广西南宁市马山县金伦中学4+N高中联合体2024届化学高二下期末综合测试模拟试题含解析

广西南宁市马山县金伦中学4+N高中联合体2024届化学高二下期末综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列过程中，没有发生氧化还原反应的是()A．钻木取火 B．青铜器生锈 C．燃放烟花爆竹 D．利用焰色反应检验Na＋2、下列能够获得有机物所含官能团信息的方法是A．红外光谱B．质谱法C．色谱法D．核磁共振氢谱3、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．四氯化碳B．甲烷C．乙烯D．乙酸4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有HCO3－的数目为NAB．78g苯含有C=C双键的数目为3NAC．常温常压下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAD．冰醋酸和葡萄糖的混合物30g含有碳原子数为NA5、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2SiCl4SiB．C．Cu2SCuCuCl2D．Fe2O3FeFeI36、下列说法正确的是()A．乙烯和聚乙烯均能使溴水反应褪色B．乙苯的同分异构体多于三种C．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体7、有关晶体的下列说法中，正确的是()A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高C．冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化D．氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化8、下列有关电化学的示意图正确的是（）A．Cu﹣Zn原电池 B．粗铜的精炼C．铁片镀锌 D．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物9、从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药，薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是A．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C．薄荷醇在Cu或Ag作催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应10、括号内的杂质能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去的是A．苯（硝基苯） B．乙醇（乙醛）C．己烯（甲苯） D．乙酸乙酯（乙酸）11、己知在溶液中下列微粒氧化性顺序如下:

XO4->Z2>B2>A3+，下列反应能进行的是A．A3++Z-→Z2+A2+B．A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+C．XO4-+A2++H+→X2++A3++H2OD．B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O12、下列说法中正确的是（）A．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族B．在氢原子电子云图中通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大则电子数目多C．金刚石立体网状结构中，最小的碳环上有4个碳原子且每个碳原子被6个碳环所共用D．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cs+共有6个13、下列表示不正确的是（）A．氯离子的结构示意图 B．四氯化碳分子的电子式:C．CH4的球棍模型 D．明矾的化学式:KAl(SO4)2·12H2O14、下列有机物中，核磁共振氢谱不止有一个峰的是A．乙烷B．甲醛C．苯D．甲苯15、实验室加热约150mL液体时，可以使用的仪器是()A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥16、下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是（）A．羰基： B．羧基：-COOH C．醛基：-COH D．羟基：-OH二、非选择题（本题包括5小题）17、高分子化合物在生产生活中有着广泛的用途。如图为合成高分子化合物G的流程。已知：①→②请回答下列问题：(1)A物质为烃，则A的名称为_________，物质E含有的官能团名称是_________。(2)由C生成D的反应类型是____________。(3)由B生成C的化学反应方程式为_________。(4)F的结构简式为___________。(5)M是D的同分异构体，M满足以下条件：苯环上取代基的数目不少于两个，且能够与NaHCO3反应放出CO2，共有_______种。其中核磁共振H谱为4组峰，其峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_______。(6)根据题中信息和有关知识，以2-丙醇为原料，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线__________。18、金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。（1）A与水反应的离子方程式：_______________。（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为____________。（3）200℃时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为__________。（4）写出一种“C→D”转化的离子方程式：____。（5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是_________。A．①发生了氧化还原反应B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化19、已知下列数据：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3乙醇－14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯－83.677.50.900浓硫酸(98%)－3381.84下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。（1）当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象为________(填字母)。A．上层液体变薄B．下层液体红色变浅或变为无色C．有气体产生D．有果香味（2）为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离：①试剂1最好选用_________________________________________________；②操作1是________，所用的主要仪器名称是__________________________；③试剂2最好选用_____________________________________；④操作2是_______________________________________；⑤操作3中温度计水银球的位置应为下图中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外、锥形瓶，还需要的玻璃仪器有__________、________、________，收集乙酸的适宜温度是________。20、制取肥皂的实验有以下步骤：①在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL②在不断搅拌下，给蒸发皿中液体微微加热，直到混合物变稠③继续加热，直到皂化反应完成④把盛混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却．等待片刻，向混合物中加20mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却．然后加入25mLNaCl饱和溶液充分搅拌⑤用纱布滤出固体物质，弃去滤液．把固体物质挤于、压成条状、晾干，即得肥皂根据实验，填空：（1）在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质？_________；（2）如何验证皂化反应已完成？_________；（3）在操作④中加入饱和NaCl溶液的作用是_________；（4）写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式_________；（5）取用蒸发皿用的仪器是_________；（6）工业上大规模生产用水蒸气加热的优点_________。21、A、B、C、D、E、F六种常见元素且原子序数依次增大：A元素的一种原子的原子核内没有中子，B的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，C是所有元素中电负性最大的元素，D是短周期且最外层只有一个未成对电子的非金属元素，E是主族元素且与F同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。请回答下列问题：（1）写出F元素原子基态时价层的电子排布式___（2）B元素的第一电离能比氧元素的第一电离___(填“大”或“小”)，原因是____（3）C元素与A元素形成的最简单氢化物比D元素与A元素形成的氢化物沸点高，原因是____。（4）与E元素同周期且未成对电子数最多的元素的价层电子排布图___。（5）A、B、F三种元素可形成[F(BA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有____(填字母)。①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键若[F(BA3)4]2+配离子具有对称的空间构型，且当[F(BA3)4]2+中的两个BA3被两个Br－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[F(BA3)4]2+的空间构型为___(填字母)。a.平面正方形b.正四面体形c.三角锥形d.V形（6）D元素形成四种常见的含氧酸酸性由小到大的顺序___，且原因是___（7）C和E能够形成化合物M，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，求晶体M的密度()____。（只列表达式即可）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A、钻木取火，木材发生燃烧，C、O元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，A错误；B、青铜器生锈，Cu失去电子化合价升高，发生氧化还原反应，B错误；C、燃放烟花爆竹，火药与氧气发生反应，发生氧化还原反应，C错误；D、焰色反应检验Na+，没有新物质生成不属于化学变化，不发生氧化还原反应，D正确；故选D。2、A【解题分析】A.红外光谱可测定有机物的共价键以及官能团，故A正确；B.质谱法可测定有机物的相对分子质量，与官能团信息无关，故B错误；C.色谱法利用不同物质在不同相态的选择性分配，以流动相对固定相中的混合物进行洗脱，混合物中不同的物质会以不同的速度沿固定相移动，最终达到分离的效果，故C错误；D.核磁共振氢谱法可测定H原子种类，可测定碳骨架信息，故D错误；本题选A。3、C【解题分析】分析：由选项中的物质可知，含碳碳双键的物质能被高锰酸钾氧化而使其褪色，以此来解答。详解：四氯化碳、甲烷、乙酸与高锰酸钾溶液均不反应，不能使其褪色，但乙烯能被高锰酸钾氧化，使其褪色，答案选C。点睛：本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉常见有机物的性质即可解答，侧重氧化反应的考查，题目难度不大。4、D【解题分析】

A、HCO3－既能电离又能水解，故溶液中含有的HCO3－的数目小于NA，选项A错误；B．78g苯的物质的量为1mol，由于苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，选项B错误；C、常温常压下，6.72L二氧化氮的物质的量小于0.3mol，而0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，选项B错误；D、乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有CH2O物质的量为30g30g/mol=1mol，含有碳原子个数为1mol×1×NA=N5、B【解题分析】

A项、二氧化硅是酸性氧化物，不能与盐酸反应，故A错误；B项、钠与硫酸铜溶液中水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀受热分解生成氧化铜，故B正确；C项、铜为不活泼金属，不能与盐酸反应，故C错误；D项、碘单质的氧化性较弱，与铁反应生成碘化亚铁，故D错误；故选B。【题目点拨】铁与氧化性较弱的碘、硫和氢离子等生成亚铁离子是易错点。6、B【解题分析】

A．聚乙烯中不含碳碳不饱和键，不能与溴水反应，而乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，故A错误；B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对，连同乙苯共4种，如不含苯环，则同分异构体种类更多，故B正确；C．甲烷、苯与高锰酸钾溶液均不反应，而油脂中的油，属于含碳碳不饱和键的酯类物质，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D．葡萄糖与果糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，但淀粉与纤维素的分子式为(C6H10O5)n，但n不同，二者的分子式不同，不是同分异构体，故D错误；答案选B。7、B【解题分析】试题分析：分子晶体中分子间作用力越大，熔沸点越高，故A错误；二氧化硅是原子晶体，所以熔点、硬度均比二氧化碳高，故B正确；冰融化时水分子时，共价键没有发生断裂，分子本身没有变化，故C错误；氯化钠熔化不属于化学变化，故D错误。考点：本题考查化学键。8、D【解题分析】A、此原电池中锌电极应插入到ZnSO4溶液中，铜电极应插入到CuSO4溶液中，故A错误；B、精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；C、电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，即锌作阳极，故C错误；D、根据电流的方向，碳棒作阳极，铁作阴极，装置的左端产生氢气，且溶液变红，右端产生氯气，碘化钾淀粉溶液显蓝色，故D正确。9、A【解题分析】试题分析：A.根据结构简式可知薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物，A正确；B.薄荷醇的分子中不存在苯环和碳碳双键，不可能有12个原子处于同一平面上，B错误；C.薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为酮，得不到醛，C错误；D.分子中只有羟基，薄荷醇不能发生聚合反应，D错误，答案选A。考点：考查有机物结构和性质10、D【解题分析】

A.苯和硝基苯都不与碳酸钠溶液发生反应，无法除去杂质，故A项不选；B.乙醇和乙醛都不与碳酸钠溶液发生反应，都能溶于水，无法用分液操作将二者分离，故B项不选；C.己烯和甲苯都不与碳酸钠溶液反应，也都不溶于水，所以无法除去杂质，故C项不选。D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可以和饱和碳酸钠溶液反应生成乙酸钠，溶于水中，得到互不相溶的液体，用分液漏斗进行分液分离，故选D项；综上所述，本题正确答案为D。11、C【解题分析】本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱比较。分析：根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物；对反应进行分析，得出各种离子的氧化性、还原性，再依据题给氧化性顺序进行判断。解析：反应A3++Z-→Z2+A2+中，氧化性：A3+＞Z2，与题意不符，A错误；反应A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+中，氧化性：A3+＞XO4-，与题意不符，B错误；反应A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+中，氧化性：XO4-＞A3+，与题意相符，C正确；反应B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O中，氧化性：B2＞XO4-，与题意不符，D错误。点睛：答题时注意熟练掌握氧化还原反应中氧化性、还原性判断规律：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。12、D【解题分析】

A．外围电子构型为4f75d16s2，原子序数为64，为Gd元素，位于第六周期ⅢB族，故A错误；B．小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，不表示电子数目，故B错误；C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故C错误；D．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+有6个，故D正确；答案选D。【题目点拨】本题的易错点和难点为A，外围电子构型为4f75d16s2，f能级未排满，则该元素位于ⅢB，其余各族的原子，没有f电子或者f能级已排满。13、B【解题分析】分析：A、氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构；B、四氯化碳分子中，Cl原子最外层满足8电子稳定结构；C、甲烷含有C-H键，为正四面体结构；D、明矾的化学式:KAl(SO4)2·12H2O详解：A、氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构；氯离子的结构示意图，故A正确；B、氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳正确的电子式为，故B错误；C、甲烷含有C-H键，为正四面体结构，球棍模型为，故C正确；D、明矾是一种常见的净水剂，明矾的化学式:KAl(SO4)2·12H2O，故D正确；故选B。14、D【解题分析】

同一个碳原子上的氢原子是相同的，同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。据此，A.乙烷分子只有一种化学环境下的氢原子，核磁共振氢谱只有一个峰，选项A不选；B.甲醛分子只有一种化学环境下的氢原子，核磁共振氢谱只有一个峰，选项B不选；C.苯分子只有一种化学环境下的氢原子，核磁共振氢谱只有一个峰，选项C不选；D.甲苯分子有4种化学环境下的氢原子，核磁共振氢谱只有4个峰，选项D选；答案选D。15、A【解题分析】

在给液体加热时首先要有热源仪器，在实验室中最常用的是酒精灯，加热约150mL液体，要选择容积大的容器，一般用烧杯，但烧杯的底面积较大，为了使之受热均匀，要垫上石棉网，以防止受热不均而炸裂。【题目详解】由于加热的是约150mL液体，溶液的体积较大，故应用到容积较大的烧杯，而不能用试管，而烧杯加热必须垫石棉网，且加热的装置应选择酒精灯，夹持装置应选择铁架台，故选A。【题目点拨】本题考查化学实验基本操作，注意了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项是解答关键。16、C【解题分析】

根据有机物的官能团进行分析；【题目详解】A、羰基是由碳和氧两种原子通过双键连接而成的有机官能团，即，故A不符合题意；B、羧基是由羰基和羟基组成的基团，即羧基为－COOH，故B不符合题意；C、醛基是由羰基和H原子组成的基团，即为－CHO，故C符合题意；D、羟基的化学式为－OH，故D不符合题意；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、甲苯碳碳双键、醛基加成反应+2NaOH+2NaCl+H2O12CH3COCH3【解题分析】

由合成流程可知，C与乙醛发生加成反应生成D，则C为，逆推可知，B为，A为，D发生消去反应生成E，E发生信息②中的反应生成F为，F再发生加聚反应得到高分子化合物G，据此可分析解答问题。【题目详解】(1)根据上述分析可知，A为，名称为甲苯，E物质的结构简式为，其中含有的官能团由碳碳双键、醛基，故答案为：甲苯；碳碳双键、醛基；(2)由上述分析知，C与乙醛发生加成反应生成D，故答案为：加成反应；(3)由B生成C的化学反应方程式为，故答案为：；(4)E发生信息②中的反应生成F为，故答案为：；(5)M是D的同分异构体，M满足以下条件：苯环上取代基的数目不少于两个，且能够与NaHCO3反应放出CO2，说明M含有羧基，则苯环上有两个取代基的情况有—COOH、—CH2CH3或—CH2COOH、—CH3两种情况，均有邻、间、对三种位置结构，苯环上有3个取代基的情况为2个—CH3、—COOH，2个甲基有邻、间、对3种位置结构，对应的羧基分别有2种、3种、1种位置，因此，符合条件的M共有3×2+2+3+1=12种，其中核磁共振氢谱为4组峰，其峰面积比为6:2:1:1的结构简式有、，故答案为：12；、；(6)由信息②实现增大碳原子数目，并引入碳碳双键，2-丙醇发生氧化反应生成，然后与(C6H5)P=CH2反应得到，再与溴发生加成反应得到，最后碱性条件下水解得到，故答案为：CH3COCH3。18、2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑2NA或2×6.02×102323.2OH-+H+=H2O（答案合理即可）A【解题分析】

金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物、金属氧化物可以生成氢氧化物、金属氢氧化物一步形成盐，根据金属单质可以直接形成碱，说明A为活泼金属Na、Mg等，但氧化镁不能溶于水生成氢氧化镁，因此A为Na元素。结合钠及其化合物的性质分析解答。【题目详解】根据框图，金属单质A能够一步反应生成C(氢氧化物)，则A为活泼金属Na、Mg等，但氧化镁不能溶于水生成氢氧化镁，因此A为Na，C为NaOH。(1)A为钠，Na与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；(2)若B为呼吸面具中的供氧剂，则B为Na2O2，其供氧时主要反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，两个反应中都是只有过氧化钠中的O元素化合价发生变化，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为2NA或2×6.02×1023，故答案为：2NA或2×6.02×1023；(3)由反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比为2∶1，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，则原混合气体的平均摩尔质量为=23.2g/mol，原混合物的平均相对分子质量为23.2，故答案为：23.2；(4)如C→D转化的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，则离子方程式为：OH-+H+=H2O，故答案为：OH-+H+=H2O；(5)Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3。A．①发生氧化还原反应生成了氧化钠，故A正确；B．①变灰暗色主要是因为生成了氧化钠，4Na+O2=2Na2O，故B错误；C．③是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，故C错误；D．④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，故D错误；故答案为：A。【题目点拨】本题的(4)的答案不唯一，具有一定的开放性，若酸选醋酸，则反应的离子方程式为OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。19、ABCD饱和碳酸钠溶液分液分液漏斗稀硫酸蒸馏b酒精灯冷凝管牛角管略高于118℃【解题分析】

分离出乙酸、乙醇、乙酸乙酯，利用其性质不同进行分离，如乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与Na2CO3溶液发生反应，采用分液的方法分离出，然后利用乙醇易挥发，进行蒸馏等等，据此分析；【题目详解】（1）A、从试管A中蒸出的气体为乙酸乙酯、乙酸、乙醇，振荡过程中乙酸、乙醇被碳酸钠溶液吸收，上层液体逐渐变薄，故A正确；B、乙酸乙酯的密度小于水的密度，在上层，下层为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红，试管A中蒸出的乙酸，与碳酸钠反应，产生CO2，溶液红色变浅或变为无色，故B正确；C、根据B选项分析，故C正确；D、乙酸乙酯有水果的香味，故D正确；答案选ABCD；（2）①碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后采用分液的方法进行分离，即A为乙酸乙酯，试剂1为饱和碳酸钠溶液；②根据①的分析，操作1为分液，所用的主要仪器是分液漏斗；③B中含有乙醇、乙酸钠、碳酸钠，利用乙醇易挥发的性质，采用蒸馏的方法得到乙醇，即操作2为蒸馏，E为乙醇，C为乙酸钠和碳酸钠，需要将乙酸钠转化成乙酸，然后蒸馏，得到乙酸，因此加入的酸，不易挥发，即试剂2最好是稀硫酸；④根据③的分析，操作2为蒸馏；⑤根据上述分析，操作3为蒸馏，温度计的水银球在支管口略向下，即b处；蒸馏过程中还需要的仪器有酒精灯、冷凝管、牛角管；乙酸的沸点为118℃，因此收集乙酸的适宜温度是略高于118℃。20、植物油、NaOH溶液都能与乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接触，有利于反应的进行取反应液，滴入热水中，若液面上无油滴，则说明水解已完成盐析，使肥皂析出+3NaOH→3C17H35COONa+坩埚钳受热均匀，温度便于控制，不易产生结焦现象【解题分析】

(1)在制取肥皂时加入乙醇，是为了使得油脂和水在乙醇中充分混合；(2)将部分反应液滴入热水中，若液面上无油滴，则说明水解已完成；(3)加入饱和氯化钠溶液后，高级脂肪酸钠能够从混合液中析出；(4)硬脂酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反应,硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa与甘油；(5)实验操作中取用蒸发皿应该使用坩埚钳；(6)根据利用水蒸气可以使受热均匀，温度便于控制,不易产生结焦现象方面解答。【题目详解】(1)因为植物油与氢氧化钠溶液互不相溶,不利于反应的进行,而植物油、NaOH溶液都能与乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接触，有利于反应的进行；正确答案：植物油、NaOH溶液都能与乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接触，有利于反应的进行；(2)油脂不溶于水,所以验证皂化反应已完成的方法为：取反应液,滴入热水中,若液面上无油滴，则说明水解已完成；正确答案：取反应液，滴入热水中，若液面上无油滴，则说明水解已完成；(3)皂化反应中向混合物加入饱和食盐水，能够使生成的高级脂肪酸钠发生盐析，使肥皂析出；正确答案:盐析，使肥皂析出；(4)硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa与甘油,反应方程式为+3NaOH→3C17H35COONa+；正确答案:+3NaOH→3C17H35COONa+；(5)实验操作中，取用蒸发皿用的仪器为坩埚钳；正确答案：坩埚钳；(6)工业上大规模生产用水蒸气加热,优点在于使反应过程中受热均匀,温度便于控制,也不易产生结焦现象；正确答案：受热均匀，温度便于控制，不易产生结焦现象。21、3d104s1大N原子的价电子是2s22p3，2p轨道半充满，电子构型稳定，不易失电子，故N的第一电离能比O大HF分