高一（下）期末化学试卷

高一（下）期末化学试卷

一、选择题，共44分）本卷共20题，每题2分，共40分.每题只有一个选项符合题意.

1.（2分）下列关于化学与生产、生活的分析不正确的是（）

A.酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的

B.“火树银花”焰火的实质是金属元素的焰色反应

C.侯氏制碱法所用氨水是利用了其碱性

D.工业上由石油获取乙烯过程中既有物理变化又有化学变化

2.（2分）在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）

A.用蒸播法淡化海水B.用铁矿石冶炼铁

C.用石油裂解生产乙烯D.用煤生产水煤气

3.（2分）下列说法正确的是（）

A.甲烷和C12的反应与乙烯和Br2的反应属于同一有机反应类型

B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

4.（2分）下列各组顺序的排列正确的是（）

A.最高正价：P<S<CI<Ar

B.热稳定性：H2O>HF>HC1

C.酸性强弱：HNO3VH2c03cH3PO4

D.还原性F<Cl<Br

5.（2分）下列说法不能证明H2（g）+12（g）U2HI（g）己达平衡状态的是（）

A.一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

B.恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化

C.恒温恒容时，混合气体颜色不再变化

D.恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化

6.（2分）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A.BF3B.H2OC.SiC14D.PCB

7.（2分）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（)

A.铜棒为负极

B.锌棒质量减轻

C.溶液中阳离子向锌棒移动

D.电子从铜棒经外电路流向锌棒

8.（2分）薄荷醇有清凉作用，结构简式如图.下列有关薄荷醇的说法错误的是（）

d

A.属于煌的衍生物

B.煌基上的一氯取代物有9种

C.与乙醇互为同系物

D.能与乙酸发生酯化反应

9.（2分）下列措施能加快Fe与O.lmol/L的稀H2s04反应产生H2的反应速率的是（）

A.向溶液中再滴加lmol/L的HN03

B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸

C.滴加少量的CuSCU溶液

D.降低温度

10.（2分）下列说法中不正确的是（）

A.非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物

B.含有共价键的化合物不一定是共价化合物

C.在共价化合物中也可能含有离子键

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

11.（2分）有以下六种原子：6口、？Li、23小、24g,1靶、14N,下列相关说

331112M67

法不正确的是（）

A.6口和［Li在元素周期表中所处的位置相同

33

B•产和;函质量数相等，二者互为同位素

C.:料a和0Mg的中子数相同但不属于同种元素

D.?Li的质量数和14N的中子数相等

37

12.（2分）可逆反应2A（g）+3B（g）U2c（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分

别如下.则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）

A.v（A）=0.5mol,L'Tnin1

B.v（B）=0.6mol*L）»inin­|

C.v（C）=0.35mol,L',min1

D.v（D）=0.4mol«L'•min'1

13.（2分）下列制备金属单质的方法或原理正确的是（）

A.在高温条件下，用IH2还原MgO制备单质Mg

B.在通电条件下，电解熔融AI2O3制备单质A1

C.在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

D.加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

14.（2分）近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC）,它用磺酸类质子作溶剂，

在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全.电池总反应式为：

C2H5OH+3O2-2co2+3H2O.下列说法不正确的是（）

A.C2H50H在电池的负极上参加反应

B.Imol乙醇被氧化转移6mol电子

C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D.电池正极得电子的物质是02

15.（2分）煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一.如图为加热某地煤样所得煤气组成

及体积分数随温度变化的曲线图.由图可知该煤气中（）

A.只含有碳、氢两种元素

B.所含的有机物是CH4、CnHm

C.CO体积分数大于CH4体积分数

D.低温有助于提高H2的含量

16.（2分）某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）

COOH

A.在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应

B.该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上

C.1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应

D.1mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气

17.（2分）下列实验方案不合理的是（）

A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液

B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法

C.鉴定苯中无碳碳双键：加入高铳酸钾酸性溶液

D.鉴别己烯和苯：将溟的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中

18.（2分）已知化学反应A2（g）+B2（g）-2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙

A.每生成2moiAB吸收bkJ热量

B.该反应热△!!=（b-a）kJ-mol1

C.该反应为吸热反应

D.断裂1molA-A和1molB-B键放出akJ能量

19.（2分）下列离子方程式正确的是（）

A.AlCh溶液中加入氨水：A13++3OH—Al（OH）3I

B.将氯气通入到水中：Cl2+H2O=2H++Cr+CIO

2+

C.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO3I+H2O

2++3+

D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe+2H+H2O2=Fe+2H2O

20.（2分）为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下

四个实验，你认为结论正确的是（）

A.将铜片放入稀硫酸中，无现象.若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，可

看到有氢气生成

B.将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH溶液反应，前

者速率大于后者

C.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化镒，同时

加热，产生氧气的快慢不同

D.大理石和盐酸反应制取C02,增加大理石的用量可加快反应速率

二、非选择题（共4个小题，共60分）

21.（15分）如表为元素周期表的一部分，标出了A-K共十种元素所在位置。请用元素符

号或化学式回答下列问题。

主族IAIIAniAIVAVAVIAVI1A0

周期

2AB

3CDEFG

4HIK

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是,最活泼的金属是。

（2）C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是o

（3）C、K形成的化合物中化学键的类型属于,灼烧时火焰焰色为o

（4）化合物C2B2的电子式为；该化合物和AB2反应的化学方程式为o

（5）E的最高价氧化物属于性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

为。

（6）D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为o

（7）用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程：o

22.（4分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的

变化曲线如图所示.根据图中数据，回答下列问题：

（1）该反应在min时达到化学平衡状态.

（2）该反应的化学方程式是.

（3）从开始到2min,Z的平均反应速率是

23.（5分）某原电池的装置如图所示，看到a极上有红色金属析出，回答下列问题:

①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性ab（填＞、（或=）；

②电路中的电子从经导线流向（填a或b）；

③溶液中的SO42一向极移动（填a或b）；

④若两电极分别是AI和C,则负极的电极反应式为.

■CuSOJ翻

24.（6分）将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回

答下列问题：

通入甲醇的电极是（填"正"或"负"）极，反应时该电极附近的现象是，

溶液中K响（填“正”或“负"）极移动：写出正极反应式：;若电池

工作过程中通过2moi电子，则理论上消耗02L（标准状况）.

25.（15分）乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，经乙烯为原料可以制得许多工业材料

和日用品.乙烯能发生图1转化关系:

图1图2

(1)A的分子式为，化合物D的官能团名称是.反应⑤的反应类型

为.

(2)写出反应①、④的化学方程式(不用写反应条件)：①；④.

(3)上述反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率100%的反应有①和.

(4)实验室用如图2所示装置制备乙酸乙酯.

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是.

②试管a中试剂的添加顺序是先加入，再加入,最后加入乙酸.浓硫酸

的作用是

做催化剂和.

③试管b中盛放的试剂是,导气管不伸入液面下的理由是.

26.(15分)海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视.Br2和Mg等两种

单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：

请回答：

I.从海水中提取的漠占世界嗅年产量的工，主要方法就是上述流程中的空气吹出法.

3

(1)制取B!2时第一次通入C12时发生反应的离子方程式是

(2)吸收塔中反应的离子方程式是

II.镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流

程提取的.

(1)上述流程中为了使MgSCU完全转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用(写

化学式).

(2)加入试剂②后反应的离子方程式是.

(3)步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、.

(4)通电时无水MgC”在熔融状态下反应的化学方程式是.

III.上述流程在生产澳和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁

和盐酸.生产方法是：

①将氯化镁晶体(MgC12-6H2O)加热到523c以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化

镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体.

②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸.

(1)MgC12・6H2O在523℃以上分解的化学方程式是.

(2)现用lmolMgC12・6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cn?的盐酸溶液

168mL,需加水g(精确到0.1),该盐酸中溶质的物质的量浓度是mol/L

(精确到0.1).

2016-2017学年四川省成都市成华区高一（下）期末化学

试卷

参考答案与试题解析

一、选择题，共44分）本卷共20题，每题2分，共40分.每题只有一个选项符合题意.

1.（2分）下列关于化学与生产、生活的分析不正确的是（）

A.酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的

B.“火树银花”焰火的实质是金属元素的焰色反应

C.侯氏制碱法所用氨水是利用了其碱性

D.工业上由石油获取乙烯过程中既有物理变化又有化学变化

【分析】A.二氧化碳引起温室效应；

B.某些金属元素在灼烧时呈现特殊的颜色：

C.CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体;

D.工业制乙烯，是通过石油的分镯、裂解得到的.

【解答】解：A.硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质，但二氧化碳不会引起酸雨，故A

错误；

B.焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色

彩，故B正确；

C.侯氏制碱法是向饱和氯化钠溶液中通入氨气，由于氯化钠溶液饱和，生成的碳酸氢钠

溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以沉淀析出，先添加NH3而不是CO2,CO2在NaCl

中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的

HCO3,才能析出NaHCO3晶体，故C正确；

D.工业制乙烯，通过石油的分储、裂解得到，分储是物理变化，裂解是化学变化，故D

正确；

故选：A»

【点评】本题考查物质的性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性

质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活、生产的

联系，题目难度不大.

2.（2分）在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（)

A.用蒸储法淡化海水B.用铁矿石冶炼铁

C.用石油裂解生产乙烯D.用煤生产水煤气

【分析】化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，根据此特征来判断

是否是化学变化.

【解答】解：A.蒸储是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，

不涉及化学变化，故A正确；

B.用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故B错误；

C.用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，涉及化学变化，故C错误；

D.用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，故D错误。

故选：Ao

【点评】本题考查学生有关物理变化和化学变化的本质特征知识，可以根据所学知识进

行回答，较简单.

3.（2分）下列说法正确的是（）

A.甲烷和C12的反应与乙烯和Br2的反应属于同一有机反应类型

B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

【分析】A.甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与滨水发生加成反应；

B.单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；

C.油脂不是高分子化合物；

D.合成纤维是有机非金属材料.

【解答】解：A.烷和C12的反应为取代反应，乙烯和Br2的反应为加成反应，二者反应

类型不同，故A错误；

B.单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能的常用材料，故B正确；

C.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C错误；

D.合成纤维是有机非金属材料•，光导纤维是新型无机非金属材料-，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查常见物质的组成、结构与性质的关系，题目难度不大，涉及材料分类、

有机反应类型、高分子化合物等知识，明确常见元素及其化合物性质即可解答，试题有

利于提高学生的综合应用能力.

4.（2分）下列各组顺序的排列正确的是（）

A.最高正价：P<S<Cl<Ar

B.热稳定性：H2O>HF>HC1

C.酸性强弱：HNO3VH2c03<H3P04

D.还原性F<Cl<Br

【分析】A.一般情况下稀有气体的化合价为0；

B.非金属性越强，对应氢化物越稳定；

C.非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；

D.卤素原子的非金属性越强，对应离子的还原性越弱.

【解答】解：A.Ar最外层达到8电子稳定结构，其化合价一般为0,则最高正价：Ar

<P<S<C1,故A错误；

B.非金属性F>O>CL则对应氢化物热稳定性：HF>H2O>HC1,故B错误；

C.非金属性N>P>C,则最高价氧化物对应水合物的酸性：HNO3>H2CO3>H3PO4,

故C错误；

D.非金属性F>Cl>Br,非金属性越强，对应离子的还原性越弱，则离子还原性F<

Cl<Br',故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容

即可解答，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生灵活

应用能力.

5.（2分）下列说法不能证明H2（g）+12（g）U2HI（g）已达平衡状态的是（）

A.一个H-H键断裂的同时有两个H-1键断裂

B.恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化

C.恒温恒容时，混合气体颜色不再变化

D.恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化

【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，

各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，

选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆

反应到达平衡状态.

【解答】解：A、一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂，正逆反应速率相等，故

A正确；

B、某一生成物浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，故B正确；

C、混合气体颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，正逆反应速率相等，故C正确；

D、恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度始终不再变化，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正

逆反应速率相等，但不为0.

6.（2分）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A.BF3B.H2OC.SiC14D.PC15

【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8,则该

元素原子满足8电子结构，据此判断.

【解答】解：A、BF3中B元素化合价为+3,B原子最外层电子数为3,所以3+3=6,B

原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1,F原子最外层电子数为7,所以1+7=8,F

原子满足8电子结构，故A错误；

B、H2O中O元素化合价为-2,O原子最外层电子数为6,所以2+6=8,O原子满足8

电子结构；H元素化合价为+1,H原子最外层电子数为1,所以1+1=2,H原子不满足

8电子结构，故B错误；

C、SiC14中Si元素化合价为+4,Si原子最外层电子数为4,所以4+4=8,Si原子满足8

电子结构；C1元素化合价为-1,C1原子最外层电子数为7,所以1+7=8,。原子满足

8电子结构，故C正确；

D、PC15中P元素化合价为+5,P原子最外层电子数为5,所以5+5=10,P原子不满足

8电子结构；C1元素化合价为-1,C1原子最外层电子数为7,所以1+7=8,C1原子满

足8电子结构，故D错误。

故选：C,

【点评】本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最

外层电子层=8,则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合.

7.（2分）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）

A.铜棒为负极

B.锌棒质量减轻

C.溶液中阳离子向锌棒移动

D.电子从铜棒经外电路流向锌棒

【分析】该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极

上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极.

【解答】解：A.原电池中铜和锌相比不活泼做原电池的正极，故A错误；

B.锌做原电池负极失电子发生氧化反应，质量减少，故B正确；

C.溶液中阳离子移向正极，即移向铜电极，故C错误；

D.电子从负极沿导线流向正极，电子从锌棒经外电路流向铜棒，故D错误；

故选：B»

【点评】本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类

型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，掌握基础是解题关键，题目难度不大.

8.（2分）薄荷醇有清凉作用，结构简式如图.下列有关薄荷醇的说法错误的是（）

A.属于燃的衍生物

B.煌基上的一氯取代物有9种

C.与乙醇互为同系物

D.能与乙酸发生酯化反应

【分析】由结构可知，含C、H、0元素，分子中含-0H,结构不对称，结合醇的性质

来解答.

【解答】解：A.含O元素，为燃的衍生物，故A正确；

B.结构不对称，有9种H,则煌基上的一氯取代物有9种，故B正确；

C.与乙醇的垃基结构不相似，该物质含环状结构，不是同系物，故C错误；

D.含-0H,可与乙酸发生酯化反应，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系

为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大.

9.（2分）下列措施能加快Fe与O.lmol/L的稀H2s04反应产生H2的反应速率的是（）

A.向溶液中再滴加lmol/L的HN03

B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸

C.滴加少量的CuS04溶液

D.降低温度

【分析】增大铁片与稀硫酸的反应速率，可从影响反应速率的外界因素思考，可增大浓

度、升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等.

【解答】解：A、铁与硝酸反应不生成氢气，故A错误；

B、铁在浓硫酸中钝化，不生成氢气，故B错误：

C、铁与硫酸铜反应生成铜，形成铁铜原电池，能够加快反应速率，故C正确；

D、降温，反应速率减慢，故D错误；

故选：Co

【点评】本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，为高频考点，侧重于学生的

分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、

增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的

知识.

10.（2分）下列说法中不正确的是（）

A.非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物

B.含有共价键的化合物不一定是共价化合物

C.在共价化合物中也可能含有离子键

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

【分析】A.钱盐为离子化合物；

B.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；

C.共价化合物中一定不含离子键；

D.离子化合物中一定含有离子键.

【解答】解：A.钱盐是由非金属元素之间形成的化合物，为离子化合物，一般非金属元

素之间形成共价化合物，故A正确；

B.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键,

属于离子化合物，故B正确；

C.共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，故C错误；

D.离子化合物中一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正

确；

故选：Co

【点评】本题考查化学键，明确化学键的形成规律及离子化合物、共价化合物的关系即

可解答，注意利用实例来分析解答.

11.（2分）有以下六种原子:6Li、？Li、23Na、24Mg、3、14N,下列相关说

33111267

法不正确的是（）

A.6口和？Li在元素周期表中所处的位置相同

33

B.14c和14N质量数相等，二者互为同位素

67

C.和0Mg的中子数相同但不属于同种元素

D.?Li的质量数和14N的中子数相等

37

【分析】A.6口和7口质子数相同为同种元素；

33

B.质子数相同中子数不同同种元素的不同原子互为同位素;

C.质量数=质子数+中子数，质子数不同元素种类不同；

D.原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数。

【解答】解：A.gLi和[Li质子数相同为同种元素，位于周期表中同一位置，故A正

33

确；

B.14c和14N质量数相等，质子数不同，二者是不同元素，不能互为同位素，故B错

61

误；

C.奈Na中子数=23-11=2,"Mg中子数=24-12=2,中子数相同，但质子数不同

不属于同种元素，故C正确；

D.[Li的质量数为7,产N的中子数=14-7=7,1i的质量数和的中子数相

3737

等，故D正确;

故选：Bo

【点评】本题考查了原子结构、原子构成微粒的关系、主要是质量数=质子数+中子数的

计算，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

12.(2分)可逆反应2A(g)+3B(g)U2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分

别如下.则该反应在不同条件下反应速率最快的是()

A.v(A)=0.5mol,LI"min1

B.v(B)=0.6mol,L'Tnin1

C.v(C)=0.35moPL^min-1

D.v(D)=0.4mobL'Tnin_1

【分析】化学反应速率与化学计量数成正比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反

应速率越快，以此来解答.

【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则

A.&A=0.25；

2

B_01_6=02.

3

c0^5=0175;

2

D.A£=O.4,

1

显然D中比值最大，反应速率最快，

故选：D。

【点评】本题考查反应速率的比较，为高频考点，把握化学计量数与反应速率的关系为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意比值法应用及速率单位统一，题目难度

不大.

13.(2分)下列制备金属单质的方法或原理正确的是()

A.在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg

B.在通电条件下，电解熔融A12O3制备单质A1

C.在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

D.加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

【分析】金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解熔融

的化合物的方法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用热还原发生冶炼，Hg、Ag可用也分解

法冶炼，以此解答.

【解答】解：A.制备单质Mg应该用电解熔融MgC12的方法，故A错误；

B.A1为活泼金属，应用电解熔融A12O3制备，故B正确；

C.制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法，电解溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故C

错误；

D.制备单质Cu用热还原法制备，故D错误。

故选:B。

【点评】本题考查金属的冶炼，难度不大，注意把握金属的活泼性与冶炼方法的关系，

学习中注意积累，易错点为C,注意电解饱和食盐水不能得到金属钠.

14.（2分）近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC）,它用磺酸类质子作溶剂，

在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全.电池总反应式为：

C2H5OH+3O2f2co2+3H2O.下列说法不正确的是（）

A.C2H50H在电池的负极上参加反应

B.1mol乙醇被氧化转移6mol电子

C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D.电池正极得电子的物质是02

【分析】A、在燃料电池中，燃料在负极发生失电子的反应，

B、根据氧化还原反应中化合价的升降来判断电子的转移；

C、在外电路中，电子从负极流向正极；

D、在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应.

【解答】解：A、在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，故A正确；

B、根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,反应转移电子数为12,所以Imol乙醉

被氧化时就有12mol电子转移，故B错误；

C、在燃料电池的外电路中，电子由负极沿导线流向正极，和电流的流向相反，故C正

确；

D、燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，故D正确。

故选：Bo

【点评】本题考查学生燃料电池的工作原理知识，可以根据燃料电池的电极反应规律知

识进行回答，难度不大.

15.（2分）煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一.如图为加热某地煤样所得煤气组成

及体积分数随温度变化的曲线图.由图可知该煤气中（）

V%

ol-._»

40（）600800I（MM）（/V.

A.只含有碳、氢两种元素

B.所含的有机物是CH4、CnHm

C.CO体积分数大于CH4体积分数

D.低温有助于提高H2的含量

【分析】A、根据图象知，该煤气中含CO、CH4、H2、CnHm,据此分析所含元素；

B、根据有机物是指绝大多数含碳化合物，但少数含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、

碳酸盐、氟化物等也属于无机物机物.

C、随着温度升高，甲烷含量降低，CO含量升高，根据图象分析；

D、根据图象知，随着温度的生高，氢气的含量逐渐生高.

【解答】解：A、根据图象知，该煤气中含CO、CH4、H2、CnHm,则该煤气中含碳、氢、

氧元素，故A错误；

B、CH4、CnHm是含碳元素的化合物，是有机物，故B正确；

C、随着温度升高，甲烷含量降低，co含量升高，但在所给的图象上，甲烷的体积分数

大于CO,故C错误；

D、根据图象知，随着温度的生高，氢气的含量逐渐生高，故生高温度有助于提高氢气的

含量，故D错误。

故选：B»

【点评】本题以加热某地煤样所得煤气组成体积分数随温度变化的曲线图为背景，考查

了有机物的概念、分析问题和解决问题的能力.

16.（2分）某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）

COOH

A.在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应

B.该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上

C.1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应

D.Imol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气

【分析】由结构可知，分子中含碳碳双键、-COOH,结合烯燃及竣酸的性质来解答.

【解答】解：A.含-COOH可发生取代反应、酯化反应，含碳碳双键可发生氧化、加

聚反应，故A正确；

B.苯环及双犍为平面结构，与苯环直接相连的C原子共面，则最多可以有11个碳原子

在同一平面上，故B正确；

C.苯环及双键可与氢气发生加成反应，则1mol该物质最多可与4moiH2发生加成反应，

故C正确；

D.分子中含11个C、12个H、2个0,1mol该物质完全氧化最多可消耗ImolX(11+11

4

--)=13mol氧气，故D错误；

2

故选：D。

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答

的关键，侧重烯烧及竣酸性质的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大.

17.(2分)下列实验方案不合理的是()

A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(0H)2悬浊液

B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法

C.鉴定苯中无碳碳双键：加入高锯酸钾酸性溶液

D.鉴别己烯和苯：将漠的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中

【分析】A.水解后溶液为酸性，应加碱至碱性；

B.真丝成分为蛋白质；

C.苯不能使高锅酸钾褪色；

D.己烯与澳发生加成褪色，而苯不能.

【解答】解：A.水解后溶液为酸性，应加碱至碱性检验葡萄糖，则鉴定蔗糖水解产物中

有葡萄糖，不能直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，故A错误；

B.真丝成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则利用灼烧的方法鉴别织物成分是真丝

还是人造丝，故B正确；

C.苯不能使高锦酸钾褪色，则不含碳碳双键，故C正确；

D.己烯与溪发生加成褪色，而苯不能，则将澳的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯

中可鉴别二者，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重有机物性质的考查，注意有机物官能团与

性质的关系，选项A为解答的易错点，题目难度不大.

18.(2分)已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙

［能量/k「mcL

2molAB(g)

A2(g)+1molB2(g)

述中正确的是()o反应进程

A.每生成2moiAB吸收bkJ热量

B.该反应热△>{=(b-a)kJ.mol1

C.该反应为吸热反应

D.断裂1molA-A和1molB-B键放出akJ能量

【分析】A.依据图象分析判断lmolA2和lmolB2反应生成2moiAB,能量变化为(a-b)；

B.反应热414=反应物能量总和-生成物能量总和；

C.由图象知，反应物的能量低于生成物的能量；

D.断键吸收能量.

【解答】解：A.反应热△!!=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热411=+

(a-b)kJ,mol1,则每生成2molAB吸收(a-b)kJ热量，故A错误;

B.反应热411=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△!!=+(a-b)kJ・mol

”,故B错误；

C.由图象可知，该反应中反应物的能量低于生成物的能量，所以反应是吸热反应，故C

正确；

D.因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂10101人-人和101018-8键吸收2日能量，

故D错误；

故选：C,

【点评】本题考查了化学反应的能量变化、图象分析判断，注意反应热△?!=反应物能量

总和-生成物能量总和，题目较简单，明确放热反应与吸热反应的区别是解题的关键.

19.(2分)下列离子方程式正确的是()

A.AICI3溶液中加入氨水：A13++3OH'=A1（OH）3I

B.将氯气通入到水中：CI2+H2O—2H++C1-+C1O

2+

C.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca+OH+HCO3—CaCO3I+H2O

2++3+

D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe+2H+H2O2=Fe+2H2O

【分析】A.一水合氨为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开；

B.次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；

C.小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；

D.离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒.

【解答】解：A.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化镀，正确的离子方程式为：

A13++3NH3«H2O=A1（OH）3I+3NH4+,故A错误;

B.将氯气通入到水中，反应生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为:。2+H2O=H++C1

+HCIO,故B错误；

C.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方

程式为：Ca2++OH+HCO3-CaCO3I+H2O,故C正确；

D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，

正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2-2Fe3++2H2O,故D错误；

故选：C,

【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误

判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、

弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检

查是否符合原化学方程式等.

20.（2分）为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下

四个实验，你认为结论正确的是（）

A.将铜片放入稀硫酸中，无现象.若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，可

看到有氢气生成

B.将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH溶液反应，前

者速率大于后者

C.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锦，同时

加热，产生氧气的快慢不同

D.大理石和盐酸反应制取CO2,增加大理石的用量可加快反应速率

【分析】A.铜不能置换出氨气；

B.镁与氢氧化钠溶液不反应；

C.催化剂能加快反应速率；

D.增大固体的用量化学反应速率不变.

【解答】解：A.铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，故A错误；

B.镁与氢氧化钠溶液不反应，不能用于比较反应速率，故B错误；

C.催化剂能加快反应速率，在氯酸钾分解的试验中，二氧化锦起到催化剂的作用，故C

正确；

D.增大固体的用量，浓度不变，则化学反应速率不变，故D错误。

故选：Co

【点评】本题考查外界条件对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意B项，为易错

点，物质的性质是影响化学反应速率的主要因素.

二、非选择题(共4个小题，共60分)

21.(15分)如表为元素周期表的一部分，标出了A-K共十种元素所在位置。请用元素符

号或化学式回答下列问题。

主族IAIIAIIIAWAVAVIAVDA0

周期

2AB

3CDEFG

4HIK

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar,最活泼的金属是K。

(2)C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是AF+。

(3)C、K形成的化合物中化学键的类型属于离子键，灼烧时火焰焰色为黄色。

(4)化合物C2B2的电子式为；该化合物和AB2反应的化学方程式为

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2。

(5)E的最高价氧化物属于性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

A12O3+2OH一=2A1O2一+H2O。

(6)D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为

占燃

2Mg+CO2八收2Mgo+c。

（7）用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程：

K.+*―>K]:用K。

【分析】根据元素周期表可知，A为C元素，B为0元素，C为Na元素，D为Mg元素，

E为A1元素，F为C1元素，G为Ar元素，H为K元素，I为Ca元素，K为Br元素。

（1）稀有气体的活泼型最差；K元素是最活泼的金属元素；

（2）电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；

（3）NaBr为离子化合物；钠元素的焰色反应为黄色；

（4）C2B2为Na2O2,钠离子和过氧根之间为离子键，而过氧根中的氧原子之间为共价键：

Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气；

（5）E的最高价氧化物为A12O3,既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水;A12O3和NaOH

反应生成NaA102和H2O；

（6）Mg在CO2中燃烧生成MgO和C；

（7）K和02反应生成的K2O为离子化合物。

【解答】解：根据元素周期表可知，A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D为Mg

元素，E为A1元素，F为C1元素，G为Ar元素，H为K元素，I为Ca元素，K为Br

元素。

（1）稀有气体的活泼型最差，故最不活泼的是Ar；K元素是最活泼的金属元素，故答

案为：Ar；K；

（2）C、E、F三种元素形成的简单离子分别为Na+、Ap+和C「，而电子层数越多，半

径越大，故C「半径最大；当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故AU+半径

最小，故答案为：Al3+；

（3）NaBr为离子化合物，故含有的化学键为离子键；钠元素的焰色反应为黄色，故灼

烧时火焰呈黄色，故答案为：离子键；黄色：

（4）C2B2为Na2O2,钠离子和过氧根之间为离子键，而过氧根中的氧原子之间为共价键，

故其电子式为Na2O2和CO2