定物质的量浓度的溶液

C.仪器③可以用来分离乙酸乙酯、饱和碳酸钠溶液的混合物

D.仪器④可以用来盛装浓硫酸以干燥气体

4.硫及硫的化合物在生产、生活中有广泛应用。S8和SF6的分子结构如图所示，下列有关叙

述正确的是（）

shSF6

A.SF6分子呈正八面体形且键角为120。

B.SF6的熔点高于SF4的熔点

C.Sg分子和SF6分子都是极性分子

D.Sg和SF6中S原子的杂化类型均为sp3杂化

5.鼠气(CN)2在催化剂作用下水解生成尿素CO(NH2)2。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列

叙述错误的是()

A.(CN上是直线形分子

B.lmolCO(NH2)2中含。键的总数为7以

C.CO(NH2)2中所有元素都位于元素周期表的P区

D.CO(NH2)2中N、0、C的第一电离能依次减小

6.化学与人体健康、食品安全及环境保护等息息相关。下列叙述正确的是()

A.通过清洁煤技术减少煤燃烧造成的污染，有利于实现碳中和

B.在规定范围内使用食品添加剂对人体健康也会产生不良影响

C.废弃的塑料、金属、纸制品及普通玻璃都是可回收再利用的资源

D.纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的CM+、Ag+等重金属离子

7.用下列仪器或装置(部分夹持装置省略)进行相应实验，能达到实验目的的是()

选

ABCD

项

实

K水

验

装

置

l-Fe

ea

实

验制备氢氧化实验室制取乙烯并验证乙烯实验室制取并收

证明H2c。3的酸性强于苯酚

目铁胶体的性质集大量氨气

的

A.AB.BC.CD.D

8.化合物M可用于油漆、颜料、涂料工业，其结构如图。下列关于该物

质的说法正确的是()

0H0

A.分子式为C14H1OO3B.分子中碳的杂化方式有2种

C.分子中含有4种官能团D.苯环上的一代氯物有5种

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()

A.O.lmol由CH3cH20H和CH30cH3组成的混合物中含。键的数目为0.8网

B.2.3g金属钠与足量氧气完全反应，转移的电子数目为O.INA

C.标准状况下，5.6132。80中含有中子的总数目为4必

D.lmolNaHS04在熔融状态下电离出的阴、阳离子总数目为3以

10.具有难挥发性的二硫化锢(TaS?)可采用如图装置提纯。将不纯的Tas2粉末装入石英管一

端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应的化学方程式如下：TaS2(s)+

2I2(g)=Tal4(s)+S2(g)AH>Ou下列说法错误的是()

低温区1023K］高温区1123K

—♦।-5二—-

A.该反应的AS>0

B.不纯的Tas?粉末应放在高温区，提纯后的Tas?在低温区生成

C.高温区TaL(g)的浓度大于低温区的

D.高温区和低温区的料相等

11.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图

所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，四种元素中仅X、Y在同周期。下列推断中错

误的是()

Z—XX—Z

W、//W

Y—Y

A.简单离子半径：W>Z>YB.Z单质可溶于由X、Z形成的化合物中

C.第一电离能：Y>XD.Y与氧元素形成的化合物不止三种

12.在电还原条件下由PVC{〃}产生的氯离子可以直接用于串联电氧化氯化反应。

PVC可用于常规回收DEHP（在电化学反应中可充当氧化还原介质，提高反应效率），转化过程

如图所示。

A.上述装置为将电能转化成化学能的装置

B.电极d上发生还原反应

C.上述转化的总反应方程式为

ClCI

D.上述转化实现了资源回收与利用

13.下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是（）

实验操作实验现象结论

将FesCU粉末溶于盐酸，再向其中加入少量酸性Fe3（）4中含有

AKMnC>4溶液褪色

KMn（）4溶液Fe（H）

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加淀粉的水解产物中

B产生砖红色沉淀

入少量新制氢氧化铜，加热有葡萄糖

结合H+的能力：

CNaHCC）3溶液与NaAlOz溶液混合产生白色沉淀

COg<AIO2

向lOmLO.lmol•LTAgNC)3溶液中先加入

先出现白色沉淀，Ksp(AgCl)

D5mLO.lmol•LKC1溶液，再加入5mLimol■

后出现黄色沉淀>Ksp(Agl)

L-1K1溶液

A.AB.BC.CD.D

14.Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图所示（Fe原子

均位于面上）。晶胞棱边夹角均为90。，X的坐标为（0,1g）,Y的

坐标为GJ］）,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确

ZZo

的是（）

已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各

原子的位置，称作原子分数坐标。

A.基态Fe原子的核外电子排布式为［Ar］3d54s2

B.坐标为七15）的原子是Li原子

C.Se原子X与Se原子Y之间的距离为J18a2+b?

6

D.该晶体的密度为-3

azbN^°

15.工业上以SrSOKs）为原料生产SrCC）3（s）,某实验小组欲对其工艺条件进行研究。现有含

SrCC）3（s）的O.lmolti、l.Omol•L的Na2cO3溶液，含SrSOKs）的O.lmol•L、l.Omol-L-1

的Na2sO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg［c(Sr2+)/(mol-L)］随pH的变化关系如图所

示。下列说法正确的是()

A.a=—5.5

B.曲线③为含SrSOKs)的l.Omol•LNa2sO4溶液的变化曲线

C.己知：lgKsp(SrCO3)=-9.6,则反应SrSOKs)+C01-CSrCO3(s)+SO/的IgK=4.6

D.浓度均为0.1mol」T的Na2sO4和Na2cO3的混合溶液中存在：c(H+)+c(H2co3)+

c(HCOJ)=c(OH")

二、简答题(本大题共4小题，共55.0分)

16.锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿

(主要成分是ZnS,还含有少量FeS等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

含尘烟气T净化卜硫酸

।1—1I废电枳液

硫化锌精矿T焙烧1焙砂一板HI-浸出液T净化卜灌液T电解沉积卜锌

泡田渣一回收淋浴一回收

“出法利用此戏利用

回答下列问题：

(1)在该流程中可循环使用的物质是Zn和H2sO,，基态S原子占据最高能级的原子轨道的形状

为,so；-的空间结构为»

(2)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fes。4形式存在，写

出“焙烧”过程中FeS主要发生反应的化学方程式：；“含尘烟气”中的SO2可用氨

水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO2至溶液的pH=5时，所得溶液中的镖叁=

8

。［已知：Kai(H2s。3)=1-4x10-2；Ka2(H2SO3)=6.0x10~1

(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，所得“滤渣”的成分为(填化学

式)，分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为»

(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污

染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。

①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是(填标号)。

A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸

B.将硫化锌精矿粉碎

C.适当升高温度

②硫化锌精矿的主要成分ZnS遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS)：ZnS(s)+

2+2+

Cu(aq);CuS(s)+Zn(aq),该反应的平衡常数K=。[已知：Ksp(ZnS)=1.6x

10-24,Ksp(CuS)=6.4x10-36]

17.随着时代的进步，人类对能源的需求量与日俱增，我国全球首套焦炉气化学合成法生产

无水乙醇的工业示范项目打通全流程实现，项目投产成功。

(l)3CO(g)+6H2(g)#CH3cH20H(g)4-CH30H(g)+H2O(g)AH=(用含AH1、AH2.

△H3的代数式表示)。

已知:i.2CO(g)+4H2(g)WCH30cH3(g)+H2O(g)△为

ii.CH30cH3(g)+C0(g)=CH3COOCH3(g)AH2

iii.CH3C00CH3(g)+2H2(g)WCH3cH20H(g)+CH30H(g)AH3

在恒温恒容密闭容器中充入3moic0(g)和7m。啊⑻仅发生反应3co(g)4-6H2(g)U

CH3cH20H(g)+CH30H(g)+H20(g),下列叙述正确的是(填标号)。

A.混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态

B.反应达到平衡时，CH3cH20H体积分数可能为25%

C.反应达到平衡后，再充入少量CO,CO的平衡转化率增大

D.反应达到平衡后，再加入高效催化剂，乙醇产率保持不变

(2)醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线。

①醋酸酯加氢的催化效能如表所示：

反应条件反应性能

实验组催化剂原料

温度/弋压力/MPa转化率/%选择性/%

1Cu/SiO2醋酸甲酯1902896.199.0

2Cu-Cr醋酸乙酯2502.8接近完全93.8

3Cu/ZnO醋酸乙酯18515699.0

4Cu/SiO2醋酸乙酯2804.094.696.6

上述实验中，催化效能最好的为实验(填序号)，与之对比，实验3中，醋酸酯平衡转

化率较低的主要原因可能是(从表中所给条件的角度分析)。

②醋酸甲酯加氢历程一般认为可分为如下步骤(*代表催化剂位点，已知：CH3CO*+H-^

CH3CHO)：

a.CH3COOCH3-CH3co•+CH30•

b.CH3C0-+*TCH3C0*(慢)

C.CH30•+叫0*(快)

d.CH3C0*+3HCH3cH20H

e.CH30*+H-^CH30H

其中，在b和c的步骤中，活化能较小的是(填标号，下同)，控制总反应速率的步骤

是分析上述步骤，副产物除CH30H外，还可能有(写一种即可)。

(3)甲醇也是新能源的重要组成部分。

以CO2、电为原料合成CH30H涉及的反应如下：

iv.C02(g)+3H2(g)=CH3OH®+H20(g)AH4<0

v.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)AH5>0

vi.CO(g)+2H2(g)WCH30H(g)AH6<0

在不同压强下、按照n(C02)：n(H2)=1：3进行投料，在器容中发生上述3个反应，平衡时,

C0和CH30H在含碳产物(即CH30H和C0)中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图，

压强Pi、P2、P3由大到小的顺序为，曲线(填“m”或"n”)代表CH30H在

含碳产物中物质的量分数，在TJC下，压强为P3时，反应v的浓度平衡常数Kc=(填

含a的表达式)。

)0

O和pI

配p

CH含

在0H

碳

P

产3

物

中

物60

质

的40

分

/数20

及

的co

转02

化

伙

率

。

O

—5

50)()

18.CO?是一种稀土氧化物，在催化剂、电化学、光学等方面都有重要应用。CeOz是淡黄色

固体粉末，难溶于水，熔点为2600冤。请回答下列问题：

(一)制备CeOz

I.取一定量化学计量比的Ce(NC>3)3•6H2。和NaOH分别溶解在5mL和35mL的去离子水中，分

别磁力搅拌30min后，再将两种液体混合,继续磁力搅拌30min,形成白色絮状沉淀［Ce(OH)3］。

将混合溶液加热(并通入。2)，在一定温度下反应一段时间。通过离心方法将Ce(0H)4沉淀分离

出来。

U.用水和无水乙醇分别洗涤Ce(0H)4沉淀3次。

HI.将洗涤后的样品转入干燥炉中，在60汽下干燥24h,得到淡黄色粉末CeOz。

(1)盛放NaOH溶液的仪器名称为,无水乙醇的作用是。

(2)写出由Ce(OH)3和。2反应制备Ce(0H)4的化学方程式：。

(二)某样品中CeC>2［M(CeO2)=172.1］纯度的测定

称取mg样品置于锥形瓶中，加入50mL水及20mL浓硫酸，分批加入心。2溶液，每次5mL,摇

匀，低温加热，直至样品完全溶解。加热除尽锥形瓶中的H2O2,冷却后稀释至250mL,加入

5mLi0g」TAgN()3溶液催化，再加入过量的过硫酸镂KNHQzSzOg］溶液，低温加热，将Ce3+

氧化成Ce4+,当锥形瓶中无气泡冒出，再煮沸2min。待冷却后，加入5滴邻二氮菲-亚铁指示

液，用(NHJFelSO)标准溶液滴定至终点，消耗cmol-L的(NHJFelSOJ标准溶液VmL。

已知邻二氮菲与Fe2+可形成红色配合物，这种离子可表示为［Fe(phen)3『+。

(3)实验中分批加入电。2溶液时，采取低温加热的原因是。

(4)加热煮沸过程中，(NH4)2S2()8在溶液中反应生成NH4HSO4和。2，反应的化学方程式为

;判断滴定终点的方法是。

(5)样品中CeOz的质量分数3=(用含有c、V、m的代数式表示)。

(6)CeC)2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在

尾气消除过程中发生着的循环。请写出消除尾

CeOzCeO2(i_x)+x02?(0<x<0.25)CeO?CO

气的化学方程式：o

19.消炎镇痛药物酮基布洛芬(F)的一种合成路线如图：

DF

NaCNC2H5OCOOC,H5、R?HCN

已知：①RCRBrRCH.CN一＞

TCaO'aCOOC2H5

CH3

RCH—ZCHJIHo~CH3

②]--＞RC——Z—"一＞(Z、Z'为CN或

力CH3CH2ONa|ARCH—COOH

7'

COOR)

③RCN”RCH2NH2

催化剂

回答下列问题：

(1)D中含氧官能团的名称为、；E的结构简式为o

(2)CTD的反应类型为；检验B中含有滨原子的试剂为o

(3)写出B-C的化学方程式：。

(4)符合下列条件的A的同分异构体有种。

①含有—结构’且该结构中每个苯环上都含有一个取代基

②能发生银镜反应

写出满足上述条件的A的同分异构体中核磁共振氢谱有七组吸收峰的有机物的结构筒式:

答案和解析

I.【答案】B

【解析】解：A.过氧乙酸具有强氧化性，会使细菌、病毒的蛋白质分子结构发生改变而失去生理

活性，因此可以对居住环境杀菌消毒，涉及化学变化，故A错误；

B.活性炭具有强吸附性，可吸附异味气体分子，不涉及化学变化，故B正确；

C.用去氧剂保鲜食品袋里的食品就是利用还原剂与。2发生氧化还原反应，从而可以使食物保鲜，

涉及到化学变化，故C错误；

D.食醋与铁锈的主要成分Fe2（）3发生反应产生醋酸铁、水，由于产生了新的物质，因此用食醋清洗

金属器皿表面的锈迹涉及到化学变化，故D错误；

故选：Bo

物质变化过程中无新物质生成的变化为物理变化，过程中生成新物质的变化为化学变化。

本题考查了化学变化与物理变化的概念，从概念入手，看是否生成新物质，题目简单，也要求我

们多关注日常生活中的化学知识，学以致用。

2.【答案】A

【解析】解：A.“84”消毒液具有强氧化性，蛋白质因被氧化而变性，故A错误；

B.纤维素含有羟基，纤维素和浓硝酸发生酯化反应制备硝酸纤维，故B正确；

C.指甲中的蛋白质含苯环，指甲不慎沾上浓硝酸变黄色，故C正确；

D.核酸是由核甘酸聚合形成的高分子化合物，它是生命的最基本物质之一，水解的最终产物是磷

酸、五碳糖（戊糖）和含氮碱基，故D正确；

故选：Ao

A.“84”消毒液具有强氧化性；

B.纤维素含有羟基，纤维素和浓硝酸发生酯化反应；

C.蛋白质遇浓硝酸会发生显色反应；

D.核酸水解最终生成磷酸、戊糖和碱基。

本题考查物质的性质与应用，为高考常见题型，侧重考查化学与生活、生产等知识，有利于培养

学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。

3.【答案】D

【解析】解：A.仪器①为锥形瓶，可以加热，但不能用酒精灯直接加热，故A正确；

B.仪器②为容量瓶可以用来配制一定物质的量浓度的溶液，故B正确；

C.仪器③为分液漏斗可以用来分离不互溶的两种物质，可分离乙酸乙酯、饱和碳酸钠溶液的混合

物，故C正确；

D.仪器④为球形干燥管，可以盛放氯化钙、碱石灰等固体干燥气体，不可以用来盛装浓硫酸等液

体以干燥气体，故D错误；

故选：Do

由图可知仪器①为锥形瓶、仪器②为容量瓶、仪器③为分液漏斗、仪器④为球形干燥管，据此

进行分析解答。

本题考查实验仪器，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

4.【答案】B

【解析】解:A.SF6分子中有2种键角:180°和90°,故A错误；

B.SF6、SF,均为分子晶体，SF6的相对分子质量大于SF4，则SFf的范德华力大，分子间作用力强,

所以SF6的熔点高于SF4的熔点，故B正确；

C.S8分子和SF6分子都是非极性分子，故C错误；

D.S分子中S原子采用sp3杂化，SF6分子中S原子采用sp3d2杂化，故D错误；

故选：Bo

A.SF6分子中有2种键角；

B.分子晶体中范德华力越大则分子间作用力越大，熔沸点越高；

C.Sg分子和SF6分子都是非极性分子；

D.S分子中S原子采用sp3杂化，SF6分子中S原子采用sp3d2杂化。

本题主要考查硫的相关知识，具体涉分子构型，轨道杂化，键角比较等，注重分析问题能力培养，

难度中等。

5.【答案】C

【解析】解：A.氟气的结构式为：NEC-CEN.三键上的原子共线，c—c键可以自由旋转,

所以该分子是直线型，故A正确；

O

H

C

尿素的结构式为/

B.HNN一共有6个单键，含6个o键，1个双键，含1个。键，故1个

II

HH

尿素分子共含7个o键，lmolCO(NH2)2中含。键的忌数为7打，故B正确；

C.CO(NH2)2中除氢元素外所有元素都位于元素周期表的P区，氢元素位于元素周期表的s区，故C

错误；

D.第一电离能，同周期从左往右增大，单双N的2P轨道为半充满，所以第一电离能大于0,故

C0(NH2)2中N、0、C的第一电离能依次减小，故D正确；

故选：Co

A.富气的结构式为：N三C-C三N；

O

H

C

尿素的结构式为/

B.HNN单键为。键，1个双键，含1个。键;

II

HH

C.CO(NH2)2中除氢元素外所有元素都位于元素周期表的P区，氢元素位于元素周期表的s区；

D.第一电离能，同周期从左往右增大，N的2P轨道为半充满，比邻族电离能打。

本题考查分子构型的判断及元素周期表的分区，题目简单，注意基础知识的积累。

6.【答案】C

【解析】解：A.通过清洁煤技术减少煤燃烧产生的二氧化硫等污染，但不能减少CO2排放，不利于

实现碳中和，故A错误；

B.添加剂可以适当添加，在规定范围内使用食品添加剂对人体健康不会产生不良影响，故B错误；

C.废弃的塑料、金属、纸制品及普通玻璃均可回收利用，故C正确；

D.纳米铁粉可以从溶液中将Cu2+、Ag+等重金属离子置换成单质，与吸附性无关，故D错误；

故选：Co

A.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，但不能减少CO2排放；

B.添加剂可以适当添加，要在规定范围内；

C.废弃的塑料、金属、纸制品及普通玻璃均可回收利用；

D.纳米铁粉可以从溶液中将C/+、Ag+等重金属离子置换成单质。

本题考查环境保护，侧重考查学生化学知识的应用能力，试题比较简单。

7.【答案】B

【解析】解：A.氨水与氯化铁溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，故

A错误；

B.醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液可除去挥发的醋酸，二氧化碳与苯酚钠反

应生成苯酚，可比较酸性的强弱，故B正确；

C.生成的乙烯、挥发的乙醇及可能混有二氧化硫，均使酸性高铳酸钾溶液褪色，紫色褪去，不能

验证乙烯的生成，故C错误；

D.加热时氯化皴分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化钱，不能制裕氨气，

应选氯化铉与氢氧化钙加热制备，故D错误；

故选：Bo

A.氨水与氯化铁溶液反应生成沉淀；

B.醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液可除去挥发的醋酸，二氧化碳与苯酚钠反

应生成苯酚；

C.生成的乙烯、挥发的乙醇及可能混有二氧化硫，均使酸性高镐酸钾溶液褪色；

D.加热时氯化铉分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氧化合生成氯化镀。

本题考查化学实验方案的评价，涉及知识点来源于教材，明确物质的性质、物质的制备及检验、

酸性比较、实验技能为解答的关键，侧重基础知识的考查，注重实验能力的培养和技能的训练，

题目难度不大。

8.【答案】B

【解析】解：A.M的分子式为：Ci4Hl2。3,故A错误；

B.分子中含有单键碳原子和双键碳原子，杂化方式分别为：sp3、sp2,故B正确；

C.M中含羟基、戮基、酸键三种官能团，苯环不是官能团，故C错误；

D.该物质含两个苯环，有6种类型的氢原子，一氯代物共6种，故D错误；

故选：B»

的分子式为：

A.MC14H12O3；

B.分子中含有单键碳原子和双键碳原子；

C.M中含羟基、好基、酸键三种官能团；

D.该物质含两个苯环，有6种类型的氢原子。

本题考查有机物的结构与性质，侧重考查学生有机基础知识的掌握情况，试题难度中等。

9.【答案】D

【解析】解：A.1个CH3cH20H分子和1个CH30cH3分子均含有8个o键，则0,1mol由CH3cH20H和

CH30cH3组成的混合物中含。键的数目为0.8NA，故A正确；

B.金属钠与足量氧气完全反应生成Na2。和Naz。2的混合物，1个Na转移1个电子，2.3g金属钠的物

质的量为0.1mol,反应时转移的电子数目为O.INA，故B正确；

C.标况下，5.6I?2c18。的物质的量为0.25mol,1个12cl8。中含有中子的数目为6+10=16个，则

0.25m。112cl8。中含有中子的总数目为4%，故C正确；

D.NaHS04在熔融状态下电离产生钠离子和硫酸氢根离子，则1molNaHSO,在熔融状态下电离出的

阴、阳离子总数目为2NA，故D错误；

故选：D。

A.1个CH3cH20H分子和1个CH30cH3分子均含有8个o键；

B.金属钠与足量氧气完全反应生成Na2。和Naz。2的混合物，1个Na转移1个电子：

C.1个12cl8o中含有中子的数目为6+10=16个；

D.NaHSO,在熔融状态下电离产生钠离子和硫酸氢根离子。

本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

10.【答案】D

【解析】解：A.该反应能自发进行，则△G=AH-TAS<0,由题目可知，AH>。，T>0,则

△S>0,故A正确；

B.TaS2的转化反应是吸热反应，高温区进行Tas?的转化，低温区进行逆反应生成TaSz，故B正确；

C.高温区进行正向反应，同时生成Ta「(g)，低温区进行逆向反应同时消耗Tal^g)，故高温区TaL(g)

的浓度大于低温区，故C正确；

D.高温区进行正向反应，生成S?(g)和消耗［2(g)，低温区进行逆向反应生成12(g)消耗Sz(g)，故高

温区黯大于低温区的黜，故D错误；

故选：D。

A.根据△G=AH-TAS<0进行判断；

B.TaSz的转化反应是吸热反应，根据勒夏特列原理进行判断；

C.高温区进行正向反应，同时生成Tal^g），低温区进行逆向反应同时消耗Tal^g）;

D.高温区进行正向反应，生成S2（g）和消耗"（g），低温区进行逆向反应生成［2（g）消耗S2（g）。

本题以信息的形式考查影响化学平衡的因素，明确温度、浓度对化学平衡的影响即可解答，题目

难度中等。

11.【答案】A

【解析】解：A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大

于钾离子，故A错误；

B.硫单质不溶于水、微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故B正确；

C.N、C为同周期元素，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：N>C,故C正

确；

D.氮元素与氧元素形成的氧化物有&0、N0、电。4、NO?、%。3、N2O5,不止三种，故D正确；

故选：Ao

由阴离子的结构可知，X原子形成4个共价键、Y原子形成3个共价键、Z原子形成2个共价键，前四

周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，化合物中所有原子都形成了8电子稳定结构，其

中仅X、Y在同周期，则X为C元素、Y为N元素、Z为S元素、W为K元素。

本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生元素推断和元素周期律的掌握情况，试题难度中

等。

12.【答案】B

【解析】解：A.上述装置有外接电源，为电解池，将电能转化成化学能，故A正确;

B.电极d上氯离子失去电子生成氯原子，发生氧化反应，故B错误;

,转化

v故C正确;

D.上述转化实现了PVC资源回收与利用，故D正确;

故选：Bo

A.上述装置有外接电源，为电解池;

B.电极d上氯离子失去电子生成氯原子;

jQT可写

C.结合反应过程,电解生成

C1

出总反应方程式；

D.上述转化实现了PVC资源回收与利用。

本题考查了原电池原理，根据原电池的定义、正负极的判断、电子流向来分析解答即可，题目难

度不大。

13.【答案】C

【解析】解：A.高锦酸钾溶液可氧化盐酸，则紫色褪去，不能证明Fe3(\中含有Fe(H),故A错误；

B.淀粉水解后，没有加NaOH溶液中和稀硫酸，不能检验葡萄糖，故B错误；

C.NaHCC)3溶液与NaAlOz溶液混合，生成氢氧化铝和碳酸钠，可知偏铝酸根离子比碳酸根离子结

合氢离子的能力强弱，故C正确；

D.AgN()3溶液过量，分别与KC1、KI反应生成沉淀，由实验操作和现象，不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)

的大小，故D错误；

故选：Co

A.高镭酸钾溶液可氧化盐酸；

B.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖；

C.NaHCC)3溶液与NaAlOz溶液混合，生成氢氧化铝和碳酸钠；

D.AgNOs溶液过量，分别与KQ、KI反应生成沉淀。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、难溶电解质、实验

技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

14.【答案】C

【解析】解：A.Fe为26号元素，基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2,故A错误；

B.由晶胞结构可知坐标为6,1,|)的原子是Z原子，即Fe原子，故B错误；

C.Se原子X与Se原子Y,沿x轴方向的距离为右沿y轴方向的距离为与沿z轴方向的距离为联两点

44b

22

间的距离为J18a+bC

nm故正确;

D.Li原子个数为：8x2+l=2,Fe个数为8x；=2,Se原子个数为：8x*+2=4,晶胞的质量

7x2+56x2+79x4442-213密度P=>与需g"3,故

为:=N?8,晶胞体积为：a2bxIOcm

D错误;

故选:Co

A.Fe为26号元素;

B.由晶胞结构可知坐标为©,1()的原子是Z原子；

C.Se原子X与Se原子Y,沿x轴方向的距离为右沿y轴方向的距离为与沿z轴方向的距离为?；

446

D.Li原子有8位于顶点，1个位于体心，个数为：8xJ+1=2,Fe有8个位于面上，个数为8xJ=2,

o4

Se原子8个位于棱上，2个位于体内，个数为：8x；+2=4,晶胞的质量为:7x2+5『9x4=4^g>

晶胞体积为：a2bx10-21cm3,密度p=?。

本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。

15.【答案】A

【解析】解：A.由分析可知，曲线①代表含硫酸锢固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，曲线

②代表含硫酸锯固体的lmol/L硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锢的溶度积Ksp(SrSC>4)=

c(Sr2+)c(S0t)=10-6.5x1=10-6.5,温度不变，溶度积不变，则溶液pH为6.2时，锯离子的浓

度为mol/L=lC)T5mol/L，a=-5.5,故A正确；

B.曲线③为含SrC()3(s)的O.lmol-L-】Na2c。3溶液的变化曲线，故B错误；

65

C.曲线②为含SrSOKs)的Imol•『INa2sO4溶液的变化曲线，Ksp(SrS04)=IQ-,lgKsp(SrCO3)=

-9.6,故k舞=黑舞=箭=1。3\那=3.1,故C错误；

D.水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子，则浓度均为O.lmol•IT】的Na2sO4和Na2cO3的

+

混合溶液中存在：c(H)+2C(H2CO3)+C(HC03)=c(OH-),故D错误；

故选：Ao

SOV与H+不反应，溶液pH变化时，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锯固体的硫酸钠

溶液中锯离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子浓度越大，锢离子浓度越小，所以

曲线①代表含硫酸锯固体的o.lmol/L硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锢固体的

lmol/L硫酸钠溶液的变化曲线：COg与H+反应，溶液pH减小，溶液中COg浓度减小，锢离子浓

度增大，pH相同时，lmol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离

子浓度，则曲线③表示含碳酸锯固体的0.1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锹

固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线。

本题考查难溶电解质的沉淀溶解平衡，侧重考查学生沉淀溶解平衡曲线的掌握情况，试题难度中

等。

3

16.【答案】哑铃形正四面体形3FeS+5O2Fe304+3SO26x10-Zn、Fe过滤A2.5x

1011

【解析】解：(1)基态S原子占据的最高能级为3P能级，轨道形状为哑铃形；SO厂中中心原子S的价

层电子对数为4+g(6+2-4x2)=4+0=4,无孤电子对，空间构型为正四面体形，

故答案为：哑铃形；正四面体形；

;

(2)焙烧过程中FeS与氧气反应生成SO2和Fe3()4，化学方程式为3FeS+502噂Fe3O4+3SO2

%(H2so3)='%'患F=6.0X10-8,c(H+)=IOFOI/L,则篇黯=需=6xlOf

;6x10-3;

故答案为：3FeS+5。2堂Fe304+3S02

(3)浸出液中含有铁离子和亚铁离子，加入过量Zn,铁离子和亚铁离子与Zn反应生成Fe,所得滤渣

的成分为Zn、Fe,分离滤液和滤渣的操作名称为过滤，

故答案为：Zn、Fe；过滤；

(4)①A,将稀硫酸更换为98%的浓硫酸，不会加快浸取反应速率，而且浓硫酸参与的反应会生成SO2

造成空气污染，故A错误；

B.将硫化锌精矿粉碎，反应物接触面积增大，反应速率增大，故B正确；

C.适当提高温度，反应速率增大，故C正确；

故答案为：A；

②根据离子方程式可知，K=华罢=磐黑=噎=2.5x10】】,

—c(Cu2+)Ksp(CuS)6",4'xI1036

故答案为：2.5X10H。

硫化锌精矿焙烧可生成ZnO、四氧化三铁等，含尘烟气含有含硫氧化物，经过净化可用于制备硫

酸，焙砂酸浸，浸出渣回收利用，浸出液加入过量Zn得到的滤渣中含有Fe、Zn,滤液主要含有硫

酸锌，经过电解沉积得到Zn和硫酸，废电积液中含有的硫酸可重复利用;

(1)基态S原子占据的最高能级为3P能级，SOt中中心原子S的价层电子对数为4+；(6+2-4X

2)=4+0=4,无孤电子对；

(2)焙烧过程中FeS与氧气反应生成SO2和Fes。,；

(3)浸出液中含有铁离子和亚铁离子，加入过量Zn,铁离子和亚铁离子与Zn反应生成Fe；

(4)①A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸，不会加快浸取反应速率；

B.将硫化锌精矿粉碎，反应物接触面积增大；

C.适当提高温度，反应速率增大；

②根据离子方程式可知，K=舞热。

本题考查物质的制备和分离提纯，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试

题难度中等。

17.【答案】△Hi+AHz+AfAD1压强太小，不利于平衡向正反应方向移动cb乙醛(或

a2

CH3CHO)P1>p2>p3m2(1_a)(3_2a)

【解析】解：(1)由盖斯定律:反应i+ii+iii可得反应3co(g)+6H2(g)WCH3cH20H(g)+

CH30H(g)+H2O(g),则该反应AH=+A%+AH3；

A.该反应是气体体积减小的反应，恒温恒容条件下，反应正向进行时气体的总压强减小，则混合

气体总压强不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；

B.CO完全反应时反应后氢气、甲醇、乙醇、水蒸气的物质的量都为Imol,甲醇的体积分数可能为

25%,但可逆反应不可能完全反应，则反应达到平衡时，甲醇体积分数应小于25%,故B错误；

C.反应达到平衡后，再充入少量C0,平衡向正反应方向移动，但C0的转化增加量小于加入量，导

致C0碳的平衡转化率减小，故C错误；

D.反应达到平衡后，再加入高效催化剂，化学反应速率加快，但化学平衡不移动，乙醇产率保持

不变，故D正确；

故答案为：AH1+AH2+AH3；AD；

(2)①由表格数据可知，实验1催化剂的选择性高于实验2、4,原料的转化率高于实验3,所以述

实验中，催化效能最好的为实验1;与实验1相比，实验3的反应温度与1相近，压强小于实验1,

说明实验3的压强太小，不利于平衡向正反应方向移动，导致醋酸酯平衡转化率较低，

故答案为：1;压强太小，不利于平衡向正反应方向移动；

②活化能越小，反应速率越快，慢反应控制总反应速率，所以在b和C的步骤中，活化能较小的是

快反应c、控制总反应速率的步骤是慢反应b：由反应CH3CCM+HTCH3CHO可知，醋酸酯加氢制

乙醇时，副产物除了甲醇外，还可能有CH3CHO,

故答案为：c；b；乙醛(或CH3CHO)；

(3)反应v为吸热反应，反应iv、vi均为放热反应，升高温度，反应iv、vi的平衡逆向移动，n(CH3OH)

减小、n(CO)增大，即升高温度时CH30H的物质的量分数减小，C0的物质的量分数增大，所以曲

线m表示甲醇在含碳产物中物质的量分数，曲线n表示C0在含碳产物中物质的量分数；反应iv、vi

均为体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，MCH3OH)增大，n(C0)减小，即温度一定时压

强越大，MCH3OH)越大,n(C0)越小,则压强Pl、P2、P3由大到小的顺序为P1>P2>P3；设起

始时n(C()2)=lmoLn(H2)=3moL容器的体积为VL,平衡时MCH3OH)=n(CO)=xmol,

n(CO2)=(1—a)mol,n(H2)=ymol,n(H2O)=zmol,根据C、H、O原子守恒可得,2x+1—a=1,

4x+2y+2z=6,2x+z+2(1-a)=2,解得x=|,y=3-2a,z=a,所以反应v的浓度平衡

C(H20>C(C0)_热_a2

常数(=

C(H2)C(CO2)=.x令=2(l-a)(3-2a)，

故答案为：Pi>P2>P3；m：2(l-a)(3-2a)°

(1)根据盖斯定律:反应i+ii+m计算反应3co(g)+6H2(g)=CH3cH20H(g)+CH30H(g)+

%0出)的AH；

A.该反应是气体体积减小的反应，恒温恒容条件下，容器内气体压强与气体的物质的量成正比,

反应正向进行时气体的总压强减小；

B.若CO完全反应时反应后氢气、甲醇、乙醇、水蒸气的物质的量都为Imol,甲醇的体积分数可能

为25%,但可逆反应不可能完全反应；

C.反应达到平衡后，再充入少量CO,CO的平衡转化率减小；

D.催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动；

(2)①反应物温度越低、压力越小、转化率越高、选择性越大越好；与实验1相比，实验3的反应

温度与1相近，压强小于实验1;

②活化能越小，反应速率越快，反之相反；总反应速率取决于慢反应；上述步骤，副产物除CH30H

外，还可能有乙醛：

(3)反应v为吸热反应，反应iv、vi均为放热反应，升高温度，反应iv、vi的平衡逆向移动，n(CH3OH)

减小、n(CO)增大，即升高温度时CH30H的物质的量分数减小，CO的物质的量分数增大，所以曲

线m表示甲醇在含碳产物中物质的量分数，曲线n表示CO在含碳产物中物质的量分数；反应iv、vi

均为体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，MCH3OH)增大，n(CO)减小，即温度一定时压

强越大，MCH3OH)越大,n(CO)越小，由图可知，在TJC、压强为P3时，CH30H和CO在含碳产物

中物质的量分数相等、CO2的转化率为a,设起始时n(C()2)=lmol,n(H2)=3moL平衡时

n(CH3OH)=n(CO)=xmol,n(CO2)=(1—a)mol,n(H2)=ymoLn(H2O)=zmob根据C、H、

0原子守恒可得，

2x+1—a=1,4x+2y+2z=6,2x+z+2(1—a)=2,解得x