高考高中化学：必考常识性考点大全

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高考高中化学：必考常识性考点大全

现代仪器

1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子

种类；

2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类；

3.紫外光谱仪:有机物中的共粗结构（主要指苯环）；

4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有

一定的帮助；

5.原子吸收（发射）光谱仪:测定物质的的金属元素，

也可测定非金属元素；

6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点

是测反应速率；

7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分

配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和

化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种；

8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、0、N、CI

的有无及含量，82、H20、N2、HCI;

9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿

色说明含有卤素；

10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S,NaX、

Na2S、NaCN;

11.元素分析仪：测定物质中元素的种类；

12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和

分子；

化学史

1.道尔顿：提出原子学说；

2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出〃葡萄干面包

式"模型；

3.卢瑟福：在a粒子散射实验基础上提出〃核+电子

模型；

9.新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、

碳化硼陶瓷、光纤等；

具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学

特性、生物功能；

10.传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷；

11.新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、

人造关节、心脏补片、液晶材料等；

12.三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶；

能源问题

1.石油：烷烧、环烷煌、芳香煌的混合物

石油的分储是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学

变化

2.煤：主要成分是碳

煤的干储、气化、液化都是化学变化；

3.生物质能：通过光合作用，太阳能以化学能的形式

贮藏在生物质中的能量形式；

木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、

沼气等；

4.新能源：太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能；

环境问题与食品安全

1.臭氧层空洞：氟利昂进入平流层导致臭氧减少；

2.温室效应：大气中C02、CH4增多，造成全球平

均气温上升；

3.光化学烟雾：NxOy在紫外线作用下发生一系列的

光化学反应而生成的有毒气体；

4.赤潮：海水富营养化；

5.水华：淡水富营养化；

6.酸雨：pH<5.6;

7.室内污染：HCHO、苯、放射性氢、电磁辐射；

8.PM2.5:直径W2.5|jm(2.5x10-6m)能在空中长

时间悬浮，颗粒小，表面积大，能吸附大量有害有毒

物质(如金属、微生物)；

雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有

关

9.非法食品添加剂：吊白块、苏丹红、三聚氟胺、硼

酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶；

10.腌制食品：腌制过程中会产生亚硝酸盐，具有致

癌性；

11.地沟油：地沟油中有黄曲霉素，具有致癌性；可

以制肥皂盒生物柴油；

12.绿色化学：绿色化学是指化学反应及其过程以

〃原子经济性〃为基本原则，即在获取新物质的化学

反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现〃零

排放〃。绿色化学的目标是研究和寻找能充分利用的

无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产的各

环节都实现净化和无污染的反应途径；

糖类

1.单糖：

丙糖:甘油醛(最简单的糖)CH2(OH)CH(0H)

CHO

戊糖：核糖、脱氧核糖；

己糖：葡萄糖、半乳糖、果糖；

2.二糖：

有无醛

分子式名称基水解产物

蔗糖二

无葡萄糖+果糖

C11H22

011麦芽糖有葡萄糖+葡萄糖

同分异构乳糖有葡萄糖+半乳糖

体

纤维二

糖有葡萄糖+葡萄糖

3.多糖：

①淀粉（C6H10O5）n和纤维素（C6H10O5）n,n

值是一个区间，故两者不是同分异构体，都是混合物;

②判断淀粉水解程度的方法（在酸性条件下水解）

a.尚未水解：必须先加NaOH中和硫酸，再加入新制

氢氧化铜加热，无砖红色沉淀；

b.完全水解：加入碘水，不呈蓝色

c.取两份，一份加入碘水呈蓝色；一份加入NaoH中

中和硫酸后，再加入新制氢氧化铜加热，有砖红色沉

淀

③人体中无纤维素酶，不能消化纤维素，多吃含纤维

素食物可促进肠道蠕动；

氨基酸和蛋白质

1.a-氨基酸：氨基和竣基连在同一个碳上

天然蛋白质水解生成的氨基酸都是。-氨基酸；

2.两性：-NH2具有碱性，-COOH具有酸性

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固体氨基酸主要以内盐形式存在，所以具有较高的熔

沸点，且难溶于有机溶剂；

两个不同的氨基酸缩合形成二肽，有四种不同的产物

（两个自身，两个交叉）；

3.分离：当氨基酸以两性离子存在于溶液中时，其溶

解度最小，而不同的氨基酸出现这种情况的pH各不

相同，故可利用此差异，通过调节溶液的pH值来分

离氨基酸；

4.盐析：许多蛋白质在水中有一定的溶解度，溶于水

形成胶体；

在浓度较高的低盐金属盐(Na2SO4)或镀盐中，能

破坏胶体结构而使蛋白质溶解度降低，从而使蛋白质

变成沉淀析出，析出的蛋白质仍具有生物活性；

5.变质：

①重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等可使蛋白质

变性而失去活性，析出的蛋白质不再溶于水；

②当人体误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、豆奶、

鸡蛋清来解毒；

③酒精消毒是破坏了病毒的蛋白质活性而杀死病毒;

6.颜色反应：

①蛋白质遇双缩版试剂呈玫瑰紫色；

②含苯环的蛋白质与浓硝酸作用生成黄色物质；

③氨基酸遇苛三酮呈紫色；

7.氢键存在：

①蛋白质的二级结构；

②DNA双螺旋结构，AT之间两条，CG之间三条；

油脂

1.油脂不是高分子，是由高级脂肪酸与甘油形成的酯

类；

2.油：不饱和脂肪酸甘油酯，常温液态，如豆油、花

生油；能使滨水退色；不能从漠水中萃取漠单质；

3.脂肪：饱和脂肪酸甘油酯，常温固态，如猪油、牛

油油；

4,皂化反应：油脂与碱反应生成甘油与高级脂肪酸钠

5.油脂硬化：不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气反应生

成饱和高级脂肪酸甘油酯

6.油脂和矿物油不是同一物质，矿物油是麻类；

7.天然的油脂都是混合物；

8.硬水中有较多的Mg2+、Ca2+,会生成不溶于水

的(C17H35COO)2Mg和(C17H35COO)2Ca,

使肥皂的消耗量增加，故不宜在硬水中使用肥皂；

9.不饱和脂肪酸甘油酯中的双键会被空气氧化而变

质；

10.地沟油和人造奶油都是油脂；

化学中的不一定

1.原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同

位素(11H)中只有一个质子。

2.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7

是HMnO4的酸酊，是金属氧化物。

3.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO

都不能与碱反应，是不成盐氧化物。

4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是

酸性氧化物，AI2O3是两性氧化物。

5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚

电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。

6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与

石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物

由同种元素组成的纯净物是单质。

7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体

中含有金属阳曷子和自由电子，而无阴离子。

8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原

反应。如金刚石一石墨，同素异形体间的转化因反应

前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还

原反应。

9.离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4cl属

于离子化合物，其中不含金属离子。

10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酊，与水反

应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能

与水反应生成酸一硝酸，但不是硝酸的酸好，硝酸的

酸酊是N2O5,Na2O2能与水反应生成碱一NaOH,

但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。

11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时

水的离子积是1x10-14,此时pH=7的溶液才是中

性。

12.用pH试纸测溶液的pH时,试纸用蒸储水湿润，

测得溶液的pH不一定有误差。

13.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固

态时均为分子晶体，不含共价键。

14.能使品红溶液褪色的气体不一定是S02,如CI2、

03均能使品红溶液褪色。

15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+

可被还原为Fe2+O

16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被

还原。如2H2O=2H2T+02T,氢元素被还原而氧元

素被氧化。

17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂,

但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。

18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应

在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热

反应，但须点燃；Ba(OH)2-8H2O与NH4cl反应为

吸热反应，但在常温下很容易发生。

19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AI02-、

MnO4-o

20.最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素

如周期表中IVA、VA、VIA中的金属元素最外层电子

数均多于4个。

21.不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能

在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS-等离子既

不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液

中大量存在。

22.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔

沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因

H20、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比

同主族元素的氢化物高。

23.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体

如NH4CI属于离子晶体。

24.只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCI4

C02等都是含有极性键的非极性分子。

25.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物

铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。

26.强电解质不一定导电；一般强电解质的晶体不导

电；

27.强电解质的导电性不一定强于弱电解质；与溶度

有关；

28.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如

稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。

常考知识点的归纳

1.主要成分是纤维素的物质

麻类、棉花、木棉、人造丝、人造毛、人造棉、铜氨

纤维等；

干扰项：光导纤维、醋酸纤维、硝化纤维、火棉、胶

棉；

2.属于蛋白质的物质，水解得到氨基酸，燃烧有焦羽

毛气味

动物毛发角蹄、蚕丝、血红蛋白、酶类、天然皮革;

干扰项：人造奶油；

3.主要成分为油脂的物质

动物油、植物油、地沟油、人造奶油、鱼肝油、脂肪；

干扰项：矿物油；

4.高分子物质

蛋白质、淀粉、纤维素、PVC、PLA、核酸、聚XX;

干扰项：油脂、维生素；

5.能水解，且产物均为葡萄糖的物质

淀粉、麦芽糖、纤维二糖、纤维素；

6.元素定性分析法

李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、元素分析仪、

原子吸收（发射）光谱；

7.测定有机物结构有作用

核磁共振、质谱、红外光谱

8.原子结构模型的建立

①汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包

式"模型