山西省临汾市2023至2024学年高二上学期11月期中考试化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1高二化学试题一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1。现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3242kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶32.中和反应反应热的测定实验中，用50mL稀盐酸和50mLNaOH溶液进行实验。下列说法错误的是A.所加NaOH溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和B.使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差C.进行中和反应反应热的测定实验时，NaOH溶液要迅速倒入稀盐酸中D.若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测得的偏高3.火箭发射时可以用(液态)作燃料，作氧化剂，发生的反应为，下列说法正确的是A.该反应的能量变化与如图所示能量变化相符B.已知反应，则与的值相同C.每断裂0.4molN-H键，同时一定有0.4molH-O键形成D.该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和4.下列说法正确的是A.石墨与金刚石之间的转化是物理变化B.C.金刚石的稳定性强于石墨D.断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少5.用于汽车尾气净化的反应：，在298K、100下，该反应的、，下列有关说法错误的是A.，该反应在室温下能正向自发进行B.C.D.6.下列说法正确的是A.对于有气体参加的反应，通过压缩体积来增大压强，单位体积内的活化分子数增多B.中和反应热的测定实验中，把稀HCl换成溶液，测得中和反应热的数值会偏大C.用铁片与稀反应制时，若改用98%的浓，可以增大产生的速率D.的催化氧化是放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小7.我国科学家利用计算机模拟技术研究和的催化反应历程，如图所示。下列说法错误的是A.该反应的焓变B.参加反应的反应物总键能小于生成物总键能C.催化效果更好的催化剂，可降低该反应的焓变D.该反应过程中有O―H键的断裂与形成8.下列说法正确且均与化学反应速率有关的是①将糕点存放在冰箱里，或在其包装袋中放入生石灰或叔丁基对苯二酚作为脱氧剂，可以延长保质期；②使用粗锌小颗粒和稀硫酸反应制氢气③炼铁高炉尾气中，总是存在一定含量CO④工业上选择400-500°C合成氨⑤向生橡胶中加入硫粉，提高了其强度和韧性和化学稳定性⑥面粉厂要注意防火，面粉在封闭厂房中扬起悬浮达到一定浓度时，易发生爆炸危险A.②④⑥ B.①②④⑥ C.③④⑤ D.①②⑥9.向绝热恒容密闭容器(绝热容器指该容器可阻止热量的传递，散失，对流)中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正确的个数为①反应在c点达到反应进行的限度②浓度：a点小于c点③反应物的总能量高于生成物的总能量④，ab段的消耗量小于bc段的消耗量⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡A.2个 B.3个 C.4个 D.5个10.“碳储科学”主要研究方向涉及的捕获、转化等领域。高浓度的溶液可作为的捕获剂，为了更好地捕获，控制压强合理的是A.常压 B.高于常压 C.低于常压 D.无法确定11.对于可逆反应：，下列图象中正确的是A. B.C. D.12.一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClO(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列说法正确的是A.P点对应的微粒最稳定B.R点微粒化合价最高，氧化性最强C.反应的焓变为ΔH=-20kJ·mol-1D.P点微粒发生歧化反应转化为N点和Q点微粒属于非自发过程13.化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是A.反应的B.或的反应一定能自发进行C.1mol在不同状态时的熵值：D.△S＞0、的反应能否自发进行与温度有关14.下列有关说法正确的是A.反应在室温下可自发进行，则该反应B.强酸强碱中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大C.恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行D.1mol在不同状态时的熵值：15.在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入、，发生反应，测得反应时，不同温度下氢气的转化率如图所示。［已知：该反应的速率方程、，、只与温度有关]下列说法错误的是A.图中a、b、c三点对应的由大到小的顺序为B.该反应的ΔH<0C.温度下，起始时容器内的压强为，，则该温度下D.升高温度或增大压强，都可以提高反应物的平衡转化率16.向某体积固定的密闭容器中加入0.15mol/L的A、0.05mol/L的C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均摩尔质量没有变化。下列说法错误的是A.若t1=15，则0~t1内反应速率B.平衡时A的转化率为60%C.反应的化学方程式D.起始时加入B的浓度为0.08mol/L17.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，可以防止虫害，在刚性容器中，8molCO和一定量发生如下反应：，平衡时CO的物质的量为5mol，已知化学平衡常数为0.08.下列说法正确的是A.平衡时通入，正反应速率逐渐增大B.升高温度，CO浓度增大，说明该反应是吸热反应C.平衡时CO的转化率为62.5%D.反应开始时，的物质的量为25.5mol18.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-164.7kJ•mol-1CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=41.2kJ•mol-1在密闭容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2)：n起始(H2)=1：4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题图所示。CH4的选择性可表示为×100%。下列说法正确的是A.反应2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)的焓变△H=-205.9kJ•mol-1B.CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃D.450℃时，提高的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率达到X点的值19.恒容密闭反应器中间有一个可自由移动的导热隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：甲：、乙：起初甲、乙中反应均达到平衡时隔板位于正中间，然后进行相关操作，下列叙述正确的是A.恒温条件下，向乙中通入Z气体，C的物质的量浓度不变B.恒温条件下，向甲中通入惰性气体，乙中X、Y的转化率增大C.绝热条件下，向乙中通入Z气体，反应器中温度升高D.绝热条件下，向甲中通入惰性气体，C的物质的量不变20.下列说法或表示方法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.冰融化成水，，C.氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多D.已知，，则二、填空题：本大题包括4小题，共50分。21.随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：则：___________kJ/mol。（2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅反应为，若将生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ。（3）甲醇是一种新型的汽车动力燃料。①以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示，则图中A处应填写的内容为___________。②工业上利用CO和来制备甲醇气体。已知某些化学键的键能数据如下表：化学键键能/3484134363581072463设CO以键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为___________。（4）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示：已知：①表示硫的燃烧热的热化学方程式为___________。②图中___________kJ/mol。22.I．写出对应的反应热和热化学方程式（1）足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6k的热量，则H2的燃烧热ΔH=___________。（2）己知：8g的CH4与足量的O2反应，生成CO2和液态水，放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧的热化学方程式：___________。II．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。己知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为（3）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是___________(填序号)。A．盐酸与氢氧化钠溶液B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．醋酸与氢氧化钠固体D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液E．氢氧化镁溶于稀盐酸（4）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，则反应放出热量___________(填“>”“<”或“=”)57.3kJ，原因是___________。III．如图所示，某反应在不同条件下反应历程分别为a、b。（5）据图可判断出反应物的总键能___________(填“>”“<”或“=”)生成物的总键能，则该反应的反应热ΔH___________0。23.在某一密闭容器中发生反应，不同时间段内该反应的反应速率随时间变化的曲线(反应达平衡后，某一时刻仅改变一个条件)如图所示。回答下列问题：（1）满足的时间段是___________(填标号)；若时刻改变压强，则为___________(填“增大”或“减小”)压强。A．B．C．D．（2）若、时刻均仅改变温度，则在下列时间段内，该反应的平衡常数最小的是_____(填标号)。A．B．C．（3）时刻体系中除改变压强外，还可改变的条件为___________。（4）下列时间段内，的体积分数最高的是___________(填标号，下同)，的体积分数最高的是___________。A．B．C．（5）在该反应中，每转移0.3mol电子，生成HCl(g)的分子数为___________。（6）若该反应达到平衡时，测得的平衡转化率为，则平衡时的混合气体中，___________(用含的式子表示)。24.亚硝酸氯(ClNO)可由NO与在通常条件下反应得到，化学方程式为。已知：几种化学键的键能数据如表所示(亚硝酸氯的结构式为)化学键Cl-ClCl-N键能630243200607（1）___________。（2）对于反应，在___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下有利该反应自发进行，判断的理由为___________。（3）对于反应，下列说法正确的是________(填标号)。A．反应达到平衡后，仅充入少量，将减小B．每消耗0.2molNO(g)，同时消耗2.24LC．每断裂0.1molCl-Cl键，同时形成0.2molN-Cl键（4）在一定温度下，该反应于某一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入NO(g)。①刚通入NO时，正反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。②反应重新达到平衡后，该反应的平衡常数将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，判断的理由为___________。PAGEPAGE1高二化学答案一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1。现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3242kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3【答案】D【解析】【详解】H2与CH4的混合气体112L（标准状况），其物质的量为n(混)==5mol，设原混合气体中H2与CH4的物质的量分别是xmol和ymol，则有x+y＝5，286x+890y＝3242，解得x︰y＝2︰3，答案选D。2.中和反应反应热的测定实验中，用50mL稀盐酸和50mLNaOH溶液进行实验。下列说法错误的是A.所加NaOH溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和B.使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差C.进行中和反应反应热的测定实验时，NaOH溶液要迅速倒入稀盐酸中D.若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测得的偏高【答案】D【解析】【详解】A．所加溶液过量是为了保证盐酸完全反应，减小实验误差，选项A正确；B．环形玻璃搅拌棒起搅拌作用，加快反应速率，减小实验误差，选项B正确；C．进行中和反应反应热的测定实验时，溶液要迅速倒入稀盐酸中，减少热量损失，选项C正确；D．中和热是放热，小于0，固体溶于水放热，若用固体测定中和反应的反应热，则测得的偏低，选项D错误；答案选D。3.火箭发射时可以用(液态)作燃料，作氧化剂，发生的反应为，下列说法正确的是A.该反应的能量变化与如图所示能量变化相符B.已知反应，则与的值相同C.每断裂0.4molN-H键，同时一定有0.4molH-O键形成D.该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和【答案】C【解析】【详解】A．如图所示，反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，而该反应，为放热反应，A错误；B．反应生成气态水和液态水所放出的热量不同，所以与的值不相同，B错误；C．根据化学反应速率比等于化学方程计量数之比可知，每断裂0.4molN-H键，同时一定有0.4molH-O键形成，C正确；D．焓变=反应物的总键能-生成物的总键能＜0，说明反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和，D错误；答案选C。4.下列说法正确的是A.石墨与金刚石之间的转化是物理变化B.C.金刚石的稳定性强于石墨D.断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少【答案】B【解析】【详解】A．石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，A错误；

B．由图得石墨能量低于金刚石，可得C(s，石墨)=C(s，金刚石)∆H>0，B正确；

C．金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；

D．依据热化学方程式C(s，石墨)=C(s，金刚石)∆H>0，断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量大，D错误；

故选B。5.用于汽车尾气净化的反应：，在298K、100下，该反应的、，下列有关说法错误的是A.，该反应在室温下能正向自发进行B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．由于吉布斯自由能小于0，故该反应在室温下能正向自发进行，A正确；B．反应前后气体体积变少，故反应，B正确；C．方程式扩大两倍，反应热也要扩大两倍，故，C错误；D．氮气从气态到液态要放热，故，D正确；故选C。6.下列说法正确的是A.对于有气体参加的反应，通过压缩体积来增大压强，单位体积内的活化分子数增多B.中和反应热的测定实验中，把稀HCl换成溶液，测得中和反应热的数值会偏大C.用铁片与稀反应制时，若改用98%的浓，可以增大产生的速率D.的催化氧化是放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】A【解析】【详解】A．通过压缩体积增大压强时，体积减小，活化分子数不变，单位体积内的活化分子数增多，选项A正确；B．醋酸电离要吸热，所以总体上放出的热量会减小，测得的中和反应热的数值会偏小，选项B错误；C．常温下，铁与浓硫酸发生钝化，不产生氢气，选项C错误；D．升高温度，正、逆反应速率都增大，选项D错误；答案选A。7.我国科学家利用计算机模拟技术研究和的催化反应历程，如图所示。下列说法错误的是A.该反应的焓变B.参加反应的反应物总键能小于生成物总键能C.催化效果更好的催化剂，可降低该反应的焓变D.该反应过程中有O―H键的断裂与形成【答案】C【解析】【详解】A．由反应历程图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，焓变，选项A正确；B．反应为放热反应，生成物总键能大于反应物总键能，选项B正确；C．焓变由反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定，催化剂能降低反应的活化能，但不改变反应的焓变，选项C错误；D．从图中可以看出，该反应过程中有O―H键的断裂与形成，选项D正确；答案选C。8.下列说法正确且均与化学反应速率有关的是①将糕点存放在冰箱里，或在其包装袋中放入生石灰或叔丁基对苯二酚作为脱氧剂，可以延长保质期；②使用粗锌小颗粒和稀硫酸反应制氢气③炼铁高炉尾气中，总是存在一定含量CO④工业上选择400-500°C合成氨⑤向生橡胶中加入硫粉，提高了其强度和韧性和化学稳定性⑥面粉厂要注意防火，面粉在封闭厂房中扬起悬浮达到一定浓度时，易发生爆炸危险A.②④⑥ B.①②④⑥ C.③④⑤ D.①②⑥【答案】A【解析】【详解】①将糕点存放在冰箱里，降低温度可以减慢化学反应速率；在其包装袋中放入叔丁基对苯二酚作为脱氧剂，降低氧气浓度，减慢反应速率，可以延长保质期；生石灰只能吸水，不能作脱氧剂，①错误；②粗锌中含有杂质，使用粗锌小颗粒和稀硫酸反应，构成原电池，加快反应速率，②正确；③炼铁高炉尾气中，总是存在一定含量CO，说明一氧化碳还原氧化铁的反应是可逆反应，与化学反应速率无关，③错误；④工业上选择400-500°C合成氨，提高了催化剂的活性，可以加快化学反应速率，④正确；⑤向生橡胶中加入硫粉，提高了其强度和韧性和化学稳定性，改善了橡胶的性能，并没有影响化学反应速率，⑤错误；⑥面粉在封闭厂房中扬起悬浮达到一定浓度时，浓度增大，化学反应速率加快，易发生爆炸危险，⑥正确；故选A。9.向绝热恒容密闭容器(绝热容器指该容器可阻止热量传递，散失，对流)中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正确的个数为①反应在c点达到反应进行的限度②浓度：a点小于c点③反应物的总能量高于生成物的总能量④，ab段的消耗量小于bc段的消耗量⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡A.2个 B.3个 C.4个 D.5个【答案】C【解析】【详解】①当正反应速率不变时，达到化学平衡状态，由图可知，c点正反应速率开始减少，所以C点不是平衡点，故①错误；②反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，所以SO2浓度a点大于c点，故②错误；③从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高、对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故③正确；④时，，根据图象可知，ab段反应物浓度变化小于bc段，则ab段参加反应的物质的量小于bc段，由于反应初始物质的量相等，所以NO2的转化率：a~b段小于b～c段，故④正确；⑤混合物颜色不再变化，说明二氧化氮浓度不再变化，可以说明反应达到平衡，故⑤正确；⑥在绝热条件下，温度改变，则该反应压强也发生改变，故体系压强不再变化，能说明反应达到平衡，故⑥正确。由此可知，正确的说法有4个，故选C。10.“碳储科学”主要研究方向涉及的捕获、转化等领域。高浓度的溶液可作为的捕获剂，为了更好地捕获，控制压强合理的是A.常压 B.高于常压 C.低于常压 D.无法确定【答案】B【解析】【详解】反应为气体体积缩小的反应，加压可增大在溶液中的溶解度，有利于平衡正向移动，便于吸收；答案选B。11.对于可逆反应：，下列图象中正确的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．由图可知，P1>P2，且压强P1时PCl3含量较大，且该反应为气体分子数增大的反应，加压逆向移动，A正确；B．该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，与图像不符合，B错误；C．温度越高，反应速率越快，与图像不符合，C错误；D．加入催化剂，平衡不移动，PCl3的百分含量不变，D错误；故选A。12.一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClO(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列说法正确的是A.P点对应的微粒最稳定B.R点微粒化合价最高，氧化性最强C.反应的焓变为ΔH=-20kJ·mol-1D.P点微粒发生歧化反应转化为N点和Q点微粒属于非自发过程【答案】C【解析】【详解】A．依据图示M、N、P、Q、R点中M点Cl-能量最低，所以最稳定，故A错误；B．N、P、Q、R中，P点为次氯酸根离子，氧化性最强，故B错误；C．的反应方程式为：2ClO-=Cl-+ClO，焓变为ΔH=生成的总能量-反应物的总能量=(100-2×60)kJ·mol-1=-20kJ·mol-1，故C正确；D．依据图示可知：2ClO=ClO+ClO-，反应热=(60kJ/mol+65kJ/mol)-2×100kJ/mol=-80kJ/mol，热化学方程式为，2ClO(aq)=ClO(aq)+ClO-(aq)ΔH=-80kJ•mol-1，依据热化学方程式可知：ΔH＜0，ΔS变化不大，所以ΔH-TΔS＜0，反应能自发进行，故D错误；故选C。13.化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是A.反应的B.或的反应一定能自发进行C.1mol在不同状态时的熵值：D.△S＞0、的反应能否自发进行与温度有关【答案】D【解析】【详解】A．该反应为混乱度减小的反应，，选项A错误；B．的反应可以自发进行，或的反应不一定能自发进行，选项B错误；C．物质由液态变为气态，混乱度增大，熵增大，故，选项C错误；D．△S＞0、△H＞0的反应，反应自发进行时△H-T△S＜0，即该反应在高温下能自发进行、低温时不能自发进行，所以该反应能否自发进行与温度有关，选项D正确；答案选D。14.下列有关说法正确的是A.反应在室温下可自发进行，则该反应的B.强酸强碱中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大C.恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行D.1mol在不同状态时的熵值：【答案】D【解析】【详解】A.反应在室温下可自发进行，有，，则该反应，A错误；B.强酸与强碱的中和反应在常温下即可迅速完成，说明强酸和强碱的中和反应的活化能较小，B错误；C.恒温恒压下，且的反应，都有，所以一定可以自发进行，C错误；D.相同物质的量的同种物质，气态熵值高于液态熵值，D正确；答案选D。15.在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入、，发生反应，测得反应时，不同温度下氢气的转化率如图所示。［已知：该反应的速率方程、，、只与温度有关]下列说法错误的是A.图中a、b、c三点对应的由大到小的顺序为B.该反应的ΔH<0C.温度下，起始时容器内的压强为，，则该温度下D.升高温度或增大压强，都可以提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】【分析】曲线表达的是反应时，不同温度下氢气的转化率，可以看出，T2之前随温度升高，转化率增大，T2之后，温度升高，转化率减小，由于温度越高，速率越快，平衡所需时间越短，可判断T2之前反应未平衡，T2之后反应为平衡态，反应<0。【详解】A．a、b、c三点温度升高，产物浓度增大，逆反应速率增大，故v(CH4)逆由大到小的顺序为c>b>a，A正确；B．由以上分析可知，该反应<0，B正确；C．T2时，反应达到平衡，氢气转化率为80%，起始充入2molCO2、4molH2，压强为3MPa，可以推出起始CO2分压为1MPa，H2分压为2MPa，恒容条件下可得：，，又根据k正、k逆的表达式，推出，，C正确；D．反应<0，升高温度，平衡逆移，转化率下降，D错误；故选D。16.向某体积固定的密闭容器中加入0.15mol/L的A、0.05mol/L的C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均摩尔质量没有变化。下列说法错误的是A.若t1=15，则0~t1内反应速率B.平衡时A的转化率为60%C.反应的化学方程式D.起始时加入B的浓度为0.08mol/L【答案】D【解析】【分析】根据图象可知，t1时刻反应达到平衡，消耗A和生成C的物质的量浓度之比为(0.15-0.06):(0.11-0.05)=3∶2，因为达到平衡后，混合气体平均摩尔质量没有变化，说明反应前后混合气体总物质的量不变，即B为生成物，系数为1，反应方程式；【详解】A．根据图象可知，该时间段内，物质C的变化浓度为(0.11-0.05)mol/L=0.06mol/L，根据化学反应速率的表达式，，A正确；B．达到平衡后，A的物质的量浓度变化为(0.15-0.06)mol/L=0.09mol/L，则A的平衡转化率，B正确；C．根据分析可知，反应的化学方程式，C正确；D．物质C的变化浓度为(0.11-0.05)mol/L=0.06mol/L，由方程式可知，反应生成B的浓度为0.06mol/L÷2=0.03mol/L，D错误；答案选D。17.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，可以防止虫害，在刚性容器中，8molCO和一定量发生如下反应：，平衡时CO的物质的量为5mol，已知化学平衡常数为0.08.下列说法正确的是A.平衡时通入，正反应速率逐渐增大B.升高温度，CO浓度增大，说明该反应是吸热反应C.平衡时CO的转化率为62.5%D.反应开始时，的物质的量为25.5mol【答案】D【解析】【分析】设反应开始时，的物质的量为，根据题意列三段式如下：。【详解】A．平衡时通入，正反应速率会突然增大，然后逐渐减小，直到再次达到平衡时，速率不变，选项A错误；B．升高温度，CO浓度增大(即平衡逆向移动)，说明逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，选项B错误；C．平衡时CO的转化率，选项C错误；D．化学平衡常数，解得，选项D正确；答案选D。18.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-164.7kJ•mol-1CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=41.2kJ•mol-1在密闭容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2)：n起始(H2)=1：4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题图所示。CH4的选择性可表示为×100%。下列说法正确的是A.反应2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)的焓变△H=-205.9kJ•mol-1B.CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃D.450℃时，提高的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率达到X点的值【答案】D【解析】【详解】A．由盖斯定律可知反应的焓变，A错误；B．为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的含量降低，故的平衡选择性随着温度的升高而降低，B错误；C．由图可知温度范围约为350~400℃时二氧化碳实际转化率最高，催化剂的活性最大，此时为最适温度，温度继续增加，催化剂活性下降，C错误；D．450℃时，提高的值可提高二氧化碳的平衡转化率，增大压强反应I平衡正向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，均能使平衡转化率达到X点的值，D正确；故选D。19.恒容密闭反应器中间有一个可自由移动的导热隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：甲：、乙：起初甲、乙中反应均达到平衡时隔板位于正中间，然后进行相关操作，下列叙述正确的是A.恒温条件下，向乙中通入Z气体，C的物质的量浓度不变B.恒温条件下，向甲中通入惰性气体，乙中X、Y的转化率增大C.绝热条件下，向乙中通入Z气体，反应器中温度升高D.绝热条件下，向甲中通入惰性气体，C的物质的量不变【答案】B【解析】【详解】A．在反应器恒温条件下，向乙中通入Z气体，乙中平衡逆向移动，压强增大，隔板向左移动，导致甲中压强增大，甲中平衡不移动，但甲中体积减小，则C的物质的量浓度增大，A错误；B．恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中平衡因压缩而正向移动，故X、Y的转化率增大，B正确；C．绝热下向乙中通入Z气体，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，反应器中温度降低，C错误；D．绝热下向甲中通入惰性气体，乙中反应应正向移动，放热，中间隔板是导热的，导致甲中反应也会移动，C的物质的量会改变，D错误；故选B。20.下列说法或表示方法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.冰融化成水，，C.氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多D.已知，，则【答案】B【解析】【详解】A．吸热反应与反应条件无关，例如八水合氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，但在常温下就可以进行，故A错误；B．冰融化成水吸收热量，固体变成液体混乱度增大，，，故B正确；C．氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，水蒸气转化成液态水还要放出热量，故前者放出的热量多，故C错误；D．这两个反应都是放热反应，CO转化成CO2还要再放一部分热量，故生成CO2时放出的热量多，所以，故D错误；故答案为B。二、填空题：本大题包括4小题，共50分。21.随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：则：___________kJ/mol。（2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为，若将生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ。（3）甲醇是一种新型的汽车动力燃料。①以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示，则图中A处应填写的内容为___________。②工业上利用CO和来制备甲醇气体。已知某些化学键的键能数据如下表：化学键键能/3484134363581072463设CO以键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为___________。（4）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示：已知：①表示硫的燃烧热的热化学方程式为___________。②图中___________kJ/mol。【答案】（1）2a+b+2c（2）①.吸收②.6.01（3）①.1molCO2(g)+3molH2(g)②.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=—116kJ/mol（4）①.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=—297kJ/mol②.—78.64【解析】【小问1详解】将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，反应①×2+②+③×2得到反应，则反应ΔH=(2a+b+2c)kJ/mol，故答案为：(2a+b+2c)；【小问2详解】由题意可知，反应生成氯化氢的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，由热化学方程式可知，制备纯硅反应过程中生成0.1mol氯化氢吸收的热量为240.4kJ/mol××0.1mol=6.01kJ，故答案为：6.01；【小问3详解】①二氧化碳与氢气反应生成生成甲醇和水蒸气的方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，由图可知，反应的热化学方程式反应为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=—50kJ/mol，则图中A处应填入1molCO2(g)+3molH2(g)，故答案为：1molCO2(g)+3molH2(g)；②一氧化碳与氢气生成甲醇的方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，由反应热与反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值相等可得反应ΔH=(1072kJ/mol+2×436kJ/mol)—(3×413kJ/mol+358kJ/mol+463kJ/mol)=—116kJ/mol，则反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=—116kJ/mol，故答案为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=—116kJ/mol；【小问4详解】①硫的燃烧热为1mol硫完全燃烧二氧化硫放出的热量，由图可知，1mol硫固体完全燃烧放出的热量为297kJ，则表示硫的燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=—297kJ/mol，故答案为：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=—297kJ/mol；②由图可知，参加反应的二氧化硫的物质的量为1mol−0.2mol=0.8mol，由热化学方程式可知，ΔH2=—196.6kJ/mol×0.8×=—78.64kJ/mol，故答案为：—78.64。22.I．写出对应的反应热和热化学方程式（1）足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6k的热量，则H2的燃烧热ΔH=___________。（2）己知：8g的CH4与足量的O2反应，生成CO2和液态水，放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧的热化学方程式：___________。II．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。己知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为（3）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是___________(填序号)。A．盐酸与氢氧化钠溶液B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．醋酸与氢氧化钠固体D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液E．氢氧化镁溶于稀盐酸（4）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，则反应放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)57.3kJ，原因是___________。III．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。（5）据图可判断出反应物的总键能___________(填“>”“<”或“=”)生成物的总键能，则该反应的反应热ΔH___________0。【答案】（1）（2）（3）AD（4）①.>②.氢氧化钠固体溶于水要放出热量（5）①.<②.<【解析】【小问1详解】1molH2在O2完全燃烧生成液态水所放出的热量为H2的燃烧热，因此则H2的燃烧热ΔH=；【小问2详解】根据题干信息可知0.5molCH4在O2完全燃烧生成CO2和液态水所放出的热量为445.15kJ，故表示甲烷燃烧的热化l学方程式：；【小问3详解】A.HCl、NaOH均为强电解质，二者之间反应的离子方程式可用表示，A正确；B.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应表示为，B错误；C.醋酸是弱酸，不能用离子形式表示，C错误；D.NaHSO4、NaOH均为强电解质，二者之间反应的离子方程式可用，D正确；E.Mg(OH)2难溶于水，在离子方程式中不能写成离子形式，E错误；故选AD；【小问4详解】稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(1)，除了发生中和反应放热，氢氧化钠固体溶于水也要放出热量，因此则反应放出的热量大于57.3kJ；【小问5详解】根据图示可以看出该反应反应物总能量大于生成物总能量，因此为放热反应ΔH<0，而ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能<0，因此反应物的总键能<生成物的总键能。23.在某一密闭容器中发生反应，不同时间段内该反应的反应速率随时间变化的曲线(反应达平衡后，某一时刻仅改变一个条件)如图所示。回答下列问题：（1）满足的时间段是___________(填标号)；若时刻改变压强，则为___________(填“增大”或“减小”)压强。A．B．C．D．（2）若、时刻均仅改变温度，则在下列时间段内，该反应的平衡常数最小的是_____(填标号)。A．B．