吉林省长春市第十九中学2024届高二化学第二学期期末考试试题含解析

吉林省长春市第十九中学2024届高二化学第二学期期末考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是()A．铁电极应与Y相连接B．反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高C．A极的电极反应式为+2e－+H+=Cl－+D．当外电路中有0.2mole－转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA2、下列有关化学知识的描述错误的是A．“水滴石穿，绳锯木断”中不包含化学变化B．福尔马林、漂白粉、碱石灰均为混合物C．生石灰能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂D．聚丙烯酸钠树脂是一种高吸水性的高分子化合物3、由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0gH2，则混合物中一定含有的金属是()A．Zn B．Fe C．Al D．Mg4、下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A．2-甲基丙烷 B．甲基环戊烷 C．2，2-二甲基丁烷 D．2，2-二甲基丙烷5、下列数量的物质中含原子个数最多的是A．

mol氧气 B．

g

C．标准状况下

L二氧化碳 D．10

g氖6、下列说法不正确的是A．16O和18O互为同位素 B．金刚石和足球烯互为同素异形体C．C2H6和C3H6互为同系物 D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体7、下列各组溶液，只用试管和胶头滴管不能区分开来的是A．氯化铝溶液和盐酸B．纯碱溶液和稀硫酸C．硝酸银溶液和氨水D．偏铝酸钠溶液和硝酸8、下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是()A．CH3Br B． C． D．9、化合物的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是（）A．甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙B．甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C．甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰D．等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲＞乙10、25℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是()A．对于该溶液一定存在：pH≥7B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)11、下列说法正确的是（）A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物12、对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是()A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、NO3-、OH-、CO32-C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+13、了解化学反应原理，学会健康生活。下列对有关现象及事实的解释不正确的是选项现象或事实主要原因A热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强B夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新空气中O3含量增加、尘埃减少C使用含氟牙膏能防止龋齿牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石D铜合金水龙头使用长了会生成铜绿发生了析氢腐蚀A．A B．B C．C D．D14、某化妆品的组分Z具有美白功效，能从杨树中提取，也可用如下反应制备，下列叙述错误的是A．X、Y和Z均能与浓溴水反应B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．X既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体15、室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点C．pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．一元酸HA为弱酸16、某实验小组用下列装置制备溴苯，下列说法错误的是A．装置A中长玻璃导管仅起冷凝回流作用，装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色B．若装置B后连接装置C，装置C中生成淡黄色沉淀，可证明装置A中发生取代反应C．若装置B后连接装置D，则装置D的作用是吸收尾气D．向反应后的装置A中加入NaOH溶液，振荡静置，下层为无色油状液体17、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞EB．原子半径：C＞B＞AC．气态氢化物的热稳定性：E＞CD．化合物DC与EC2中化学键类型相同18、下列物质中，与新制氢氧化铜悬浊液共热时能产生红色沉淀的是()A．CH2=CHCH2OH B．CH3CH2CHO C．CH3COCH3 D．HOOCCH2CH319、下列叙述正确的是()A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B．食用白糖的主要成分是蔗糖C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解成葡萄糖20、关于配制980mL，0.1mol·的溶液的实验，下列说法正确的是A．需要称取固体的质量为16.0gB．一定用到的玻璃仪器有1000mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管C．为加快固体的溶解，可适当加热，然后趁热将溶液转移到容量瓶中D．倒转摇匀后发现液面低于刻度线，若补加蒸馏水至刻度线会使所得溶液的浓度偏低21、能证明苯酚具有弱酸性的实验是(

)A．加入浓溴水生成白色沉淀 B．苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊C．浑浊的苯酚加热后变澄清 D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠22、下列说法错误的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一般容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．△H<0，△S>0的反应一定能自发进行二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物F(C9H10O2)是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成F。其中A是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。回答下列问题：(1)A的分子式是____________；(2)B的结构简式是________________________；(3)为检验C中的官能团，可选用的试剂是____________；(4)反应④的化学方程式是____________________________________。24、（12分）已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E，其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1Z单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子W元素的正一价离子的电子层结构与氩相同Q元素的核电荷数为Y和Z之和R元素的正三价离子的3d能级为半充满E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子请根据信息回答有关问题：（1）元素X的原子核外共有_____种不同运动状态的电子，有____种不同能级的电子。（2）元素Y原子中能量最高的是_____电子，其原子轨道呈_____状。（3）Q的基态电子排布式为______，R的元素符号为_____，E元素原子的价电子排布式为______。（4）含有元素W的盐的焰色反应为______色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_______________________。25、（12分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________________________________，则说明装置A的气密性良好。（2）下列实验步骤中，正确的操作顺序是____________(填序号)。①打开止水夹；②熄灭C处的酒精喷灯；③C处冷却至室温后，关闭止水夹；④点燃C处的酒精喷灯；⑤收集氢气并验纯实验探究二：（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是______。A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2OD．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明样品一定含有Fe2O3另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有________，写出产生上述气体的化学方程式：____________________。实验探究三：（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.400g，测得滤液中Fe2＋有2.000mol，则样品中n(Cu2O)＝________________________mol。26、（10分）富马酸亚铁(C4H2O4Fe)是常用的治疗贫血的药物。可由富马酸与FeSO4反应制备。(1)制备FeSO4溶液的实验步骤如下：步骤1.称取4.0g碎铁屑，放入烧杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。步骤2.向清洗后的碎铁屑中加入3mol/LH2SO4溶液20mL，盖上表面皿，放在水浴中加热。不时向烧杯中滴加少量蒸馏水，控制溶液的pH不大于1。步骤3.待反应速度明显减慢后，趁热过滤得FeSO4溶液。①步骤1的实验目的是____。②步骤2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是____；“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。(2)制取富马酸亚铁的实验步骤及步骤（Ⅱ）的实验装置如下：①步骤(Ⅰ)所得产品(富马酸)为_______－丁烯二酸（填“顺”或“反”）。②富马酸与足量Na2CO3溶液反应的方程式为_________。③图中仪器X的名称是_________，使用该仪器的目的是__________。(3)测定(2)产品中铁的质量分数的步骤为：准确称取产品ag，加入新煮沸过的3mol/LH2SO4溶液15mL，待样品完全溶解后，再加入新煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用cmol/L(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，滴定到终点时消耗标准液VmL。①(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液适宜盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。②该实验中能否用KMnO4标准溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定Fe2+，说明理由_____。③产品中铁的质量分数为________（用含a、V的代数式表示）。27、（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制．②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________________________．（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是___________．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．28、（14分）在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物，氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。（1）氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）。反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac①写出铜原子的价电子轨道表示式_________。②氨分子的空间构型为_________；氨气极易溶于水是因为_________；氨水中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_________。③醋酸分子中，碳原子的杂化方式是___________。④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有_________。a离子键b配位键cσ键dπ键（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注。①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞__________。（填“侧面”或“内部”）②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是_______。aXY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨bXY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体c固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体d硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体（3）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如下图所示，该晶体的密度为ag•cm-3，则晶胞的体积为___________cm3(用含a、NA的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。29、（10分）在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)=0.1mol/L0.1mol/LpH=7乙c(HZ)=0.1mol/L0.1mol/LpH=9①甲组实验中HY为_________（填强、弱）酸，0.1moL/LHY溶液的pH=_____________。②乙组实验中发生反应的离子方程式为_________________________________。③乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol/L。（2）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。①滴定HCl溶液的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）；②a=__________mL。③c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_____________。④E点对应离子浓度由大到小的顺序为_________________。（3）将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO3悬浊液中，可以生成更难溶的Mg(OH)2。该反应的离子方程式为_____________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】A．A为原电池正极，发生还原反应，在铁上镀铜时铁电极应与Y相连接，A正确；B．B电极是负极，电极反应式为CH3COO――8e－＋9OH－＝2HCO3－＋5H2O，所以反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐降低，B错误；C．A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，C正确；D．据电荷守恒，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA，而发生，则A极区增加的H+的个数为0.1NA，D正确；答案选B。2、A【解题分析】分析：A、有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的属于物理变化．B、混合物是由不同分子构成的物质；详解：A、绳锯木断，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，水滴石穿，是指滴水产生的力在不断的作用在石头上，时间长了和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，使石头上出现了小孔，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B、福尔马林是甲醛的水溶液、漂白粉主要成分是次氯酸钙、碱石灰为氧化钙和氢氧化钠混合物，故B正确；C、酸性氧化物能与碱性氧化物反应，所以氧化钙能与二氧化硫反应，可用作工业废气的脱硫剂，故C正确；D、高吸水性树脂属于功能高分子材料，聚丙烯酸钠含亲水基团，相对分子质量在10000以上，属于功能高分子材料，故D正确；故选A。3、C【解题分析】

1.0g氢气的物质的量为1.0g÷2g/mol=0.5mol，假设金属都为+2价金属，则混合金属的平均摩尔质量为10g÷0.5mol=20g/mol，Zn的摩尔质量为：65g/mol＞20g/mol，Fe的摩尔质量为：56g/mol＞20g/mol，Mg的摩尔质量为：24g/mol＞20g/mol，Al为+2价时的摩尔质量为：27g/mol×2/3=18g/mol＜20g/mol，根据以上分析可知，混合金属中一定含有铝元素，才能满足平均摩尔质量=20g/mol，所以C正确，答案选C。【题目点拨】本题考查了混合金属与酸反应的化学计算，注意掌握平均摩尔质量在化学计算中的应用方法，难点是铝的平均摩尔质量的换算。另外如果含有与酸不反应的金属，则可以把其摩尔质量视为无穷大，例如铜等。该题也可以通过计算转移1mol电子时消耗的金属质量进行对比。4、D【解题分析】

A.2-甲基丙烷有2种不同位置的H原子，因此在光照下与氯气反应，能生成两种一氯代物，A错误；B.甲基环戊烷有4种不同位置的H原子，因此在光照下与氯气反应，能生成四种一氯代物，B错误；C.2，2-二甲基丁烷有3种不同位置的H原子，因此在光照下与氯气反应，能生成3种一氯代物，C错误；D.2，2-二甲基丙烷只有一种不同位置的H原子，因此在光照下与氯气反应，能生成一种一氯代物，D正确；故合理选项是D。5、B【解题分析】

A.0.4mol氧气含有原子数目0.4×2NA=0.8NA；B.5.4g水的物质的量是＝0.3mol，含有原子数目为0.9NA；C.标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量是＝0.25mol，含有原子数目为0.75NA；D.10

g氖的物质的量是＝0.5mol，含有原子数目为0.5NA；根据上面计算，原子数目最多的是B；答案：B6、C【解题分析】

质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；由同一元素组成的不同单质互称同素异形体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体。【题目详解】A项、16O、18O是氧元素的不同原子，所以互为同位素，故A正确；B项、金刚石和足球烯是碳元素的不同单质，所以互为同素异形体，故B正确；C项、C2H6和C3H6的通式不相同，结构不相似，分子组成上相差一个碳原子，不互为同系物，故C错误；D项、C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确。故选C。7、A【解题分析】只用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别。则A、氯化铝溶液和盐酸不反应，不能鉴别，A符合题意；B、将碳酸钠溶液滴加到稀硫酸溶液中立即有气泡生成，将稀硫酸滴加到碳酸钠溶液中，先没有气体生成，当稀硫酸滴加到一定程度后后气体生成，反应现象不同，可以鉴别，B不符合题意；C、将硝酸银滴加到氨水中先没有现象，后生成沉淀，将氨水滴加到硝酸银溶液中先生成白色沉淀，后溶解，二者现象不同，可以鉴别，C不符合题意；D、向偏铝酸钠溶液中逐滴加入硝酸，立即产生白色沉淀，硝酸过量后沉淀溶解。向硝酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液，开始没有白色沉淀，硝酸完全反应后开始产生白色沉淀，能鉴别，D不符合题意；答案选A。点睛：本题考查不加任何试剂的鉴别，注意物质发生反应的现象，牢固掌握相关基础知识，是解答此类题目的关键。注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。8、B【解题分析】

A.CH3Br只能与NaOH水溶液发生水解反应，只有一个碳原子不能发生消去反应，故A不符合题意；B.既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种，故B符合题意；C.能发生水解反应，不能发生消去反应，和氯原子相连的碳的邻碳上没有氢原子，所以C不符合题意；D.既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有两种，故D不符合题意；所以本题答案：B。【题目点拨】判断依据：氯代烃发生消去反应的条件是和氯代烃相连的碳的邻碳上有氢原子。9、D【解题分析】本题考查有机物的结构与性质。分析：A.先判断一氯代物的数目，再分析二氯代物数目；B.分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面；C.含碳量与最简式相同的乙炔含碳量相同，在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰；D.碳碳双键数目越多，消耗Br2的量越多。详解：化合物甲的一氯代物有5种，二氯代物有5+3+4+2+0=14种，化合物乙的一氯代物有2种，二氯代物有3+3=6种，化合物丙的一氯代物有1种，二氯代物有3种，A正确；化合物甲含有一个苯环和一个碳碳双键，所有原子可能处于同一平面，化合物乙和化合物丙均含有饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，B正确；化合物甲、化合物乙和化合物丙的最简式为CH，与乙炔含碳量相同，则在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰，C正确；化合物甲含有一个碳碳双键，1mol化合物甲消耗1molBr2，化合物乙含有三个碳碳双键，1mol化合物乙消耗3molBr2，D错误。故选D。点睛：判断二氯代物的数目时，应先写出一氯代物的结构简式，然后分析一氯代物有几种等效氢原子，等效氢原子的数目就是二氯代物的数目，如立方烷等效氢原子只有一种，所以一氯代物只有一种，立方烷一氯代物的等效氢原子有3种，详则其二氯代物有3种。10、C【解题分析】

A、如果溶质是NaOH、NaA，溶液显碱性，如果溶质为NaA，属于强碱弱酸盐，则溶液呈现中性，如果溶液是NaA、HA，HA为强酸，则溶液显酸性，故错误；B、加入溶液的溶质为NaOH、NaA，n(NaOH)>n(NaA)，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，故错误；C、根据溶液显电中性，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，当c(Na＋)=c(A－)，则有c(H＋)=c(OH－)，故正确；D、根据选项B的分析，故错误。故选C。11、A【解题分析】

A.植物油中的烃基含有碳碳双键，氢化过程中，碳碳双键与氢气发生加成反应，故A正确；B.淀粉和纤维素都可以表示为（C6H10O5）n，但n的取值不同，两者不属于同分异构体，故B错误；C.己烷、苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色，所以己烷与苯不能用酸性KMnO4溶液鉴别，故C错误；D.溴苯和苯互溶，溴苯和苯都难溶于水，所以不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误；答案选A。12、D【解题分析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以大量共存的。D中MnO4－显紫红色，且具有氧化性，能氧化S2－，因此不能大量共存，其余选项都是正确的，答案选D。考点：考查离子共存的正误判断点评：该题是高考中的热点，属于中等难度的试题。离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。13、D【解题分析】分析：A.水解是吸热的，热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强；B.部分氧气在雷达作用下转化成臭氧；C.牙齿中的羟基磷灰石能与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石；D.铜绿的生成是由于发生了吸氧腐蚀。详解：A.热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强,因此热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好，A正确；B.雷雨过后空气中O3含量增加、尘埃减少,所以感觉到空气特别的清新,B正确；C.使用含氟牙膏,牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石,能防止龋齿,C正确；D.铜合金水龙头使用长了会生成铜绿,是由于发生了吸氧腐蚀，D错误；答案选D.点睛：较强的酸性条件下发生析氢腐蚀，弱酸性、中性和碱性条件下发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍。14、B【解题分析】分析：根据X中含有2个酚羟基，Y中含有苯环和碳碳双键，Z中含有2个苯环和2个酚羟基，结合官能团的性质解答。详解：A．X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水发生取代反应、Y能和溴水发生加成反应，所以三种物质都能使溴水褪色，A正确；B．酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应，Z和X中都只含酚羟基不含羧基，所以都不能和碳酸氢钠反应，B错误；C．X含有酚羟基和苯环，一定条件下能发生加成反应、取代反应，C正确；D．Y中含有碳碳双键，能发生加聚反应，Y可作加聚反应单体，D正确；答案选B。点睛：本题主要是考查有机物的结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题的关键，侧重考查酚、烯烃的性质。15、C【解题分析】A.a点时加入10mL的一元酸HA，酸碱恰好中和得到NaA溶液，溶液的pH=8.7，说明NaA为强碱弱酸盐，A－发生水解反应A－+H2OHA+OH－且水解是微弱的，则c(Na+)>c(A-)>c(OH-)，因水也电离产生OH－，则c(OH-)>c(HA)，所以微粒浓度大小顺序为：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)，故A正确；B.a点时溶液中只有NaA，A－发生水解促进水的电离，b点溶液中酸过量，酸抑制水的电离，所以a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点，故B正确；C.pH=7时，c（H+）=c（OH－），由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)，则c(Na+)=c(A-)，故C错误；D.根据A项分析可知，HA为一元弱酸，故D正确；答案选C。16、A【解题分析】

A.苯和液溴在铁的作用下反应剧烈，可以达到沸腾，使苯和液溴挥发为蒸汽，在经过长导管时，可以将其冷凝并回流；产物中还有HBr气体，经过长导管最终被NaOH吸收，故长导管的作用是导气和冷凝回流。装置B中的CCl4吸收挥发出的溴和苯，CCl4由无色变橙色，A错误；B.苯和溴在催化剂条件下反应取代反应生成溴苯和HBr，若苯和溴发生加成反应，则没有HBr生成。装置B中已除去苯和溴的蒸汽，若装置C中产生淡黄色沉淀AgBr，则可证明气体中含有HBr，即可证明装置A中发生取代反应，B正确；C.装置B中除去苯和溴的蒸汽，可用NaOH溶液除去HBr气体，C正确；D.装置A中生成溴苯，溴苯中因为溶有溴而呈色，用NaOH溶液洗涤后，除去溴，溴苯为无色、密度比水大的油状液体，静置后在分液漏斗的下层，D正确；故合理选项为A。17、A【解题分析】

A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，该化合物为氨气，A为H，B为N；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，则D的质子数=2+8+2=12，D为Mg；化合物DC中两种离子的电子层结构相同，C为O；A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍，E为Si。【题目详解】A.N的非金属性强于Si，最高价氧化物对应的水化物的酸性B＞E，A正确；B.同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径N>O，即B>C>A，B错误；C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的热稳定性C>E，C错误；D.化合物DC为MgO，EC2为SiO2，DC中为离子键，EC2为共价键，D错误；故答案选A。【题目点拨】日常学习中注意积累相关元素化合物在实际生产生活中的应用，以便更好地解决元素化合物的推断题。18、B【解题分析】

A.CH2=CHCH2OH是丙烯醇，分子中无醛基，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应，A不符合题意；B.CH3CH2CHO是丙醛，分子中含有醛基，能与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生反应，产生Cu2O红色沉淀，B符合题意；C.CH3COCH3是丙酮，分子中不含有醛基，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应，C不符合题意；D.HOOCCH2CH3是丙酸，分子中无醛基，与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，不能将新制氢氧化铜还原成红色Cu2O，D不符合题意；故合理选项是B。19、B【解题分析】

A.碘遇淀粉显蓝色，纤维素遇碘水不显蓝色，A错误；B.食用白糖的主要成分是蔗糖，B正确；C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，高级脂肪酸属于电解质，淀粉是混合物，不是电解质也不是非电解质，C错误；D.淀粉水解液显酸性，加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，出现砖红色沉淀说明淀粉水解生成了葡萄糖。由于该实验中没有加碱中和硫酸，故D错误。答案选B。20、D【解题分析】实验室没有980mL的容量瓶，应该选用1000mL的容量瓶配制。A.需要称取固体的质量=1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，故A错误；B.配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。用到的玻璃仪器有1000mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用不到漏斗，故B错误；C.为加快固体的溶解，可适当加热，然后冷却后将溶液转移到容量瓶中，故C错误；D.倒转摇匀后发现液面低于刻度线，若补加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，会使所得溶液的浓度偏低，故D正确；故选D。21、B【解题分析】

A．浓溴水与苯酚发生取代反应，生成白色沉淀，无法说明苯酚的酸性，故A错误；B．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是弱酸，与苯酚钠溶液反应生成苯酚，说明苯酚酸性比碳酸弱，故B正确；C．苯酚的浑浊液加热后变澄清，说明温度升高苯酚溶解度增大，无法说明苯酚的酸性，故C错误；D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠，只能说明苯酚溶液呈酸性，故D错误；答案选B。【题目点拨】根据强酸制备弱酸来判断。22、A【解题分析】本题考查化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系。解析：加热是反应条件，与吸热和放热无直接关系，反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，A错误；放热的反应在常温下一般容易发生，但放热的反应在常温下不一定很容易发生，B正确；放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之就是吸热反应，C正确；△H<0，△S>0的反应，△G=△H-T△S＜0，一定能自发进行，D正确。故选A。点睛：判断反应是放热反应还是吸热反应关键是准确判断反应物和生成物的总能量的相对大小，不能看反应条件。二、非选择题(共84分)23、C2H4CH3CH2OH银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液CH3COOH++H2O【解题分析】

（1）A是相对分子质量为28的烃，且其产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则A为乙烯，A的结构简式为CH2=CH2，分子式为C2H4；（2）F的分子式为C9H10O2，F属于酯，F是由一元醇和一元酸通过酯化反应生成的，根据转化关系，A→B→C→D应为C2H4→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH，因此B的结构简式为CH3CH2OH，C的结构简式为CH3CHO，D的结构简式为CH3COOH；（3）C为乙醛，检验醛基选用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液；（4）E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链，根据F的分子式和D的结构简式，结合原子守恒，则E的结构简式为，反应④的化学反应方程式为：CH3COOH++H2O。24、632p哑铃（纺锤）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1Fe3d104s1紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，形成不同的颜色【解题分析】

X的L层上s电子数等于p电子数，则X原子的核外电子排布式为：1s22s22p2，则X为C；Y元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n必为2，Y原子的核外电子排布式为：1s22s22p3，则Y为N；Z原子的M层上有1个未成对的p电子，则Z的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl)，因为Z单质常温、常压下是气体，则Z为Cl；W的正一价离子的电子层结构与Ar相同，则W为K；Q的核电荷数为Y和Z之和，则Q是24号元素Cr；R元素的正三价离子的3d能级为半充满，则R原子的价电子轨道式为3d64s2，则R为Fe；E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则E为Cu，综上所述，X、Y、Z、W、Q、R、E分别为：C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu，据此解得。【题目详解】(1)X元素为C，C原子核外有6个电子，则其核外有6种不同运动状态的电子，C原子的核外电子排布式为：1s22s22p2，有3种不同能级的电子，故答案为：6；3；(2)Y为N，其核外电子排布式为：1s22s22p3，其能量最高的是2p电子，p轨道呈哑铃形(或纺锤形)，故答案为：2p；哑铃(纺锤)；(3)Q为Cr，其基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，R为Fe，元素符号为Fe，E为Cu，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，其价电子排布式为：3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；Fe；3d104s1；(4)W为K，K的焰色反应为紫色，金属元素出现焰色反应的原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，形成不同的颜色，故答案为：紫；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，形成不同的颜色。25、向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，过一段时间若液柱高度保持不变①⑤④②③CDCu2OCu2O＋6HNO3(浓)===2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋3H2O1.100【解题分析】

根据图象知，A装置实验目的是制取还原性气体，用的是简易启普发生器制取气体，可以用稀硫酸和Zn制取氢气；B装置作用是干燥气体，C装置用氢气还原红色物质，用酒精灯点燃未反应的氢气。【题目详解】（1）利用压强差检验装置气密性，其检验方法为：向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则该装置气密性良好；（2）氢气中混有空气，加热后易发生爆炸，所以开始先通氢气，打开止水夹生成氢气，通过后续装置，目的是排出装置中的空气，检验最后U型管出来的气体氢气纯度，气体纯净后再点燃C处的酒精喷灯，反应完成后先撤酒精灯，玻璃管冷却再停氢气，操作为：熄灭C处的酒精喷灯，待C处冷却至室温后，关闭止水夹，防止生成的铜被空气中氧气氧化，所以其排列顺序是①⑤④②③；（3）A、若固体全部溶解，则固体可能是Fe2O3和Cu2O的混合物，因为Cu2O与稀硫酸反应会有Cu生成，而Fe3+能将Cu氧化为Cu2+，故A错误；B、若固体部分溶解，则固体可能Fe2O3和Cu2O的混合物，因为Cu2O与稀硫酸反应会有Cu生成，而Fe3+可能只将Cu氧化为Cu2+，剩余铜，故B错误；C、若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明没有Fe3+。因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O，故C正确；D、若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3+，说明样品一定含有Fe2O3，故D正确，故选CD；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，证明样品中一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；（4）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，固体为铜，铁离子全部反应生成亚铁离子，生成2.0molFe2+，消耗Cu1mol，剩余Cu物质的量，因此，原样品中Cu2O物质的量=0.1mol+1mol=1.100mol。26、除去铁锈表面油污补充蒸发掉的水份，防止硫酸亚铁晶体析出抑制Fe2+水解反+Na2CO3+CO2↑+H2O(球形，回流)冷凝管冷凝回流水酸式不能，KMnO4溶液除氧化Fe2+外，还能氧化富马酸中的碳碳双键【解题分析】

(1)①步骤1中加入碳酸钠溶液显碱性，可去除油污；②根据该步操作加热水分蒸发导致溶液浓度变大分析；从盐的水解角度分析控制pH大小的原因；(2)①根据两个相同基团在双键同一侧的为顺式结构，在不同侧的为反式结构分析；②根据羧酸的酸性比碳酸酸性强，强酸与弱酸的盐反应产生强酸盐和弱酸书写；③根据仪器的结构命名；结合实验操作判断其作用；(3)①根据盐溶液的酸碱性判断使用滴定管的种类；②KMnO4溶液具有强氧化性，可以氧化Fe2+、碳碳双键；③根据消耗标准溶液的体积及浓度计算n(Fe2+)，再计算其质量，最后根据物质的含量计算公式计算铁的质量分数。【题目详解】(1)①步骤1中加入碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液CO32-水解，消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，油脂能够与碱发生反应产生可溶性的物质，因此加入碳酸钠溶液目的是去除可去除铁锈表面油污；②步骤2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是补充蒸发掉的水份，防止硫酸亚铁晶体析出；FeSO4是强酸弱碱盐，Fe2+水解使溶液显酸性，“控制溶液的pH不大于1”就可以抑制Fe2+水解，防止形成Fe(OH)2沉淀；(2)①步骤(Ⅰ)所得产品(富马酸)结构简式为，可知：两个相同的原子或原子团在碳碳双键的两侧，因此该富马酸是反式结构；名称为反－丁烯二酸；②富马酸与足量Na2CO3溶液反应产生富马酸钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：+Na2CO3+CO2↑+H2O；③由仪器的结构可知：该物质名称是球形冷凝管；其作用是冷凝回流水，减少水分挥发；(3)①(NH4)2Ce(SO4)3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以应该将其标准溶液适宜盛放在酸式滴定管中；②使用(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定，只发生Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，若使用KMnO4标准溶液，由于KMnO4具有强氧化性，不仅可以氧化Fe2+，也可以氧化碳碳双键，所以不能用来测定Fe2+；③根据Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可知n(Fe2+)=cmol/L×V×10-3L=cV×10-3mol，则m(Fe2+)=56cV×10-3g，所以产品中铁的质量分数为×100%。【题目点拨】本题考查了物质制备工艺流程的知识，涉及仪器的使用、操作目的、盐的水解及其应用、物质结构的判断化学方程式的书写及物质含量的测定与计算等知识。掌握化学基本原理和基础知识是本题解答关键。27、11.9BD16.8500mL容量瓶25C【解题分析】分析：（1）依据c=1000ρω/M计算浓盐酸的物质的量浓度；（2）根据该物理量是否与溶液的体积有关判断；（3）①依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；②根据配制过程中需要的仪器分析解答；（4）①根据n（HCl）=n（NaOH）计算；②盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，据此解答。详解：（1）浓盐酸的物质的量浓度c=1000×1.19×36.5%/36.5mol/L=11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物质的量=cV，所以与溶液的体积有关，A不选；B．溶液具有均一性，浓度与溶液的体积无关，B选；C．溶液中Cl-的数目=nNA=cVNA，所以与溶液的体积有关，C不选；D．溶液的密度与溶液的体积无关，D选；答案选BD；（3）①设需要浓盐酸体积V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V×11.9mol/L=0.400mol•L-1×0.5L，解得V=0.0168L=16.8mL；②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，由于是配制500mL溶液，则配制稀盐酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶；（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.4g÷40g/mol=0.01mol，V（HCl）=0.01mol/0.400mol•L−1=0.025L=25mL，即该同学需取25mL盐酸；②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，则A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，A不选；B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，B不选；C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，C选；D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，D不选；答案选C。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作过程是解题关键，题目难度不大。注意误差分析方法，即根据cB=nBV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V28、三角锥形氨分子和水分子都是极性分子，极性分子易溶于极性溶剂中，且氨分子与水分子可形成分子间氢键。O>N>Hsp3、sp2abcd内部b【解题分析】

（1）①由铜的价电子排布式画出价电子轨道表示式；②可结合孤对电子、价层电子对数来判断杂化方式与空间构型。结合相似相溶原理和氢键的形成回答氨气极易溶于水。氨水溶液中含N、O、H三种元素；③醋酸分子中，碳原子的杂化方式是sp3、sp2；④Cu2+与NH3、CO存在配位键，NH