XX省余姚中学2023至2024学年高一上学期第一次质量检测试卷化学试题附参考答案（解析）

余姚中学2023学年高一第一学期质量检测化学C.1molCO₂中含有1mol碳和2mol氧是B.②是复分解反应，反应的离子方程式为2H+O²=H₂OC.③是化合反应，但不是氧化还原反应D.④中反应的离子方程式可能是CO₂+Ba²++2OH=BaCO₃J+H₂O6.用化学用语表示Cl₂+H₂O峰?HCl+HCIO中的相关微粒，正确的是A.Cl₂和Cl互为同素异形体7.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是()8.下列叙述正确的是A.向碳酸钠固体中加入少量水，碳酸钠能溶解，并伴随着吸热现象B.足量Cl₂、O₂分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多C.氧化钠和过氧化钠都可以和盐酸反应，但是过氧化钠不属于碱性氧化物D.可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液9.下列物质：①Cl₂②氨水③CO₂气体④SO₃气体⑤纯碱粉末⑥乙醇⑦铜⑧熔融的NaCl⑨水玻璃(Na₂SiO₃水溶液)⑩纯盐酸，以下叙述不正确的是()A.属于非电解质的有3种B.属于纯净物的有7种C.属于电解质的有3种D.上述状态下能导电的有5种过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是选项甲乙丙丁ABCCDA.AB.BC.0.1molNa₂O₂所含阴离子数为0.1NAD.常温常压下，2A.通过该反应相关物质的氧化性、还原性强弱比较可知：不能用KI与Br₂反应来制取I₂B.该反应说明I₂的还原性强于Br₂C.当有1个KBrO₃参与反应时转移5个电子D.KBrO₃是氧化剂C.某无色澄清溶液中滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，则溶液中有CI液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了白色沉淀2白色沉淀2气体A溶液2溶液1足量足量A.白色沉淀1是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁的混合物B.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有CID.溶液X中存在Na、SO²、CO}16.Cl₂与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO₃,n(Cl)和n(ClO)的比值与反应温度有关。某温度下，用24gNaOH配成溶液，与Cl₂恰好完全反应(忽略溶液体积的变化),反应后溶液中n(Cl)=6n(ClO),则溶液中n(ClO)等于A.0.05molB.0.075molC.0.1mol二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.请按要求回答下列问题：(1)列举过氧化钠的一种用途漂白粉的有效成分_。(2)2022年8月起，我国商务部暂停向台湾地区出口天然砂。天然砂的主要成分是二氧化性”),该反应的化学方程式为_。(3)将颗粒直径为20~30nm的氧化铜分散在塑料中制成复合材料，这种分散系是(4)钠是活泼金属，能与水剧烈反应，请写出反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_。(1)0.5mol(NH₄)₂S的质量为(2)标准状况下，1.92g某气态氧化物RO₂的体积为0.672L,RO₂的相对分子质量为 (3)与0.2molH₂含有相同电子数的氦气分子的物质的量为_。(4)标准状况下，CO与CH₄组成的混合气体的平均密度为1gL¹,该混合气体的平均摩尔元素的化合价(5)标准状况下，将448mLCl₂通入足量烧碱溶液中完全吸收，则反应中转移的电子数目为元素的化合价 ③Z+H₂O→Y+O₂1④X+Ca(OH)₂→Y+CaCO₃(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是(填反应序号),反应中氧化剂是 ②充分加热W和X的混合物10.0g至质量不再变化，剩余固体质量为8.45g,则混合物中X(1)X化学式f(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71:16,则m;n=(3)NaCIO₂与Z都可用于消毒，等物质的量的两种物质，消毒效率NaCIO₂是Z的21.某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl₂,并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。(1)A中发生反应的化学方程式为。(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K,点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：①在装置D中能看到的实验现象是②由C中出现的现象可以得到结论：氧化性强弱为③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO₂和HCl,则E中发生④装置F中球形干燥管的作用是_。(3)储气瓶b内盛放的试剂是_。7余姚中学2023学年高一第一学期质量检测一、选择题：本题共16小题，共48分，每小题只有一个正确选项。A.有机物B.单质C.氧化物D.无机物【答案】A【解析】A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.6.02×1023就是阿伏加德罗常数C.1molCO₂中含有1mol碳和2mol氧D.硫酸的摩尔质量是98g/mol【解析】【详解】A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故AB.阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023,但6.02×1023不是阿伏加德罗常数，故B错C.指代不明，正确的说法是1molCO₂中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故C错误；D.H₂SO₄的相对分子质量为98,所以摩尔质量为98g/mol,故D正确；【解析】8【详解】A.铁具有变价，氯气具有强氧化性，铁被氧化生成高价态化合物，发生反应为：,不能直接反应生成FeCl₂,A符合题意；B.铝在空气中会和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，B不符合题意；C.铜具有变价，氯气具有强氧化性，Cu被氧化成高价态化合物，发生反应为：Cu+Cl₂2,C不符合题意；D.钠在空气中点燃生成过氧化钠，D不符合题意；故选A。4.下图是甲烷燃烧反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是A.甲烷属于有机物，是电解质B.该反应中“O”代表氧原子C.丙和丁都是酸性氧化物D.既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物【答案】D【解析】【详解】A.甲烷属于有机物，但不是电解质，故A错误；B.从甲烷燃烧反应的微观示意图和甲烷分子式CH₄可知，表示的是甲烷分子，则O小球表示的是氢原子，故B错误；C.从微观示意图中球的颜色可知丙是二氧化碳分子，丁是水分子，其中二氧化碳是酸性氧化物，但水不是，故C错误；D.从球的颜色和个数可知属于CO分子，其既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，故D正确；9答案D。【解析】【解析】C.“84”消毒液的主要成分是NaClO和NaCl,有效成分为NaClO,C错误；D.CI是由氯原子得到一个电子后得到的，故有17+1=18个电子，其结构示意图正确，D正7.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是()【解析】【详解】A.Al³+、NH均能和OH发生离子反应，不能大量共存，另外Al³*和CO?也能发B.H+、Ca²+均能和CO?发生离子反应，不能大量共存，故B错误；故答案为D。B.足量Cl₂、O₂分别和两份等质量的Na【解析】B.Na与Cl₂、O₂反应时，钠元素的化合价由0价升至+1,两个反应中钠均作还原剂，由于C.氧化钠和盐酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，而过氧化钠与盐酸反应除生成盐和水D.澄清石灰水和碳酸钠或碳酸氢钠溶液均能生成碳酸钙沉淀，现象一样，用澄清石灰水不故选C。玻璃(Na₂SiO₃水溶液)⑩纯盐酸，以下叙述不正确的是()A.属于非电解质的有3种B.属于纯净物的有7种C.属于电解质的有3种D.上述状态下能导电的有5种【解析】A.③④⑥是非电解质，属于非电解质的有3种，选项A正确；B.①③④⑤⑥⑦⑧属于纯净物，属于纯净物的有7种，选项B正确；C.⑤⑧是电解质，属于电解质有2种，选项C不正确；D.②⑦⑧⑨⑩能导电，上述状态下能导电的有5种，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查了电解质的判断、纯净物与混件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项甲乙丙丁ABCCD【解析】【详解】A.硫酸与氯化钠不能反应，氯化钠钠与氢氧化钠也不反应，氢氧化钠与硫酸钠也B.氯化钡和氢氧化钾不能反应，氢氧化钾也不能通过置换反应生成碳酸钾，故B错误；生成二氧化碳和铜，过量氧气与C反应生成二氧化碳，少量氧气与C反应生成CO,故C正D.盐酸不能与铜发生置换反应生成氯化铜和氢气，故DA.0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH₂C.0.1molNa₂O₂所含阴离子数为0.1NA【解析】【详解】A.氢气所处的状态不明确，即气体摩尔体积的数值不明确，则生成的氢气的体积B.标准状况下，四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；D.28gN₂为1mol,1mol氮气分子中含有2molN原子，所含原子个数为2NA,故D错误；故选C。A.通过该反应相关物质的氧化性、还原性强弱比较可知：不能用KI与Br₂反应来制取I₂B.该反应说明I₂的还原性强于Br₂C.当有1个KBrO₃参与反应时转移5个电子【解析】C.KBrO₃中Br的化合价为+5价，根据反应方程式可知，Br元素的化合价由+5价降低为0价，当有1个KBrO₃参与反应时转移5个电子，故C正确；D.KBrO₃中Br的化合价为+5价，根据反应方程式可知，Br元素的化合价由+5价降低为0故选A。【解析】【解析】B.醋酸钠属于可溶性盐，在水溶液中可以完全电离，正确的离子方程式应为CH₃COOC.Ba(OH)₂溶液过量则NaHCO₃溶液少量，只有1个HCO3参与反应，故1个HCO;先与1个OH反应生成1个CO?和1个水分子，这个CO?再和1个Ba²+结合生成沉淀，故D.澄清石灰水与少量二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀和水，当二氧化碳过量时，碳酸钙沉淀能溶解生成碳酸氢钙，故澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应的离子方程式为OH+CO₂=HCO₃,D不符合题意；故选B。液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是白色沉淀2白色沉淀2溶液2溶液1A.白色沉淀1是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁的混合物B.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有CI【答案】D【解析】【分析】由实验流程可知，X与Ba(OH)₂反应生成白色沉淀，则一定不含Cu²+,且白色沉淀1与足量盐酸反应，部分溶解，白色沉淀2为BaSO₄,气体A为CO₂,溶液中一定含SO}、Co}、Na+则不含Mg²+、Cu²+,不能确定否含有CI,以此解答该题。【详解】A.白色沉淀1为碳酸钡、硫酸钡混合物，A错误；B.因加入盐酸，引入氯离子，不能确定溶液X是否含有氯离子，B错误；故本题选D。16.Cl₂与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO₃,n(Cl)和n(ClO)的比值与反应温度有关。某温度下，用24gNaOH配成溶液，与Cl₂恰好完全反应(忽略溶液体积的变化),反应后溶液中n(Cl)=6n(ClO),则溶液中n(ClO)等于A.0.05molB.0.075molC.0.1mol【答案】B【解析】【详解】由NaCl、NaClO和NaCIO₃的组成发现，钠与氯原子的物质的量之比为1:1,所以)=6amol,所以n(ClO;)=(0.6-7a)mol,根据得失电子守恒得：6a=a+5(0.6-7a),解之得故选B。二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.请按要求回答下列问题：(1)列举过氧化钠一种用途漂白粉的有效成分。(2)2022年8月起，我国商务部暂停向台湾地区出口天然砂。天然砂的主要成分是二氧化硅，能与烧碱溶液反应生成硅酸盐和水，说明二氧化硅是氧化物(填“酸性”或“碱 性”),该反应的化学方程式为。 (3)将颗粒直径为20~30nm的氧化铜分散在塑料中制成复合材料，这种分散系是_,该分散系中的分散质粒子能否穿透滤纸(4)钠是活泼金属，能与水剧烈反应，请写出反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目【答案】(1)①.漂白剂或供氧剂②.Ca(ClO)₂(次氯酸钙)(2)①.酸性②.SiO₂+2(3)①.胶体②.能【解析】【小问1详解】过氧化钠具有强氧化性且能和水、二氧化碳生成氧气，故其可以用于漂白剂或供氧剂；漂白粉的有效成分次氯酸钙；【小问2详解】能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；二氧化硅和烧碱氢氧化钠溶液反应生成硅【小问3详解】胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；颗粒直径为20~30nm的氧化铜分散在塑料中制成复合材料，这种分散系是胶体，胶体中分散质粒子能穿透滤纸；【小问4详解】钠是活泼金属，能与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，反应中钠失去电子、水中氢得到电子，双线桥表示为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ o_(3)与0.2molH₂含有相同电子数的氦气分子的物质的量为(4)标准状况下，CO与CH₄组成的混合气体的平均密度为1gL¹,该混合气体的平均摩尔(5)标准状况下，将448mLCl₂通入足量烧碱溶液中完全吸收，则反应中转移的电子数目为【解析】②.或53.3%【小问1详解】0.5mol(NH₄)₂S的质量为0.5mol×68g/mol=34g;【小问2详解】标准状况下，1.92g某气态氧化物RO₂的体积为0.672L(为0.03mol),则RO₂的相对分子1分子氢气含有2个电子、1分子氦气含有2个电子，与0.2molH₂含有相同电子数的氦气分子的物质的量为0.2mol;【小问4详解】标准状况下，CO与CH₄组成的混合气体的平均密度为1g·L',则该混合气体的平均摩尔质【小问5详解】标准状况下，将448mLCl₂(为0.02mol)被足量烧碱溶液中完全吸收，氯气发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O,电子转移为Cl₂~e,则反应中转移19.有4种化合物W、X、Y、Z,它们的焰色试验都出现黄色，存在如下转化关系：(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是(填反应序号),反应中氧化剂是 (写化学式),还原剂是(写化学式)。(3)①如果反应④在溶液中进行，反应物之一为石灰乳，写出其离子方程式：②充分加热W和X的混合物10.0g至质量不再变化，剩余固体质量为8.45g,则混合物中X【解析】【分析】4种化合物W、X、Y、Z,它们的焰色试验都出现黄色，则都含有钠元素；W受热分解为X和水、二氧化碳，则W为碳酸氢钠、X为碳酸钠，碳酸氢钠不稳定受热易分解；Z和二氧化碳生成氧气和碳酸钠，Z和水生成Y和氧气，则Z为过氧化钠，Y为过氧化钠和水生成的氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钙生成Y氢氧化钠和碳酸钙沉淀；【小问1详解】【小问2详解】氧化还原为存在元素化合价改变的反应，故以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是②③,过氧化钠和二氧化碳生成氧气和碳酸钠，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气的反应均为过氧化钠的歧化反应，过氧化钠中部分氧元素化合价升高得到氧气、部分氧元素化合价降低得到-2价氧，故反应中氧化剂是Na₂O₂还原剂是Na₂O₂;【小问3详解】①如果反应④在溶液中进行，反应物之一为石灰乳，则氢氧化钙不能拆，碳酸钠和氢氧化钙②充分加热碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10.0g至质量不再变化，剩余固体质量为8.45g,碳酸氢钠不稳定受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳：,则168份碳酸氢钠反应质量减小62份，则碳酸氢钠质量)则混合物中碳酸钠的质量分数为20.通过“价类二维图”研究物质性质是化学研究的重要方法，如图是氯元素的部分化合价与物质类别的对应关系。元素的化合价元素的化合价(1)X化学式为(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71:16,则m;n=(3)NaCIO,与乙都可用于消毒，等物质的量的两种物质，消毒效率NaClO₇是乙的倍(消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。我国最近成功研制出由NaCIO₂与Z制取CIO₂的新方法，请写出该反应的化学方程式。(4)Y可用于实验室制取O₇,其焰色试验为紫色，则Y的化学式是。用Y和浓盐酸反应可制取Z气体，验证Z气体已经收集满的实验操作和现象是_。(2)2:1(3)①.2②.2Na试纸显蓝色，则已满【解析】【分析】通过价类二维图分析，Z是单质Cl₂,W是+1价的氧化物Cl₂O,X是+7价的含氧酸HCIO4,Y是+5价的氯酸盐。【小问1详解】【小问2详解】氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71:16,则【小问3详解】1molNaClO₂用于消毒时生成Cl得电子为4mol,1molCl₂用于消毒时生成Cl得电子2mol,消毒效率NaClO₂是Cl₂的2倍；NaCIO₂与Cl₂制取CIO₂,则反应NaCIO₂中氯元素化合价由+3变为+4,根据电子守恒可知，氯气中氯元素化合价会由0降低为-1,结合质量守恒，反应【小问4详解】Y可用于实验室制取O₂,其焰色试验为紫色，则含有钾元素，氯酸钾受热分解生成氧气，则Y的化学式是KCIO₃。KCIO₃和浓盐酸反应氧化还原反应可制取氯气，氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色，故验证氯气气体已经收集满的实验操作和现象是将湿润的淀粉KI试纸(也可用蓝色石蕊试纸或pH试纸)放在瓶口，若试纸显蓝色，则已满。21.某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl₂,并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。