高中化学 高一(上)期末化学试卷 模拟试卷含答案3

高一（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题3分共48分，每小题只有一个选项符合题意.）

1.（3分）下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）

A.自来水中加入漂白粉进行消毒杀菌

B.用明矶净水

C.用S02漂白食品

D.用小苏打发酵面团制作馒头

2.（3分）下列有关描述中正确的是（）

A.久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色

B.钠在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成淡黄色固体

C.硅能导电，可用作光导纤维

D.玻璃花瓶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

3.（3分）下列实验方案设计中，可行的是（）

A.加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B.用澄清石灰水试液鉴别S02和C02两种气体

C.用溶解、过滤的方法分离CaCL和NaCI固体混合物

D.利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCb溶液

4.（3分）如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）

XYZ

A.酸含氧酸纯净物

B.置换反应氧化还原反应化学反应

C.胶体分散系混合物

D.强电解质电解质化合物

A.AB.BC.CD.D

5.（3分）下列溶液中c（CI）与100mL0.1mol・L溶液中c（CI）相等的

是（)

A.100mLO.l的NaCI溶液

B.50mL0.2mol・L】KCI溶液

C.150mL0.15mol・「i的MgCk溶液

D.20mL0.5mol-l/iFeCb溶液

6.（3分）在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（）

A.稀硫酸B.FeCb溶液C.CuCb溶液D.浓硫酸

7.（3分）下列离子在NaOH溶液中能大量共存的是（）

r

A.FeB.NH4C.HCO3'D.Cf

8.（3分）据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推

广使用的清洁能源是（）

A.太阳能B.石油C.水煤气D.煤

9.（3分）在实验室中，对下列事故或药品的存放正确的是（）

A.FeS04溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D.NaOH溶液装在带玻璃塞的试剂瓶中

10.（3分）下列离子反应方程式正确的是（）

A.小苏打溶液与盐酸反应：832一+24=82个+出0

3

B.氯化铝溶液中加入过量氨水：AI'+3NH3»H2O=AI（OH）3J+3NHJ

C.钠与水反应：Na+H2O=Na'+OH+H2个

3+

D.Fe溶于稀硫酸：Fe+3H=Fe+H2T

11.（3分）下列所描述的现象与氧化还原反应有关的是（）

A.银白色的钠放置于空气中变暗

B.白色的CuS04粉末遇水变蓝

C.Na2c。3溶液中加入CaCL溶液产生白色沉淀

D.活性炭使红墨水褪色

12.（3分）用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省），能达到实验目的

是（）

蓝色钻玻璃

吸收NH3

13.（3分）研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价碑（As）

元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是AS2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃

饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海

鲜+大量维生素C=砒霜.下面有关解释不正确的是（）

A.维生素C能将+5价碑氧化成AS2O3

B.维生素C具有还原性

C.致人中毒过程中+5价碑发生还原反应

D.青菜中含有维生素C

14.（3分）下列说法不正确的是（）

A.不能用氯气消毒后的自来水配制FeCb溶液

B.过氧化钠与水的反应中水既不作氧化剂也不作还原剂

C.等质量的钠投入到足量水中和将钠用铝箔包好并刺一些小孔再放人足量的水

中生成氢气一样多

D.铁制品要防锈而铝制品却不要防锈，这是由于铝表面易形成一层致密的氧化

膜

15.（3分）已知A、B、C、D分别是Cu、Na、Mg、Al四种金属中的一种.已知

①A不能与稀硫酸反应放出气体；②B和D分别放入冷水中，B与冷水剧烈反应

且产生大量气泡；③常温下C在浓硫酸中钝化且与强碱反应放出气体，由此可以

推断A、B、C、D依次是（）

A.Mg、Cu>Na、AlB.Al>Cu>Na>MgC.Cu^Na、Al、MgD.Cu>

Mg、Na、Al

16.（3分）下列各组物质所描述的量相等的是（）

A.10gH2和10gN2所含分子数

B.11.2LN2（标准状况）和0.5molO2的物质的量

C.100ml0.1mol/LNaCI溶液和200ml0.5mol/LKCI溶液中所含溶质的物质的量

D.3.01X1023个HCI分子与0.5molH2。分子中含有的氢原子数

二、按要求填空：（20分）

17.（11分）（1）现有三组：①CCI4和氯化钠溶液②硝酸钾和碳酸钙③氯

化钠溶液和澳的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是

A.分液、过滤、萃取B.过滤、结晶、分液C.蒸储、分液、萃取D.分液、

结晶、萃取

（2）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

MnO2+4HCI（浓）△CH个+MnCl2+2H2。该反应的氧化剂是，当有

8.7gMn5完全反应时，消耗HCI的物质的量为,该反应的离子方程

式.

（3）配制250ml2moi/LNaOH溶液时，在容量瓶的使用过程中，下列操作不正确

的是以下操作能造成所配浓度偏高的是.

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸储水洗净后未干燥

C.配制溶液时，把称好的NaOH固体小心的倒入容量瓶中，加入蒸储水到接近

刻度线2-3cm处，再用滴管滴加蒸镭水到刻度线

D.选用250ml容量瓶进行配制.

18.（9分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用.如小

苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血.试

回答下列问题：

①现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），要验证其主要成分.其方法是：先研

细，加入溶解，再滴入足量的，其现象是，则说明其主

要成分为氢氧化铝.

②自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe*写出相关的离子反应方程

式：.

检验Fe3'常用的试剂除KSCN溶液外外，还可以用（填化学式），现象

是,其有关离子反应方程式为.

三.推断题：（11分）

19.（11分）如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去）,

其中常温下A、C、D、E为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B常温

下为无色液体，X是一种酸式盐.

（1）写出下列各物质的化学式：

X：；F：；G：.

（2）利用22。2与A反应常作供氧剂，写出其反应方程式：.写出GfE

的化学反应方程式：.

（3）E玲F的实验现象是,实验室里，常用加热的混合物的方法

制取气体C.

（4）FfG的反应（填是或者不是）氧化还原反应，若是，则氧化产物

是，若不是，则此空不填.

四.实验题（13分）

20.（13分）工业上用黄铜矿炼铜，其反应如下：

吉*日

8CuFeS2+21O2=S^8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

I.（1）上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是（填代

号）

a.高空排放b.用于制备硫酸c.用石灰水吸收d.用浓硫酸吸收

（2）为了证明产生的SO2气体中是否含CO2气体并验证SO2的漂白性，按如图

所示装置，将气体从a端通入，则:

气体T

品红品红澄清石灰水

①B中应该装下列试剂（填编号）

A.NaCI溶液B.KMnO4溶液C.盐酸D.澄清石灰水

②C中品红的作用是：

③D中澄清石灰水的作用是：

利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含、）可制备方

H.Fe2O3>FeOSiO2>AI2O3Fe2O3.

法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤.

②滤液先氧化，再加入过量溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、燃烧得

NaOHFe2O3.

（1）步骤①中过滤实验所用到的玻璃仪器有.

（2）步骤②中氧化的目的是.

（3）验证炉渣中含有FeO,选择的试剂是

A.稀硫酸B.KSCN溶液C.KMnCU溶液D.NaOH溶液.

五.计算题：（8分）

21.（8分）由于饮食结构和饮食习惯的影响，缺钙是国人具有普遍性的一种现

象.以食盐为载体加钙，可保证人们一日三餐持续补钙.如图是某厂生产的某种

加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：

（1）标签上“碘：（20〜50）mg/kg"中的"碘"是指；

A.元素B.分子C.原子D.单质

（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是；

（3）为了测定此盐的钙元素含量，取20g此盐溶于水，加入10mL盐酸使其完

全反应，生成CO2气体134.4mL（标准状况下）.则此加钙食盐中钙元素的质量

分数为，盐酸的物质的量浓度为.

配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钿

净含量：500g

氯化钠：＞88%

钙：（0.5~1.3）%

碘：（20〜50）mgkg

高一（上）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题3分共48分，每小题只有一个选项符合题意.）

L（3分）下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）

A.自来水中加入漂白粉进行消毒杀菌

B.用明矶净水

C.用S02漂白食品

D.用小苏打发酵面团制作馒头

【分析】A.少量漂白粉对人体无害；

B.少量的铝元素对人体无害；

C.二氧化硫不能用于漂白食品；

D.小苏打对人体无害.

【解答】解：A.少量漂白粉对人体无害，工业常用漂白粉对自来水进行杀菌消

毒，故A错误；

B.明矶水解生成的氢氧化铝可净水，少量的铝元素对人体无害，故B错误；

C.二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，常用于工业漂白剂，故C正确；

D.小苏打对人体无害，与发酵面团作用生成二氧化碳气体，可用于制作馒头，

故D错误.

故选C.

【点评】本题考查较为综合，涉及二氧化硫的性质、明矶以及漂白粉等物质的性

质，题目难度不大，注意常见对人体有害的气体.

2.（3分）下列有关描述中正确的是（）

A.久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色

B.钠在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成淡黄色固体

C.硅能导电，可用作光导纤维

D.玻璃花瓶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

【分析】A、久置的氯水是稀盐酸不能使有色布条褪色而新制的氯水能使有色布

条褪色；

B、钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰；

C、硅能导电，二氧化硅可用作光导纤维；

D、水泥、玻璃、陶瓷属于硅酸盐工业产品.

【解答】解：A、久置的氯水是稀盐酸不能使有色布条褪色而新制的氯水能使有

色布条褪色，故A错误；

B、钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色过氧化钠固体，故B错误；

C、硅能导电，二氧化硅可用作光导纤维，故C错误；

D、水泥、玻璃、陶瓷属于硅酸盐工业产品，所以玻璃花瓶和餐桌上的瓷盘都是

硅酸盐制品，故D正确；

故选D.

【点评】本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，题目难度不大，注意钠的焰色反

应.

3.(3分)下列实验方案设计中，可行的是()

A.加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B.用澄清石灰水试液鉴别S02和C02两种气体

C.用溶解、过滤的方法分离CaCb和NaCI固体混合物

D.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCb溶液

【分析】A.铜粉可与稀硝酸反应；

B.二者都与石灰水反应；

C.CaCL和NaCI都溶于水；

D.丁达尔效应为胶体的特征性质.

【解答】解：A.铜粉可与稀硝酸反应，应用稀硫酸或盐酸除杂，故A错误；

B.二者都与石灰水反应，因二氧化硫具有漂白性、还原性，可用品红或高镒酸

钾溶液鉴别，故B错误；

C.CaCL和NaCI都溶于水，可用重结晶的方法分离，故C错误；

D.丁达尔效应为胶体的特征性质，可用丁达尔效应鉴别Fe(0H)3胶体与FeCb

溶液，故D正确.

故选D.

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点和常见题型，题目从物质的

分离、提纯的角度考查学生对物质的性质的及理解以及实验评价能力的考查，难

度不大.

4.（3分）如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）

XYZ

A.酸含氧酸纯净物

B.置换反应氧化还原反应化学反应

C.胶体分散系混合物

D.强电解质电解质化合物

A.AB.BC.CD.D

【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y,Y包含X,然后利用物质的组成和

性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答.

【解答】解：A、酸包括含氧酸和无氧酸，故A错误；

B、置换反应一定是氧化还原反应，氧化还原反应一定属于化学反应，故B正确;

C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故

C正确；

D、强电解质属于电解质，电解质是化合物，故D正确；

故选A.

【点评】本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用

其组成来判断物质的类别是解答的关键，本题较简单，属于基础题.

5.（3分）下列溶液中c（cr）与100mL0.1mol・L1AICI3溶液中c（Cl）相等的

是（）

A.100mLO.lmol,11的NaCI溶液

B.50mL0.2mol・「iKCI溶液

C.150011.0.15^101・11的乂802溶液

D.20mL0.5mol*L〔FeCb溶液

［分析］离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度X一个溶质分子中含有的离

子的个数，与溶液的体积无关,如:0.1mol・L】AICl3溶液中c（CD=0.1mol/LX

3=0.3mol/L,据此进行解答.

【解答】解：100mL0.1mol・L】AlCl3溶液中Cl.的物质的量浓度为：0.1mol/LX

3=0.3mol/L,

A、100ml0.1mol/L的NaCI溶液所含C「物质的量浓度为:O.lmol/LXl=0.1mol/L,

故A错误；

B、50mL0.2mol・L】KCI溶液中，氯离子浓度为：0.2mol/LXl=0.2mol/L,故B错

误；

C、150mL0.15mol」1的MgCL溶液中，氯离子浓度为：0.15mol/LX2=0.3mol/L,

故C正确；

D、20mL0.5mol・L】FeCb溶液中，氯离子浓度为：0.5mol/LX3=1.5mol/L,故D

错误；

故选C.

【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意离子浓度与溶质的

浓度的关系即可解答，注意明确离子浓度与溶液体积大小无关.

6.（3分）在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（）

A.稀硫酸B.FeCb溶液C.CuCL溶液D.浓硫酸

【分析】A.铁和稀硫酸发生置换反应；

B.铁能和铁离子发生氧化还原反应；

C.铁能和氯化铜溶液发生置换反应；

D.常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象.

【解答】解：A.在金属活动性顺序表中Fe位于H之前，所以Fe和稀硫酸发生

置换反应生成氢气，故A不选；

B.铁和氯化铁溶液发生氧化还原反应生成氯化亚铁，故B不选；

C.Fe的活动性大于Cu,Fe和氯化铜溶液发生置换反应生成Cu,故C不选；

D.常温下，铁和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进

一步被氧化而发生钝化现象，故D选；

故选D.

【点评】本题考查铁的性质，明确钝化概念是解本题关键，熟练掌握铁三角知识,

知道铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大.

7.（3分）下列离子在NaOH溶液中能大量共存的是（）

r

A.FeB.NH4C.HCO3'D.Cf

【分析】在NaOH溶液中，离子之间不能结合生成沉淀、弱电解质、水等，则离

子大量共存，以此来解答.

【解答】解：A.OH，Fe3-结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；

B.0H\NH4结合生成弱电解质，不能大量共存，故B不选；

C.0H\HCO3结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故C不选；

D.该族离子之间不反应，可大量共存，故D选；

故选D.

【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握复分解反应的条件及常见离子

之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大.

8.（3分）据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推

广使用的清洁能源是（）

A.太阳能B.石油C.水煤气D.煤

【分析】煤炭、石油均属于化石燃料，燃烧会产生硫的化合物，不是清洁能源，

水煤气是CO和氢气的混合气体，燃烧生成二氧化碳和水，不会产生酸雨，属于

清洁能源.

【解答】解：A、太阳能技术有限，能源转换效率低，而且易受天气影响，不适

合推广，故A错误；

B、石油燃烧生成大量二氧化硫等气体，不是清洁能源，故B错误；

C、水煤气燃烧后，只生成水和二氧化碳，没有硫的氧化物（煤的燃烧），没有氮

氧化物、一氧化碳等有害物质，故c正确；

D、煤燃烧生成大量二氧化硫等气体，不是清洁能源，故D错误；故选C.

【点评】本题考查清洁能源的使用，题目难度不大，注意能源的开发、利用以及

成本等问题.

9.（3分）在实验室中，对下列事故或药品的存放正确的是（）

A.FeS04溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D.NaOH溶液装在带玻璃塞的试剂瓶中

【分析】A.FeSCU溶液中的亚铁离子容易被空气中的氧气所氧化；

B.钠能与二氧化碳反应生成氧气，助燃；

C.浓硫酸、氢氧化钠都具有腐蚀性；

D.氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠.

【解答】解：A.FeSO,溶液中的亚铁离子容易被空气中的氧气所氧化，故存放

在加有少量铁粉的试剂瓶中，故A正确；

B.钠能与二氧化碳反应生成氧气，助燃，故金属钠着火燃烧时，不用泡沫灭火

器灭火，故B错误；

C.浓硫酸、氢氧化钠都具有强烈的腐蚀性，浓硫酸溶于水放出大量的热，并有

强烈的腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布试去，再用大量水冲洗，然

后涂上3%-5%的NaHCO3溶液，故C错误；

D.氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，易导致玻璃塞打

不开，应用橡皮塞，故D错误.

故选A.

【点评】本题考查药品的储存，难度不大，解题的关键是了解所储存物质的特性.

10.（3分）下列离子反应方程式正确的是（）

A.小苏打溶液与盐酸反应：CCV+2H=C02个+出0

r

B.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al+3NH3*H2O=AI（OH）34/+3NH/

/

C.钠与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2r

D.Fe溶于稀硫酸：Fe+3H'=Fe3'+H2个

【分析】A.小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆；

B.氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化核；

C.原子个数不守恒；

D.不符合客观事实.

2

【解答】解：A.小苏打溶液与盐酸反应，离子方程式：HCO3+H=CO3+H20,

故A错误；

3

B.氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：AI'+3NH3«H2O=AI（OH）34Z+3NH4,

故B正确；

C.钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na+20H+H2个，故C错误；

D.Fe溶于稀硫酸，离子方程式：2Fe2H=Fe2*+H2个，故D错误；

故选:B.

【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方

程式应遵循客观规律、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大.

11.（3分）下列所描述的现象与氧化还原反应有关的是（）

A.银白色的钠放置于空气中变暗

B.白色的CuS04粉末遇水变蓝

C.Na2c。3溶液中加入CaCb溶液产生白色沉淀

D.活性炭使红墨水褪色

【分析】由现象分析发生的反应，若反应中存在元素的化合价变化，则与氧化还

原反应有关，以此来解答.

【解答】解：A.银白色的金属钠放置在空气中变暗，是因为钠和氧气反应生成

氧化钠，发生氧化还原反应，故A正确；

B.白色的CuS04粉末遇水变蓝，是与水反应生成CUSO4・5H2。，与氧化还原反应

无关，故B错误；

C.反应生成碳酸钙和氯化钠，为复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化

还原反应无关，故c错误；

D.活性炭使红墨水退色，为活性炭吸附作用是物理变化，与氧化还原反应无关,

故D错误；

故选A.

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为

解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从化合价角度分析，题目难度

不大.

12.（3分）用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省），能达到实验目的

是（）

蓝色钻玻璃

%

A,

HU

雷晟

检验Na2c。3中的Na'B.自融

吸收HCI

石油的蒸储D「H皿国皿

吸收NH3

【分析】A.钠及其化合物，火焰都呈黄色,无须用蓝色钻玻璃观察;

B.氯化氢极易溶于水；

C.石油分储时温度计是测量微分的温度，不能插入到液面以下；

D.氨气不溶于四氯化碳.

【解答】解：A.焰色反应是元素的性质，钠及其化合物，火焰都呈黄色，钾及

其化合物，火焰都呈浅紫色，为排除钠元素的干扰，必须用蓝色钻玻璃观察，故

A错误；

B.氯化氢极易溶于水，应用倒置的漏斗防倒吸，故B错误；

C.石油分储时温度计是测量微分的温度，不能插入到液面以下，应在蒸储烧瓶

支管口附近，故C错误；

D.氨气不溶于四氯化碳，可用来防倒吸，故D正确.

故选D.

【点评】本题考查倒吸、分储、检验实验等知识，题目难度不大，注意基础知识

的积累，尤其注意防倒吸装置的原理和设计.

13.（3分）研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价碑（As）

元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是AS2O3,属剧毒物质，专家忠告：吃

饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海

鲜+大量维生素c=砒霜.下面有关解释不正确的是（）

A.维生素C能将+5价碑氧化成AS2O3

B.维生素C具有还原性

C.致人中毒过程中+5价碑发生还原反应

D.青菜中含有维生素C

【分析】人体中的As元素为+5价，AS2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食

用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As,说明维生素C具有还原性，与

+5价碑发生氧化还原反应生成+3价As.

【解答】解：人体中的As元素为+5价，AS2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大

量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As,

说明维生素C具有还原性，与+5价碑发生氧化还原反应生成+3价As,则

A.维生素C具有还原性，与+5价碑发生氧化还原反应生成+3价As,故A错误;

B.人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As,说明维生素

C具有还原性，故B正确；

C.+5价碑生成+3价As,化合价降低，得电子被还原，为还原反应，故C正确；

D.维生素C具有还原性，与+5价碑发生氧化还原反应生成+3价As,同时大量

食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C,故D正确.

故选A.

【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析

氧化还原反应.

14.（3分）下列说法不正确的是（）

A.不能用氯气消毒后的自来水配制FeCb溶液

B.过氧化钠与水的反应中水既不作氧化剂也不作还原剂

C.等质量的钠投入到足量水中和将钠用铝箔包好并刺一些小孔再放人足量的水

中生成氢气一样多

D.铁制品要防锈而铝制品却不要防锈，这是由于铝表面易形成一层致密的氧化

膜

【分析】A、氯气消毒后的自来水中有极少量的氯气和次氯酸等氧化性极强的物

质；

B、过氧化钠与水的反应，过氧根离子中的氧的化合价既升高又降低，而水中氢

氧元素化合价都不变，所以既不作氧化剂也不作还原剂；

C、将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成

NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气；

D、铝极易被氧气氧化表面形成氧化铝.

【解答】解：A、氯气消毒后的自来水中有极少量的氯气和次氯酸等氧化性极强

的物质，故A正确；

B、过氧化钠与水的反应，过氧根离子中的氧的化合价既升高又降低，而水中氢

氧元素化合价都不变，所以既不作氧化剂也不作还原剂，故B正确；

C、将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成

NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，所以生成的氢气不一样多，故C

错误；

D、铝极易被氧气氧化表面形成氧化铝，故D正确；

故选C.

【点评】本题考查元素化合物知识，特别是钠和氯气的化学性质，题目难度不大,

注意铝既能与酸反应又能与碱反应的性质.

15.（3分）已知A、B、C、D分别是Cu、Na、Mg、Al四种金属中的一种.已知

①A不能与稀硫酸反应放出气体；②B和D分别放入冷水中，B与冷水剧烈反应

且产生大量气泡；③常温下C在浓硫酸中钝化且与强碱反应放出气体，由此可以

推断A、B、C、D依次是（）

A.Mg、Cu、Na^AlB.ALCu、Na、MgC.Cu、Na、Al、MgD.Cu、

Mg、Na、Al

【分析】①A不能与稀硫酸反应放出气体，则A为Cu；常温下C在浓硫酸中钝

化且与强碱反应放出气体，则C为Al；B和D分别放入冷水中，B与冷水剧烈反

应且产生大量气泡，则B为Na、D为Mg,据此进行判断.

【解答】解：A不能与稀硫酸反应放出气体，则A为Cu；常温下C在浓硫酸中

钝化且与强碱反应放出气体，则C为Al；B和D分别放入冷水中，B与冷水剧烈

反应且产生大量气泡，则B为金属Na、D为Mg,

根据分析可知，A、B、C、D依次为：Cu、Na、Al、Mg,

故选C.

【点评】本题考查了金属的性质及其应用，试题侧重基础知识的考查，题目难度

不大，明确常见金属活泼性即可解答，有利于培养学生灵活应用基础知识的能力.

16.（3分）下列各组物质所描述的量相等的是（）

A.10gH2和10gN2所含分子数

B.11.2LN2（标准状况）和0.5molO2的物质的量

C.100ml0.1mol/LNaCI溶液和200ml0.5moi/LKCI溶液中所含溶质的物质的量

D.3.01X1023个HCI分子与0.5m。旧2。分子中含有的氢原子数

【分析】A.根据n=皿、NFNA进行判断；

M

B.根据n=工计算分析；

C.根据n=cv计算分析；

D.根据计算分析；

NA

【解答】解：A.出和此的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据世里可知二

M

者物质的量一定不相等，根据N=nNA，两者所含分子数一定不等，故A错误；

B.11.2LN2（标准状况）的物质的量为n='_=0.5moL和0.5molC>2的物质的量相

等，故B正确；

C.lOOmlO.lmol/LNaCI溶液n=cv=0.1mol/LX0.1L=0.01mol,和200ml0.5mol/LKCI

溶液n=cv=0.5mol/LX0.2L=0.1mol,两者所含溶质的物质的量不等，故C错误；

23

D.3.01X1023个HCI分子"也上01X10_=o5mol,含有的氢原子数为0.5NA，

NA6.02X1023

0.5molH2O分子中含有的氢原子数为0.5NAX2=NA，故D错误；

故选B.

【点评】本题考查物质的量有关计算，熟悉n、m、M、V、N之间的关系即可解

答，题目难度不大.

二、按要求填空：（20分）

17.（11分）（1）现有三组：①CCI4和氯化钠溶液②硝酸钾和碳酸钙③氯

化钠溶液和漠的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是A

A.分液、过滤、萃取B.过滤、结晶、分液C.蒸储、分液、萃取D.分液、

结晶、萃取

（2）实验室里通常用MnCh与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

MnO2+4HCI（浓）△Cb个+MnCl2+2H2。该反应的氧化剂是MnCh，当有

8.7gMnO2完全反应时，消耗HCI的物质的量为0.4mol,该反应的离子方程式

MnO2+4H'+2cl△CI2个+1\/1/+21~120.

（3）配制250ml2moi/LNaOH溶液时，在容量瓶的使用过程中，下列操作不正确

的是C以下操作能造成所配浓度偏高的是

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸储水洗净后未干燥

C.配制溶液时，把称好的NaOH固体小心的倒入容量瓶中，加入蒸储水到接近

刻度线2-3cm处，再用滴管滴加蒸储水到刻度线

D.选用250ml容量瓶进行配制.

【分析】（1）①CCI4和氯化钠溶液中，混合物分层；

②硝酸钾和碳酸钙中，碳酸钙不溶于水；

③氯化钠溶液和澳的水溶液中，浪不易溶于水，易溶于有机溶剂；

（2）MnO2+4HCI（浓）△5个+MnCl2+2H2。中,Mn元素的化合价降低，n

（MnO2）==0.1mol,结合反应计算及书写离子反应方程式；

87g/mol

（3）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=Z判断对所配溶液浓

V

度的影响.

【解答】解：（1）①CCI4和氯化钠溶液中，混合物分层，则选择分液法分离；

②硝酸钾和碳酸钙中，碳酸钙不溶于水，则选择溶解、过滤法分离；

③氯化钠溶液和澳的水溶液中，澳不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法

分离，

故答案为：A；

（2）MnO2+4HCI（浓）匕CL个+MnCl2+2H2。中,Mn元素的化合价降低，则

8,7g

MnCh为氧化剂，n（MnO2）==0.1mol,由反应可知，消耗的HCI为O.lmol

87g/mol

X4=0.4mol,二氧化锌、氯气、水在离子反应中保留化学式，则离子反应为

MnO2+4H'+2c「=^=。2个+MM++2H2。，

/r

故答案为：MnO2；0.4mol；MnO2+4H+2CICI2r+Mn+2H2O；

（3）A.配制溶液之前，使用容量瓶前检查它是否漏水，操作合理，故A不选;

B.因配制溶液，需要定容，只要酸、碱的物质的量不变即可，则容量瓶用蒸储

水洗净后未干燥对实验无影响，操作合理，故B不选

C.配制溶液时，把称好的NaOH固体应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中,

操作错误，且加入蒸镭水到接近刻度线1-2cm处，再用滴管滴加蒸储水到刻度

线，若NaOH固体小心的倒入容量瓶中，溶解放热，导致定容时水的体积偏小，

则由c=Z可知所配溶液浓度偏高，故C选；

V

D.容量瓶具有固定的规格，配制250ml2moi/LNaOH溶液，选用250mL容量瓶

进行配制，操作合理，故D不选；

故答案为：C；C.

【点评】本题考查较综合，涉及混合物分离提纯、氧化还原反应及计算、溶液的

配制等，注重高频考点的考查，较好的考查学生分析问题、解决问题的能力，题

目难度不大.

18.(9分)化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用.如小

苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血.试

回答下列问题：

①现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝)，要验证其主要成分.其方法是：先研

细，加入盐酸溶解,再滴入足量的氢氧化钠溶液，其现象是先有白色

沉淀后白色沉淀消失，则说明其主要成分为氢氧化铝.

②自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe*氧化成Fe时写出相关的离子反应方程

式：2Fe2+Cl2=2Fe3'+2CI.

检验Fe3,常用的试剂除KSCN溶液外外，还可以用NaOH(填化学式),现象

是有红褐色沉淀产生.其有关离子反应方程式为Fe3++3OH=Fe(OH)3j.

【分析】①将药片用酸溶解后，再利用碱来检验铝离子，即可说明成分为氢氧化

铝；

②利用氯气可将亚铁离子氧化为铁离子；Fe3‘与0”生成Fe(OH)3沉淀.

【解答】解：①因氢氧化铝具有两性，则取少量碾碎的药片粉末溶解到过量稀盐

酸中，过滤，取滤液少许，并向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，

后沉淀溶解，可说明主要成分为氢氧化铝，故答案为：盐酸；氢氧化钠溶液；先

有白色沉淀后白色沉淀消失；

②氯气可将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应为2Fe2」Cl2=2Fe3++2C「，Fe3*与OH

一生成Fe(OH)3红褐色沉淀，离子反应方程式为Fe3+30H=Fe(OH)3J，故答

案为:2Fe2++Ch=2Fe3t+2Cr；NaOH；有红褐色沉淀产生；Fer+3OH-=Fe(OH)3^.

【点评】本题考查离子反应方程式的书写、物质的检验，明确发生的化学反应是

解答本题的关键，并熟悉离子反应的书写方法来解答即可，题目较简单.

三.推断题：（11分）

19.（11分）如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去）,

其中常温下A、C、D、E为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B常温

下为无色液体，X是一种酸式盐.

（1）写出下列各物质的化学式:

X：NH4HCO3;F：N02;G：HNO3.

（2）利用Na2O2与A反应常作供氧剂，写出其反应方程式：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.写出G玲E的化学反应方程式：3Cu+8HMC）3=3Cu

（NO3）2+2NO个+4出0.

（3）E^F的实验现象是无色气体变成红棕色气体，实验室里，常用加热氯

化铁和氢氧化钙的混合物的方法制取气体C.

（4）F-G的反应是（填是或者不是）氧化还原反应，若是，则氧化产物是

硝酸，若不是，则此空不填.

【分析】常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C

为NH3;A能与过氧化钠反应生成D,则A为CO2，D为5.氨气催化氧化生成

NO,不同浓度的G可以与铜反应，则G为硝酸，F为N5;B常温下为无色液体，

B与N02反应生成硝酸，则B为H20,X受热分解生成CO2、H2。、NH3,故X为

碳酸的钱盐，X是一种酸式盐，即X为NH4HCO3.

【解答】解：常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则

C为NH3;A能与过氧化钠反应生成D,则A为CO2，D为。2.氨气催化氧化生

成NO,不同浓度的G可以与铜反应，则G为硝酸，F为NO2；B常温下为无色

液体，B与NO2反应生成硝酸，则B为出。，X受热分解生成CO?、出。、N出,

故X为碳酸的核盐，X是一种酸式盐，即X为NH4HCO3,

（1）由上述分析可知，X为NH4HCO3,F为NO2，G为HNO3,

故答案为：NH4HCO3;N02;HNO3;

（2）利用Na2O2与A反应常作供氧剂，其反应方程式为

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,G〉E的化学反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（N03）

2+2NO个+4出0,

故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2;3Cu+8HNO3=3Cu（N03）2+2NO个+4出0;

（3）E玲F的反应是一氧化氮被氧化成二氧化氮，实验现象是无色气体变成红棕

色气体，实验室里，常用加热氯化镂和氢氧化钙的混合物的方法制取气体氨气，

故答案为：无色气体变成红棕色气体；氯化铉和氢氧化钙；

（4）F玲G的反应是二氧化氮与水反应生成硝酸，是二氧化氮的自身氧化还原，

所以是氧化还原反应，氧化产物是硝酸，

故答案为：是；硝酸.

【点评】本题考查无机物推断，“常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红

色石蕊试纸变蓝，A与过氧化钠反应生成D"等是推断突破口，需要学生熟练掌

握元素化合物性质，难度中等.

四.实验题（13分）

20.（13分）工业上用黄铜矿炼铜，其反应如下：

8CuFeS2+21O2^-8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

I.（1）上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是be（填代号）

a.高空排放b.用于制备硫酸c.用石灰水吸收d.用浓硫酸吸收

（2）为了证明产生的S02气体中是否含C02气体并验证S02的漂白性，按如图

A.NaCI溶液B.KMnCU溶液C.盐酸D.澄清石灰水

②C中品红的作用是：检验二氧化硫是否被除尽

③D中澄清石灰水的作用是：检验是否含CO?

n.利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3,FeO.Si02>AI2O3）可制备Fe2O3.方

法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤.

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煨烧得Fe2O3.

(1)步骤①中过滤实验所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒.

(2)步骤②中氧化的目的是将溶液中Fe7氧化成Fe..

(3)验证炉渣中含有FeO,选择的试剂是AC

A.稀硫酸B.KSCN溶液C.KMnO4溶液D.NaOH溶液.

【分析】I.(1)二氧化硫有毒，会导致酸雨，直接排放会污染空气，可以用于

制备硫酸，二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱性溶液吸收；

(2)检验S02用品红溶液，品红溶液褪色说明含有S02；检验CO2用澄清石灰水,

澄清石灰水变浑浊，说明含有C02，由于S02与石灰水反应也生成白色沉淀，会

影响C02的检验，故先检验S02，后检验C02，检验C02之前用试剂S02除去，

但选择试剂不能吸收C02,不能引入C02,再经过品红溶液判断二氧化硫是否除

尽；

n.(1)过滤用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；

(2)加入氧化剂，将溶液中Fe2*氧化成Fe3，；

(3)FeO与硫酸反应生成硫酸亚