高中化学必备习题库 用途广泛的金属材料

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用途广泛的金属材料

【巩固练习】

一、选择题

1.下列物质中，不属于合金的是（）。

A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银

2.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用作窗框、卷帘门、

防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（）。

A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高

3.下列说法中不正确的是（）。

A.人类历史上使用最早的合金是青铜

B.司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器

C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金

D.目前世界上用途最广的合金是钢

4.用于飞机制造业的重要材料是（）。

A.Mg—A1合金B.Cu—Sn合金C.Al—Si合金D.不锈钢

5.下列说法正确的是（）。

A.所有的不锈钢都只含有金属元素

B.我国流通的硬币材质是金属单质

C.广东打捞出的明代沉船上存在大量铝制餐具

D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁

6.铜锌合金制成的假元宝骗人的事件屡有发生。不能用于区别其真伪的方法是（）。

A.测定密度B.放入稀硫酸中C.放入盐酸中D.观察外观

Cu、Al、Fe四利1金属的熔、沸点如下表所示：

金属NaCuAlFe

熔点/℃97.510836601535

沸点/℃883259524672750

其中不能形成合金的是（

A.Cu与NaB.Fe与CuC.Fe与AlD.Al与Na

8.金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其

制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的

防护措施中错误的是（）。

A.铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存

B.通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜

C.对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆

D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢

9.将10g铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得到沉淀1.4g»则此铁碳

合金是（）o

A.生铁B.高碳钢C,中碳钢D.低碳钢

10.某金属与盐酸反应时，生成H.＞的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是（）。

A.纯锌B.纯铁C.镁铝合金D.铜铁合金

二、填空题

1.把以下左栏列举的金属的用途与右栏列举的有关金属的性质用线连起来。

①金属可制成比纸还薄的金箔a.导电性好

②生活中用铁锅做饭b.还原性强

③用铁回收照相定影废液中的银C.延展性好

④用铜制作印刷电路d.导热性好

⑤用铝合金做门窗框架e.强度、硬度大

⑥用铝做电线、电缆f.耐腐蚀

⑦用青铜、黄铜做雕塑g.质软且轻

2.阅读材料，回答下列问题。

近年来，科技人员研究得到一种新型材料一一泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金

中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16g/cm"〜0.5g/cm3）,比木材还轻，可浮于水面，

又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场。

（1）下列关于泡沫铝的说法错误的是（）。

A.泡沫铝即是铝单质泡沫

B.泡沫铝是一种合金

C.泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料

D.泡沫铝可用于飞机制造

（2）铝制成铝箔做食品包装，是利用它的（）o

A.金属光泽B.延展性C.导电性D.导热性

（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧

化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：

与盐酸反应的离子方程式：_______。

与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。

3.化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如金属就是我们生活中不可或缺

的重要材料。根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：

（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能

是_______（填序号）。

A.铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型

B.铜的性质不活泼，不易被腐蚀

C.我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术

D.自然界有大量的游离态的铜

（2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是（填名称），铁的

氧化物常见的还有、________（填化学式）。

（3）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化

铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为。

4.中国西部地区自然资源丰富，在矿产资源中，钛、铜、汞、铅、锌等30多种矿产储量居全国第一，

攀枝花的矶钛铁矿、云南的锡矿等在全国占十分重要的地位。

（1）矶钛铁矿的主要成分可用化学式V“TLFe,O,来表示，其中V显+5价，Ti显+4价，Fe显+3价，

则x的值是（用含a、b、c的代数式表示）。

（2）经分离矶钛铁矿石最终可得VG'TiOz等物质，试写出V2O5跟A1粉反应的化学方程式_一。

（3）已知TiO?+2C+2cl2=^=TiCL+2C0,Cl2+2Na0H==NaCl+NaC10+H20o某化学兴趣小组设计一套实

验装置利用上述反应以制得TiCl«,装置中尾气处理部分如图（I）所示，瓶中应加入溶液，在

导管口B处应

（4）装置图（II）不能用于收集下列气体中的（）（填序号）。

A.COB.HC1C.O2D.H2

5.黄金的纯度以K为单位来表示，24K的黄金是纯金。12K的黄金含50%的金，其余是银和铜。

（1）18K的黄金含金多少？

（2）为什么经常用掺入其他金属的黄金做首饰？

（3）请你尝试找出合金比纯金属更有用的两种性质，并举例说明。

【参考答案与解析】

一、选择题

1.D

【解析】水银（液态汞）的化学成分是唯一的。

2.B

【解析】根据题目给定的信息可知用于制作窗框、卷帘门、防护栏等主要是利用了它的强度高、密度较

小、不易生锈，但与导电性无关。

3.C

【解析】世界上使用量最大的合金为铁合金。

4.A

【解析】Mg-Al舍金具有硬度大、密度小、耐腐蚀的特点。

5.D

【解析】不锈钢是在普通钢的基础上，加入格、镇等多种元素炼成的钢材，其中还含有碳、硅等非金属

元素，A项错误；我国流通的硬币材质是合金，B项错误；明代电解铝的技术还未提出，C项错误；合金

的性能（如硬度和强度）等均高于其成分金属，故D项正确。

6.D

【解析】铜锌合金为黄色，与黄金外观相似。

7.A

【解析】若一种金属的熔点高于另一种金属的沸点则无法熔合成合金。

8.A

【解析】铁在潮湿的环境中易生锈。

9.B

【解析】沉淀为CaCCh,1.4gCaCOs即为0.014mol,根据碳守恒，合金中的碳也为0.014moE

,「、0.014molx12gmol1叱八3一,3人.

MC)=------------2-----x100%=1.68%,所以为昌碳钢。

10g

10.D

【解析】首先由图可知，金属质量为30g时。产生氢气的质量为1g,即0.5mol«用极值法：假设每

一种金属的质量都为30g,然后分别计算出产生氢气的质量。A项纯锌产生氢气的质量小于1g；B项纯

铁产生氢气的质量大于1g,排除；C项镁产生氢气的质量大于1g,铝产生氢气的质量大于1g,所以

按一定比例组成的舍金不能产生氢气为1g；D项中铁产生氢气的质量大于1g,铜不产生氢气，符合题

意。

二、填空题

1.①一c②一d③一b④一a⑤一e、f⑥一a、g⑦一e、f

+

2.(1)A(2)B(3)Al203+6H==2Ar+3H20A12O3+2NaOH==2NaA102+H20

【解析】由题干信息''泡沫铝是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中制成”，故不会为铝单质，A1A,

为两性氧化物，能与强酸、强碱反应，书写离子反应方程式时应写成化学式。

3.(1)A、B、C(2)氧化铁FeOFe；tO,(3)A1203+2Na0H==2NaA102+H，0

4.(1)%，+4"+3,盛)3V2()5+10Al=^姆=6V+5Al2O3

2

(3)NaOH点燃使CO燃烧生成CO?(4)B

【解析】(1)化合物中金属元素都显正价，且化合价代数和为0。

(2)铝热反应方程式：3V205+10AI=^=