高中化学人教版选修二练习金属的腐蚀及防止含解析

课时训练15金属的腐蚀及防止

1.下列金属制品最易被腐蚀的是（）

A.铁锅B.铝壶

C.不锈钢的菜刀D.镀格的自行车钢圈

2.下列叙述中不正确的是（）

A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍

B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀

C.用铝质钾钉焊接铁板,铁板易被腐蚀

D.原电池外电路中电子由负极流入正极

3.下列叙述不正确的是（）

A.锌与稀硫酸反应制取氢气,加入少量的硫酸铜能加快反应速率

B.镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易被腐蚀

C.钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3/?H2O

D.钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应

4.铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有生铁屑的试管塞上

蓬松的棉花，然后倒置在水中（如右图所示）。数天后，他观察到的现象是（）（导学号

52690103）

A.铁屑不生锈，试管内液面上升

B.铁屑不生锈，试管内液面高度不变

C.铁屑生锈，试管内液面上升

D.铁屑生锈,试管内液面高度不变

5.钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁

制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130c反应。其过程可以用如下化

学方程式表示：

®3Fe+NaNO2+5NaOH-3Na2FeO2+H2O+NH3t；

②6Na2FeO2+NaNCh+5H2O——3Na2Fe2O4+NH，4+7NaOH;

1

③NazFeCh+NazFezOa+ZFLO----Fej04+4Na0Ho

下列说法正确的是（）

A.该生产过程不会产生污染

B.反应①②中的还原剂均为NaNO2

C.反应①②③均是氧化还原反应

D.四氧化三铁具有抗腐蚀作用

6.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（)

图a图b

碳棒

A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大

D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

7.我们已经知道，铁在潮湿空气中易生锈，试设计一组实验（也可用图示）来证明铁的生锈

既不单纯是水的作用也不单纯是空气中氧气的作用，而是水和氧气共同作用的结果。将结

果填入下表。

实验实验各步

过程现象结论

8.钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

2

(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应为_。

⑵为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门

上的固体材料R可以采用。

A.铜B.钠C.锌D石墨

(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的—

极。

参考答案与解析

1解析：铁锅在使用时比较容易与水、空气接触而发生电化学腐蚀;铝表面易形成氧化膜

保护内部金属不被腐蚀;不锈钢的菜刀由于改变了金属的内部结构增强了抗腐蚀性;镀辂

的自行车钢圈阻止内部金属与外界接触，增强了抗腐蚀性能。

答案：A

2解析：金属腐蚀以电化学腐蚀为主，在潮湿环境中腐蚀快，铝比铁活泼，铝钉钏在铁板上,

铝失电子，铁被保护。原电池外电路中电子由负极流入正极。

答案：C

3解析：锌与CuSO4发生置换反应后，铜附着在锌的表面上,浸泡在稀硫酸中形成铜锌原

电池，负极锌被氧化速率加快,A项正确。白铁中锌为负极、铁为正极，铁被保护;马口铁中

铁为负极、锡为正极，加快铁的腐蚀，故B项错误。钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀，其电极反

3

应为：负极(Fe):Fe-2e•-fVf,正极(C):2HQ+Oz+de，-40H»Fe(0H)2在空气中发生反

应:4Fe(OH)2+O2+2H?O—4Fe(OH)3,久置后2Fe(OH)3―Fe2O3〃H2O+(3-〃)H2O,所以铁

锈的成分是Fe2Ov/?H2O,C项正确。钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极反应相同，都

是Fe-2c—Fe?+,但正极反应不同,分别析出氧气和吸收氧气,D项正确。

答案：B

4解析：装置中的生铁屑在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，电池反应为2Fe+O2+2H2O—

2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O——4Fe(OH)3,最终Fe(OH)3失水生成铁锈,A、B错误;因反

应消耗氧气，使试管内气压减小，试管内液面上升,C正确.D错误。

答案：C

5解析：上述生产中涉及有毒物质NaNCh,且也生成造成大气污染(NHD和水污染(NaOH)

的副产物，故A项不正确;在①②两个反应中NaNCh均被还原为NH3,NaNCh作氧化剂，故

B项错误;反应③不是氧化还原反应.故C项不正确;钢铁表面形成Fe3()4薄膜，就是利用了

Fe3O4的抗腐蚀性，起保护作用，故D项正确。

答案：D

6解析：A项，插入海水中的铁棒靠近液面的位置与氧气接触，易发生吸氧腐蚀;B项，开关

由M改置于N时Zn作负极,Cu-Zn合金作正极，合金受到保护;C项，接通开关形成原电

池,Zn作负极,Zn的腐蚀速率增大，但气体是在Pt电极上生成;D项,Zn-MnO2中自放电腐

蚀主要是Zn发生氧化反应而自放电。

答案：B

7解析：这是一道实验设计题目，要求证明铁生锈是两个条件共同作用造成的，因此在设

计时要单独考虑每一个条件对实验的影响，因此要设计3种情况:有02无压0;有H20无

02；既有H2O又有O”

答案：

实验过程

实验现象

各步结论

宣

--干燥的空气

*一铁丝

4

无铁锈

没有水，不能生锈

-煮沸的蒸储水

-铁丝

无铁锈

没有氧气，

不能生锈

n卜蒸储水

L铁^

有铁锈

氧气和水共同作

用，才能生锈

8解析：(1)发生吸氧腐蚀时,负极上Fe失去电子,正极上O2得到电子。

(2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，就可由锌失去电子，锌被溶解，而铁被保

护，属于牺牲阳极的阴极保护法。

(3)属于外加电流