XX省如东高级中学2023至2024学年高三上学期期中学情检测化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE12023—2024年度第一学期高三年级期中学情检测化学试题注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共7页，包含选择题(第1题～第13题，共39分)、非选择题(第14题～第17题，共61分)两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16V51一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.绿色化学的核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做法。符合这一思想的是A.二氧化碳跨临界直接制冷来代替氟利昂等制冷剂使用B.将废弃电池作深埋处理，减少重金属对环境的污染C.植物秸杆含大量钾元素，焚烧后作钾肥使用D.研制有机溶剂涂料替代水溶剂涂料2.反应应用于工业上制备CuCl。下列说法正确的是A.NaCl的电子式为 B.中S元素的化合价为＋5C.空间构型为正四面体形 D.为非极性分子3.实验室制取的实验原理及装置均正确的是A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾气中的A.A B.B C.C D.D4.元素B、Al、Ga位于周期表中IIIA族。下列说法正确的是A.原子半径：B.第一电离能：C.BN、、均为共价晶体D.可在周期表中元素Al附近寻找既能和酸又能和碱反应金属5.下列说法正确的是A.N的价层电子排布式为B.与的键角相等C.中化学键均为极性共价键D.是分子晶体6.氮元素及其化合物在自然界中广泛存在且具有重要应用。氮的氧化物有NO、等，氢化物有、等，同时含氮的物质还包括、、等；自然界中固氮主要生成氮氧化物。工业合成氨中，(g)与足量的(g)反应生成1mol(g)放出46.2kJ的热量。是重要的化工原料，通过催化氧化可以实现转变为氮氧化物；柴油汽车中常需要补充来进行尾气处理，含的废水在碱性条件下可用电解法进行处理，N与Si组成的硬度媲美金刚石，下列化学反应表示正确的是A.工业合成氨的热化学方程式：B.催化氧化的反应：C.用惰性电极电解制的阳极反应：D.足量的NaOH与反应：7.氮元素及其化合物在自然界中广泛存在且具有重要应用。氮的氧化物有NO、等，氢化物有、等，同时含氮的物质还包括、、等。自然界中固氮主要生成氮氧化物。工业合成氨中，(g)与足量的(g)反应生成1mol(g)放出46.2kJ的热量。是重要的化工原料，通过催化氧化可以实现转变为氮氧化物。柴油汽车中常需要补充来进行尾气处理，含的废水在碱性条件下可用电解法进行处理，N与Si组成的硬度媲美金刚石。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.与分子之间形成氢键，可用作制冷剂B.溶液显酸性，可用来除铁锈C.是离子晶体，受热不容易分解D.具有氧化性，可用于处理汽车尾气8.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A.实验室探究浓硫酸与硫反应的气态产物：(浓)B.工业制硫酸过程中的物质转化：C.钙基固硫主要反应：D.实验室制备少量的原理：9.芘主要存在于煤焦油、沥青的蒸馏物中，经氧化后可进一步用于染料、合成树脂、工程塑料等的合成。以下是芘的一种转化路线：下列叙述正确的是A.X、Y、Z互为同系物B.Y中的所有原子都在同一平面上C.X能发生氧化、还原、消去反应D.Y的水解产物不能与溶液发生显色反应10.一种由和转化为高附加值产品的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是A.①→②放出能量并形成了C=C键B.该反应的平衡常数C.该催化剂不能提高反应物的平衡转化率D.该反应中每生成1mol转移电子的数目约为11.室温下，探究0.1溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A是否具有还原性向2mL溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化B溶液中是否含有用铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色变化C是否水解向2mL溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化D是否具有酸性向2mL0.1溶液中逐滴滴加几滴溶液，观察气泡产生的情况A.A B.B C.C D.D12.室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，。下列说法一定正确的是A.0.1溶液中：B.“除钙”得到的上层清液中：C.氨水-溶液中：D.“沉铁”后的滤液中：13.与可合成。其主要反应为反应I：反应II：起始按投料，测得的平衡转化率和的选择性随温度、压强的变化如图所示。选择性下列说法正确的是A.B.一定温度下，适当增大可提高平衡转化率C.，随温度升高甲醇的平衡产率增加D.、压强下，反应II的平衡常数二、非选择题：共4题，共61分。14.从富钒废渣(、、)中回收的工艺过程可表示为（1）“焙烧”所得钠盐的阴离子呈如图所示的无限链状结构，写出“焙烧”的化学方程式：___________。（2）“沉钒”反应是向含有的溶液中加入溶液，析出沉淀。①写出“沉钒”反应的离子方程式：___________。②已知。室温下，测得“分离”后所得溶液中，为使“沉钒”时钒元素的沉淀率达到99%，应使“沉钒”后的溶液中不低于___________。③为研究受热发生的化学变化，某化学兴趣小组称取117g在空气中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示，则点A所得物质的化学式为___________。（3）一定温度下，恒压密闭容器中发生反应，反应温度和压强的关系如图所示。实际生产选择图中C点的反应条件，不选择A、B点的理由分别是___________。15.布洛芬是一种解热、镇痛、抗风湿的药物，其合成路线如下：（1）在水中溶解度较大的原因是___________。（2）X的分子式为，可由乙酸与反应合成，X的结构简式___________。（3）D→E包含两步反应：D→Y→E．则Y的结构简式为___________，两步反应的反应类型分别为___________、___________。（4）写出同时满足下列条件的布洛芬的一种同分异构体的结构简式：___________。①能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应②苯环上的一氯代物有2种③分子中核磁共振氢谱的峰面积比为12∶2∶2∶1∶1（5）已知：+2ROH(R表示烃基)。写出以苯、乙烯和乙酸为原料制图的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)__________。16.实验室以碳酸铈[]为原料制备氧化铈()粉末，部分实验过程如下：已知：①难溶于稀硝酸；②极易水解，酸性较强时有强氧化性。（1）向“酸溶”后的溶液中加入氨水和溶液，维持pH为5～6充分反应，生成胶状红褐色过氧化铈[]沉淀，加热煮沸，过氧化铈转化为黄色氢氧化铈[]。反应生成过氧化铈的离子方程式为___________。（2）双氧水与氨水的加入量之比对氧化率的影响如图所示，与物质的量之比大于1.20时，氧化率下降的原因是___________。（3）溶液中还可以通过以下两种方法提取：①萃取。其萃取原理可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)萃取中不断去除的目的是___________。②沉淀。溶液中和反应生成沉淀的离子方程式为___________。（4）以稀土碳酸盐样品[含有、和可溶性]为原料可获得纯净的。请补充实验方案：向稀土碳酸盐样品中___________，烘干，得到固体。[已知：不与反应；、开始转化为氢氧化物沉淀的pH分别为7.8、7.6；可选用的试剂有：1mol/L氨水、30%溶液、2mol/L溶液、2mol/LHCl溶液、1mol/L溶液、去离子水]17.肼()及其衍生物的合成与利用具有重要意义。（1）“肼合成酶”以其中的“配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如图所示。①上图所示反应步骤Ⅱ、Ⅳ中Fe元素化合价的变化可分别描述为___________。②将替换为，反应所得产物化学式为___________。（2）在碱性条件下，水合肼()在催化剂Rh(铑)g-作用下发生如下分解反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：转化频率(TOF)能反映催化剂的性能。(t为反应时间)保持温度不变，相同时间内反应中不同对应的TOF如图所示。①催化剂载体g-可由三聚氰胺()在空气中焙烧得到。已知具有六元环结构，其结构简式可表示为___________。②TOF随变化的原因是___________。（3）相同条件下，测得诱导肼、甲肼()和偏二甲肼[]低温反应(均为吸热反应)产物与反应物能量差、反应速率常数k值(k越大，反应越快)如下表。燃料反应产物k值

5.7314.1547.81-①请补充上表所缺反应产物的结构简式___________。②相较甲肼而言，肼、偏二甲肼与的反应效果不佳的原因分别是___________。PAGEPAGE12023—2024年度第一学期高三年级期中学情检测化学答案注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共7页，包含选择题(第1题～第13题，共39分)、非选择题(第14题～第17题，共61分)两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16V51一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.绿色化学的核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做法。符合这一思想的是A.二氧化碳跨临界直接制冷来代替氟利昂等制冷剂的使用B.将废弃电池作深埋处理，减少重金属对环境的污染C.植物秸杆含大量钾元素，焚烧后作钾肥使用D.研制有机溶剂涂料替代水溶剂涂料【答案】A【解析】【详解】A．二氧化碳跨临界直接制冷来代替氟利昂等制冷剂的使用，能够提高制冰效率，减少能源消耗，符合绿色化学的核心思想，故选A；B．将废弃电池作深埋处理，不能减少重金属土壤、地下水源的污染，故不选B；C．焚烧秸秆易引起大气污染，故不选C；D．有机溶剂易挥发造成污染，研制有机溶剂涂料替代水溶剂涂料，不符合绿色化学的核心思想，故不选D；选A。2.反应应用于工业上制备CuCl。下列说法正确的是A.NaCl的电子式为 B.中S元素的化合价为＋5C.空间构型为正四面体形 D.为非极性分子【答案】C【解析】【详解】A．NaCl为离子化合物，A错误；B．根据化合价计算，中S的化合价为+4，B错误；C．硫酸根中，价层电子对数=，孤电子对数为0，则硫酸根的空间构型为正四面体，C正确；D．H2O为V型，属于极性分子，D错误；故答案为：C。3.实验室制取的实验原理及装置均正确的是A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾气中的A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．制取SO2应用硫酸与Na2SO3反应得到，故A错误；B．SO2与NaOH溶液也会发生反应，应该用饱和亚硫酸氢钠除去除去中的HCl，故B错误；C．SO2的密度比空气大，可用向上排空法收集，故C正确；D．SO2在水中溶解度不太大，且SO2与水时可逆反应，不能用水吸收多余的SO2，故D错误。答案选C。4.元素B、Al、Ga位于周期表中IIIA族。下列说法正确的是A.原子半径：B.第一电离能：C.BN、、均为共价晶体D.可在周期表中元素Al附近寻找既能和酸又能和碱反应的金属【答案】D【解析】【详解】A．同主族元素，原子半径随核电荷数增大而增大，故A错误；B．同主族元素，第一电离能随核电荷数增大而减小，故B错误；C．中Ga和S的电负性分别为1.6和2.5，相差1.9＞1.7是离子化合物，故C错误；D．Al位于金属和非金属分界线附近，因此可在周期表中元素Al附近寻找既能和酸又能和碱反应的金属，故D正确；故选D。5.下列说法正确的是A.N的价层电子排布式为B.与的键角相等C.中化学键均为极性共价键D.是分子晶体【答案】A【解析】【详解】A．N是7号元素，价层电子排布式为，故A正确；B．中无孤电子对，分子中含1个孤电子对，含有孤电子对越多，分子中的键角越小，所以键角大小关系：>，故B错误；C．的结构式为，含有N-N键为非极性共价键，N-H键为极性共价键，故C错误；D．晶体中相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状，是共价晶体，故D错误；故选A。6.氮元素及其化合物在自然界中广泛存在且具有重要应用。氮的氧化物有NO、等，氢化物有、等，同时含氮的物质还包括、、等；自然界中固氮主要生成氮氧化物。工业合成氨中，(g)与足量的(g)反应生成1mol(g)放出46.2kJ的热量。是重要的化工原料，通过催化氧化可以实现转变为氮氧化物；柴油汽车中常需要补充来进行尾气处理，含的废水在碱性条件下可用电解法进行处理，N与Si组成的硬度媲美金刚石，下列化学反应表示正确的是A.工业合成氨的热化学方程式：B.催化氧化的反应：C.用惰性电极电解制的阳极反应：D.足量的NaOH与反应：【答案】C【解析】【详解】A．由氮气与足量氢气反应生成1mol氨气放出热量为46.2kJ可知，合成氨反应的反应热△H=—=—92.4kJ/mol，反应的热化学方程式为△H=—92.4kJ/mol，故A错误；B．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为，故B错误；C．由题意可知，电解尿素溶液制备氮气的阳极反应为碱性条件下尿素在阳极失去电子发生氧化反应生成氮气、碳酸根离子和水，电极反应式为，故C正确；D．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误；故选C。7.氮元素及其化合物在自然界中广泛存在且具有重要应用。氮的氧化物有NO、等，氢化物有、等，同时含氮的物质还包括、、等。自然界中固氮主要生成氮氧化物。工业合成氨中，(g)与足量的(g)反应生成1mol(g)放出46.2kJ的热量。是重要的化工原料，通过催化氧化可以实现转变为氮氧化物。柴油汽车中常需要补充来进行尾气处理，含的废水在碱性条件下可用电解法进行处理，N与Si组成的硬度媲美金刚石。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.与分子之间形成氢键，可用作制冷剂B.溶液显酸性，可用来除铁锈C.是离子晶体，受热不容易分解D.具有氧化性，可用于处理汽车尾气【答案】B【解析】【详解】A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，与氢键无关，A错误；B．溶液中氨根离子水解使溶液显酸性，可用来除铁锈，B正确；C．受热易分解，与离子晶体无关，C错误；D．是具有还原性，可用于处理汽车尾气，D错误；故选B。8.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A.实验室探究浓硫酸与硫反应的气态产物：(浓)B.工业制硫酸过程中的物质转化：C.钙基固硫主要反应：D.实验室制备少量的原理：【答案】B【解析】【详解】A．浓硫酸和硫磺在加热条件下，生成，溶于水生成亚硫酸，转化正确，故A正确；B．高温下与氧气反应生成，不能一步生成，转化错误，故B错误；C．钙基固硫是用生石灰来除去生成的，反应的化学方程式，故C正确；D．实验室制备少量用的是亚硫酸钠与70%的浓硫酸反应，故D正确；答案为B。9.芘主要存在于煤焦油、沥青的蒸馏物中，经氧化后可进一步用于染料、合成树脂、工程塑料等的合成。以下是芘的一种转化路线：下列叙述正确的是A.X、Y、Z互为同系物B.Y中所有原子都在同一平面上C.X能发生氧化、还原、消去反应D.Y的水解产物不能与溶液发生显色反应【答案】D【解析】【详解】A．X与Y、Z所含的官能团不同，不是同类物质，不是同系物，故A错误；B．Y的结构中含有饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，故所有原子不会共面。故B错误；C．X中含有醛基，能发生氧化、还原反应，不能发生消去反应，故C错误；D．Y的水解产物不含有酚羟基，含有的是醇羟基，不能与溶液发生显色反应，故D正确。答案选D。10.一种由和转化为高附加值产品的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是A.①→②放出能量并形成了C=C键B.该反应的平衡常数C.该催化剂不能提高反应物的平衡转化率D.该反应中每生成1mol转移电子的数目约为【答案】C【解析】【详解】A．由图中可知，①→②过程中能量降低，说明为放热过程，并且形成了C-C化学键，故A错误；B．该反应的总方程式为：+，平衡常数，故B错误；C．催化剂不能改变平衡状态，不能提高反应物的平衡转化率，故C正确；D．该反应的总方程式为：+，CO2中C元素由+4价下降到0价，每生成1mol转移电子的数目约为，故D错误；故选C。11.室温下，探究0.1溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A是否具有还原性向2mL溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化B溶液中是否含有用铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色变化C是否水解向2mL溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化D是否具有酸性向2mL0.1溶液中逐滴滴加几滴溶液，观察气泡产生的情况A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．向草酸氢钾溶液中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去说明草酸氢根离子具有还原性，故A正确；B．黄色光会掩盖紫色光，检验草酸氢钾溶液中的钾离子时，应用铂丝蘸取少量草酸氢钾溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰是否呈紫色，否则无法判断是否含有钾离子，故B错误；C．草酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，则向草酸氢钾溶液中滴加2～3滴酚酞试液，溶液颜色不会发生改变，无法判断草酸氢根离子是否发生水解，故C错误；D．碳酸钠溶液与几滴草酸氢钾溶液反应生成碳酸氢钠和草酸钾，无二氧化碳气体生成，故D错误；故选A。12.室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，。下列说法一定正确的是A.0.1溶液中：B.“除钙”得到的上层清液中：C.氨水-溶液中：D.“沉铁”后的滤液中：【答案】B【解析】【详解】A．0.1溶液中存在物料守恒：，A错误；B．“除钙”得到的上层清液中是CaF2的饱和溶液，存在CaF2的沉淀溶解平衡，因此有：，B正确；C．氨水-溶液中存在电荷：，C错误；D．沉铁后的溶液中存在电荷守恒，溶液中还有，应该有：，D错误；答案选B。13.与可合成。其主要反应为反应I：反应II：起始按投料，测得的平衡转化率和的选择性随温度、压强的变化如图所示。的选择性下列说法正确的是A.B.一定温度下，适当增大可提高平衡转化率C.，随温度升高甲醇的平衡产率增加D.、压强下，反应II的平衡常数【答案】D【解析】【分析】反应Ⅰ中，故升温，平衡逆向移动，则转化的n(CO2)减小；，故升温，平衡正向移动，则生成的n(CO)增大，转化的n(CO2)增大；故在整个平衡体系中，二氧化碳的转化率有增大有减小，而一氧化碳选择性增大，故曲线①②表示CO选择性与温度关系，③④变式CO2的转化率与温度关系；【详解】A．压强越大，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ不移动，故CO生成的n(CO)不变，总转化的n(CO2)增大，故CO选择性减小，故250℃时，B点压强大于A点压强，故P1＞P2，A错误；B．一定温度下，适当增加相当于n(CO2)不变，n(H2)增大，故只增加氢气物质的量，则氢气转化率减小，B错误；C．由图可知，150℃~250℃时，CO2的转化率减小，故主要以反应Ⅰ为主，即升温，反应Ⅰ逆向移动，故甲醇平衡产率减小，C错误；D．由图可知，250℃时，二氧化碳转化率为20%，CO选择性为50%，设开始投入H2为3mol，CO2的物质的量为1mol，则平衡时，则CO2转化0.2mol，由CO选择性公式可知，，则生成n(CO)=0.1mol，由原子守恒可知，n(CH3OH)=0.1mol，由O原子守恒n(H2O)=0.2mol，H原子守恒，平衡时n(H2)=2.6mol，，D正确；故答案为：D。二、非选择题：共4题，共61分。14.从富钒废渣(、、)中回收的工艺过程可表示为（1）“焙烧”所得钠盐的阴离子呈如图所示的无限链状结构，写出“焙烧”的化学方程式：___________。（2）“沉钒”反应是向含有的溶液中加入溶液，析出沉淀。①写出“沉钒”反应的离子方程式：___________。②已知。室温下，测得“分离”后所得溶液中，为使“沉钒”时钒元素的沉淀率达到99%，应使“沉钒”后的溶液中不低于___________。③为研究受热发生的化学变化，某化学兴趣小组称取117g在空气中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示，则点A所得物质的化学式为___________。（3）一定温度下，恒压密闭容器中发生反应，反应温度和压强的关系如图所示。实际生产选择图中C点的反应条件，不选择A、B点的理由分别是___________。【答案】（1）（2）①.②.1.7③.（3）A点温度低，影响催化剂的活性；B点压强大会增大设备成本且相比C点平衡转化率的提高幅度小【解析】【小问1详解】根据“焙烧”所得钠盐的阴离子的图示，由均摊法可知在阴离子里O和V的个数比为3:1，这种阴离子为：，因此反应方程为：，答案为：；【小问2详解】铵根离子和在水溶液中发生“沉钒”反应的离子方程式为：，需要达到99%的沉钒，则溶液中剩余，不低于，117g的摩尔质量为117g/mol，固体质量减少到100，则生成物的摩尔质量为100g/mol，根据质量守恒，得生成物为：；则答案为：、1.7、；【小问3详解】与C点相比A点的反应速率太慢，B点压强增加了10倍，速率增加却不大，因此C点的速率较快的条件下对设备的要求也没有那么高，对于工业生产来说成本更低。故答案为：A点温度低，影响催化剂的活性；B点压强大会增大设备成本且相比C点平衡转化率的提高幅度小。15.布洛芬是一种解热、镇痛、抗风湿的药物，其合成路线如下：（1）在水中溶解度较大的原因是___________。（2）X的分子式为，可由乙酸与反应合成，X的结构简式___________。（3）D→E包含两步反应：D→Y→E．则Y的结构简式为___________，两步反应的反应类型分别为___________、___________。（4）写出同时满足下列条件的布洛芬的一种同分异构体的结构简式：___________。①能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应②苯环上的一氯代物有2种③分子中核磁共振氢谱的峰面积比为12∶2∶2∶1∶1（5）已知：+2ROH(R表示烃基)。写出以苯、乙烯和乙酸为原料制图的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)__________。【答案】（1）羟胺能和水分子间形成分子间氢键（2）（3）①.②.加成反应③.消去反应（4）或（5）【解析】【分析】根据小题（2）可知A→B是A和乙酰氯发生取代反应而来，而B→C是羰基中的π键断裂而经反应成环，D→E是先发生加成反应在发生消去反应。【小问1详解】中氨基和羟基都可以和水形成氢键，因此其水中溶解度较大，故答案为：羟胺能和水分子间形成分子间氢键；小问2详解】乙酸和SOCl2发生取代反应生成乙酰氯，因此X的结构简式为：；【小问3详解】D→Y→E是羰基发生加成反应，然后再发生消去反应：，故答案为：、加成反应、消去反应；【小问4详解】能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应，说明是酚酯，苯环上的一氯代物有2种，分子中核磁共振氢谱的峰面积比为12∶2∶2∶1∶1说明分子对称且有四个等效甲基，故有或符合要求。答案为或；【小问5详解】根据：+2ROH，要得到只需要：和反应即可，而只需要和乙酰氯反应即可得到（利用流程中A→B反应机理），乙酰氯可以由乙酸与反应而来，由乙烯和溴单质加成后水解即可得到，故答案为：。16.实验室以碳酸铈[]为原料制备氧化铈()粉末，部分实验过程如下：已知：①难溶于稀硝酸；②极易水解，酸性较强时有强氧化性。（1）向“酸溶”后的溶液中加入氨水和溶液，维持pH为5～6充分反应，生成胶状红褐色过氧化铈[]沉淀，加热煮沸，过氧化铈转化为黄色氢氧化铈[]。反应生成过氧化铈的离子方程式为___________。（2）双氧水与氨水的加入量之比对氧化率的影响如图所示，与物质的量之比大于1.20时，氧化率下降的原因是___________。（3）溶液中还可以通过以下两种方法提取：①萃取。其萃取原理可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)萃取中不断去除的目的是___________。②沉淀。溶液中和反应生成沉淀的离子方程式为___________。（4）以稀土碳酸盐样品[含有、和可溶性]为原料可获得纯净的。请补充实验方案：向稀土碳酸盐样品中___________，烘干，得到固体。[已知：不与反应；、开始转化为氢氧化物沉淀的pH分别为7.8、7.6；可选用的试剂有：1mol/L氨水、30%溶液、2mol/L溶液、2mol/LHCl溶液、1mol/L溶液、去离子水]【答案】（1）（2）转化为过程中产生；能中和生成的，不足，体系酸性增强；酸性较强时有强氧化性，过量的将(或过氧化饰)还原为（3）①.提高的萃取率②.（4）边搅拌边加入2溶液至不再产生气泡，加入的1氨水和30%溶液，维持pH为5～6充分反应，加热煮沸后过滤，向所得滤液中加入1氨水至沉淀不再增加，静置，过滤，用去离子水洗涤沉淀至取最后一次洗涤后的滤液中加入2HCl溶液和1溶液不变浑浊【解析】【分析】以碳酸铈[Ce2(CO3)3]为原料制备氧化铈(CeO2)粉末，氟碳铈矿用硫硝酸浸取，得到Ce(NO3)3，向酸溶后的溶液中加入氨水和H2O2溶液，维持pH为5～6充分反应，生成胶状红褐色过氧化铈[Ce(OH)3O•OH]沉淀，加热煮沸，过氧化铈转化为黄色氢氧化铈[Ce(OH)4]，Ce(OH)4灼烧生成CeO2，据此解答。【小问1详解】+3价的Ce被过氧化氢氧化至+4价，离子方程式为；【小问2详解】被氧化时需要碱性环境，当H2O2和NH3•H2O物质的量之比大于1.20时因溶液中OH-浓度不足导致，溶液中游离Ce4+离子浓度增大，Ce4+有强氧化性而将过氧化氢氧化，自身则还原为Ce3+，因此Ce3+的氧化率降低，故原因为转化为过程中产生；能中和生成的，不足，体系酸性增强；酸性较强时有强氧化性，过量的将(或过氧化饰)还原为；小问3详解】①萃取中不断去除，能使平衡(水层)(有机层)(有机层)(水层)不断向右移动，提高的萃取率；②和反应生成沉淀，同时生成CO2和H2O，离子方程式为：；【小问4详解】Ce(OH)4难溶于稀硝酸，用硝酸将样品溶解可以